高中化學(xué)-焓變熵變與化學(xué)反應(yīng)方向教學(xué)課件設(shè)計(jì)

化學(xué)反應(yīng)的方向

城市中越來(lái)越多的汽車2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)1、高山流水是一個(gè)自動(dòng)進(jìn)行的自然過(guò)程。不借助外力，高處水一定會(huì)流到低處嗎？2、低處水可以流至高處么？可采取什么措施？3、在“低水高流”的過(guò)程中一旦外界停止做功，該過(guò)程還能繼續(xù)進(jìn)行下去嗎？思考與交流自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下不需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)，稱為自發(fā)反應(yīng)。清識(shí)知單自發(fā)過(guò)程：在一定條件下，不借助外部

力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)均具有方向性自發(fā)反應(yīng)的方向就是化學(xué)反應(yīng)的方向1、下列哪些過(guò)程是自發(fā)過(guò)程（1）電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動(dòng)（2）室溫下冰塊自動(dòng)融化（3）墨水?dāng)U散（4）食鹽溶解于水（5）火柴棒散落2、下列反應(yīng)在室溫下能否自發(fā)進(jìn)行?（1）

把鋅片插入硫酸銅溶液中（2）

水分解為氫氣和氧氣的反應(yīng)

（3）

把金屬鈉投入盛有水的燒杯中體樂(lè)快驗(yàn)都是自發(fā)過(guò)程能能否下列反應(yīng)在一定條件下都能自發(fā)進(jìn)行，你知道這些反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因嗎？C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)

△H=-2217.5kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)

△H=-822kJ·mol-1

4Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-1648.4kJ·mol-1

H2(g)+F2(g)=2HF(g)

△H=-546.6kJ·mol-1

道知你嗎△H＜0一、自發(fā)過(guò)程的能量判據(jù)△H＜0有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。清識(shí)知單結(jié)論：焓變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素在一定溫度、壓強(qiáng)下，化學(xué)反應(yīng)一定不能向著吸熱的方向自發(fā)進(jìn)行嗎？舉例說(shuō)明。思入深考（提示：常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)）2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

C(s))+CO2(g=2CO(g)

△H>0結(jié)論：焓變是影響化學(xué)反應(yīng)方向的一個(gè)因

素，但不是唯一因素△H>0△H>0△H>0道知你嗎NH4NO3(s)、NaOH(s)、NaC1(s)和蔗糖分別溶于水1、硝酸銨、氫氧化鈉、氯化鈉、蔗糖溶解的過(guò)程的焓變?nèi)绾危?、它們的溶解過(guò)程都是自發(fā)的，它們的溶解過(guò)程與焓變有關(guān)嗎？3、是什么因素決定它們的溶解過(guò)程能自發(fā)進(jìn)行？你能發(fā)現(xiàn)這些看似不相干的事件之間的聯(lián)系嗎？有序混亂A.體系混亂度(微粒間無(wú)規(guī)則排列程度)越大，則熵S越大

1.熵：

衡量一個(gè)體系混亂度的物理量叫做熵，符號(hào)S注意：B.對(duì)于同一物質(zhì)：S（g）﹥S（l）﹥S（s）清識(shí)知單C.同一條件下，不同物質(zhì)的熵不同2.熵變：反應(yīng)前后體系的熵的變化叫做反應(yīng)的熵變.用△S表示?！鱏=S生成物總熵－S反應(yīng)物總熵△Ｓ＜０混亂度減小△Ｓ＞０混亂度增大3.熵增加過(guò)程：

固體溶解、物質(zhì)（如水）的汽化、墨水的擴(kuò)散、氣體的擴(kuò)散等4.熵增加的反應(yīng)：（△S>0）產(chǎn)生氣體的反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)等判斷下列過(guò)程的熵變大于零還是小于零（1)H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)

（2)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)（3)NaOH（s）=Na+(aq)+OH-(aq)（4)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△S>O△S>O△S>O△Ｓ＜０體樂(lè)快驗(yàn)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

C(s))+CO2(g=2CO(g)

△H>0△H>0△H>0△H>0△S>0△S>0△S>0△S>0致以學(xué)用CompanyLogo結(jié)論：熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素△S>O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

二、自發(fā)過(guò)程的熵判據(jù)清識(shí)知單（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，化學(xué)反應(yīng)一定不能向著熵減少的方向自發(fā)進(jìn)行嗎？

（3）是什么因素促使熵減小的反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行呢？（4）要正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,必須綜合考慮哪些因素？交流﹒研討（學(xué)案）結(jié)論：1、熵變是影響化學(xué)反應(yīng)方向的一個(gè)因素，但不是唯一因素。2、要正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，必須綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變。影響因素：化學(xué)反應(yīng)的方向反應(yīng)焓變反應(yīng)熵變共同影響吸熱放熱熵增熵減放熱即△H

﹤0有利于反應(yīng)自發(fā)熵增即△S>O有利于反應(yīng)自發(fā)能量判據(jù)熵判據(jù)總堂課結(jié)CompanyLogo根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),分析下列過(guò)程的焓熵變與反應(yīng)方向

焓變熵變能否自發(fā)①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

△H

﹤0②NH4Cl(s)

===NH3(g)+HCl(g)

③NH4Cl(s)

===