初中化學(xué) 化學(xué)大師第五章 化學(xué)方程式

本文格式為Word版，下載可任意編輯——初中化學(xué)化學(xué)大師第五章化學(xué)方程式1.在化學(xué)反應(yīng)aZn+bHNO3（稀）=cZn（NO3）2+dNO↑+eH2O中，若e的值為4，則d的值為（）A.4B.3C.2D.1

此題主要考察：化學(xué)方程式的配平即原子個(gè)數(shù)守恒

2.在反應(yīng)2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為()

A.4：9B.8：11C.10：11D.31：44

3.在化學(xué)反應(yīng)中A+B=C+D中，若20克A物質(zhì)和10克B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成5克C物質(zhì)。則5克A物質(zhì)與5克B物質(zhì)反應(yīng)，可生D物質(zhì)的克數(shù)（）

A.17.5B.15C.12.5D.6.25

4.將鎂粉和鋁粉分別與足量的稀鹽酸作用生成等質(zhì)量氫氣時(shí)，消耗鎂粉、鋁粉的質(zhì)量比是（）

A.3∶2B.4∶3C.1∶2D.8∶9

5.將鎂,鋁兩種金屬單質(zhì)分別參與到質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中,鎂,鋁反應(yīng)完后所得兩種溶液的質(zhì)量相等.則參與的鎂,鋁的質(zhì)量比是（）A.1∶1B.32∶33C.24∶27D.27∶24

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6.粉末狀金屬混合物12克,參與足量的稀硫酸后產(chǎn)生1克氫氣,這種金屬混合物可能是（）

A.Al和FeB.Zn和FeC.Mg和ZnD.Al和Zn

拓展：等質(zhì)量的金屬Al、Fe、Zn、Mg和Cu與足量的稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的排名為：AlMgFeZnCu

7.試驗(yàn)室用8克高錳酸鉀放在試管里加熱,反應(yīng)后稱得剩余固體質(zhì)量為7.2克,那么剩余固體應(yīng)當(dāng)是（）

A.K2MnO4和MnO2B.KMnO4和K2MnO4

C.KMnO4D.KMnO4和K2MnO4和MnO2

8.KClO3和KCl的混合物中含有KCl為a克,加熱分解完全后,KCl的質(zhì)量是2a克,則原混合物中KClO3和KCl的質(zhì)量比約是（）A.1：1B.2：1C.1.64：1D.1.5：1

9.今有CO和H2的混合氣體，其中分子總數(shù)為N，當(dāng)它們完全燃燒時(shí)，需要氧氣的分子數(shù)是（）

A.2NB.NC.0.5ND.無(wú)法確定

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10.以下是我省生產(chǎn)的某種鈣鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字。為了測(cè)定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，參與足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳。請(qǐng)計(jì)算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑)

11.著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明白聯(lián)合制堿法，為我國(guó)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展做出來(lái)優(yōu)良貢獻(xiàn)．某試驗(yàn)小組取僅含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品14.4g，參與到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為110g．試計(jì)算：(1)反應(yīng)生成二氧化碳______克．(2)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀凈含量：500g成份表：氯化鈉≥88%鈣(以Ca計(jì))(0.5-1.3)%碘(以I計(jì))（20－50）mg/Kg3

12.天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，現(xiàn)向其中一只燒杯中投入5.3g碳酸鈉，向另一只燒杯中投入適量鐵片，要使天平最終保持平衡，求投入鐵片的質(zhì)量。

13.20mL氫氣和氧氣的混合氣體，在常溫下點(diǎn)燃反應(yīng)后，剩余2mL氣體，求原混合氣體中氫氣和氧氣的體積比是多少？

14.把含二氧化錳20%的氯酸鉀加熱，當(dāng)二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（指在整個(gè)反應(yīng)體系的固體物質(zhì)中）升至25%時(shí)，氯酸鉀的分解率是多少？

15.把56.1克氯酸鉀和高錳酸鉀的混合物放入試管中