化學(xué)動(dòng)力學(xué)練習(xí)廈大

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1.對(duì)于氣相反應(yīng)，若用物質(zhì)B的分壓隨時(shí)間的變化率來(lái)表示反應(yīng)速率，即

，問(wèn)rp與上題的r之間關(guān)系如何？提醒

答案：

2.某反應(yīng)的速率方程為問(wèn)k的單位如何表達(dá)？若某反應(yīng)的k值為

0.1S-1，則反應(yīng)級(jí)數(shù)為多少？

3.什么是準(zhǔn)級(jí)數(shù)反應(yīng)？請(qǐng)舉一例說(shuō)明。在一定溫度下，準(zhǔn)級(jí)數(shù)反應(yīng)的k值是常數(shù)

嗎？提醒

答案：（如催化反應(yīng)，k'與CCa+有關(guān)。）

4.以下繁雜反應(yīng)分別由所示若干基元反應(yīng)所組成。請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C、D的速率方程。

5.以下說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？

(1)零級(jí)反應(yīng)的速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)。(2)一級(jí)反應(yīng)的半衰期等于反應(yīng)完全所需時(shí)間的一半。(3)一級(jí)反應(yīng)的平均時(shí)間與半衰期之比為1.443。

(4)若速率方程為，則必成直線關(guān)系。

(5)若n級(jí)反應(yīng)的速率方程為，則有：

(6)某一對(duì)峙反應(yīng)，若能測(cè)得不同時(shí)間時(shí)反應(yīng)偏離最終平衡濃度的值，則可得馳豫時(shí)間τ。提醒

答案：〔(1)。(2)錯(cuò)，半衰期是初始濃度減少一半的時(shí)間。

(3)。(4)錯(cuò)，只有當(dāng)時(shí)

才有直線關(guān)系。(5)錯(cuò)，該公式只對(duì)適用。(6)對(duì)?！?/p>

6.平行反應(yīng)與連串反應(yīng)的主要區(qū)別是什么？對(duì)平行反應(yīng)

若k1〉k2。

(1)對(duì)平行反應(yīng)，B與C的濃度何者為大？

(2)對(duì)連串反應(yīng)，B與C的濃度關(guān)系如何？提醒

和連串反應(yīng)

答案：〔(1)B大。(2)〕

7.測(cè)定表面電勢(shì)用的空氣電極是由一金屬絲涂以某放射性元素而制成的。由于放射性

元素放出α粒子而使空氣電離。設(shè)該放射性元素的半衰期為300天且衰變60%后電極便無(wú)法工作，問(wèn)什么時(shí)候應(yīng)更換電極？提醒

答案：（397天）

8.現(xiàn)在的自然鈾礦中238U：235U＝139.0：1。已知238U和235U的銳變反應(yīng)的速率常

數(shù)分別為1.520×10-10/年，和9.72×10-10/年。問(wèn)20億年前，238U：235U＝？提醒

答案：(27：1)

9.25℃時(shí)，蔗糖轉(zhuǎn)化反應(yīng)（一級(jí)反應(yīng)）的動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間/min蔗糖濃度/mol·dm-303060901301801.000.900.810.720.620.5210.試用作圖法證明此反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，并求算速率常數(shù)及平衰期。蔗糖轉(zhuǎn)化75%需時(shí)若干？提醒

11.答案：

12.某有機(jī)物A的水解反應(yīng)，用酸作催化劑，其速率方程為。測(cè)得實(shí)

驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：(1)(2)CA/mol·dm-30.10.1-3CH+/mol·dmt1/2/h10.5t3/4/h210.010.0213.試求α、β的值。提醒

14.答案：(α＝1、β＝1)

15.對(duì)于一級(jí)、二級(jí)反應(yīng)，極難由反應(yīng)百分率--時(shí)間圖的形狀來(lái)分辯，對(duì)半衰期相等的

一級(jí)、二級(jí)（兩種反應(yīng)物起始濃度相等）反應(yīng)，當(dāng)率。提醒

時(shí)，求兩者未反應(yīng)的百分

答案：（一級(jí)：70.7%，二級(jí)：66.7%）

16.N2O3在惰性溶劑中(CCl4)分解是一級(jí)反應(yīng)：，

分解產(chǎn)物NO2、N2O4都能溶于CCl4中而O2則不溶，在恒溫、恒壓下測(cè)定O2的

體積，試驗(yàn)在46℃進(jìn)行，當(dāng)O2體積為10.75cm2時(shí)，開(kāi)始計(jì)時(shí)(t＝0)，當(dāng)t＝2400S時(shí)O2的體積為29.65cm3，反應(yīng)完全后，O2的體積為45.50cm3，試求反應(yīng)的k及t1/2。提醒

答案：（k＝3.27×10-4S-1，t1/2＝2119S）

17.反應(yīng)A＋2B→D

速率方程為若初始濃度

，25℃時(shí)。

，求t1/2；

(2)若將反應(yīng)物A和B的揮發(fā)性固體裝入5dm3的密閉容器中，已知25℃時(shí)A和B的飽和蒸氣壓分別為10.133kPa和2.027kPa，問(wèn)25℃時(shí)0.5molA轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物需多長(zhǎng)時(shí)間？（設(shè)轉(zhuǎn)化A后，A、B尚有固體存在）。提醒

答案：〔(1)t1/2＝1.25×105S，(2)1.5×108S〕

18.對(duì)峙一級(jí)反應(yīng)

(1)達(dá)到所需時(shí)間為半衰期t1/2，試證

；

(2)若初始速率為每分鐘消耗A0.2%，平衡時(shí)有80%轉(zhuǎn)化為B，試求t1/2。提醒

答案：(t1/2＝277min)

19.在高溫時(shí)，醋酸的分解反應(yīng)按下式進(jìn)行

在1189K時(shí)，k1＝3.74S-1，k2＝4.65S-1，試計(jì)算(1)醋酸分解掉99%所需的時(shí)間；

(2)這時(shí)所能得到的CH2＝CO的產(chǎn)量。提醒

答案：〔(1)0.549S，(2)54.9％〕

20.某連串反應(yīng)

，試證明：

(1)若k1》k2，則只取決于k2；

(2)若k1《k2，則只取決于k1。

21.把一定量的迅速引入873K已抽空的容器中，待反應(yīng)達(dá)到指定溫度后（此時(shí)已有

部分分解），測(cè)得以下數(shù)據(jù)：

t/s10-4P/Pa03.4984603.63841203.6734∞3.685022.求分解反應(yīng)級(jí)數(shù)n和反應(yīng)速率常數(shù)提醒

23.答案：(n＝1，k＝0.0231S-1)

24.硝酰胺NO2NH2在緩沖介質(zhì)（水溶液）中緩慢分解：NO2NH2→N2O(g)↑＋H2O，試驗(yàn)找到如下規(guī)律：

(a)恒溫下，在硝酰胺溶液上部固定體積中，用測(cè)定氣體的分壓P來(lái)研究該分解反

應(yīng)，據(jù)P～t曲線，可得

；

圖，得一直線，其斜

(b)改變緩沖介質(zhì)，使在不同的pH下進(jìn)行試驗(yàn)，作率為-1，截距為log(0.693/R)，求反應(yīng)速率公式。提醒

答案：

25.一定條件下，反應(yīng)H2＋Br2→2HBr符合速率方程的一般形式，即

在某溫度下，當(dāng)CH2＝CBr2＝0.1mol·dm-3及CHBr＝2mol·dm-3

時(shí)，反應(yīng)速率為R，其它不同濃度時(shí)的速率如下所示，求分級(jí)數(shù)α、β、γ。

CH2/mol·dm-30.10.10.20.126.提醒

CBr2/mol·dm-30.10.40.40.2CHBr/mol·dm-32223rR8R16R1.88R27.答案：(α＝1，β＝1·5，γ＝-1）

28.兩個(gè)符合阿累尼烏斯公式

的反應(yīng)。若Ea,1〉Ea,2，問(wèn)

(1)若k1＝k2，則在一致溫度下A1，A2相譬如何？(2)若A1〉A(chǔ)2，問(wèn)高溫時(shí)何者k值較大？(3)若A2〉A(chǔ)1，問(wèn)k1、k2何者較大？(4)若在一致的溫度時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)體系的溫度都升高一度，則何者的k值變化大？（比較Δk/k的相對(duì)大?。┨嵝?/p>

答案：〔(1)A1＞A2。(2)k1＞k2。(3)k2＞k1。(4)Δk2?！?/p>

29.對(duì)于以下平行反應(yīng)

，Δk1＞

若總反應(yīng)的活化能為E，試證明：

提醒

答案：

30.(1)某初始濃度為0.01mol·dm-3的二級(jí)反應(yīng)，在298K，10min內(nèi)有