2008屆高三化學實驗題練習二

#2008屆高三化學實驗題練習二1.（10分） 江蘇省東海縣礦產(chǎn)豐富，除了水晶制品名揚天下外，蛭石、蛇紋石等礦石儲量大，品位高，其相關的耐火、保溫隔熱材料（主要成分為某中學化學探究小組通過查閱相關資料，對蛭石的組成進行了實驗探究。MgO、Al2O31工業(yè)也較發(fā)達。I、相關資料：口蛭石的成分可看成是由MgO、FeO、AlO、SiO組成氫氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3沉淀的 pH范圍1.5~4.19.4~12.43.3~5.22②氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時的23 23pH口、相關實驗：蛭石礦樣鹽酸過濾固體A固體F濾液BNaOH過濾*濾液Cco.2過濾濾液E固體固體D口、實驗數(shù)據(jù)：礦石樣品質量為：實驗過程中得到固體的質量：每次轉化所得固體成分只有一種8.22gA—2.40g、D—2.14gF—1.56g請你根據(jù)以上內容和中學化學知識回答以下問題1）過濾操作需要的玻璃儀器有：2）寫出由D制一種紅色顏料的化學方程式：（濾液3）工業(yè)上的耐火材料通常由E2）寫出由D制一種紅色顏料的化學方程式：（濾液3）工業(yè)上的耐火材料通常由E制取耐火材料的實驗方法：F及濾液 E進一步轉化而成，請你分析濾液E中可能含有成分，設計一個從（4口濾液 B和NaO田液反應時，應控制溶液的p田7~8之間，這是因為：（5）通過計算，寫出用氧化物的形式表示蛭石組成的化學式2.（14分）某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）實驗選用細銅絲、98.3%H2s04、品紅溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2sO4中，另一端露置在液面上方。以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。材料一：小組交流滴錄學生1加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！學生2我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸 S學生：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色固體凝聚，會不會液面以上的銅絲成硫發(fā)生了反應，我查資料發(fā)現(xiàn)： (黑U)S材料二：探究實驗剪輯實驗1將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。實驗2截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。實驗3將溶液中的黑色顆粒狀物質，經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質量減少左右。根據(jù)上述材料回答下列問題：(1)A試管上方的長導管的作用是；D、E兩支試管中CC14的作用是 。(2)加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時，淡黃色固體物質又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：。(3)對A試管中的濃H2sO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。學生1猜想是由于SO2溶解度較大，生成了Ca(HSO3)2的緣故。請你設計實驗驗證學生1的猜想 (4)根據(jù)上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是。(寫化學式)(5)學生2將反應后的反應液稀釋后進行檢驗，發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，對此，學生2提出的猜想的：銅與濃硫酸反應生成的硫酸銅水解溶液呈酸性。你的猜想是：。請你設計一個簡單的實驗以驗證你的猜想： 3.2007年諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德?埃特爾，以表彰他在表面化學研究領域作出的開拓性貢(1)某?；瘜W研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO(1)某校化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能。較不同催若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是(2)在汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒。①寫出CO與NO反應的化學方程式：,該反應作氧化劑的物質是 。②用CH4催化還原NO”也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) 4No(g)+CO2(g)+2H2O(g)；AH1=-574kJ^mol-1CH4(g)+4NO(g)^2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；AH2若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ,則AH2=。(3)0有人認為：該研究可以使氨的合成反應，在鐵催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使原料的轉化率大大提高。請你應用化學基本理論對此觀點進行評價：②合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的a—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3,當催化劑中Fe2+與Fes+的物質的量之比為1：2時，其催化活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：2Fe2O3十C金=4FeO十CO/。為制得這種活性最高的催化劑，應向480gFe2O3粉末中加入炭粉的質量為g。4.鍶(Sr)位于元素周期表的第5周期HA族。碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。工業(yè)上常以天青石(主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質)為原料，采用以下兩種方法制取碳酸鍶，進而制得多種鍶的化合物。方法一：將天青石粉碎后在1000c?1200c時與碳在還原氣氛中反應制得硫化鍶。向硫化鍶溶液中通人CO2得到碳酸鍶。方法二：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90℃時加熱l?2h,經(jīng)過濾、洗滌，得到碳酸鍶。(1)方法一將天青石粉碎的目的是 TOC\o"1-5"\h\z。寫出用碳還原天青石反應的化學方程式： 。(2)方法二的反應能夠發(fā)生，說明 。為了使該反應充分進行，還可以采取的措施是 .一 。⑶兩種方法中得到的碳酸鍶純度較高的是 填“方法一”或“方法二”)，理由是(4)下列關于鍶及其化合物的敘述中,正確的是 。A.離子半徑：Ba2+>Sr2+>Ca2+>Be2+ B.堿性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2C.SrCO3高溫分解可以制取SrO D.SrCO3與HNO3溶液反應可制取Sr(NO3)2(12分)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2ONH4HCO3；NH4HCO3+麗=NaHCO31+NH4cl；2NaHCO34a283+82什與0()碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是(填字母標號)。a.碳酸氫鈉難溶于水 b.碳酸氫鈉受熱易分解c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結晶析出(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學們按各自設計的方案實驗。①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關問題：(I)乙裝置中的試劑是; (11)丁裝置中稀硫酸的作用是(IID實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是(填分離操作的名稱)。②另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗。(I)實驗時，須先從管通入氣體，再從管中通入氣體；(II)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是(3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：6.(11分)新制氯水中含有多種粒子，某校化學研究性學習小組的同學為探究其性質，做了如下實驗，請你幫助完成：(1)HC1O不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和02。請設計實驗證明有02生成(2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設計實驗，得出正確結論。提出問題收集資料提出假設驗證假設得出結論氯水中何種物質能使?jié)駶櫟募t色布褪色？①氯氣有強氧化性②氯氣與冷水反應生成鹽酸和次氯酸③次氯酸有強氧化性① 。② 。實驗1：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；實驗2：—③ 。④H20使布條褪色 。實驗3：把紅色布條放在水里，布條不褪色。 -(3)平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數(shù)越大，表明反應進行的程度越大。H2C03=HC03-+H+Ka1(H2C03)=c(HCO^)?c(H+)/c(H2C03)=4.45x10-7HCO3—=C032-+H+Ka2(H2C03)=c(C032-)?c(H+)/c(HC03-)=5.61x10-"HClO=H++ClO-Ka(HClO)=2.95x10-8請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：①將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中 ②氯氣和碳酸鈉按照1：1的比例恰好反應；③將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液 。2008屆高三化學實驗題練習1.（10分）（ 1）漏斗、燒杯、玻璃棒 口（2）2Fe（OH）3=△Fe2O3D3H2O（3）將所得的濾液 E加熱煮沸一定時間（或向濾液中加入足量的 NaOH溶液），再進行過濾、洗滌、干燥，最后進行高溫灼燒。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，控制溶液的 pH在7~8之間， Mg2"有變化， Ah轉化為AlO2o,只有Fe（OH）3沉淀。（ 5）8MgO口Al'JFe'J4Si2．（14分）（1）冷凝、回流（1+1分）。防止倒吸（2分）?！鱏+2H2sO4（濃） 3SO2t+2H2O（2分，無加熱符號、氣體符號扣1分）取樣后，向其中加入氯氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成。（或者加熱、加鹽酸檢驗SO2氣體等方法，開放題，正確即可）（2分）CuO、CuS、Cu2s（或CuO、CuS可CuO、Cu2s）（2分）銅與濃硫酸反應的實驗中硫酸過量使溶液呈酸性（2分）。取稀釋后的溶液適量于試管中，加入足量的鐵粉，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，證明硫酸過量（開放題，正確即可）3.（1）溶液顯色所需要的時間催優(yōu)劑（2）0CO+2NO N2+2CO2NO-1160kJ-mol」（3）①該研究只能提高化學反應速率，不能使化學平衡發(fā)生移動②6g（每空2分，共12分）10分）（1）增大反應物接觸面積，提高反應速率，提高原料的利用率（2分）4C+SrSO41頡7加巴S「S+4cof（2分）1（2）碳酸制的溶解度小于硫酸勰的溶解度Q分）攪拌U分）（3）方法一硫化鐲可溶于水，通過過濾可以除去不溶性雜質（2分）f（4）ABCD（2分，少答扣1分）（2）①（I）飽和碳酸氫鈉溶液； （II）吸收未反應的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分））；（IID過濾（每空1分，共3分）②（I）a、NH3，b、CO2； （每空1分，共4分）（II）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率； （2分）（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應。（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2cO3溶液中通入過量CO2等。其他合理方法均可） （2分）6.（11分）（1）將盛滿氯水的無色礦泉水瓶倒置在