2013化學探究實驗考前提高訓練

/實驗探究專練1(２0136）1．（７分)金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用.（１）右圖是家用的臺燈.圖中標示的物質中,屬于金屬材料的有__＿__(填序號),其中銅質插頭利用金屬銅的_____性。（2)為防止鐵螺絲釘生銹，常在其表面鍍一層鉻。鍍鉻能防銹的原因是_＿___。硫鐵礦礦渣（主要成分Fe2O3硫鐵礦礦渣（主要成分Fe2O3）甲溶液乙FeCl3固體SO2SO3丙O2，高溫Ⅰ過量稀鹽酸，過濾ⅡⅢO2H2O多步處理【資料】Fe＋２FeCl3=3FｅCl2①IＩ中反應的化學方程式是，III中反應的化學方程式是。高溫②結合上述流程，下列說法不正確的是（填序號)。高溫a.反應I的化學方程式為：４FeS２+11O22Fｅ２O3＋８ＳO2b．上述流程所涉及的物質中，硫元素的化合價有-2、＋4、+6ｃ．若向溶液乙和丙的稀溶液中分別加入足量的甲,會觀察到完全相同的現(xiàn)象d。假設轉化過程中無損失,150t含ＦeＳ2８０%的硫鐵礦最多可以制得98ｔ硫酸2.（5分）我國古代紡織業(yè)常將草木灰（主要成分K2CO３)和生石灰在水中混合，用上層清液漂白織物?！举Y料】①K2CO3＋Ca（OH)2=CaCO３↓+2ＫOＨ②Ca（OＨ）２、K2CO3和KOH的部分溶解度如下表:溫度/℃01020３050溶解度/gCa（OH)２0．180．17０．16０．１５０.14Ｋ２CO31071091１0114121ＫOH971０31121２614０(１）20℃時，100g水中最多可溶解K2ＣＯ３的質量是g，溶質的質量分數(shù)為50%的KOＨ溶液屬于溶液(填“飽和”或“不飽和”)。（2）某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，恢復到原溫度,某些量隨時間變化的關系如右圖所示。則縱坐標可能表示的是（填序號）.ａ。溶質的質量ｂ。溶劑的質量ｃ。溶液的質量ｄ。溶質的質量分數(shù)e。氫氧化鈣的溶解度（3)２０℃時，將1．38gＫ2ＣO3固體放入100g水中，并加入一定量的氫氧化鈣，攪拌使其充分反應，恢復到原溫度，過濾,得到質量為１。1g的固體。所得濾液中的溶質是，加入氫氧化鈣的質量是g。3.有鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石灰水和酚酞溶液6種無色溶液,進行如下實驗．已知：Na2ＣＯ３和CaCl2可以發(fā)生復分解反應.

（１）若兩溶液混合,溶液呈紅色，則其中一種溶液一定是.

（2）若兩溶液混合,有氣體生成,則發(fā)生反應的化學方程式是．

（３)將上述（1）和(2)的混合溶液再次混合，有白色固體生成,則最終溶液中一定存在的溶質是．?（４)若兩溶液混合時能發(fā)生反應但無明顯現(xiàn)象，再加入第三種溶液，有白色固體生成,則兩溶液混合時發(fā)生反應的化學方程式是。

（5）若A、B、C、Ｄ和E分別是上述6種溶液中的一種。B是Ａ、C反應的產(chǎn)物，Ｅ是Ｄ、C反應的產(chǎn)物．B、C、E溶液中溶質可能是．4.２009年2月1２日，我外交部就法國某公司拍賣我國兩件重要文物兔首和鼠首(見右圖),發(fā)表嚴正聲明:中國對其擁有不可置疑的所有權。目前我國正在積極追討這兩件文物。兔首和鼠首均為青銅器(銅、錫合金)，表面呈綠色,這是銅器長期暴露在空氣中生成了銅銹（銅銹俗稱銅綠)。為了弄清銅綠的組成和銅生成銅綠的條件，某化學實驗小組進行了如下探究：【探究目的】探究銅綠的組成【查閱資料】

通過查閱資料知道：銅綠受熱易分解?！驹O計與實驗】（１)小芳從其它銅器上取下適量的干燥銅綠,按右圖所示裝置進行實驗。在實驗過程中,觀察到:試管口內(nèi)有水珠出現(xiàn)，說明了銅綠中含有氫、氧元素;澄清石灰水變渾濁,說明了銅綠中含有元素.(2）小芳取下少量試管內(nèi)反應后的剩余物,放入另一支試管中，滴人稀硫酸,充分反應后，溶液變藍色，說明銅綠中含有元素.【實驗結論】

銅綠是由銅、氫、氧和碳元素組成的.（３）探究銅生成銅綠的條件【查閱資料】銅綠的化學式是Cu2（OH）2CO3,它受熱會分解生成三種氧化物.銅綠分解的化學方程式為?！静孪肱c假設】

據(jù)銅綠的組成和查閱的資料判斷，銅綠可能是銅與氧氣及共同作用而形成的?！驹O計與實驗】

借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，小梁設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗，實驗如下圖所示(所用銅片潔凈、光亮,試管內(nèi)的“"為銅片)：實驗較長時間后，發(fā)現(xiàn)

試管中銅片最先生銹（填試管字母編號)?！驹u價與改進】

小區(qū)認為小梁設計的實驗還不夠完善，要得出正確的結論，還要補充一個實驗。你認為要補充的一個實驗是（用圖表示亦可)

?！就卣古c應用】小明發(fā)現(xiàn)從不同地點收集到的兩個銅器（一個是純銅做的,一個是青銅做的)中，純銅器的銅綠比青銅器的少，他據(jù)此分析認為青銅比純銅易銹蝕.小明的分析是否全面?請你說明理由..5。下表列出了ＫＮO3與ＮaCl在不同溫度時的溶解度：溫度（℃）0１０２0406080１0０ＫNＯ3的溶解度（g)１3.320。９31。663。９11016924６NａCl的溶解度（g）35．７35。8３6．036．６３７．3３8.４39．８（1）現(xiàn)有含1２3gKＮO3與17.９ｇNaCｌ的混合物，某同學設計了以下實驗除去KNO３中的ＮaＣl(操作過程中不考慮額外的水損失）．①向混合物中加入適量水，加熱溶解；②繼續(xù)加熱溶液至10０℃并恒溫蒸發(fā)濃縮;③將溶液降溫至１0℃，僅得到KＮO3晶體,過濾，將所得ＫNO3晶體洗滌并干燥．Ａ.步驟②中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留水；B。步驟③中，最多可得到KNO3晶體g;C.根據(jù)上述實驗可概括出除去KNO3中少量ＮａCl的主要步驟:加熱溶解→蒸發(fā)濃縮→→過濾→洗滌→干燥；D．洗滌時，應選用少量（選填“熱水”或“冷水”)．其目的是:；（2)除去NaCl中少量KNO3的一種方法是:將NaCl和KNO3的混合物置于適量水中,加熱,攪拌,待ＫNＯ３全部溶解,趁熱過濾,將過濾所得的NaCl晶體進行洗滌和干燥.上述方法中,趁熱過濾的目的是：(3）取2３．４gNaCｌ和40。4gKNO3，加70g水，加熱溶解．在100℃時蒸發(fā)掉50g水,維持該溫度過濾，得到的晶體質量為g;將濾液冷卻至１０℃,充分結晶，寫出析出的晶體的化學式：.6．某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質。實驗一：為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，進行了如下實驗.加足量水加足量水

溶解樣品稱量溶液濾渣飽和石灰水

操作M洗滌

烘干濾液碳酸鈉的

質量分數(shù)操作N計算①操作M是（7），操作Ｎ是（８）。②加入飽和石灰水后生成沉淀的反應的化學方程式是（９)。實驗二:為確定上述反應后濾液的成分，某同學進行了實驗，具體步驟如下:Ⅰ。測定濾液的pH；Ⅱ。取樣，滴加稀鹽酸;Ⅲ.取樣，滴加碳酸鈉溶液;Ⅳ.取樣，滴加過量的稀硝酸后再滴入硝酸銀溶液④上述步驟對分析濾液成分沒有必要的是（1０）.⑤若Ⅲ中觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,則濾液的成分是（1１）；

若無明顯現(xiàn)象,實驗一中所得的碳酸鈉的質量分數(shù)可能會（１2）（填“偏大”、“偏小"或“無影響"）。7．(５分）某興趣小組的同學對食品中含有的維生素C（化學式為C６H8Ｏ6,可表示為Ｖc)進行探究。（１)向含有Ｖｃ的溶液中滴加紫色石蕊，溶液變紅，說明Vｃ具有的性質是。（2）食品中的Vｃ被氧氣氧化時,其含量的變化如圖所示，由此可得出的結論有。(3)小杰對某果汁飲料中Vc的含量進行測定。反應原理為C6H8O６+I2=C6H6Ｏ６+2ＨI，其中碘元素在反應中的化合價變化是。實驗時取果汁飲料10mL,用煮沸并冷卻的蒸餾水稀釋至5０mL,向其中逐滴加入稀碘水至恰好完全反應，測得消耗碘（I2)的質量為２5.４mｇ。則每100ｍＬ該果汁飲料中含Vc的質量是.8.實驗室制取氧氣時，在試管中加熱一定量高錳酸鉀固體,隨著反應的發(fā)生,縱坐標表示的是BＡ．氧氣的質量B。固體物質的質量C.高錳酸鉀的質量Ｄ。錳元素的質量分數(shù)9.(６分）水在化學實驗中其重要作用。(1)請根據(jù)以下實驗回答問題：①從微觀角度分析，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的本質區(qū)別是。由實驗Ⅱ可以得出水是由組成的。②一段時間后觀察實驗Ⅲ:B中鐵絲依然光亮，C中鐵絲表面灰暗，D中鐵絲依然光亮。B、Ｃ對比說明鐵生銹主要與有關；C、D對比說明鐵生銹的快慢與有關.（2）圖1是a、b兩物質在水中的溶解度曲線,請根據(jù)圖回答:①a的溶解