高二化學(xué)上學(xué)期寒假練習(xí)卷(附答案)

高二化學(xué)上學(xué)期寒假練習(xí)卷(附答案)卷，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。1.下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是A.HBrB.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa2.已知(l)=H2O(g)△H1=akJ?=2H2O(g)△H2=bkJ?(3)=H2O(l)△H3=ckJ?HOl)△H4=dkJ?下列關(guān)系式中正確的是A.ad>0C.2a=b03.設(shè)C+CO22CO;(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);反應(yīng)速率為v1)，N2+3H22NH3;(正反應(yīng)為放熱反應(yīng);反應(yīng)速率為v2)，對(duì)于上A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.增大，減小D.減小，增大4.下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋A.實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑第2頁(yè)第3頁(yè)位為mol?L-1)。下列判斷正確的是A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b說(shuō)法正確的是c(Ag+)=c(Cl-)C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時(shí)，此溶液10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是D.把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑11.甲醇屬于再生能源，可代替汽油作為汽車(chē)燃料。下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=+763.3kJ?mol-1B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-763.3kJ?mol-1第4頁(yè)C.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-675.3kJ?mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=-1526.6kJ?mol-1在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法,其中正確的是s13.在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：確的是()C.P3A.B.C.C(H+)和C(OH-)的乘積D.OH-的物質(zhì)的量入石蕊溶液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是第5頁(yè)C.0.05mol?L-1NaOHD.0.05mol?L-1BaCl216.阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)2H2+4OH--4e-=4H2OBpHpH氫氧化鋇溶液等體積混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合H18.已知：在100℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，此時(shí)將A.1:9B.10:1C.9:1D.1:10A.12lgbaB.12lgabC.14+12lgabD.14+12lgba20.下列說(shuō)法正確的是第6頁(yè)ANaCONaHCO液中，離子種類(lèi)不相同c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]卷Ⅱ21.用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：眼注視，直到滴定終點(diǎn)。滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第7頁(yè)(6)在滴定操作中，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗②酚酞指示劑變色時(shí)立即停止滴定③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確22.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0，其平衡常數(shù)可表達(dá)為K=，已知(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2大”、“減小”或“不變”)。(2)1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol?L-1，cCOmolL下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)(選填“是”或“否”)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速度是(3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為。第8頁(yè)況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為。應(yīng)速率，若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時(shí)間。c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)(1)該溶液中c(H+)c(OH-)(填“>”、“=”或“②>③(2)1>2>3(3)12=3(5)1=2=31(HSO3-H++SO32-)程度比HSO3-的水解(HSO3-+H2OH2SO3+OH-)程度大，故c(H+)>c(OH-)(2分)(