高二化學上學期寒假練習卷(附答案)

高二化學上學期寒假練習卷(附答案)卷，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。1.下列物質在水溶液中，存在電離平衡的是A.HBrB.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa2.已知(l)=H2O(g)△H1=akJ?=2H2O(g)△H2=bkJ?(3)=H2O(l)△H3=ckJ?HOl)△H4=dkJ?下列關系式中正確的是A.ad>0C.2a=b03.設C+CO22CO;(正反應為吸熱反應;反應速率為v1)，N2+3H22NH3;(正反應為放熱反應;反應速率為v2)，對于上A.同時增大B.同時減小C.增大，減小D.減小，增大4.下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋A.實驗室中配制FeCl3溶液時，應向其中加入少量濃鹽酸B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑第2頁第3頁位為mol?L-1)。下列判斷正確的是A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b說法正確的是c(Ag+)=c(Cl-)C.溫度一定時，當溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時，此溶液10.下列離子方程式書寫正確的是D.把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑11.甲醇屬于再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=+763.3kJ?mol-1B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-763.3kJ?mol-1第4頁C.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-675.3kJ?mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=-1526.6kJ?mol-1在一定條件下發(fā)生如下反應：mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是s13.在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：確的是()C.P3A.B.C.C(H+)和C(OH-)的乘積D.OH-的物質的量入石蕊溶液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是第5頁C.0.05mol?L-1NaOHD.0.05mol?L-1BaCl216.阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應2H2+4OH--4e-=4H2OBpHpH氫氧化鋇溶液等體積混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合H18.已知：在100℃時，水的離子積為1×10-12，此時將A.1:9B.10:1C.9:1D.1:10A.12lgbaB.12lgabC.14+12lgabD.14+12lgba20.下列說法正確的是第6頁ANaCONaHCO液中，離子種類不相同c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]卷Ⅱ21.用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據(jù)實驗回答：眼注視，直到滴定終點。滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第7頁(6)在滴定操作中，導致實驗結果偏低的是①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗②酚酞指示劑變色時立即停止滴定③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確22.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0，其平衡常數(shù)可表達為K=，已知(1)溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2大”、“減小”或“不變”)。(2)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol?L-1，cCOmolL下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)(選填“是”或“否”)，此時，化學反應速度是(3)中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的三種酸溶液的體積關系為。第8頁況下產(chǎn)生氣體體積關系為。應速率，若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時間。c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)(1)該溶液中c(H+)c(OH-)(填“>”、“=”或“②>③(2)1>2>3(3)12=3(5)1=2=31(HSO3-H++SO32-)程度比HSO3-的水解(HSO3-+H2OH2SO3+OH-)程度大，故c(H+)>c(OH-)(2分)(