高二化學上冊期中測試題

2.下列能用勒夏特列原理解釋的是B.工業(yè)上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的3.反應2A(g)2B(g)+E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡A.加壓B.減壓C.減小E的濃度D.降溫AA、0.3molNO2溶于水，轉移電子數(shù)為0.1NA5、在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫第2頁第3頁體，平衡一定不移動A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④C.加催化劑D.升高溫度A.PH3是非極性分子B.PH3分子中有未成鍵的電子對A.a=bB.上述反應是吸熱反應C.aD.上述反應是放熱反應12.下列說法正確的是A.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的第4頁體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大子中活化分子的百分數(shù)D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該A.剛充入時反應速率正減少，逆增大B.平衡不發(fā)生移動C.平衡向逆反應方向移動D.物質C的質量分數(shù)增大在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是15.下圖為可逆反應A(g)+2B(g)nC(g)(正反應放熱)生成A.p2p1，nB.p2p1，n3C.p1p2，nD.p1p2，n3第5頁達到平衡狀態(tài)。若升高溫度，則達到新的平衡后，混合氣體A.平均相對分子質量增大B.平均分子質量減小C.密度增大D.密度減小17.一定溫度和壓強下合成氨反應已達到平衡狀態(tài),如下操作,平衡不發(fā)生移動的是()A.恒溫恒容下,充入氨氣B.恒溫恒容下,充入N2C溫恒壓下,充入NeD.恒溫恒容下,充入Ne入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相NH19、學生用架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方(如圖)。過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色轉變?yōu)榧t色，則噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是ABCD第6頁紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞石蕊酚酞小燒壞中的溶液濃鹽酸氫氧化鈉溶液濃硫酸濃氨水NHg5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是則反應達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大高二期中考試化學答題卡答案617181920答案和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材中鋁能跟稀鹽酸或第7頁素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。實驗用品：儀器(略，凡是實驗需要的都有)噴灑某種試劑，掛在鐵實驗過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的反應進程(分鐘)12515203.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象(無氣泡產生)3.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象(無氣泡產生)硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)______________________________________________是___________________________________________________第8頁_______________.(3)根據(jù)以上探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因，你___________________________________________________________________________________________________________________質(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：部分轉化為兩種對空氣無污染的物質，則上述化學方程式。第9頁度變化來表示的化學反應速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO2。_____________放熱反應，達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化中改變的條件可能是若增大壓強時，反應速度變化情況畫(1)反應在___________________溫度下達到化學平衡;(2)此反應在正反應為______________________熱