【化學(xué)】中考化學(xué)《化學(xué)方程式》題20套(帶答案)

【化學(xué)】中考化學(xué)《化學(xué)方程式》題20套（帶答案）一、選擇題1.在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22,若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8gD.則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為（）A.4：9 B.8：1 C.10：11 D.31：44【答案】C【解析】【分析】根據(jù)C、D的相對分子質(zhì)量之比及反應(yīng)中C、D物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)關(guān)系，計(jì)算出參加反應(yīng)中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；根據(jù)C、D物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由生成D的質(zhì)量計(jì)算出生成C物質(zhì)的質(zhì)量；最后使用質(zhì)量守恒定律，求得參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量，即可計(jì)算出B與D的質(zhì)量比?！驹斀狻扛鶕?jù)C、D相對分子質(zhì)量之比為9：22,則假設(shè)C、D相對分子質(zhì)量分別為9、22,設(shè)生成8.8gD同時(shí)生成C的質(zhì)量為x,2A+5B=2C+4D2x9 4x22x8.8g2x94x22x8.8gx=1.8g根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為1.8g+8.8g-2.6g=8g,則B與D的質(zhì)量比為8g：8.8g=10：11。故選C。.在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6gA和8gB2充分反，則生成AB的質(zhì)量是A.12g B.11g C.9g D.14g【答案】A【解析】【詳解】由兩者反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量關(guān)系可知，兩者反應(yīng)的質(zhì)量比是1：1,則可判斷6gA和8gB2充分反應(yīng)時(shí)B2會剩余2g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的AB會是12g。故選A。.下圖為某反應(yīng)的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1:11個(gè)X分子中含有3個(gè)原子1個(gè)X分子中含有3種不同的原子【答案】C【解析】【分析】由圖可知,不同球代表不同元素的原子,兩種化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物,由原子守恒可知，X中含1個(gè)大黑球和2個(gè)小白球，以此來解答?！驹斀狻緼.反應(yīng)物無單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知，參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1：2,故B錯(cuò)誤；C.原子守恒可知，X中含1個(gè)大黑球和2個(gè)小白球，即1個(gè)X分子中含有3個(gè)原子，故C正確；D.X中含1個(gè)大黑球和2個(gè)小白球，有2種不同原子，故D錯(cuò)誤；故選：C。4.圖反映了某個(gè)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。下列描述正確的是A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.甲的相對分子質(zhì)量大于乙C.丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物D.t1時(shí)，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由圖知從0到t1時(shí)間內(nèi)丙物質(zhì)逐漸減少，甲乙兩物質(zhì)逐漸增加。所以，丙為反應(yīng)物，甲、乙為生成物，該反應(yīng)分解反應(yīng)，描述錯(cuò)誤；B、甲的生成量比乙多，但分子個(gè)數(shù)不知，相對分子質(zhì)量甲不一定比乙大，描述錯(cuò)誤；C、丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物，描述正確；D、t1時(shí)，參加反應(yīng)的丙質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和，描述錯(cuò)誤。故選C。5．氯氣是一種有毒的氣體，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，可以用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，其反應(yīng)原理為Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,貝UX的化學(xué)式為A．H2 B．NaCl C．HCl D．HClO【答案】B【解析】【分析】【詳解】書寫化學(xué)式的時(shí)候應(yīng)該遵循質(zhì)量守恒定律，等號兩側(cè)每一種元素的原子總數(shù)應(yīng)該相等。反應(yīng)物中一共有2個(gè)Cl原子，2個(gè)Na原子，2個(gè)O原子，2個(gè)H原子；生成物中一共有1個(gè)Na原子，1個(gè)Cl原子，2個(gè)H原子，2個(gè)O原子，相比反應(yīng)物少1個(gè)Na原子和1個(gè)Cl原子，所以X的化學(xué)式為NaC，故B正確。故選B。6.將CO和CO2的混合氣體通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的質(zhì)量與原混合氣體的質(zhì)量相等，則原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為A.14:11 B.11:14 C.11:7 D.7:11【答案】A【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O,分別設(shè)出CO和CO2的質(zhì)量，利用生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量的關(guān)系，列出等式，進(jìn)行解答?！驹斀狻拷猓涸O(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x,CO2的質(zhì)量為y,Ca(OH)3十十比。44100,V-VTy=100x+y44x:y=14：11。故選A。.一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2,且測得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%,則反應(yīng)后氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為A.70% B.50% C.30% D.10%【答案】C【解析】【詳解】假設(shè)碳完全燃燒生成一氧化碳,則碳元素與氧元素的質(zhì)量比為12:16=3:4,混合氣體中碳4元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3X24%=32%，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1—24％－32％=44％；假設(shè)碳完全燃燒生成二氧化碳，則碳元素與氧元素的質(zhì)量比為12:(16x2)=3:8,混合氣8體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x24%=64%，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1—24％—64％=12％；題目中燃燒后生成的是CO和CO2的混合氣體，所以氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該介于12%~44%之間，故選C。.紅磷在密閉容器(含有空氣)內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的圖像正確的是AA【答案】D

【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的分子分成原子，原子再重新組合成新的分子的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變?！驹斀狻緼、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過程中原子的種類不變，原子的種類反應(yīng)開始時(shí)不可能為0，也不可能隨反應(yīng)時(shí)間而增加，選項(xiàng)A不正確；B、因?yàn)榧t磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)開始前、反應(yīng)過程中、反應(yīng)結(jié)束后，只要處在同一密閉容器內(nèi)，物質(zhì)的總質(zhì)量是不變的，選項(xiàng)B不正確；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過程中原子的個(gè)數(shù)不變，原子個(gè)數(shù)不可能隨反應(yīng)的進(jìn)行而減少，選項(xiàng)C不正確；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過程中原子的種類不變，因此元素的種類也不變，選項(xiàng)D正確。故選D。.將一定質(zhì)量的氧化銅和氧化鐵混合粉末與足量的CO充分反應(yīng)后，測得質(zhì)量減少了0g。另取等質(zhì)量的該粉末用適量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氫氧化鈉溶液，得到了20.5g的沉淀。則粉末中的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.A.20% B.40% C.50%D.80%【答案】C【解析】【分析】分別假設(shè)氧化銅和氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合化學(xué)方程式、關(guān)系式及對應(yīng)的數(shù)據(jù)求解，進(jìn)而求出粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻吭O(shè)粉末中氧化銅的質(zhì)量為x,氧化鐵的質(zhì)量為y,CO+CuO高溫Cu+CO固體質(zhì)量減少280 64 16m=1m=116x_x10=53CO+FeO高溫2Fe+3CO固體質(zhì)量減少48m48m2160 112ym48y3ym= =——216010氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，根據(jù)元素守恒列關(guān)系式：

CuO~CuSO~Cu(OH)480298m=CuO~CuSO~Cu(OH)480298m=398x1049x40)FeO~Fe(SO)~2Fe(OH)23 2 43 3160 214ym4214y107ym= = 4160 80結(jié)合題干，列出方程：=4.0x3y=4.0—+—51049x +49x +40107y

~00~=20.5解得x=8g,y=8g則粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：彘則粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：彘X100%=50%，故選C。【點(diǎn)睛】本題難度不大，但是需要根據(jù)方程式、關(guān)系式進(jìn)行大量計(jì)算，根據(jù)方程式計(jì)算時(shí)應(yīng)注意：書寫方程式正確，使用數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，計(jì)算過程完整。10.“天宮一號”搭載的長征二號火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常規(guī)推進(jìn)劑，其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O,則X的化學(xué)式為()A．CO B．N2 C．O2 D．H2【答案】B【解析】【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變?！驹斀狻吭诨瘜W(xué)反應(yīng)前后除X外，其他各原子相差的個(gè)數(shù)分別是：C2-2=0，H8-4X2=0，N2+2x2-0=6，O2x4-2x2-4x1=0，所以3個(gè)X分子中共含有6個(gè)N原子，每個(gè)X分子中含有2個(gè)N原子，即X的化學(xué)式為N2,故選B。11．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

質(zhì)量也26質(zhì)量也26匚二I一?表示反應(yīng)前的盾量■一表示反應(yīng)后的質(zhì)量A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12:19B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．x的值是7D.T可能是化合物【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖中信息，甲物質(zhì)質(zhì)量減少了14g-2g=12g，丙物質(zhì)質(zhì)量不變，丁物質(zhì)質(zhì)量增加了36g-5g=31g，根據(jù)質(zhì)量守恒，乙物質(zhì)反應(yīng)后的質(zhì)量，x=(14+26+5+3)g-(2+3+36)g=7g。乙物質(zhì)質(zhì)量減少了26g-7g=19g。【詳解】A、參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為12:19,說法正確；故不符合題意；B、丙物質(zhì)質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，說法正確；故不符合題意；C、由分析可知，x的值為7,說法正確；故不符合題意；D、該反應(yīng)是化合反應(yīng)，甲+乙一丁，丁是生成物，一定是化合物，說法錯(cuò)誤。故符合題意；故選D12.在一個(gè)密閉容器中，放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后,測的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識不正確的是()物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量(g)211616反應(yīng)后質(zhì)量(g)17m611A.物質(zhì)Y可能是該反應(yīng)的催化劑

B.該反應(yīng)為分解反應(yīng)C.反應(yīng)后Z和Y的質(zhì)量比為6:1D.反應(yīng)的Z和W的質(zhì)量比為2:1【答案】B【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=2+1+16+16=35g=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量=17+m+6+11,故m=1g。Y物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量未發(fā)生改變，則可能為該反應(yīng)的催化劑，選項(xiàng)正確。反應(yīng)前后，X物質(zhì)質(zhì)量增多，Y質(zhì)量不變，Z質(zhì)量減少，W質(zhì)量減少，兩種反應(yīng)物參加反應(yīng)生成一種物質(zhì)，則該反應(yīng)為化合反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)后Z質(zhì)量為6g，Y質(zhì)量為1g，故反應(yīng)后Z和Y的質(zhì)量比為6:1,選項(xiàng)正確。反應(yīng)后剩余6gZ，則消耗的質(zhì)量為16-6=10g。反應(yīng)后剩余的W為11g，消耗的W為16-11=5g，故反應(yīng)的Z和W的質(zhì)量比為2:1,選項(xiàng)正確。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查質(zhì)量守恒定律，對于反應(yīng)前后質(zhì)量未發(fā)生改變的物質(zhì)，可能作反應(yīng)的催化劑，也可能完全與反應(yīng)無關(guān)，所以首先需要通過密閉容積內(nèi)質(zhì)量守恒計(jì)算未知量的值。13．下圖是甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是．．．a(chǎn)1完全燃燒）

轉(zhuǎn)化仍A．甲反應(yīng)前后原子種類不變O氫原子?a1完全燃燒）

轉(zhuǎn)化仍A．甲反應(yīng)前后原子種類不變O氫原子?硫原子B?轉(zhuǎn)化①中甲和O2反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1：C．轉(zhuǎn)化②是化合反應(yīng)D.丙中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比為1：16：32【答案】B【解析】【分析】根據(jù)微觀示意圖可知甲物質(zhì)是H2S,乙物質(zhì)是SO2,丙物質(zhì)是H2s04。【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，不符合題意；B、轉(zhuǎn)化①發(fā)生的彳^學(xué)方程式是2匕5+302苕塔=2502+2匕0,甲和02反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2：3,符合題意；C、轉(zhuǎn)化②是二氧化硫和過氧化氫反應(yīng)生成硫酸，是多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；D、丙中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比1x2：32x1：16x4=1：16：32，不符合題意。故選B。14．已知兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖(一種小球代表一種原子,原子間的短線代表原子的結(jié)合),下列說法正確的是B.說明化學(xué)反應(yīng)中原子不可分C.該圖示不符合質(zhì)量守恒定律D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、圖示中的四種分子構(gòu)成各不相同，故為不同種物質(zhì)的分子，即共有4種分子，錯(cuò)誤；B、從圖示可以看出，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都沒有發(fā)生變化，故能說明化學(xué)反應(yīng)中原子是不可分的，正確；C、從圖示可以看出，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，故符合質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤；D、從圖示可以看出，該反應(yīng)的兩種生成物都是化合物，故不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選B15.高溫條件下，14.4g某種鐵的氧化物恰好與5.6g一氧化碳完全反應(yīng)，則該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為()A.18：7 B.7：2 C.7：3 D.21：8【答案】B【解析】【詳解】設(shè)5.6g一氧化碳完全反應(yīng)需要氧元素質(zhì)量為x,CO+OfCO228165.6gxx_1656g—28x=3.2g,則該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為：(14.4g-3.2g)：3.2g=7：2。故選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。16．復(fù)方冬青油軟膏有強(qiáng)力鎮(zhèn)痛作用。其有效成分的分子模型如圖。下列說法中錯(cuò)誤的是A.該物質(zhì)屬于有機(jī)物B.該物質(zhì)的化學(xué)式為C8H8O3C.該物質(zhì)完全燃燒生成CO2和H2OD.該物質(zhì)分子中氫、氧原子的質(zhì)量比為8：3【答案】D【解析】【分析】復(fù)方冬青油軟膏是由碳元素、氫元素、氧元素三種元素組成，由分子模型圖可知，該物質(zhì)的分子有8個(gè)碳原子，8個(gè)氫原子，3個(gè)氧原子構(gòu)成。【詳解】A、該物質(zhì)是含碳的化合物，屬于有機(jī)物，故A正確；B、該物質(zhì)的分子由8個(gè)碳原子，8個(gè)氫原子，3個(gè)氧原子構(gòu)成，物質(zhì)的化學(xué)式為CHO，883故B正確；C、該物質(zhì)是由碳元素、氫元素、氧元素三種元素組成，完全燃燒生成CO。和HO,故C22正確；D、該物質(zhì)分子中氫、氧原子的質(zhì)量比為(1x8)：(3x16)=1:6，故D不正確。故選D。17.“綠色化學(xué)”能實(shí)現(xiàn)零排放(即反應(yīng)物中的原子利用率達(dá)到100%).CO和H2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的有機(jī)化工原料.根據(jù)零排放的要求，以CO和H2合成的有機(jī)物不可能是()A.甲醇(CH4O) B.乙醇(C2H6O)C.甲醛(CH2O) D.乙酸(C2H4O2)【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)零排放的要求，以CO和H2合成的有機(jī)物，則生成的有機(jī)物中C、O的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該同時(shí)是1的整數(shù)倍，H的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該同時(shí)是2的整數(shù)倍，才能保證CO和H2合成有機(jī)物時(shí)沒有元素浪費(fèi)。乙醇(C2H6O)中C、O不能滿足同時(shí)是1的整數(shù)倍的要求。選B。18．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。下列說法中不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g83254反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g164x24A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑C.甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1:4D.乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為7:5【答案】C【解析】試題分析：由反應(yīng)后質(zhì)量的變化關(guān)系可知甲丁物質(zhì)為生成物，乙為反應(yīng)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道乙物質(zhì)質(zhì)量的減小等于甲丁物質(zhì)的增加，故丙物質(zhì)的X=5,既可以作催化劑也可以是雜質(zhì)，所以A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)是正確的敘述；B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑是正確的敘述；C.甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1:4是錯(cuò)誤的敘述，甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為2:7；D.乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為7:5是正確的敘述，故選C考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律19.把一定質(zhì)量的a,b,c,d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后質(zhì)量8）5.2X7.22.8A.a和c是反應(yīng)物 B.d一定是催化劑C.X=2.0g D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、a的質(zhì)量變化后減小，為反應(yīng)物，c的質(zhì)量變化后增大，為生成物。此項(xiàng)不正確。B、d的質(zhì)量在反應(yīng)前后未發(fā)生變化，可能為催化劑或沒有參與該反應(yīng)。此項(xiàng)不正確。C根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可列式為：6.4g+3