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2014高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)教CaO＋H2O＝Ca(OH22H2O2＝2H2OO2↑（成 K2Cr2O7、HNO3、HClO3等。222223化劑，又可做還原劑。例如：ClHOFe2+、SOHSO等既有氧化性有又還原性。222223的反應(yīng)還原失電子，化合價(jià)升的反應(yīng)還原具具發(fā)生同時(shí)存還原產(chǎn)還原反氧化還原產(chǎn)還原反氧化的反應(yīng)氧化得電子，化合價(jià)降低，被還【知識(shí)·4H+的氧化性，屬于酸的通性，即絕大多數(shù)酸所具有的共同性質(zhì)，因此不能把鹽酸稱為氧化性酸。但濃硫酸是強(qiáng)氧化性酸，其氧化性是指H2SO4分子中＋6價(jià)的硫元素表現(xiàn)的一種很強(qiáng)的得電子的能力。稀硫酸或硫酸鹽中的SO2－中的硫元素雖然也是＋6價(jià)，但沒有強(qiáng)氧遠(yuǎn)強(qiáng)于其中的＋14—＋2、H2FeO＋CO△FeO＋H2△Fe2O3＋3CO△Fe2O3＋3H2△Fe3O4＋4CO△Fe3O4＋4H2△：提示氫氧化亞鐵時(shí)，因氫氧化亞鐵在空氣中極易與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化（O2：：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH3↓＋3NaCl化學(xué)性質(zhì)：與強(qiáng)酸反應(yīng)。Fe(OH)33H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O22Fe＋2H+＝Fe2+＋H↑Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu2Fe3+＋Fe＝3Fe2+2Fe＋3Cl加 2 2Fe3+Fe＝3Fe2+、2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+、3Zn＋2Fe3＝Fe2+Zn＋Fe2+＝22Fe2+＋Cl＝2（還原性HNO3（氧化性（還原性

Fe、

（氧化性

Fe2+與Fe3+的鑒 有關(guān)反應(yīng)式：Fe2＋2OH＝Fe(OH)4Fe(OH)2HO＋O＝4Fe(OH)Fe3＋3OH2

①Fe2+的溶液＋Cu；Fe3+的溶液＋Cu2②Fe2+KIFe3+KI2 2有關(guān)離子反應(yīng)式：2Fe2+＋Cl＝2Fe3+＋2Cl－2 點(diǎn)以反應(yīng) +1-2Na＋Cl2＝2化合價(jià)降低失去 +1-2Na＋Cl2＝2得到由此可知，在由單質(zhì)Na和Cl2生成離子化合物NaCl的反應(yīng)里，元素化合價(jià)的升降與元素以反應(yīng) 化合價(jià)升高 +1-H2＋Cl2＝2化合價(jià)降低電子偏出

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