廣東南塘中學2022屆高三9月月考：化學

廣東省南塘中學2022—2022學年度高三年級9月月考化學試題可能用到的相對原子質量：Ag-108Cu-64Zn-65Pb-207一、單項選擇題（每題2分，共50分）答案請?zhí)钊氪痤}卡上，否則不計分。1．科學家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結晶水合物（CH4·nH20）。其形成：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環(huán)境中，厭氧性細菌把有機質分解，最后形成石油和天然氣（石油氣），其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是 （）A．離子晶體 B．分子晶體 C．原子晶體 D．金屬晶體2．下列家庭小實驗不合理的是 （） A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢 B．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3） C．用純堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污 D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物3．下列試劑的貯存方法錯誤的是 （） A．苯用帶橡膠塞的試劑瓶貯存 B．濃硝酸存放在棕色試劑瓶中 C．少量白磷存放在水中 D．少量金屬鈉存放在煤油中4．接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中，對廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是（）①尾氣用氨水處理 ②污水用石灰乳處理③廢渣用來造水泥、煉鐵 ④設置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣，供熱或發(fā)電。A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部5．在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是 （）A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子6．已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量 ②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量 下列敘述正確的是 （）A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）B．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝183kJ/molC．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝—183kJ/molD．氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H＝—183kJ/mol7．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是 （）A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl—B．有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—C．有NO3—存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—D．在c（H＋）＝1．0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO32—8．關于晶體的下列說法正確的是 （）A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B．離子晶體中一定含金屬陽離子C．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構D．分子晶體的熔點不一定比金屬晶體熔點低9．下列實驗操作中錯誤的是 （）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上層倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．配濃硫酸和濃硝酸的混酸時，應將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中，及時攪拌和冷卻D．測溶液的PH值需先用蒸餾水潤濕PH試紙，再用干燥潔凈的玻璃棒蘸溶液滴在試紙上，并與標準比色卡對照10．下列儀器①漏斗②容量瓶③蒸溜燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃燒匙。常用于物質分離的是 （） A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦11．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是 （） A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水12．某學生做完實驗后，采用下列方法清洗所用儀器： ①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應后的試管②用酒精清洗做過碘升華的燒杯 ③用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管 ④用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶⑤用氫氯化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管 ⑥用氫氧化鈉溶液清洗沾有硫磺的試管下列對以上操作的判斷。正確的是 （） A．除④外都對 B．除⑥外都對 C．④⑤不對 D．全都正確13．下列說法不正確的是 （） A．硫酸廠生產(chǎn)過程中的污水，含有硫酸等雜質，可用石灰乳中和處理 B．充分利用硫酸廠生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的“廢熱”，可使硫酸廠向外界輸出大量的能量 C．硫酸廠靠近原料產(chǎn)地比靠近硫酸消費中心更為有利 D．硫酸廠不應建在人口稠密的居民區(qū)和環(huán)保要求高的地區(qū)14．下列說法正確的是 （） A．不用其它試劑便無法區(qū)別NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四種溶液 B．實驗室常用帶玻璃塞的試劑瓶保存NaOH溶液 C．用導線將電解池和電池連接，電子從電池的負極流向電解池的陽極 D．用以下反應制取硫酸銅：2Cu+O2==2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O符合綠色化學的理念15．下列實驗方法合理的是 （）A．可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體B．油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量相等16．氯堿工業(yè)中應先除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，再進行電解，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液，正確操作順序是 （） A．①②③④⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③17．下圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是 （）a電極b電極x電極Z溶液（A）鋅石墨負極CuSO4（B）石墨石墨負極NaOH（C）銀鐵正極AgNO3（D）銅石墨負極CuCl218．常溫下，下列各組物質不能用一種試劑通過化學反應區(qū)別的是 （） A．MnO2CuOFeO B．NH42SO4K2SO4NH4Cl

C．AgNO3KNO3Na2CO3 D．Na2CO3NaHCO3K2CO319．下列實驗裝置圖正確的是 （）19題圖20題圖20．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖），按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體含有（） A．僅 B． C． D．21．將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比是 （）A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶222．最近科學家們發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示。頂點和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的化學式是（）A．TiC B．Ti6C7C．Ti14C13 D．Ti13C1423．已知反應：①101kPa時，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（1）；△H＝－57．3kJ/mol下列結論正確的是 （） A．碳的燃燒熱大于110．5kJ/mol B．①的反應熱為221kJ/mol C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57．3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57．3kJ熱量24．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+kJ·mol－1②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=－kJ·mol－1下列說法正確的是 （） A．CH3OH的燃燒熱為kJ·mol－1 B．反應①中的能量變化如右圖所示 C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2（g）+2H2（g）的△H>－·mol－1CuCl2CuCl2溶液AgNO3溶液cadb在a、b、c、d各電極上析出生成物的物質的量比例關系正確的是：（）A．1：1：1：1 B．2：2：1：1 C．2：2：4：1 D．1：2：2：4二、填空題（共41分）26．在①滲析②鹽析③凝聚④溶膠⑤凝膠⑥布朗運動⑦電泳⑧丁達爾現(xiàn)象⑨中和⑩水解中選出適宜的詞語填入下列每小題的空格中（填編號）：（1）肥皂水中透過強光，可以見到光帶。這種現(xiàn)象稱為___________。（2）在濃肥皂水中加入飽和食鹽水（或固體含有的細粒）肥皂凝聚。這種現(xiàn)象稱為____。（3）在肥皂水中加入酚酞變成紅色，說明高級脂肪酸根離子發(fā)生了______________。（4）在氫氧化鐵膠體中加入硫酸銨，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做_____________。（5）用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做_________。27．A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據(jù)實驗現(xiàn)象分別回答以下問題：⑴分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：Ａ，ＢＣ。⑵寫出Ａ中形成分散系的離子方程式。⑶寫出Ｃ中形成分散系的化學方程式。28．采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中選出適當?shù)碾x子組成電解質，并對其溶液進行電解（少寫多寫均扣分）。（1）若兩極分別放出H2和O2，則電解質的化學式為；（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，則電解質的化學式為；（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為1:1，則電解質的化學式為。29．Fe（OH）2中一種白色沉淀，在空氣中或在含有O2的水中容易被氧化而變色，難以看到它的“真面目”。為了解決這個問題，許多科學家對此實驗作了研究和改進，以下三個圖有一定的代表性。（1）按照常規(guī)實驗的要求，用膠頭滴管滴加溶液時 （填“能”或“不能”）伸入試管中，原因是 ，圖I中，長膠頭滴管伸入液面下的目的是 ；（2）在圖Ⅱ中，要觀察到Fe（OH）2的生成，B管中的試劑可以是 實驗操作的步驟是（反應試劑已加入）① ② 若操作步驟①和②顛倒，能否看到Fe（OH）2白色沉淀？試說明理由：（3）若用圖Ⅲ裝置實驗，陽極材料應選用 ,陰極用石墨，陽極反應 ，陰極反應是 ，該實驗有一明顯的不足，不利于長久清楚地看到Fe（OH）2白色沉淀的生成，請指出并設法克服。 。30．某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①測得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結論與理由。實驗①；實驗②；實驗③；實驗④；實驗⑤；（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是。31．紅磷P（S）和Cl2發(fā)生反應生成KCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）據(jù)圖回答下列問題 （1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式；上述分解反是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0．8molPCl5，反應達到平衡時還剩余0．6molPCl5，其分解率α1等于；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α2α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是；（4）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=；P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4△H1（填“大于”，“小于”或“等于”）；（5）PCl5與足量水反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是。三、計算題（共9分，每空1分）32．如下圖所示，若電解5min時銅電極質量增加2．16g，試回答：⑴電源電極X名稱為_______。⑵電極反應：A陽極：陰極：B陽極：陰極C陽極：陰極：⑶通電5min時，B中共收集224mL氣體（標況），溶液體積為200mL。（設電解前后無體積變化）則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為__________。⑷若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH是___________（設前后體無體積變化）參考答案一、1—5BBADA6—1