2019高考化學(xué)全國通用版優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓(xùn)題型三

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(三）電化學(xué)填空特訓(xùn)1.含SO2的煙氣可用Na2SO3溶液吸收?？蓪⑽找核椭岭娊獠墼偕笱h(huán)使用.再生電解槽如圖所示.a電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為_________________________________（任寫一個(gè)).離子交換膜________(填標(biāo)號)為陰離子交換膜.答案HSOeq\o\al(－,3)＋H2O－2e－=SOeq\o\al(2－，4)＋3H＋(或SOeq\o\al（2－,3)＋H2O－2e－=SOeq\o\al（2－,4)＋2H＋)c解析用亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫應(yīng)該得到亞硫酸氫鈉溶液，將亞硫酸氫鈉溶液（pH＝6的吸收液)加入電解槽中.右側(cè)是電極的陰極，可以認(rèn)為是水電離的氫離子得電子轉(zhuǎn)化為氫氣，剩余的氫氧根離子與亞硫酸氫根離子反應(yīng)得到亞硫酸根離子。左側(cè)是電極的陽極，c為陰離子交換膜，亞硫酸氫根離子透過交換膜進(jìn)入陽極，在陽極上失電子轉(zhuǎn)化為硫酸根，副產(chǎn)物甲＋(溶液中也有一定量的亞硫酸根）。2。干燥的甲醇可用于制造燃料電池.（1)研究人員發(fā)現(xiàn)利用NaOH干燥甲醇時(shí)，溫度控制不當(dāng)會有甲酸鈉和H2生成，其反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）某高校提出用CH3OH—O2燃料電池作電源電解處理水泥廠產(chǎn)生的CO2(以熔融碳酸鹽為介質(zhì)），產(chǎn)物為C和O2。其陽極電極反應(yīng)式為_________________________________。答案(1）CH3OH＋NaOHeq\o(=,\s\up7(某溫度）)HCOONa＋2H2↑（2）2COeq\o\al（2－,3)－4e－=2CO2＋O23.NO可用間接電化學(xué)法除去，其原理如圖所示：（1）陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。(2)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。答案(1)2HSOeq\o\al（－，3）＋2e－＋2H＋=S2Oeq\o\al(2－，4)＋2H2O（2）2NO＋2S2Oeq\o\al（2－，4)＋2H2O=N2＋4HSOeq\o\al（－，3)解析(1)由圖可知,陰極上是HSOeq\o\al（－，3）獲得電子生成S2Oeq\o\al(2－,4)，酸性條件下還生成水,電極反應(yīng)式：2HSOeq\o\al(－，3）＋2e－＋2H＋=S2Oeq\o\al（2－,4）＋2H2O.（2）吸收池中S2Oeq\o\al（2－,4）與NO反應(yīng)生成N2與HSOeq\o\al(－,3)，反應(yīng)的離子方程式為2NO＋2S2Oeq\o\al(2－，4）＋2H2O=N2＋4HSOeq\o\al(－,3)。4.以稀硫酸作電解質(zhì)溶液，利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示。M電極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，工作一段時(shí)間后，陽極室中溶液的pH________（填“增大”“不變"或“減小”）。答案2CO2＋12H＋＋12e－=C2H4＋4H2O減小解析CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，碳元素化合價(jià)降低，得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng).所以M電極的電極反應(yīng)式為2CO2＋12H＋＋12e－=C2H4＋4H2O；因?yàn)殛枠O的電極反應(yīng)為2H2O－4e－=O2＋4H＋，氫離子濃度增加,所以工作一段時(shí)間后，陽極室中溶液的pH減小。5.我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng):H2S＋O2=H2O2＋S↓。已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)：(1）裝置中H＋從________移向________(填“甲池”或“乙池”）。(2)乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為________________________________________________.答案(1）乙池甲池(2)H2S＋I(xiàn)eq\o\al（－，3)=3I－＋S↓＋2H＋解析(1）從示意圖中看出，電子流向碳棒一極，該極為正極，氫離子從乙池移向甲池.－，離子反應(yīng)為H2S＋I(xiàn)eq\o\al（－，3)=3I－＋S↓＋2H＋.6.利用電解裝置也可進(jìn)行煙氣處理，如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NHeq\o\al（＋，4)和SOeq\o\al(2－，4），陽極的電極反應(yīng)式為___________________________________________________________；物質(zhì)A是________(填化學(xué)式)。答案SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－，4）＋4H＋H2SO4解析根據(jù)題目敘述，結(jié)合裝置可知陽極反應(yīng)物為SO2，生成物為SOeq\o\al（2－,4），所以陽極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al（2－，4)＋4H＋,而陰極反應(yīng)為NO＋6H＋＋5e－=NHeq\o\al(＋，4）＋H2O，所以總反應(yīng)式為2NO＋5SO2＋8H2O=（NH4)2SO4＋4H2SO4，由此反應(yīng)方程式可知,裝置中的物質(zhì)A是H2SO4。7.工業(yè)上常采用除雜效率高的吸收-電解聯(lián)合法,除去天然氣中的雜質(zhì)氣體H2S,并轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如下圖所示。通電前,先通入一段時(shí)間含H2S的甲烷氣,使部分NaOH吸收H2S轉(zhuǎn)化為Na2S，再接通電源，繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率。裝置中右端碳棒為______極,左端碳棒上的電極反應(yīng)為______________________________________________________________，右池中的c(NaOH）∶c（Na2S）________(填“增大"“基本不變"或“減小)。答案陽2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑(或2H＋＋2e－=H2↑)基本不變解析裝置中右端硫離子失電子轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素被氧化，則右端碳棒為陽極，左端碳棒為陰極產(chǎn)生氫氣,陰極的電極反應(yīng)為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑;再接通電源，繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率，右池中的c(NaOH）∶c(Na2S)基本不變。

8。電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是:通電將Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋將甲醇氧化成CO2和H＋（用石墨烯吸附除去Co2＋)?，F(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過程,請寫出：(1)陰極的電極反應(yīng)式：_____________________________________________________。（2）除去甲醇的離子方程式：_________________________________________________。答案（1）2H＋＋2e－=H2↑(2）6Co3＋＋CH3OH＋H2O=CO2↑＋6H＋＋6Co2＋解析(1)通電后,電解池中水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，陰極電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑;（2)將Co2＋氧化成Co3＋,電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Co2＋－e－=Co3＋；以Co3＋作氧化劑把水中的甲醇氧