2019高考化學(xué)浙江選考二輪增分策略精致講義：專(zhuān)題三離子反應(yīng) 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精專(zhuān)題三離子反應(yīng)［考試標(biāo)準(zhǔn)］知識(shí)條目必考要求加試要求1。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念aa2。離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件bb3。離子方程式bb4。常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)bc考點(diǎn)一離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)。在水溶液中部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。現(xiàn)有以下幾種物質(zhì),按要求回答下列問(wèn)題。①Al②稀HNO3③HNO3④NH3·H2O⑤Fe（OH）3⑥Ba（OH)2⑦CaCO3⑧NaHCO3⑨Al2O3⑩CO2?乙醇(1）屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑥⑦⑧⑨，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③⑥⑦⑧⑨，屬于弱電解質(zhì)的是④⑤.(2）屬于非電解質(zhì)的是⑩?。依據(jù)元素周期表，記憶常見(jiàn)強(qiáng)弱電解質(zhì)ⅠA：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。ⅡA:除Mg(OH）2、Be(OH）2外其余都是強(qiáng)堿。ⅢA：Al（OH）3是兩性氫氧化物.ⅣA：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。ⅤA：強(qiáng)酸:HNO3中強(qiáng)（或弱)酸:H3PO4、HNO2。ⅥA：強(qiáng)酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。ⅦA：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過(guò)渡元素中常見(jiàn)的弱堿：Fe（OH)3、Fe（OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)按要求書(shū)寫(xiě)離子方程式。（1）Na和H2O的反應(yīng)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。(2)Na和CuSO4溶液的反應(yīng)2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu（OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。(3）Na2O2和H2O的反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑.(4)Cl2和H2O的反應(yīng)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。（5）濃鹽酸和MnO2的反應(yīng)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o（=,\s\up7(△））Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑.(6）Cl2和NaOH溶液的反應(yīng)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。(7）將Cl2和SO2等體積混合通入水中Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al（2－，4)。（8）H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。（9）FeCl3溶液和H2S溶液的反應(yīng)2Fe3＋＋H2S=S↓＋2Fe2＋＋2H＋。(10)將H2O2滴入酸性FeCl2溶液中H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O.(11)SiO2和NaOH溶液的反應(yīng)SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al（2－,3)＋H2O。（12)少量CO2和Na2SiO3溶液的反應(yīng)CO2＋SiOeq\o\al（2－,3）＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－，3)。1。離子反應(yīng)的條件（1）生成難溶的物質(zhì)；(2）生成難電離的物質(zhì)；（3）生成易揮發(fā)的物質(zhì)；(4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2．離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求（1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。（3)號(hào)實(shí)際：“="“"“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際.(4）三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5）明類(lèi)型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類(lèi)型，總結(jié)方法技巧。(6）細(xì)檢查：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。題組一離子方程式的正誤判斷1．(2017·溫州六校協(xié)作體第一學(xué)期期末聯(lián)考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al（2－,4）=BaSO4↓＋H2OB．金屬鈉投入硫酸鎂溶液中:2Na＋2H2O＋Mg2＋=2Na＋＋H2↑＋Mg（OH)2↓C．碳酸鈉溶液中通入過(guò)量氯氣:COeq\o\al（2－，3)＋Cl2=CO2↑＋Cl－＋ClO－D．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2:MnO2＋4HCl(濃）eq\o(=,\s\up7(△)）Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O答案B解析不符合物質(zhì)的固定組成，應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al（2－，4)=BaSO4↓＋2H2O，A錯(cuò)誤;金屬鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉,兩個(gè)方程式合二為一，即為2Na＋2H2O＋Mg2＋=2Na＋＋H2↑＋Mg（OH)2↓，B正確；氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，酸性：鹽酸>碳酸〉次氯酸，所以COeq\o\al（2－,3）＋2Cl2＋H2O=CO2↑＋2Cl－＋2HClO，C錯(cuò)誤；濃鹽酸應(yīng)拆成離子形式，不能寫(xiě)成分子式,D錯(cuò)誤.2．（2018·金華市十校高三上學(xué)期期末）下列離子方程式不正確的是（)A．硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)：2H2SO3＋O2=4H＋＋2SOeq\o\al（2－,4）B．純堿溶液顯堿性的原因：COeq\o\al(2－，3)＋2H2OH2CO3＋2OH－C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3）＋H2OD．成分為鹽酸的潔廁靈與“84"消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O答案B解析二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸雨放置一段時(shí)間后溶液pH穩(wěn)定就是發(fā)生的該反應(yīng)，故A正確;純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱可促進(jìn)水解，但以第一步水解為主,應(yīng)為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al（－，3）＋OH－，故B錯(cuò)誤；玻璃中含有二氧化硅，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，反應(yīng)的離子方程式可寫(xiě)成SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al（2－,3）＋H2O,故C正確；鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O,故D正確。題組二復(fù)分解型定量離子方程式的書(shū)寫(xiě)3．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2,按要求書(shū)寫(xiě)離子方程式：(1）eq\f(a,b)≥2時(shí)，2OH－＋CO2=COeq\o\al（2－,3)＋H2O；(2）a≤b時(shí)，CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)；(3)eq\f(a,b）＝eq\f(3，2)時(shí)，3OH－＋2CO2=COeq\o\al(2－,3)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O。4．向物質(zhì)的量均為amol的NaOH、Ba(OH)2混合溶液中通入bmolCO2氣體，按要求書(shū)寫(xiě)離子方程式：(1)eq\f（b,a）〈1時(shí)，CO2＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋H2O;（2)eq\f(b,a）＝eq\f（3,2)時(shí)，3CO2＋6OH－＋2Ba2＋=2BaCO3↓＋COeq\o\al(2－，3）＋3H2O；（3)eq\f（b，a）＝2時(shí)，2CO2＋3OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋HCOeq\o\al（－，3）＋H2O；(4)eq\f（b,a）〉3時(shí)，CO2＋OH－=HCOeq\o\al（－，3）。5．向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH,按要求書(shū)寫(xiě)離子方程式：（1)eq\f（a，b)≥1時(shí)，H＋＋OH－=H2O；(2)eq\f（a，b）＝eq\f(4，5)時(shí)，4H＋＋NHeq\o\al（＋,4)＋5OH－=4H2O＋NH3·H2O;(3）1≤eq\f(b，a）≤eq\f(3,2)時(shí)，（b－a)NHeq\o\al(＋，4)＋aH＋＋bOH－=（b－a）NH3·H2O＋aH2O；(4)eq\f（1，2）〈eq\f(b,a）〈1時(shí),OH－＋H＋=H2O.6．按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：(1)NaHCO3溶液分別與①少量澄清石灰水、②過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式.答案①2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al（2－，3）＋2H2O②HCOeq\o\al（－，3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O(2)NaHSO4溶液分別與①少量Ba（OH)2溶液、②過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。答案①2H＋＋SOeq\o\al(2－,4）＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O②H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O“少定多變”法書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式所謂的“少定”，即將量少的反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定為1,而“多變”即過(guò)量的反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例制約，是可變的.量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式。7．（2018·浙江新高考研究聯(lián)盟第二次聯(lián)考)下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是(）A．用醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．漂白粉溶液中通入過(guò)量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSOeq\o\al(－，3）C．酸性KI—淀粉溶液久置后變藍(lán):4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2OD.Na2S溶液使酚酞溶液變紅：S2－＋2H2O2OH－＋H2S答案C解析醋酸是弱酸,不能拆寫(xiě)成離子，故A錯(cuò)誤；HClO具有強(qiáng)氧化性，能把HSOeq\o\al(－，3）氧化成SOeq\o\al(2－，4)，故B=2I2＋2H2O，故C正確；S2－水解應(yīng)是分步水解，故D錯(cuò)誤。8．(2018·嘉興市第一中學(xué)高三上學(xué)期期末考試)下列離子方程式不正確的是()A．足量SO2通入NaClO溶液中:SO2＋H2O＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋B．在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3·H2O＋CO2=NHeq\o\al（＋,4）＋HCOeq\o\al（－,3)C．用濃H2SO4溶解FeS固體:FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑D．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合:Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－，4)=BaSO4↓＋2H2O答案C解析SO2具有較強(qiáng)的還原性,NaClO具有強(qiáng)氧化性，足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2＋H2O＋ClO－=SOeq\o\al(2－，4）＋Cl－＋2H＋，故A正確；在稀氨水中通入過(guò)量CO2,反應(yīng)生成NH4HCO3，離子方程式為NH3·H2O＋CO2=NHeq\o\al（＋,4）＋HCOeq\o\al（－,3）,故B正確；因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可把Fe2＋和H2S氧化，所以用濃H2SO4溶解FeS固體，不能生成Fe2＋和H2S，故C錯(cuò)誤；氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al（2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，故D正確.9．(2018·浙江省“七彩陽(yáng)光”聯(lián)盟高三上學(xué)期期初聯(lián)考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（)A．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN）3↓B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．金屬鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑答案B解析FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN）3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O,選項(xiàng)B正確；碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3＋2CH3COOH=Ba2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；金屬鈉跟水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。10．(2018·浙江省“七彩陽(yáng)光”聯(lián)盟高三上學(xué)期期中)下列離子方程式正確的是()A．氨水中通入少量SO2:SO2＋NH3·H2O=NHeq\o\al（＋，4)＋HSOeq\o\al(－,3)B．鈉和水反應(yīng)：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑C．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－答案C解析氨水中通入少量SO2，應(yīng)該生成亞硫酸銨,故A錯(cuò)誤；原子不守恒,故B錯(cuò)誤；FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2,那么Fe2＋和I－都反應(yīng)完全，則方程式中Fe2＋和I－應(yīng)該是1∶2,故D錯(cuò)誤。11．(2017·衢州市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反應(yīng)（不考慮CO2的溶解），下列說(shuō)法不正確的是（)A．當(dāng)a≥2b時(shí)，發(fā)生的離子方程式：2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3）＋H2OB．當(dāng)a＝1.25b時(shí),發(fā)生的離子方程式:5OH－＋4CO2=3HCOeq\o\al(－，3)＋COeq\o\al（2－,3)＋H2OC.eq\f（2b,3）<a〈2b時(shí)，溶液中COeq\o\al（2－,3）與HCOeq\o\al(－,3）物質(zhì)的量之比:（2b－a)∶(2a－b)D．若反應(yīng)后溶液中COeq\o\al(2－,3)與OH－物質(zhì)的量之比為2∶1，則5b＝a答案C解析根據(jù)反應(yīng)原理:CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－，3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3）＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al（－，3)A項(xiàng),a≥2b時(shí)，CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3）＋H2O,正確;B項(xiàng),eq\f（a,b）＝eq\f(5，4)時(shí),5OH－＋4CO2=3HCOeq\o\al（－,3)＋COeq\o\al(2－，3）＋H2O,正確;C項(xiàng),eq\f（a，b)＝eq\f（2，1)時(shí)，2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－，3)＋H2Oeq\f（a,b)＝eq\f（2,3）時(shí)，2OH－＋3CO2＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=4HCOeq\o\al（－，3）2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－，3)＋H2Oamoleq\f（a，2）moleq\f（a,2）molCO2＋H2O＋COeq\o\al(2－,3)=2HCOeq\o\al(－，3)（b－eq\f（a,2）)mol(b－eq\f(a,2))mol（2b－a）mol所以n(HCOeq\o\al(－，3))＝(2b－a）moln(COeq\o\al(2－，3）)＝［eq\f(a,2）－（b－eq\f(a,2)）]mol＋amol＝(2a－b)moleq\f(nCO\o\al（2－,3)，nHCO\o\al(－,3））＝eq\f(2a－b,2b－a)，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－，3）＋H2O2bmolbmolbmol根據(jù)題意，eq\f（b＋a,a－2b）＝eq\f（2，1），則a＝5b，正確?？键c(diǎn)二離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷一、警惕離子共存的常設(shè)陷阱在離子共存問(wèn)題上，常常設(shè)置一些“陷阱"，做題時(shí)應(yīng)引起注意。1．警惕“顏色陷阱”若限定溶液無(wú)色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrOeq\o\al（2－,4）、MnOeq\o\al（－,4）等有色離子不能大量存在.2．警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法(1)表示酸性溶液的是①pH<7或c（H＋)〉c（OH－）或c(OH－)＝10－(8～14）mol·L－1（25℃)；②能使液.（2）表示堿性溶液的是①pH〉7或c（H＋）〈c（OH－)或c（H＋)＝10－（8～14)mol·L－1(25℃）;②能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液；③能使酚酞溶液顯紅色的溶液;④能使紫色石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液.(3)表示既可能為酸性溶液又可能為堿性溶液的是①與Al反應(yīng)放出H2的溶液（注：不能是相當(dāng)－）＝1×10－nmol·L－1的溶液(常溫下n≠7)(說(shuō)明：n〈7水解顯酸性或堿性，n>7加酸或加堿抑制水的電離）；③與NH4HCO3或（NH4）2CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液。3．警惕幾種隱含情況(1)含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。(2)含有大量NOeq\o\al（－，3）的溶液，隱含酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。（3)含有大量AlOeq\o\al（－，2)的溶液，隱含是堿性溶液。(4)含有大量S2－、SOeq\o\al（2－，3）的溶液，隱含不是酸性溶液.4．警惕相互促進(jìn)水解的幾種情況（1)NHeq\o\al（＋，4)與CH3COO－、COeq\o\al（2－,3），Mg2＋與HCOeq\o\al(－，3)等組合中,雖然存在相互促進(jìn)水解的情況,但水解程度較小,在溶液中仍然能大量共存.(2)Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－，3)、AlOeq\o\al（－，2)、HS－、S2－,Fe3＋與COeq\o\al（2－,3）、HCOeq\o\al（－，3)、AlOeq\o\al(－，2）相互促進(jìn)水解,生成沉淀或氣體,不能大量共存。5．警惕幾種說(shuō)法（1）HCOeq\o\al（－,3)可存在弱堿性環(huán)境中，HSOeq\o\al（－,3）可存在弱酸性環(huán)境中.（2)Al3＋、Fe3＋在中性條件下不能存在,在酸性條件下也可能不存在。二、離子的檢驗(yàn)和推斷1．常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類(lèi)型：①生成沉淀；②生成氣體;③顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色）、AgBr(淡黃色）、AgI(黃色)SOeq\o\al(2－,4)稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀氣體法NHeq\o\al(＋，4)濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)加熱COeq\o\al（2－，3)稀鹽酸和澄清石灰水澄清石灰水變渾濁SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－，3）、HCOeq\o\al（－,3）有干擾SOeq\o\al(2－，3)稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且氣體能使品紅溶液褪色,加熱品紅溶液又恢復(fù)原色HSOeq\o\al（－，3）有干擾顯色法I－氯水(少量）,CCl4下層為紫色Fe2＋①KSCN溶液和氯水②鐵氰化鉀溶液K3[Fe(CN)6]①先是無(wú)變化,滴加氯水后變血紅色②生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6］2先加KSCN溶液，無(wú)變化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液血紅色苯酚溶液紫色Na＋、K＋Pt（Fe）絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K＋要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色2．離子推斷時(shí)注意事項(xiàng)（1)注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。（2)根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。(3)注意離子共存問(wèn)題①離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)（如酸堿性、氧化性、還原性）與離子的性質(zhì)。②推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中.③離子是否會(huì)隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3＋遇到過(guò)量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(－,2）,AlOeq\o\al(－,2）遇到過(guò)量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為Al3＋。題組一離子共存1．(2018·諸暨市牌頭中學(xué)高一上學(xué)期期中考試)室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（)A．NHeq\o\al（＋，4）、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al（－,3)B．K＋、Na＋、COeq\o\al（2－,3）、S2－C．K＋、Na＋、CH3COO－、SOeq\o\al(2－,4)D．Ba2＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－，3）、Cl－答案D解析銅離子在堿性溶液中生成氫氧化銅而不共存，銨根離子在堿性溶液中不共存，但四種離子在酸性溶液中能共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸根和硫離子在酸性條件下不共存，但四種離子在堿性溶液中能共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸根在酸性條件下不共存,但四種離子在堿性溶液中能共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫根離子和氫離子或氫氧根離子都能反應(yīng)，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，故選D。2．（2017·金華一中高一上學(xué)期第二次段考)下列離子在溶液中能大量共存，加入OH－能產(chǎn)生白色沉淀的是()A．Ag＋、Na＋、NOeq\o\al(－，3)、I－B．H＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4）、F－C．K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－，4)、NOeq\o\al（－，3）D．K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al（2－,4）答案C解析A項(xiàng)，Ag＋與I－易生成黃色的碘化銀沉淀;B項(xiàng)，H＋與F－易生成弱酸氫氟酸；C項(xiàng)，K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－，4）、NOeq\o\al（－，3)各離子間不發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，加入OH－能產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀；D項(xiàng)，K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－，3）、SOeq\o\al（2－，4)各離子間不發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，加入OH－能產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀.3．(2018·杭州市西湖高級(jí)中學(xué)高一12月月考）下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是()A．Na＋、K＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－，3）B．NOeq\o\al（－，3)、Cl－、Na＋、Ag＋C．Cu2＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－，4)、Cl－D．Mg2＋、Na＋、Cl－、CH3COO－答案C＋反應(yīng)生成白色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤;在酸性溶液中，Cu2＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－各離子能大量共存,C項(xiàng)正確；在酸性溶液中,H＋與CH3COO－反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤.題組二離子推斷4．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。(2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸,沉淀不消失.說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是________，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________________。（3）取(2)中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水（NH3·H2O）,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定有________，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________________________。(4）下列陰離子可能大量存在于原溶液中的是________。A．Cl－ B．NOeq\o\al(－,3)C．COeq\o\al（2－，3） D．OH－答案(1)Cu2＋、Fe3＋(2）Ag＋Ag＋＋Cl－=AgCl↓(3）Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg（OH)2↓＋2NHeq\o\al（＋，4）(4)B解析（1）由“無(wú)色透明溶液”知，原溶液中一定不含Cu2＋、Fe3＋。(2)依據(jù)題意可知，原溶液中肯定存在的離子是Ag＋，有關(guān)的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓。（3)加入過(guò)量的稀氨水（NH3·H2O）出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是Mg2＋，離子方程式為Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg（OH)2↓＋2NHeq\o\al（＋，4）。（4）結(jié)合原溶液中含有的陽(yáng)離子，則原溶液中可能大量存在的陰離子為NOeq\o\al(－，3),B正確。5．（2018·浙江省五校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考）某無(wú)色溶液可能含有K＋、Na＋、NHeq\o\al（＋，4)、Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SOeq\o\al（2－,3）、SOeq\o\al(2－,4)中若干種(忽略水電離出的H＋、OH－），且離子濃度相同，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量,觀察到現(xiàn)象如下:①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH大于7。②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置，CCl4層呈橙色。③向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是（)A．無(wú)法推斷原混合溶液中是否含有NHeq\o\al（＋，4)和SOeq\o\al(2－，4)B．原混合溶液中Br－、SOeq\o\al（2－，3）肯定存在，Cl－可能存在C．確定溶液中是否存在Na＋，需要做焰色反應(yīng)D．原混合溶液中陽(yáng)離子Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋一定不存在，K＋、Na＋、NHeq\o\al（＋，4）一定存在答案D解析由于溶液為無(wú)色，因此不可能存在Fe3＋、Fe2＋;由①可知，溶液呈堿性,說(shuō)明含有弱酸根離子，只有亞硫酸根離子能夠水解,使溶液顯堿性，因此含有SOeq\o\al(2－，3）,則不可能含Ba2＋；由②中CCl4層呈橙色可知，含Br－;由③可知,在②的水溶液中加入Ba（NO3)2溶液和稀HNO3，白色沉淀為硫酸鋇,由于含SOeq\o\al（2－，3),則可能含有SOeq\o\al（2－,4)，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl,但由于步驟②加入氯離子,所以不能確定原溶液是否含氯離子。根據(jù)上述分析，溶液中一定沒(méi)有Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋，一定含有Br－、SOeq\o\al（2－，3),因?yàn)殡x子濃度相同，根據(jù)溶液顯電中性，則一定含有K＋、Na＋、NHeq\o\al（＋,4）,且不可能存在Cl－和SOeq\o\al(2－,4)，否則不滿(mǎn)足電荷守恒.原混合溶液中含有NHeq\o\al(＋，4),不含SOeq\o\al（2－,4）,故A錯(cuò)誤;原混合溶液中Br－、SOeq\o\al（2－,3)肯定存在，Cl－不可能存在，故B錯(cuò)誤；Na＋一定存在，無(wú)需做焰色反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；原混合溶液中陽(yáng)離子Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋一定不存在，K＋、Na＋、NHeq\o\al（＋,4)一定存在，故D正確。6．（2017·浙江省選考十校聯(lián)盟10月適應(yīng)性考試)某溶液X中可能含有NOeq\o\al(－，3）、Cl－、SOeq\o\al（2－,4)、COeq\o\al(2－，3）、NHeq\o\al（＋，4）、Fe2＋和Fe3＋中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等.為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn):已知：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al（－，3）=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O則下列說(shuō)法正確的是(）A．若含有Fe3＋,則一定含有Cl－B．SOeq\o\al(2－，4)、NHeq\o\al（＋,4)一定存在，F(xiàn)e2＋和Fe3＋可能都存在C．該溶液中只存在上述離子中的NOeq\o\al(－，3)、SOeq\o\al(2－，4)、NHeq\o\al(＋，4)、Fe2＋四種離子D．氣體甲能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅答案C解析某溶液X中可能含有NOeq\o\al(－，3）、Cl－、SOeq\o\al（2－，4)、COeq\o\al(2－，3)、NHeq\o\al（＋，4)、Fe2＋和Fe3＋中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等，向溶液X中加過(guò)量的硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)可能是COeq\o\al(2－，3)與H＋的反應(yīng),也可能是NOeq\o\al(－,3)在H＋條件下與Fe2＋的氧化還原反應(yīng)；溶液X與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成氣體甲NH3為0。02mol，即溶液X中含0。02molNHeq\o\al(＋,4）；所得的溶液甲中加過(guò)量氯化鋇溶液，生成沉淀乙，則乙為BaSO4，質(zhì)量為4.66g，則物質(zhì)的量為0。02mol，即溶液X中含0.02molSOeq\o\al(2－，4）；所得沉淀甲應(yīng)為氫氧化亞鐵或氫氧化鐵或兩者均有，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后所得的固體乙為Fe2O3，質(zhì)量為1。6g,物質(zhì)的量為0.01mol，故溶液X中含F(xiàn)e2＋或Fe3＋或兩者均有，且物質(zhì)的量一定為0.02mol，由于Fe2＋或Fe3＋均能與COeq\o\al(2－，3)發(fā)生雙水解而不能共存,故溶液中無(wú)COeq\o\al(2－，3)，則生成氣體乙的反應(yīng)只能是NOeq\o\al(－,3）（H＋)與Fe2＋的氧化還原反應(yīng)，故溶液中一定含F(xiàn)e2＋和NOeq\o\al（－,3),而所含陰離子的物質(zhì)的量相等，即NOeq\o\al（－,3）的物質(zhì)的量也為0.02mol。mol，mol，則溶液中一定存在Cl－，陰離子所帶負(fù)電荷為0。08mol，由于溶液要保持電中性,故溶液中＋一定存在，F(xiàn)e3＋不存在，B錯(cuò)誤;根據(jù)以上分析可知C正確；氣體甲為氨氣,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),D錯(cuò)誤。7．(2018·嘉興市第一中學(xué)高三上學(xué)期期末考試）有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種:K＋、NHeq\o\al（＋,4）、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、COeq\o\al（2－，3）、SOeq\o\al（2－,4）,現(xiàn)將此溶液分成三等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；(2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；(3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2。33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的是(）A．K＋不一定存在B．Ba2＋、Mg2＋不一定都存在C．Cl－不一定存在D．混合溶液中COeq\o\al(2－,3）的濃度為0.2mol·L－1答案C解析第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl－＋Ag＋=AgCl↓、COeq\o\al(2－，3)＋2Ag＋=Ag2CO3↓、SOeq\o\al(2－,4）＋2Ag＋=Ag2SO4↓，所以可能含有Cl－、COeq\o\al（2－,3)、SOeq\o\al（2－,4）；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol,能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NHeq\o\al(＋，4）,則一定含有NHeq\o\al(＋，4）,根據(jù)反應(yīng)NHeq\o\al(＋，4)＋OH－eq\o(=，\s\up7(△）)NH3↑＋H2O可知，產(chǎn)生NH3為0.04mol，則NHeq\o\al（＋，4）也為0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6。27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2。33g，說(shuō)明有部分沉淀溶于鹽酸、部分沉淀不溶于鹽酸，則沉淀為BaCO3和g，g÷197g·mol－1＝0.02mol,則COeq\o\al(2－，3)物質(zhì)的量為0。02mol,COeq\o\al(2－，3）物質(zhì)的量濃度為0。02mol÷0.2L＝0。1mol·L－1.COeq\o\al(2－,3）、SOeq\o\al（2－,4）、NHeq\o\al(＋,4)物質(zhì)的量分別為0。02mol、0。01mol、0.04mol，COeq\o\al（2－，3）、SOeq\o\al(2－,4）所帶負(fù)電荷分別為0。02mol×2、0。01mol×2，共0.06mol,NHeq\o\al（＋,4）所帶正電荷為0。04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒可知，K＋一定存在，且K＋物質(zhì)的量≥0。02mol，當(dāng)K＋物質(zhì)的量＞0.02mol時(shí),溶液中還必須存在Cl－,故A錯(cuò)誤；由上述分析可知溶液中一定不存在Mg2＋和Ba2＋，故B錯(cuò)誤;根據(jù)A項(xiàng)分析可知，只有當(dāng)K＋物質(zhì)的量＞0.02mol時(shí),溶液中才必須存在Cl－，所以不能確定溶液中Cl－是否存在，故C正確；由上述分析可知，溶液中COeq\o\al(2－，3）的物質(zhì)的量濃度為0。1mol·L－1，故D錯(cuò)誤。8．某工廠的污水中可能含有NHeq\o\al(＋，4）、Fe2＋、Cl－、Fe3＋、SOeq\o\al(2－，4)、HCOeq\o\al（－,3)離子中的一種或幾種,為檢驗(yàn)上述離子，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,下列說(shuō)法正確的是（）A．沉淀1為BaCO3和BaSO4B．沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4C．該污水中一定存在Fe3＋，不存在Fe2＋D．該污水中一定存在NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4）答案D解析污水的pH＝3，則不可能存在HCOeq\o\al(－,3），加入KSCN呈血紅色，則說(shuō)明含有Fe3＋，加入過(guò)量氫氧化鋇生成沉淀1，且加入足量HCl沉淀部分溶解，說(shuō)明含有SOeq\o\al（2－，4），沉淀1中含有氫氧化鐵、硫酸鋇等，氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明生成氨氣，應(yīng)含有NHeq\o\al（＋，4），溶液1加入硝酸酸化的硝酸銀生成沉淀,應(yīng)生成AgCl，則含有Cl－。沉淀1中含有氫氧化鐵、硫酸鋇等，沒(méi)有BaCO3，A錯(cuò)誤；加入過(guò)量氫氧化鋇，溶液1中不含硫酸根離子，沉淀2為AgCl，B錯(cuò)誤；由以上分析可知，一定含有Fe3＋，不能確定是否含有Fe2＋，C錯(cuò)誤；由以上分析可知，該污水中一定存在NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Fe3＋、SOeq\o\al（2－,4)，D正確.9．(2018·金華市十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考)固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色④向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是()A．X中一定不存在FeOB．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe與FeO中至少含有一種C．Z溶液中一定含有K2CO3D．向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解,則粉末X中含有KCl答案C解析②少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，此氣體為Cl2，即X中含有MnO2,并有少量紅色不溶物，此紅色不溶物為Cu，說(shuō)明X中含有CuO和Fe，③中pH試紙呈藍(lán)色，說(shuō)明Z溶液顯堿性，即X中一定含有K2CO3，根據(jù)上述分析，X中可能含有FeO,故A錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，一定含有Fe，可能含有FeO,故B錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，X中一定含有K2CO3，故C正確；白色沉淀中滴加鹽酸,若沉淀不完全溶解，此沉淀中含有AgCl，但Cl－也可能來(lái)自于鹽酸，因此不能確定X中含有KCl，故D錯(cuò)誤。1．(2017·浙江11月選考，12)下列離子方程式不正確的是()A．氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al（2－,3)＋H2OB．碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：COeq\o\al（2－,3)＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2OH－C．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OD．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O答案B解析氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)寫(xiě)成離子形式，故正確的離子方程式為COeq\o\al(2－,3）＋Ba2＋=BaCO3↓。2．（2017·浙江4月選考，13）下列離子方程式不正確的是()A．澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－，3)B．金屬鈉和水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe2＋＋H2O2=2Fe3＋＋O2↑＋2H＋D．三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)：SO3＋Ba2＋＋H2O=BaSO4↓＋2H＋答案C解析澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳生成碳酸氫鈣：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－，3），A正確；金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，B正確；酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，C錯(cuò)誤；三氧化硫與氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀：SO3＋Ba2＋＋H2O=BaSO4↓＋2H＋，D正確.3．（2017·浙江11月選考,25）取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過(guò)濾得到濾液和濾渣;②取少量濾液，加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生；③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是()A．K2SO4、Ba（OH)2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3）2D．KNO3、MgCl2、NaOH答案C解析K2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3混合物溶于水，濾渣中含有不溶于鹽酸的BaSO4,不符合③的結(jié)果,故A錯(cuò)誤；Na2CO3、AgNO3、KNO3混合物溶于水，碳酸銀為濾渣，其和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氯化銀沉淀,不符合③的結(jié)果，故B錯(cuò)誤;K2CO3、NaCl、Ba（NO3）2混合物溶于水，碳酸鋇為濾渣，可以完全溶于鹽酸,生成二氧化碳?xì)怏w，符合③的結(jié)果，若濾液中碳酸根離子剩余，加入氯化鋇會(huì)有白色沉淀,符合②的結(jié)果，故C正確；KNO3、MgCl2、NaOH混合物溶于水,氫氧化鎂為濾渣,其溶于鹽酸無(wú)氣體產(chǎn)生,不符合③的結(jié)果,故D錯(cuò)誤。4．(2016·浙江4月選考,24)向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說(shuō)法不正確的是（)A．當(dāng)a≥2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3）＋H2OB．當(dāng)a≤b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)C．當(dāng)2a＝3b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為3OH－＋2CO2=COeq\o\al(2－,3)＋HCOeq\o\al（－,3)＋H2OD．當(dāng)eq\f（a，2）<b〈a時(shí)，溶液中HCOeq\o\al（－,3)與COeq\o\al（2－,3)的物質(zhì)的量之比為（a－b）∶(2b－a)答案D5．（2016·浙江10月選考，13)下列離子方程式正確的是()A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－，3)＋H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－，4)=BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合：2HCOeq\o\al（－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al（2－，3)答案B解析A項(xiàng)，不符合電荷守恒，應(yīng)為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑;C項(xiàng),應(yīng)為2NHeq\o\al（＋，4)＋SOeq\o\al(2－，4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O；D項(xiàng)，應(yīng)為HCOeq\o\al（－,3）＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、COeq\o\al（2－，3）、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種離子.為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是()A．溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiOeq\o\al(2－，3）B．溶液X中一定不含Ca2＋、Br－C．為確定溶液X中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，可取溶液2,加入BaCl2溶液D．在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變成血紅色答案B7．(2017·浙江4月選考，25）某固體混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al（2－,3)、SOeq\o\al（2－,4）等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是()A．該混合物一定是K2CO3和NaClB．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl答案B解析焰色反應(yīng)顯黃色,說(shuō)明一定存在鈉離子,可能有鉀離子.加入過(guò)量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中,說(shuō)明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說(shuō)明含有氯離子,即一定存在Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3）,一定不存在SOeq\o\al(2－，4），可能含有K＋，B正確。專(zhuān)題強(qiáng)化練1．（2018·溫州市高三模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是()A．向溴化鉀溶液中通入氯氣：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2B．用石灰乳作沉淀劑從海水中提鎂：2OH－＋Mg2＋=Mg(OH）2↓C．制印刷電路板常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋D．碳酸鈉溶液與過(guò)量的醋酸反應(yīng)：2CH3COOH＋COeq\o\al(2－，3)=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O答案B解析由于氯氣的氧化性比溴單質(zhì)的強(qiáng),所以向溴化鉀溶液中通入氯氣能置換出溴單質(zhì)，故A正確；石灰乳不是溶液，含有大量的Ca(OH）2,所以不能寫(xiě)成離子形式,故B錯(cuò)誤;由于Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，所以Fe3＋能溶解銅,故C正確；醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2氣體,故D正確。2．(2017·諸暨中學(xué)高三階段考)下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng):S2－＋2H＋=H2S↑B．硫化氫氣體通入氯水中：H2S＋Cl2=2H＋＋2Cl－＋S↓C．硫酸和氫氧化鋇溶液混合：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al（2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑答案B解析硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;硫化氫氣體通入氯水中，反應(yīng)的離子方程式：H2S＋Cl2=2H＋＋2Cl－＋S↓，選項(xiàng)B正確;硫酸和氫氧化鋇溶液混合,反應(yīng)的離子方程式：2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al（2－,4）=BaSO4↓＋2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。3．（2018·寧波市余姚中學(xué)高三模擬)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．電解飽和氯化鈉溶液:2Cl－＋2H2O=H2↑＋Cl2↑＋2OH－B．氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉溶液混合：H＋＋SOeq\o\al（2－,4）＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：2Oeq\o\al(2－,2）＋2H2O=4OH－＋O2↑D．向小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：HCOeq\o\al(－，3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O答案D解析電解飽和氯化鈉溶液:2Cl－＋2H2Oeq\o（=，\s\up7（通電)）H2↑＋Cl2↑＋2OH－，A錯(cuò)誤；氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉溶液混合生成硫酸鋇、硫酸鈉和水:2H＋＋SOeq\o\al（2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B錯(cuò)誤；Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：2Na2O2＋2H2O=4OH－＋4Na＋＋O2↑,C錯(cuò)－=CaCO3↓＋H2O，D正確.4．(2018·杭州蕭山區(qū)命題比賽)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(）A．碳酸鈉溶液中滴入過(guò)量的醋酸溶液：COeq\o\al（2－,3）＋2H＋=H2O＋CO2↑B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOeq\o\al（－,3）＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OD．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－，3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O答案C=＋＋2HCOeq\o\al(－,3）＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。5．(2018·溫州市高三上學(xué)期期中考試）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．Na與CuSO4溶液反應(yīng):2Na＋Cu2＋=2Na＋＋CuB．新制氯水中：Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－C．200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中通入11。2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．碳酸氫氨溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OH－＋NHeq\o\al(＋，4）=NH3·H2O答案C解析Na是活潑的金屬，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，不能置換出銅，A錯(cuò)誤；次氯酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯(cuò)誤;氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，溴化亞鐵的物質(zhì)的量是0.4mol，氯氣不足,二者反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，C正確。6．(2017·金華十校第一學(xué)期期末考試)下列離子方程式正確的是(）A．氯氣溶于水中：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．碳酸鈣溶解于鹽酸中：COeq\o\al（2－，3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．用苛性鈉溶液吸收過(guò)量SO2:SO2＋2OH－=SOeq\o\al（2－,3)＋H2OD．硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H＋＋SOeq\o\al（2－，4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O答案A解析氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的HCl為強(qiáng)酸，HClO為弱酸，A正確;碳酸鈣不溶于水，寫(xiě)成化學(xué)式形式，B錯(cuò)誤;苛性鈉溶液吸收過(guò)量SO2,產(chǎn)物應(yīng)為HSOeq\o\al（－，3），離子方程式為SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)，C錯(cuò)誤；硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2H＋＋SOeq\o\al（2－,4）＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，D錯(cuò)誤.7．（2017·溫州市高一上學(xué)期期末考試)下列各組離子，能大量共存的是()A．NHeq\o\al（＋，4)、Ba2＋、Cl－、OH－B．Na＋、K＋、COeq\o\al（2－,3)、SOeq\o\al(2－，3）C．Na＋、Mg2＋、OH－、HCOeq\o\al(－,3）D．K＋、Fe3＋、SOeq\o\al（2－,4)、I－答案B解析NHeq\o\al（＋,4)和OH－能夠反應(yīng)生成一水合氨，故A不能大量共存；COeq\o\al(2－,3）、SOeq\o\al(2－，3）水解均顯堿性,故B能夠大量共存；Mg2＋和OH－、OH－和HCOeq\o\al(－，3）都發(fā)生反應(yīng)，故不能大量共存；Fe3＋和I－能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能大量共存。8．（2017·寧波市余姚中學(xué)高三模擬）在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－，3)、OH－ B．H＋、Na＋、ClO－、Cl－C．Na＋、Ca2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－，4） D．H＋、Ba2＋、NOeq\o\al（－，3)、Cl－答案D解析在溶液中HCOeq\o\al（－，3）、OH－反應(yīng)生成碳酸根和水，不能大量共存,A錯(cuò)誤；H＋與ClO－、Cl－在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,不能大量共存,B錯(cuò)誤；Ca2＋與SOeq\o\al(2－，4）結(jié)合生成硫酸鈣沉淀,不能大量共存，C錯(cuò)誤；H＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－，3)、Cl－在溶液中不反應(yīng),可以大量共存，D正確.9．(2017·金華十校高三段考)下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na＋、NHeq\o\al（＋，4)、Cl－、Br－B．能使酚酞變紅的溶液：Mg2＋、Fe3＋、Na＋、ClO－C．含有大量Fe2＋的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋，4)、SOeq\o\al(2－,4）、OH－D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－答案A解析使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液具有氧化性,Na＋、NHeq\o\al（＋，4)、Cl－、Br－之間不反應(yīng),且不易被弱氧化劑氧化，可以共存，A正確;使酚酞變紅的溶液中含有OH－,Mg2＋、Fe3＋與OH－能生成沉淀，不共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2＋、NHeq\o\al（＋，4）與OH－發(fā)生反應(yīng)分別生成沉淀和氣體，不共存，C錯(cuò)誤；COeq\o\al(2－,3)與Cu2＋發(fā)生雙水解，不共存，D錯(cuò)誤。10．(2018·諸暨中學(xué)高三段考)有一白色粉末X,對(duì)它進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為則X固體為（)A．Na2SO4 B．Na2SO3C．Na2CO3 D．（NH4）2SO4答案B解析Na2SO4與硫酸不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;Na2SO3與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫通入適量的氫氧化鈉中,若生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)，沉淀溶解，亞硫酸鈉與溴水反應(yīng)生成硫酸氫鈉和溴化鈉，溴水褪色，硫酸氫鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，亞硫酸鈉加熱濃縮過(guò)程中被氧化，最后得到白色粉末為硫酸鈉，符合流程，選項(xiàng)B正確；Na2CO3與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與溴水反應(yīng)使溴水褪色，但產(chǎn)物為溴化鈉，與氯化鋇不反應(yīng)，不符合流程，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；(NH4)2SO4與硫酸不反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。11．(2017·溫州市高三模擬)某白色粉末可能含有CaCO3、BaCl2、NaNO3、K2SO4、CuSO4中的一種或幾種.現(xiàn)進(jìn)行如下操作：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法中不正確的是（)A．白色粉末中一定不含CuSO4B．白色粉末中可能含有NaNO3、BaCl2C．該白色粉末中一定含有CaCO3、K2SO4D．無(wú)色溶液1發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)，