人教版中考化學考點集萃

緒言化學使世界變得更加絢麗多彩物質的微粒組成結構改變時所呈現出的性

實質物質的微粒組成結構不變所呈現出的性質。

I、化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規(guī)律的科學。質。

2、原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎?！镔|是由原子和分子構成的，顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密

可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原

分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。實例度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導電性、導

性、酸性、堿性等

3、1869年，俄國的化學家門捷列夫發(fā)現元素周期律和元素周期表。物質的種類繁多（達2000多萬種），但組成它們熱性、延展性等

的基本成分——元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個共同點：都含有氧元素。

確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學變化方可知

4、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器.發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

區(qū)別是否需要通過化學反應表現出來

5、用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣

6、用納米技術制造出具有特定功能的產品（直徑6mm的尼龍繩能吊起21的汽車）（lnm=10-9m）課題2化學是一門實驗為基礎的科學

第一章走進化學世界

-、化學研究的對象是物質，以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。

課題1物質的變化和性質二、對蠟燭及其燃燒的探究

1、現象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。

考點要求：認識化學變化的基本特征；理解反應現象和本質之間的聯系

2、產物：二氧化碳和水

考點一、物質的變化檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）

1、概念：物理變化一沒有生成其它物質的變化。例：石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā)水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現）

化學變化一有其它物質生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

水的驗證：用無水硫酸銅CuSOi（白色）+5Hq==CuSO.?5H20（藍色）

2、判斷變化依據：是否有其它（新）物質生成。有則是化學變化，無則是物理變化3、物理性質：白色的固體，密度比水小，質軟

3、相互關系：常常伴隨發(fā)生，有化學變化一定有物理變化，有物理變化不一定有化學變化。結論：

4、化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。（1）燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水

考點二、物質的性質⑵燃燒時：①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。

物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。

發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。③燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素：蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰

化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質?？扇夹浴⒀趸?、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活水變渾濁，說明蠟燭中含有C元素。

動性等。④白瓷板t：有黑色粉末出現，更說明蠟燭中含有C元素。

它們的區(qū)別是：物理性質在靜止狀態(tài)中就能表現出來，而物質的化學性質則要在物質運動狀態(tài)中才能表現出來⑶燃燒后：有一-股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。

三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區(qū)別與聯系。實驗探究步驟觀察物質的性質、變化、現象結論、解釋

聯系：在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應的性質。1.觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成

物理變化化學變化⑴觀察蠟燭的顏色、顏色：乳白色

乳白色固態(tài)圓柱狀

概念沒有生成其他物質的變化生成其他物質的變化2.點形態(tài)、形狀狀態(tài)：固態(tài)

常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、燃前⑵用小刀切下一塊石蠟，

伴隨現象物質的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水

生成沉淀等投入水中

本質區(qū)別變化時是否有其他物質生成⑴用火柴點燃蠟燭，觀察火焰分為焰心、內焰、外焰三石蠟具有可燃性,其火焰分為焰心、

蠟燭火焰層，第二層最明亮，內層暗內焰、外焰三層,第二層最亮,內層暗

實例石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸3.

⑵取根火柴，迅速平放

物質在發(fā)生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現點火柴桿接觸外焰部分先變黑外層溫度最高，加熱用外層火焰

相互關系在火焰中，1s后取出

致。在發(fā)生物理變化時不一定伴隨化學變化。燃

⑶用一?干燥燒杯，罩在火

蠟

焰上方，片刻,取下火焰燒杯內壁有水霧，石灰水變渾

燭蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳

物理性質化學性質匕方的燒杯，迅速向燒杯濁

物質不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的

概念物質在化學變化中表現出來的性質內倒入少最石灰水，振薄

性質

考試要求：1、能記得常用儀器的名稱、認識圖樣、了解用途及使用請注意事項（試管、燒杯、酒精燈、水槽、量筒、

4.⑴將蠟燭熄滅觀察有白煙

蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉變成液態(tài)，再托盤天平、錐形瓶、長頸漏斗等）

熄滅

⑵用火柴點燃剛熄滅時汽化，而后燃燒

蠟燭白煙燃燒

的白煙2、能進行藥品的取及（包括物質的稱量、液體的量?。?、連接儀器、給物質加熱等

二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究考點一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）

1、原理：A、二氧化碳一能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。（-）初中化學實驗常用儀器

B、氧氣一支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。（反應容號廠可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、珀煙等

2、結論：“兩多一少”——人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。t能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網）

即：A.呼出的氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。常存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）

B.呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣

用加熱儀㈱：酒精燈

的含量高。

C.對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量計最儀器：托盤天平（稱固體質量）、量筒（Q液體體積）

高。

儀A分離儀器：漏斗

結論、解釋、化學方

實驗探究步驟觀察物質的性質、變化、現象

程式取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑲子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）

1.用排水法收集氣體器夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、珀相鉗

集氣瓶中的水排出，集氣瓶內呼出的氣體大部分沒

⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒

充滿氣體有溶于水其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽

放水中<:將塑料管小心插入集氣瓶內，吹氣

口：能加熱：鼠筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

⑵在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中呼出的是無色的氣

氣體無色

取出正放于桌上體，密度比空氣大1、試管

盛空氣的集氣瓶內石灰水沒

2.探究呼出氣體的性質（1）、用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。b、溶解少最固體。

有變渾濁，人呼出氣體中含有較

⑴向一個盛空氣的集氣瓶和個盛呼出氣體的集、收集少量氣體的容器、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。

盛呼出氣體的集氣瓶內石灰多的二氧化碳cd

氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩

水變渾濁（2）、注意事項:

燃燒的木條在盛空氣的集氣a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，

⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集瓶中持續(xù)燃燒一會熄滅：人呼出氣體中含有較

防止試管受熱不均而破裂。

氣瓶中燃燒的木條在盛呼出氣體的少的氧氣

、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。

集氣瓶中立即熄滅b

⑶取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中人呼出氣體中含有較試管夾應夾布的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。

對著呼氣的玻璃片上有水珠

的另-一塊玻璃片比較多的水蒸氣c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流

3、鑒別氧氣和二氧化碳：

使試管炸裂。

方法①：用燃著的木條分別伸入瓶內，使之燃得更旺的是氧氣，使之立即熄火的是二氧化碳；

、加熱液體時,，盛液量一般不超過試管容積的（防止液體受熱溢出），使試管與桌面

方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。d1/3

三、實驗探究的方法：約成45°的角度（增大受熱而積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應時試管內的液體

A、提出科學問題：B、假想和猜測；C、制定計劃；D、進行實驗；不超過試管容積的1/2。

E、收集證據；F、解釋與結論；G、反思與評價：H、表達與交流。

2、燒杯用途：①溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮

四、化學學習的特點：

②也可用做較大量的物質間的反應

1、關注物質的性質2、關注物質的變化3、關注物質變化的過程及其現象并進行比較和分析，以得出可靠的結

論注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂）,

加液量?般不超過容積的（防止加熱沸騰使液體外溢）?:

課題3走進化學實驗室1/3

3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶用途①常用做較大量的液體間的反應13、長頸漏斗：用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”,

②也可用做裝置氣體發(fā)生器（防止氣體從長頸斗中逸出）

4、錐形瓶用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器14、分液漏斗主要用于?分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用最

③也可用于滴定中的受滴容器。15、試管夾用于央持試管，給試管加熱。

注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2,蒸發(fā)溶液時溶液的量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3注意事項：①使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質落入試管）

5、蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。②不要把拇指按在試管夾短柄l-.o

注意事項：①盛液量不能超過2/3,防止加熱時液體沸騰外濺16、鐵架臺用于固定和支持各種儀謂，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。

②均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）注意事項：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。

③熱的蒸發(fā)皿要用林煙鉗夾取。b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側，使重心落在底座內

6、膠頭滴管①膠頭滴管用了吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品17、酒精燈

注意：①先排空再吸液用途：化學實驗室常用的加熱儀㈱

②懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）注意事項：

③吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；①使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側，以防止?jié)L動和便于取用。

④除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）②使用前檢查并調整燈芯（保證更充分地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。

⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖冼。③燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3,也不應少于（酒精過多，在加熱或移動時易溢出：太少，加熱酒精蒸氣

7、量筒用于量取一定量體積液體的儀器。易引起爆炸）。

注意：①不能在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。④禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）

②也不能在量筒里進行化學反應⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另酒精燈，應用火柴從側而點燃酒精燈

操作注意：在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直（防止酒精灑出引起火災）。

平穩(wěn)放在耒面上，并使最筒的刻度與最筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。⑥酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加熱先預熱后集中加I熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃相皿受損）

8、托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克。⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）

注意：稱量物放在左盤，硅碼按由大到小的順序放在右盤，取用祛碼要用鐐子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物⑧實驗結束時.，應用燈帽蓋滅。（以免燈內酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃）

體，被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓

必須放在玻璃器皿中稱量。延。

9、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞）18、玻璃棒用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體）。

用途：①用于收集或短時間貯存少量氣體。②也可用于進行某些物質和氣體燃燒的反應器。注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈

注意事項：①不能加熱②收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。19、溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。

③在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。20、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。

10、廣口瓶（內壁是磨毛的）：常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣腋考點二、藥品的取用規(guī)則

11、細口瓶用于盛放液體試劑：棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，1、“三不準”原則:不嘗、不聞、不接觸。

不能用玻璃塞。即：①不準用手接觸藥品②不掂用口嘗藥品的味道③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。

12、漏斗用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。2、用量原則：嚴格按規(guī)定用量取用：無說明的——液體取固體蓋滿試管底部即可。

3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容錯。②任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中

考點三、固體藥品的取用稱量。

工具：塊狀的用鎰子；粉末狀的用藥匙或紙槽.注意：稱最一定質量的藥品應先放祛碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質量的藥品則應先放藥品，再放硅碼，

1、取用塊狀固體用鐐子。（一橫二放三慢豎）最后移動游碼。

步驟：先把容器橫放，用鏡子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金國顆考點六、加熱：先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。

粒緩緩地沿容器壁滑到容微底部，以免打破容器。①給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿：

2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）②給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、珀煙

步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以L液體：A、用干抹布擦拭試管的外壁，B、管口不能對著自己和旁人，

免藥品沾在管口或試管上。C、試管夾從管底套上和取卜，D、試管與桌面成45-60度

注意：使用后的藥匙或鐐子應立即用干凈的紙擦干凈。2.固體：給試管里的固體加熱：試管口應略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預熱后集中藥品加熱。

考點四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。注意A：被加熱的儀曙外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂：

工具一量筒和滴管。B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。

1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。

步驟：考點七、儀器的裝配：裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。

①瓶蓋倒放在實驗臺（防止案面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；1、連接方法

②傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流卜.腐蝕標簽），（1）把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動（小心！不要使玻璃管折

③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）；斷，以致刺破手掌），使它插入.

④傾注完畢后,瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標簽向外放回原處。（2）連接玻璃管和膠皮管（左包右進）先把玻璃管口用水澗濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管.

2、取用少量液體時可用膠頭滴管，要領：懸、垂。見前6（3）在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口.切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器.

3、取用定最液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平?？键c八、簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置：B、將導管的一端浸入水中：C、用手緊握試管加熱：D、過一會兒導

步驟：選、慢注、滴加管中有氣泡產生，當手離開后導管內形成一段水柱。

注意事項：使用量筒時，要做倒：①接近刻度時改用膠頭滴管八、儀器的洗滌：

②讀數時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平如：儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。

③若仰視則讀數偏低，液體的實際體積〉讀數如：儀器內附有油脂等可用熱的純被溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

俯視則讀數偏高，液體的實際體積V讀數清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。

考點五、固體試劑的稱量