江蘇省南通市如東縣、徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學試題Word版含答案

江蘇省南通市如東縣、徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學試題Word版含答案化學試卷注意事項考生在答題前請仔細閱讀本注意事項及各題答題要求１．本試卷共7頁，包括選擇題（第1題～第15題，共40分）、非選擇題（第16題～第21題，共80分）兩部分。本次考試時間為100分鐘，滿分120分?？荚嚱Y束后，請將答題卡交回。2．答題前，請考生務必定自己的姓名、學校、班級、座位號、考試證號用0.5毫米的黑色署名筆寫在答題卡上相應的地點，并將條形碼貼在指定地區(qū)。3．選擇題每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，在其他地點作答一律無效。如需變動，用橡皮擦潔凈后，再選涂其他答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色署名筆在答題卡指定地區(qū)作答。在試卷或底稿紙上作答一律無效。4．如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描繪清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1C—12N—14O—16S—32Ca—40Mn—55Fe—56Ba—137選擇題（共40分）單項選擇題：此題包括10小題，每題2分，合計20分。每題只有一個選項符合題意。．．．．1．建設“碧水藍天”的生態(tài)城市，以下舉措中不合理的是A．鼎力實行礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染B．積極實行太陽能、風能等新能源的使用，減少化石燃料的使用C．加強城市生活污水脫氮除磷辦理，截止水體富營養(yǎng)化D．加高煙囪，減少煙塵對周圍環(huán)境的影響2.以下相關元素及其化合物的表示正確的選項是+18288A．CaH2的電子式：[H:]-Ca2+[:H]-B．Cl-的構造表示圖：COOHNO2NO2146UC．質子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：92D．2,4,6-三硝基苯甲酸構造簡式：

NO23.以下相關物質的性質與用途擁有對應關系的是A．SO2擁有復原性，可用于漂白紙漿B．NH4Cl受熱易分解，可用作氮肥C．MgO熔點高，可用作耐高溫資料D．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作凈水劑化學在生活中有著寬泛的應用，以下對應關系錯誤的選項是1/10江蘇省南通市如東縣、徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學試題Word版含答案化學性質本質應用A.三價鐵比二價銅氧化性強FeCl3腐化Cu刻制印刷電路板B.HF能與Si反響氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記C.次氯酸鹽擁有氧化性次氯酸鈣可做漂白劑D.稀硝酸可與銀反響稀硝酸可除掉試管內(nèi)壁的銀鏡5.從海帶中提取碘，需經(jīng)過稱量、灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取和分液等操作，以下列圖示裝置和原理能達到目的是水I2/C2H5OHA．稱量B．灼燒C．過濾D．萃取6.以下指定反響的離子方程式正確的選項是￣＝Cu2++2NO2↑A．將銅插入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3O+2HB．向FeBr2溶液中通入過分氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl￣C．向Al2O3中加入氨水：Al2O3+2OH￣＝2AlO2￣+H2O+2D．碳和濃硫酸加熱：C+2H+SO4￣＝H2O+SO2↑+CO2↑7.必定條件下，以下各組物質能一步實現(xiàn)如右圖所示轉變關系的是選項XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)BFe2O3FeFeCl2FeCl

33CH2SO4SO2SSO3DNH3N2NONO2給定條件下，以下選項中所示的物質間轉變均能一步實現(xiàn)的是Ca(OH)2Cl2SO2HClOCa(ClO)2A.B.FeH2O鹽酸高溫Fe2O3FeCl3SONH3·H2ONH4HSO3NH3·H2O2(NH4)2SO3C．SO2，H2OO2H2OD.FeS2煅燒SO3H2SO425℃時，以下各組離子在指定溶液中必定能大量共存的是2/10江蘇省南通市如東縣、徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學試題Word版含答案A．c(H+)/c(OH￣)=1的無色溶液中：

Fe3+、NH4+、Cl￣、SO42￣B．使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、ClO￣、SO42￣、I￣－1＋＋－2－C．0.1molL·NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO4D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是A．標準狀況下，2.24L水中含有分子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NAC．5.6g鐵與必定量硝酸恰巧反響，轉移的電子數(shù)目必定為0.3NA－1－D．常溫下，2L0.1molL·Na2CO3溶液中，含有的2CO3離子數(shù)為0.2NA不定項選擇題：此題包括5小題，每題4分，合計20分。每題有一個或二個選項符合題意。若正多項選擇時，該題得0．．．．．．分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的確答案只包括一個選項，得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只需選錯一個，該小題就得0分。對以下反響：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+NO↑＋14H2O判斷合理的是A．Fe（NO3）x中的x為3B．標準狀況下產(chǎn)生4.48LNO，就有0．6mol電子轉移C．稀HNO3在反響中只作氧化劑D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化12某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了以下流程：固體1足量酸燒渣試劑X溶液1

NaOH溶液控制pH

固體2溶液2FeSO4·7H2O以下說法不正確的是．．．．溶解燒渣采用足量硫酸，目的是提高浸出率．固體1中必定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉變?yōu)锳l(OH)3，進入固體2．從溶液2獲取FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防范其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過分，獲取的積淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分別也可獲取FeSO4·7H2O依據(jù)以下實驗操作和現(xiàn)象所獲取的結論正確的選項是3/10江蘇省南通市如東縣、徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學試題Word版含答案選項實驗操作和現(xiàn)象結論A測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,前者的元素非金屬性：S>CpH比后者的大B向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入－H2SO4溶液,試－被Fe2＋復原為0.1mol·L1溶液中NO3管口出現(xiàn)紅棕色氣體NO2C向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取,CCl4層無色－Fe2＋的復原性強于Br－2D向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色積淀溶液中必定含有SO4已知漂白液是含有NaClO和NaCl混淆溶液(pH>7),以下對于該溶液說法正確的選項是￣A.該溶液中，Ag+、K+、NO3、Mg2+能夠大量共存該溶液中，H+、NH4+、SO42￣、I￣能夠大量共存C.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023D.向該溶液中滴入少量Na2SO3溶液，反響的離子方程式為：SO32￣+ClO￣==Cl￣+SO42￣15.聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取必定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反響，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，獲取白色積淀6.99g。另一份溶液，先將Fe3＋復原為Fe2＋，再用0.1600mol·L－1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，耗費K2Cr2O7標準溶液25.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．2∶5非選擇題（共80分）16.(12分)危化庫房中經(jīng)常存有鈉、鉀、液氯、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）等危險品。請回答以下問題：（1）鈉、鉀都為爽朗金屬，在空氣中著火時會強烈焚燒。若金屬Na著火，應用▲來撲（蓋）滅。（2）氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，工業(yè)上常用NH3來查驗氯氣能否發(fā)生泄露，查驗時若產(chǎn)生白煙，證明氯氣發(fā)生了泄露。則白煙的主要成份是▲。（填化學式）寫出產(chǎn)生白煙化學方程式▲。（3）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，則被氧化和被復原的氮元素質量之比為▲。（4）硫酸銅溶液是白磷惹起中毒的一種解毒劑：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質的量為▲mol。－2－3+（5）NaCN屬于劇毒物質，有一種辦理方法其原理為：CN與S2O3反響生成兩種離子，一種與Fe可生成紅色溶液，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出離子反響方程式：▲。（14分）以下列圖是一些常有的單質、化合物之間的轉變關系圖，有些反響中的部分物質被略去。反響4/10江蘇省南通市如東縣、徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學試題Word版含答案①常被應用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反響產(chǎn)物形成的水溶液。請回答以下問題：（1）B的化學式為▲。（2）H的電子式為▲。3）寫出反響②的離子方程式▲。4）寫出反響④的化學方程式▲。2–（5）D是當前應用最寬泛的金屬，D與炭混淆物在水溶液中可形成很多微電池。將含有Cr2O7的酸＋2–3性廢水經(jīng)過該混淆物，在微電池▲極上Cr2O7轉變?yōu)镃r，其電極反響式為▲。18.（12分）碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強磁性資料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，寬泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。1）工業(yè)上制備方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O。反響中平時需加入稍過分的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過分的NH4HCO3的目的是▲。2）實驗室模擬工業(yè)二氧化錳制備硫酸錳裝置如右圖①石灰乳參加反響的化學方程式為▲。②反響過程中，為使SO2盡可能轉變完好，在通入SO2和N2比率必定、不改變固液投料的條件下，可采用的合理舉措有▲。（3）MnCO3在空氣中加熱易轉變?yōu)椴煌瑯觾r態(tài)的錳的氧化物，)100其固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。則300℃時，節(jié)余%(A(300℃，75.65%)固體中n(Mn)∶n(O)為▲；圖中點D對應固體的成分為量量質質▲（填化學式）。

的的80B(770℃，66.38%)體體固固D余始剩原60C(900℃，61.74%)02004006008001000溫度/℃19.（14分）七鋁十二鈣（12CaO·7Al2O3）是一種新式的超導資料和發(fā)光資料，它是用AlC13溶液溶5/10江蘇省南通市如東縣、徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學試題Word版含答案解必定量的CaCO3形成溶液，再用氨水積淀，此后鍛燒積淀制備。工業(yè)上制備AlC13溶液用圖示流程（已知A1C13易升華）。試劑Alx

CaCO3粉末溶液干燥的Cl2輕燒水辦理AlCl3七鋁十二鈣尾氣吸?。?）輕燒后的氣體用水辦理前導氣管為何要保溫？▲（2）用水辦理增加的試劑X是▲，其目的是▲。（3）AlC13溶液溶解CaCO3時，要控制碳酸鈣和AlC13的量，要求n（CaCO3）:n（A1C13）＞12:14，其原因是▲。用氨水積淀、過濾后的濾液主要成分是▲。（4）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量A12O3、Fe3O4雜質）生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaC12·2H2O）的方法為：將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸，加入雙氧水，▲。（實驗中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，雙氧水，氫氧化鈣，冰水，pH計）。已知：幾種離子生成氫氧化物積淀pH（開始積淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）開始積淀的pH完好積淀的pHFe3+1.13.2Al3+3.54.7補全實驗步驟：▲冰水沖刷，干燥，獲取CaC12·2H2O。（12分）輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)及少量脈石（SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程以下：FeCl3溶液輝銅礦石過濾

Fe①HNO3HNO3②CuO過濾過濾過濾浸取置換保溫除鐵苯濾液M濾渣回收S50~60℃礦渣NOx

A晶體（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式▲。（2）回收S過程中溫度控制在50℃~60℃之間，不宜過高或過低的原因是▲、▲。（3）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是▲。（4）A步操作為▲要用硝酸調治溶液的pH，其原因是▲。21.(16分)茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習6/10江蘇省南通市如東縣、徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學試題Word版含答案小組設計方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質量分數(shù)，并查驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色積淀物質）．第一取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖操作：請回答以下相關問題：（1）文件資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完好積淀的pH為：2+3+離子CaFe完好積淀時的pH134.1實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的▲。（2）寫出從濾液A→積淀D的離子反響方程式▲。（3）為保證明驗精準度，積淀D及E需要分別沖刷，并將沖刷液轉移回母液中，判斷D已經(jīng)積淀完全方法是▲。（4）用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反響為：5C2O42－+2MnO4－+2+═10CO↑+2Mn+8H2O。+16H2﹣1現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol?L的KMnO4標準溶液滴定，終點時耗費KMnO4溶液10.00mL．0讀取數(shù)據(jù)500mL20℃ABCD圖1圖2①此步操作過程中KMnO4標準溶液應裝在圖2中哪個儀器中（填寫字母）▲。②滴定到終點，現(xiàn)象▲，靜置后，如圖3方法讀取KMnO4標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將▲（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（5）原茶葉中鈣元素的質量分數(shù)為▲。7/10江蘇省南通市如東縣、徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學試題Word版含答案2017屆高三年級第一次學情檢測化學參照答案及評分建議選擇題（共40分）1D2A3C4B5C6A7B8C9D10B11AB12D13C14CD15B（12分）（1）沙子（2）NH4Cl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl3）5:34）0.75mol5）CN－+S2O32－＝SCN－+SO32－（每空2分）（14分）（1）Fe2O3（2）+·－OH[··]·通電（3）2Cl（3分）+2H2OCl2+H2+2OH（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3分）－+3+2–(5)正Cr2O7+6e+14H=2Cr+7H2O（其他每空2分）18．（12分）（1）加入稍過分的NH4HCO3能提高MnSO4的轉變率，使MnCO3積淀完好（2分）2）①Ca(OH)2十SO2=CaSO3+H2O；（2分）②控制合適的溫度、遲緩通人混淆氣體（2分）⑶1∶2(3分)Mn3O4和MnO(或其他合理表達)(3分)解析：⑶設MnCO3的物質的量為1mol，即質量為115g①A點節(jié)余固體質量為115g×75.65%＝87g減少的質量為115g－87g＝28g可知MnCO3失去的組成為CO故節(jié)余固體的成分為MnO2C點節(jié)余固體質量為115g×61.74%＝71g據(jù)錳元素守恒知m(Mn)＝55g，則m(O)1＝71g－5