啟東中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省啟東中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含解析江蘇省啟東中學(xué)2019—2020學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)（考試用時：90分鐘總分：100分）注意事項：1。本試卷共分兩部分,第I卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題。2.所有試題的答案均填寫在答題卡,答案寫在試卷上的無效?？赡苡玫降南鄬Φ脑淤|(zhì)量：H:1C:12O:16第I卷選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.“化學(xué),讓生活更美好”,下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是(）A。A B.B C.C D。D【答案】A【解析】【詳解】A．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，沒有新物質(zhì)的生成，是物理變化，與化學(xué)無關(guān)，故A正確；B．光纖的化學(xué)成分是二氧化硅,合成光纖是化學(xué)變化,讓通訊更快捷,能讓生活更美好，故B錯誤;C．用化學(xué)方法合成藥物，讓人類更健康，能讓生活更美好，故C錯誤；D．用化學(xué)方法合成環(huán)保涂料,讓環(huán)境更宜居，能讓生活更美好，故D錯誤；故選A。2。下列對化學(xué)反應(yīng)的認識錯誤的是（）A.會引起化學(xué)鍵的變化 B。會產(chǎn)生新的物質(zhì)C。必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D.必然伴隨著能量的變化【答案】C【解析】【詳解】A項，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，A項正確；B項，化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成,B項正確；C項,化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)的狀態(tài)不一定發(fā)生變化，如H2和Cl2在點燃或光照下生成HCl,H2、Cl2和HCl都是氣態(tài)，C項錯誤；D項，化學(xué)反應(yīng)過程中斷裂舊化學(xué)鍵吸收能量,形成新化學(xué)鍵釋放能量，吸收和釋放的能量不相等，化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化,D項正確；答案選C.3。下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是(）①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A。② B.②③ C.①②⑤ D。全部【答案】A【解析】【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因有濃度、溫度、壓強、催化劑。其中，濃度只針對于有濃度概念的物質(zhì)；如溶液、氣體等，壓強只針對于氣體。【詳解】①若反應(yīng)物是純固體或純液體，增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量不能使反應(yīng)速率加快，①錯誤；②升高溫度一定能提高活化分子的百分含量，從而加快反應(yīng)速率，②正確;③壓強只對含有氣體的體系有影響,若反應(yīng)中不含氣體,則該條件無法加快反應(yīng)速率，③錯誤；④若反應(yīng)物是加入的反應(yīng)物是純固體或純液體，則不會影響反應(yīng)速率，④錯誤；⑤MnO2不是所有反應(yīng)的催化劑,對于不用MnO2做催化劑的反應(yīng),加MnO2不會影響反應(yīng)速率；⑤錯誤；綜上所述，正確的只有②,故選A。【點睛】本題一定要注意，純固體和純液體是沒有濃度概念的，所以增大這兩類物質(zhì)的用量，不會影響反應(yīng)速率。4。某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()ABCD電極材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn電解液FeCl3Fe2(SO4）3Fe(NO3）2CuSO4A.A B。B C.C D。C【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鋅比金屬銅活潑，鋅作負極,發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+，選項A錯誤；B．銅比銀活潑,金屬銅做原電池的負極，電池反應(yīng)為:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，選項B正確；C．碳為非金屬,所以金屬銅做原電池的負極，但電解質(zhì)溶液中不含有Fe3+，選項C錯誤；D．鋅比Fe活潑，鋅作負極，電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，選項D錯誤；答案選B。5.以下說法正確的是(）A.兩種化合物組成元素相同,各元素的質(zhì)量分數(shù)也相同,一定是同分異構(gòu)體B.蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解C.苯分子中沒有乙烯分子中的雙鍵結(jié)構(gòu),因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)D.交警用酸性重鉻酸鉀檢查司機飲酒過量時乙醇發(fā)生了取代反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A。分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B.蔗糖可在催化劑作用下水解成葡萄糖和果糖、油脂可在一定條件下水解生成高級脂肪酸和甘油或高級脂肪酸鈉和甘油、蛋白質(zhì)可在一定條件下最終水解成氨基酸，故B正確；C。苯環(huán)可以在一定條件下和氫氣等發(fā)生加成反應(yīng),故C錯誤；D.利用的是氧化還原反應(yīng),故D錯誤；答案選B。6.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（）A. B.C. D?！敬鸢浮緾【解析】【詳解】A。CH3CH2CH2CH3為丁烷的結(jié)構(gòu)簡式，分子中有2種氫原子,其一氯代物有2種，故A錯誤；B。為2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式，分子中有2種氫原子，其一氯代物有2種,故B錯誤；C。為新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式,分子中的四個甲基相同，則有1種氫原子,所以一氯代烴有1種，故C正確；D.為2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式，分子中有4種氫原子,其一氯代物有4種，故D錯誤；所以答案為C?！军c睛】先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴．7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B。原子半徑的大小順序為:rX>rY>：rZ>rW>rQC。離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D。元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強【答案】A【解析】【分析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置可知,它們分別是N、O、Al、S、Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl，N元素最高正化合價為其主族數(shù)等于5，Al元素最高正化合價為其主族數(shù)等于3，二者之和等于8，故A正確；B。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑的大小順序為rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故B錯誤；C.離子Y2-和Z3+都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同，故C錯誤；D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強,最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故D錯誤。答案選A。8.下列除雜方法選用錯誤的是物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法A硝基苯(苯)蒸餾B乙烯（SO2）NaOH溶液,洗氣C己烷（己烯）溴水，分液D淀粉溶液（NaCl)滲析A。A B。B C。C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.硝基苯和苯互溶,沸點相差較大,可以采用蒸餾方法分離,故A正確；B.乙烯和NaOH不反應(yīng),二氧化硫和NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以可以用NaOH溶液采用洗氣方法分離,故B正確；C.己烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2?二溴己烷，己烷和1,2?二溴己烷互溶，所以應(yīng)該采用蒸餾方法分離，故C錯誤；D.淀粉不能透過半透膜、NaCl溶液能透過半透膜，所以可以采用滲析方法分離，故D正確；答案選C.【點睛】分離溶液和膠體采用滲析，區(qū)分溶液和膠體采用丁達爾效應(yīng)。9。下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強到弱的順序排列正確的是（)A.酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B。氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OC.堿性：NaOH＞Al（OH）3＞Mg(OH)2D.氧化性:F2＞Cl2＞Br2＞I2【答案】D【解析】【詳解】A．非金屬性Cl＞S＞P，最高價氧化物的水化物的酸性為HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A錯誤；B．非金屬性F＞O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞H2S,故B錯誤；C．金屬性Na＞Mg＞Al，最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH)2＞Al(OH）3，故C錯誤；D．鹵族元素的單質(zhì)隨核電荷數(shù)的增大，氧化性依次減弱,則氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2,故D正確;答案為D.【點睛】（1）元素金屬性性強弱的判斷依據(jù):①金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度．金屬單質(zhì)跟水（或酸)反應(yīng)置換出氫越容易，則元素的金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物-—氫氧化物的堿性強弱．氫氧化物的堿性越強，對應(yīng)金屬元素的金屬性越強,反之越弱；③還原性越強的金屬元素原子，對應(yīng)的金屬元素的金屬性越強,反之越弱．（金屬的相互置換)；(2）元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定）,元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物(即最高價含氧酸）的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質(zhì)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，(非金屬相互置換）.10.從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是（)A。X可用飽和溶液B。步驟Ⅲ發(fā)生的離子反應(yīng)為C。工業(yè)上每獲得1mol，至少需要消耗標準狀況22.4LD.步驟Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸餾【答案】C【解析】【分析】從淡化海水中提取溴，通入氯氣后發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生溴單質(zhì)，通過熱空氣法移除溴單質(zhì)后，加入具有還原性的物質(zhì)與溴單質(zhì)反應(yīng)，再次通入氯氣置換溴單質(zhì)，做到濃縮?！驹斀狻緼.具有還原性，能與溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子，A正確;B。步驟Ⅲ發(fā)生的離子反應(yīng)為，B正確；C。由流程可知，該工藝先后發(fā)生兩次反應(yīng)，故工業(yè)上每獲得1mol，至少需要消耗2mol,其體積在標準狀況下的體積為44.8L，C錯誤；D。由于液溴易溶于有機溶劑而不易溶于水，故可以用有機溶劑從溴水中提取溴,該方法涉及的操作有萃取、分液后得到溴在有機溶劑中形成的溶液，最后根據(jù)溶劑和溴的沸點差別較大，用蒸餾法分離出溴,故步驟Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸餾，D正確；答案為C。不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分,共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意.若正確答案只包括一個選項,多選時,該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰,在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,斷裂1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是(）A.Q1+Q2〉Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C。Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2〈2Q3【答案】D【解析】分析】根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能—生成物的總鍵來計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0,據(jù)此解答?！驹斀狻科茐?molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,則H—H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則Cl—Cl鍵能為Q2kJ/mol,形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H—Cl鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g)，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能—生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol—2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol，由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3)＜0，所以Q1+Q2<2Q3。故選D12。最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種新粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成的。對于這種粒子，下列說法中正確的是A。是氫的一種新的同素異形體 B。它比一個普通H2分子多一個氫原子核C.是氫的一種新的同位素 D.它的組成可用H3表示【答案】B【解析】【分析】根據(jù)題意，這種新粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成的，故該微粒帶有1個正電荷，可以表示為?！驹斀狻緼．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，不是單質(zhì)，故不是H的同素異形體,A錯誤；B．有3個氫原子核和2個電子，H2分子有2個氫原子核和2個電子,故比一個普通H2分子多一個氫原子核,B正確;C．同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，不是核素,C錯誤;D．它的組成可用表示，D錯誤;故選B。13.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A。甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失B乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.將苯滴入少量到溴水中,振蕩后水層接近無色D。乙烯使溴水褪色【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷與氯氣混合光照，生成甲烷的四種氯代物和氯化氫,發(fā)生的是取代反應(yīng),A錯誤;B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應(yīng),B錯誤；C．將苯滴入少量到溴水中，振蕩后水層接近無色，苯將溴從水中萃取出來，是物理變化，沒有化學(xué)反應(yīng),C錯誤；D．乙烯使溴水褪色,生成1，2-二溴乙烷，是乙烯的加成反應(yīng)，D正確；故選D。14.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A。原子半徑：W>Z〉Y>XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W>XC.4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最高D。W單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)【答案】CD【解析】【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8,Y原子只能有2個電子層，次外層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；由圖中的位置可知,X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素.【詳解】A．同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小,則X＞Y，Z＞W(wǎng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則W＞X,所以原子半徑大小順序為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，可知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W＞Z,故B錯誤;C．四種元素的單質(zhì)中，常溫下Z的單質(zhì)是固體，其余均是氣體，Z單質(zhì)硫的熔、沸點最高,故C正確；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，HCl沒有漂白性,故D正確；故選CD。15。在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣）+3B（氣)2C（氣）若達到平衡的標志是A。C的生成速率與B的生成速率相等B.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化C.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2【答案】B【解析】【分析】當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；解題時要注意,選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行需發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài),據(jù)此分析解答?！驹斀狻繉τ诳赡娣磻?yīng)A（g）+3B(g)?2C（g)，有A、由于B與C的化學(xué)計量數(shù)不相等,B的生成速率與C的生成速率相等,說明沒有達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意;B、A、B、C的濃度不再變化即其百分含量不變,說明達到平衡狀態(tài)，故B符合題意；C、單位時間內(nèi)nmolA生成，同時生成3nmolB，在任何情況下都成立,故C不符合題意;D、平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率,則A、B、C的物質(zhì)的量之比不一定是1:3:2,即A、B、C的分子數(shù)之比不一定是1:3:2，故D不符合題意;故選B?！军c睛】同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。第Ⅱ卷非選擇題（共60分)16。按要求完成下列填空:（1）書寫下列物質(zhì)電子式①NaOH：_______；②CO2：______；③H2O2：_____；（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程①MgCl2：________;②H2O：__________；【答案】(1）.（2)。(3)。（4）。（5)?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）①NaOH是離子化合物，Na+與OH—之間是離子鍵，O和H之間是共價鍵，電子式為:；②CO2是共價化合物，C與O之間公用兩對電子，電子式為:；③H2O2是共價化合物，H與O、O與O之間都公用1對電子,電子式為：；(2)①MgCl2是離子化合物，Mg原子將電子轉(zhuǎn)移給Cl原子，形成MgCl2，可表示為：；②H2O是共價化合物，由H和O通過公用電子對形成，不存在電子的得失,而是電子的偏移,可表示為：；【點睛】本題第（2）問要注意，離子化合物形成是電子的得失，要注明電子轉(zhuǎn)移的箭頭；共價化合物的形成是電子的偏移，不需要標注箭頭。17。(1）等質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H6完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________.(2）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時,生成二氧化碳最多的是__________，（3）在120℃、1.01×105Pa時,有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃,相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是__________?！敬鸢浮浚?)。CH4（2)。C2H4(3)。CH4、C2H4【解析】【詳解】（1）等質(zhì)量的烴CxHy完全燃燒時,氫元素的質(zhì)量分數(shù)越大,耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6中的y:x值依次為4、2、3，CH4中H元素質(zhì)量分數(shù)最大，所以質(zhì)量相等時，甲烷消耗O2最多；（2）CH4、C2H4、C2H6中的C、H原子數(shù)之比依次為：1:4、1：2、1：3，所以C元素質(zhì)量分數(shù)C2H4〉C2H6>CH4，等質(zhì)量烴完全燃燒，烴中C元素質(zhì)量分數(shù)越大，生成二氧化碳的質(zhì)量越大,所以C2H4生成二氧化碳最多；(3）在120℃、1.01×105Pa時，烴燃燒生成的水是氣態(tài)，設(shè)烴的平均組成CxHy，燃燒方程式為：，燃燒反應(yīng)前后氣體體積沒有變化，則反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，故，解得y=4，即H原子數(shù)目為4,故答案為：CH4、C2H4；18.ClO2是高效、廣譜、綠色的消毒劑，回答下列問題.（1）氯在元素周期表中的位置是_________，1mol37Cl的中子數(shù)為__________。(2)下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強弱的是_________(填序號）。a原子得電子能力b與金屬鈉反應(yīng)得電子的數(shù)目c氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d單質(zhì)的沸點（3）生產(chǎn)生活中含氯物質(zhì)的排放會加快臭氧層的破壞，其機理如下圖所示，該機理的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_________.（4）化工、冶金行業(yè)的廢水中存在CN-，可用ClO2氣體將其轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體該反應(yīng)的離子方程式為______?！敬鸢浮浚?）。第三周期VIIA族(2).20NA(3).ac(4).（5).【解析】【詳解】（1）氯在元表周期表中的位置是第三周期VIIA族；1個37Cl的中子數(shù)為37—17=20個,所以1mol37Cl的中子數(shù)為20NA個；(2)a.由得電子能力可以判定非金屬性的強弱，a正確；b。金屬Na無論跟Cl2還是跟O2，在反應(yīng)后均顯+1價，不能判定非金屬性，b錯誤；c.氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，c正確；d.Cl2和O2單質(zhì)的沸點由范德華力決定，與非金屬性無關(guān)，d錯誤;故選ac；（3）由圖可知O3轉(zhuǎn)化為O2，總反應(yīng)化學(xué)方程式為，其中催化劑為Cl或ClO；(4）ClO2氧化性較強，是常用的氧化劑，其中+4價氯元素通常被還原為—1價，根據(jù)反應(yīng)后生成兩種無毒氣體，則CN—中+2價碳元素被氧化成+4價的CO2,而氮元素則被氧化成0價形成N2，由電子、電荷守恒可得，離子反應(yīng)為；；19?，F(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，在元素周期表中的位置如圖所示，1molE的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng)，能產(chǎn)生33。6LH2（在標準狀況下）；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。ABCD回答下列問題：(1)寫出下列元素名稱A__________，B___________，E____________（2）C的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________.（3）B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，生成物的化學(xué)式為___________.(4）A與E形成的化合物的化學(xué)式為__________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于____。（5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，此過程中觀察到的現(xiàn)象是_______,寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式_______?！敬鸢浮?1)。氧(2).磷（3).鋁（4)。(5).P2O5（6).Al2O3(7）.兩性氧化物（8）.先產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加，白色沉淀溶解（9）。AlCl3+3NaOH=Al(OH）3↓+3NaCl;Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O【解析】【分析】設(shè)C的序數(shù)為x，則A為x—8，B為x—1，D為x+1，所以x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，則A為氧，B為磷，C為硫，D為氯。1molE的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng)，能產(chǎn)生33。6LH2，33。6LH2為1.5mol，所以E失去三個電子轉(zhuǎn)化為陽離子,E的離子與O2—核外電子層結(jié)構(gòu)相同,故E為鋁?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A是氧，B是磷，E是鋁；本題要求寫元素名稱，故不能寫元素符號；（2）S2—結(jié)構(gòu)示意圖為；(3）P在O2中燃燒：4P+5O22P2O5，生成P2O5；(4）氧元素與鋁元素形成的化合物的化學(xué)式為Al2O3，因為既能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，又可以與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，所以屬于兩性氧化物;(5)向AlCl3溶液中滴入燒堿溶液，先生成Al（OH）3白色沉淀，滴加至過量，生成的氫氧化鋁會溶解，生成NaAlO2，所以此過程中觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后白色沉淀消失；有關(guān)反應(yīng)方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；20。某興趣小組制備一定量的乙酸乙酯.取3mL無水乙醇，2mL濃硫酸，2mL冰醋酸進行實驗，用5mL飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物。I。實驗裝置如圖所示（1)制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為____________。(2)濃硫酸的作用是_________。(3）接收裝置還可選擇下圖中的_______。（填序號）.Ⅱ。甲同學(xué)用含有酚酞的飽和碳酸鈉溶液(呈堿性)收集產(chǎn)物后振蕩,發(fā)現(xiàn)紅色迅速退去.甲同學(xué)認為是蒸出的乙酸中和了碳酸鈉.乙同學(xué)通過查閱資料并進行如下實驗,證明甲同學(xué)的推測是錯誤的。已知:酚酞難溶于水，易溶于有機溶劑；酚酞試劑是酚酞的乙醇溶液。實驗i，取振蕩后的下層無色液體，分成兩份，分別完成以下實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論1滴加幾滴酸酞試劑溶液______(填“變紅”成“不變紅"）碳酸鈉并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余2滴入乙酸溶液有大量氣泡產(chǎn)實驗ii。取振蕩后的上層液體，加入____溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)淺紅色，靜置分層后紅色消失.實驗iii，取5mL飽和碳酸鈉溶液，滴入幾滴酚酞試劑，再加入3mL乙酸乙酯（不含乙酸）振蕩，溶液先變紅，振蕩后紅色消失?；卮鹣铝袉栴}（4）完成上述實驗：①________。②________.（5）結(jié)合實驗ii和實驗iii的現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是__________.（6）實驗iii的實驗?zāi)康氖莀__________?！敬鸢浮?1)。CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O（2）。催化劑、吸水劑（3）.CD(4）.變紅（5).碳酸鈉溶液(6）。酚酞被萃取到乙酸乙酯層中(7).作為對照實驗,驗證酚酞褪色的原因不是因為乙酸與碳酸鈉反應(yīng)【解析】【詳解】(1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；(2)乙酸與乙醇在加熱、濃硫酸作催化劑的條件下，發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，所以濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑;（3)乙酸乙酯中?；煊幸掖己鸵宜?，需要除去,但乙醇易溶于水，乙酸能與較快與碳酸鈉反應(yīng)，所以可能出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，則A．生成的乙酸乙酯和隨之揮發(fā)過來的乙酸和乙醇都是有機物，通入CCl4中會發(fā)生倒吸,而且CCl4能溶解乙酸乙酯，使產(chǎn)率降低，A錯誤；B．直接通入飽和碳酸鈉溶液中，可能出現(xiàn)倒吸，B錯誤；C．干燥管體積較大，可防倒吸，同時插入液面下，除雜更充分徹底，C正確；D．圖中多孔球泡能防倒吸,同時可增大與碳酸鈉溶液的接觸面積，除雜效果更好,D正確;故選CD；（4)乙同學(xué)通過實驗證明下層無色液體是否含有碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性,可加入酚酞，根據(jù)結(jié)“論碳酸鈉并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余”可知酚酞變紅；根據(jù)酚酞難溶于水，易溶于有機溶劑的信息，溶液開始時變成淺紅色，靜置分層后紅色消失，說明加入的是碳酸鈉等堿性物質(zhì)；（5）通過實驗iii的對照，說明實驗ii中上層液體含有酚酞，即實