九年級化學溶液知識點及習題

PAGE溶液2知識要點1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比.溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量（1溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%S100+S（2）、在飽和溶液中：S100+S溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=×100%（C<S）2、濃溶液用水稀釋時（用水稀釋溶液時，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變）濃溶液加水稀釋公式：m濃×C濃％=m稀×C?。ィ?）濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（2）所用水的質(zhì)量=稀溶液的質(zhì)量—濃溶液的質(zhì)量3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液例：欲配制50g7%的氯化鈉溶液：（1）實驗步驟應(yīng)為：①計算②稱量③溶解④裝配貼簽（2）需要的玻璃儀器有：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒、細口瓶。（3）在托盤天平上稱取氯化鈉，用規(guī)格為的量筒量取水。（4）在量取水的體積時，若俯視讀數(shù)，則配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會。（填偏高、相等、或偏低）4、根據(jù)化學方程式、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算提示：有溶液參加反應(yīng)一般情況下是溶液中的溶質(zhì)參加反應(yīng)質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=反應(yīng)前所有物質(zhì)質(zhì)量—固體質(zhì)量—氣體質(zhì)量其中，要運用以下關(guān)系式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【典型例題】例：100g8％的氫氧化鈉溶液，恰好能與100g稀硫酸完全反應(yīng)，則此稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?解:設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為X2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2Ｈ2O8098100gX8％XX1X=100gX8％X98=9.8%80X1答：略綜合練習一、選擇題1.把室溫下的不飽和食鹽水變成飽和溶液，最好的方法是（）A.蒸發(fā)水 B.加食鹽C.給溶液降溫 D.給溶液升溫2.下列幾組物質(zhì)中，前者是化合物，后者是混合物，且前者是后者溶質(zhì)的是（）A、CaO、石灰水B、純鹽酸、鹽酸C、H2SO4、稀硫酸D、冰、冰水3.下列物質(zhì)中，當溫度升高時，其在水中的溶解度降低的是（）A.Ca(OH)2 B.KNO3C.NaCl D.NH4Cl4.在某溫度下的硝酸鉀飽和溶液中加入一定量的硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量將會（）A.變大 B.變小 C.不變 D.無法判斷5、右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是

（

）A．乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大B．30℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30％C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．甲中含有少量乙時，用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲22、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15％的溶液，操作步驟是：用____________稱取____________gNaCl倒入____________里，用合適的____________量取____________mL水倒入盛有____________的燒杯里，用____________攪拌，使NaCl完全溶解，即可得到所要配制的溶液。23、20℃時，對100克5％的食鹽溶液做如下處理，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)每次增加的溶質(zhì)皆完全溶解）列式并計算出結(jié)果。（1）蒸發(fā)10克水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____________。（2）增加10克氯化鈉后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____________。（3）增加10克氯化鈉和10克水，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____________。（4）加入100克15％的氯化鈉溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____________。24、要配制50g質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液?，F(xiàn)提供25g質(zhì)量分數(shù)為40%的食鹽溶液，20g質(zhì)量分數(shù)為15%的食鹽溶液及足夠多的食鹽固體和水。請選用上述藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表：配制方案（只要求填寫配制時所需各種藥品的用量）方案一方案二方案三25、右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，請分析回答：①t1℃時，甲的溶解度

丙的溶解度②t2℃時，將50g甲放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

；③0℃時，分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g升溫到t2℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系（用“＞”、“＜”和“＝”表示）

。三、實驗題26、配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鉀溶液，需要水mL，配制時用到的主要儀器有，配制溶液的步驟是①②③④。27、下圖是配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化溶液的操作過程示意圖：ABCDE試回答：（1）B操作中應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量是g。放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應(yīng)進行的操作是。（2）D操作應(yīng)選用mL的量筒（從10mL、100mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的處保持水平。（3）E操作的作用是。（4）配置5%的氯化鈉溶液，用量筒量水時，仰視刻度，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為（）A、小于5%B、等于5%C、大于5%D、無法判斷四、計算題（需要用到的相對原子質(zhì)量：H—1O—16S-32Zn—65）28、13g鋅可以跟100g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，計算：（1）可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？（2）這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）100g這種硫酸溶液稀釋成10%的硫酸，需加水多少克？中考鏈接（09年廣州）1、將50g20%的氯化鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（）A.1%B.5%C.10%D.20%2．配制2000g生理鹽水（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9％），需要稱取NaCl的質(zhì)量為（）A．9gB．18gC．90gD．180g3．實驗室用98％的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應(yīng)制取氫氣。（1）查閱資料。20℃時不同質(zhì)量分數(shù)硫酸的密度（g/mL）質(zhì)量分數(shù)0％（純水）1％4％10％16％24％32％36％44％49％60％98％密度1．001.011.021.071.111.171.241.271.341.391.501.84分析以上數(shù)據(jù)，可得出結(jié)論：（寫2條）①；②；（2）計算。配制200g24.5%的稀硫酸需g98％的濃硫酸和g水。實際操作時，取98％的濃硫酸mL（精確到1mL）。（3）配制稀硫酸。分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將倒入燒杯中，然后。（4）制取氫氣。①下圖中可用于制取、收集氫氣的裝置是（填字母）。DCABDCAB②檢驗氫氣純度的方法如圖所示，表明氫氣不純的現(xiàn)象是；溶液2答案一、選擇題題號12345678910答案BCACACBCAB題號11121314151617181920答案CDCABDCBCA二、填空題21、10％；7.5g22、托盤天平；7.5；燒杯；量筒；42.5；；玻璃棒23、（1）5.6％；（2）13.6％；（3）12.5％；（4）10％24、方案一：10g食鹽和40g水；方案二：25g40%的食鹽溶液和25g水；方案三：20g15%的食鹽溶液、23g水和7g食鹽。25、=

20%

乙＞甲＞丙三、實驗題26、95托盤天平,燒杯，量筒,玻璃棒．①計算②稱量③溶解④裝瓶貼簽27、（1）