2016年中考化學(xué)試卷(解析版)

第第#頁（共18頁）22．做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，興趣小組的同學(xué)對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了探究，請(qǐng)和他們一起探究并完成以下各空；【提出問題】溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【做出猜想】（1）只有Na2so4；Na2so4和H2sO4兩種物質(zhì)；Na2so4和NaOH兩種物質(zhì).【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)取適量中和反應(yīng)后的溶液滴于試管中，將表鋁片逐漸溶解，并有猜想（2）成立乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)取中和反應(yīng)后的溶液少許于另一試管中，并溶液變紅色猜想（3）成立滴加幾滴無色酚歐試液丙同學(xué)對(duì)甲、乙兩同學(xué)結(jié)論不同產(chǎn)生質(zhì)疑．【查閱資料】①Na2so4溶液顯中性；②Al與強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2^.【交流反思】①丙同學(xué)肯定猜想（1）不成立（填“成立”或“不成立”）②丁同學(xué)認(rèn)為猜想（2）不成立，其理由是滴入酚酞試液后，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，溶液中不可能含有硫酸；③該組同學(xué)經(jīng)過充分討論，一致認(rèn)為猜想（3）成立；④甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是；鋁片和NaOH溶液反應(yīng).【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【分析【作出猜想】根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，兩種物質(zhì)可能恰好完全反應(yīng)，也可能其中的一種物質(zhì)過量進(jìn)行分析；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色進(jìn)行分析；【查閱資料】根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析；【交流反思】根據(jù)溶液的酸堿性來分析；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來分析．【解答】解：【作出猜想】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，兩種物質(zhì)可能恰好完全反應(yīng)，也可能其中的一種物質(zhì)過量，所以猜想（2）溶液中的溶質(zhì)是Na2s04和硫酸兩種物質(zhì);故填：H2so4；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色．所以實(shí)驗(yàn)過程如下表所示：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)操作甲同取中和反應(yīng)后的溶液少許于試管中，將表面反復(fù)打鋁片逐漸溶解，并有大猜想（2）成學(xué)磨后的鋁片放入試管的溶液中 量氣泡冒出 立實(shí)驗(yàn)乙同取中和反應(yīng)后的溶液少許于試管中，向試管中滴加溶液變紅色 猜想（3）成學(xué)幾滴無色酚酞試液 立實(shí)驗(yàn)【查閱資料】化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，生成物中有2個(gè)鈉原子，2個(gè)鋁原子，4個(gè)氧原子，6個(gè)氫原子，反應(yīng)物中有2個(gè)鋁原子，2個(gè)鈉原子，2個(gè)氧原子，2個(gè)氫原子，所以X是H2o；故填：H2o；【交流反思】①該溶液能使無色的酚歐試液變紅色，所以溶液顯堿性，而猜想（1）中的溶液呈中性；故填：不成立；

②該溶液能使無色的酚歐試液變紅色，所以溶液顯堿性，硫酸不可能存在；故填：滴入酚酞試液后，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，溶液中不可能含有硫酸；④根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可知，鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；故填：NaOH.四、解答題：本大題1小題，共10分23.為測(cè)定一標(biāo)簽破損(如圖)的鈣片中碳酸鈣的含量，某同學(xué)做如圖實(shí)驗(yàn)：取10片鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，然后逐滴滴加稀鹽酸，當(dāng)加入50g鹽酸后，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為65.6g(鈣片中其他成分不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出).(1)反應(yīng)中生成4.4g二氧化碳，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；(2)試計(jì)算所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.【分析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量；由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的方程式.求出碳酸鈣的質(zhì)量進(jìn)而計(jì)算出該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的方程式.求出消耗氯化氫的質(zhì)量即可解答.【解答】解：(1)因?yàn)樘妓徕}和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：2gx10+50g-65.6g=4.4g；(2)設(shè)10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x,消耗鹽酸中的氯化氫質(zhì)量為y,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T100 73 44x y 4.4gxy4.4gx=10g,y=7.3g碳酸