有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn) 教案1

有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)課題：有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)授課班級(jí)課時(shí)1教學(xué)目的知識(shí)與技能理解有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；了解碳原子雜化方式與結(jié)構(gòu)過程與方法通過對(duì)有機(jī)化合物分類的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步了解有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)情感態(tài)度價(jià)值觀1、體會(huì)物質(zhì)之間的普遍性與特殊性2、認(rèn)識(shí)到事物不能只看到表面，要透過現(xiàn)象看本質(zhì)重點(diǎn)有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)難點(diǎn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第二節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)一、有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)1、鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能2、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)[引入］這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)第二節(jié)——有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。我們?cè)诟咭粫r(shí)就初步了解了有機(jī)化合物種類繁多的原因，主要是由于碳原子的成鍵特點(diǎn)所決定的，接下來我們對(duì)其進(jìn)行進(jìn)一步的學(xué)習(xí)。[板書］第二節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)一、有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)［講］僅由氧元素和氫元素構(gòu)成的化合物，至今只發(fā)現(xiàn)了兩種：H2O和H2O2，而僅由碳元素和氫元素構(gòu)成的化合物卻超過了幾百萬種，這正是由于有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)所決定的。碳原子最外層有4個(gè)電子，不易失去或獲得電子而形成陽(yáng)離子或陰離子。碳原子通過共價(jià)鍵與氫、氧、氮、硫、磷等多種非金屬形成共價(jià)化合物。科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，甲烷分子里，1個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，構(gòu)成以碳原子位中心，4個(gè)氫原子位于四個(gè)頂點(diǎn)的正四面體立體結(jié)構(gòu)。鍵角均為109o28’。［板書］1、鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能［投影］鍵長(zhǎng)：原子核間的距離稱為鍵長(zhǎng)，越小鍵能越大，鍵越穩(wěn)定。鍵角：分子中1個(gè)原子與另外2個(gè)原子形成的兩個(gè)共價(jià)鍵在空間的夾角，決定了分子的空間構(gòu)型。鍵能：以共價(jià)鍵結(jié)合的雙原子分子，裂解成原子時(shí)所吸收的能量稱為鍵能，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定［觀察與思考］觀察甲烷、乙烯、乙炔、苯等有機(jī)物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系？［投影］［講］碳原子成鍵規(guī)律小結(jié)：1、當(dāng)一個(gè)碳原子與其他4個(gè)原子連接時(shí)，這個(gè)碳原子將采取四面體取向與之成鍵。2、當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成雙鍵時(shí)，形成雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一平面上。3、當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成叁鍵時(shí)，形成叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一直線上。4、烴分子中，僅以單鍵方式成鍵的碳原子稱為飽和碳原子；以雙鍵或叁鍵方式成鍵的碳原子稱為不飽和碳原子。5、只有單鍵可以在空間任意旋轉(zhuǎn)。［點(diǎn)擊試題］下列關(guān)于CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子的結(jié)構(gòu)敘述正確的是（）A、6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上B、6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上C、6個(gè)碳原子一定都在同一平面上D、6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上［講評(píng)］依據(jù)。即“乙烯分子里的兩個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子都處在同一平面上、乙炔分子里的兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子處在一條直線上。［板書］2、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法［講］結(jié)構(gòu)式：有機(jī)物分子中原子間的一對(duì)共用電子(一個(gè)共價(jià)鍵)用一根短線表示，將有機(jī)物分子中的原子連接起來，若省略碳碳單鍵或碳?xì)鋯捂I等短線，成為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。若將碳、氫元素符號(hào)省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個(gè)拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示有一個(gè)碳原子，稱為鍵線式。［投影］結(jié)構(gòu)式—結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的轉(zhuǎn)換［點(diǎn)擊試題］［隨堂練習(xí)］［小結(jié)］［講］由于碳原子的成鍵特點(diǎn)，每個(gè)碳原子不僅能與氫原子或其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，而且碳原子之間也能與共價(jià)鍵相結(jié)合。碳原子間可以形成單鍵、雙鍵和三鍵；多個(gè)碳原子可以結(jié)合成長(zhǎng)短不一的碳鏈，碳鏈也可以帶有支鏈，還可以結(jié)合成碳環(huán)，碳鏈和碳環(huán)也可以互相結(jié)合。以上就是有機(jī)物種類繁多的原因。［講］下面，我們來擴(kuò)展一下，如何能夠由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或鍵線式，快速判斷該有機(jī)物的分子式。讓我們來共同學(xué)習(xí)一下不飽和度。［投影］不飽和度1、不飽和度又稱為缺氫指數(shù)，有機(jī)物分子中與碳原子數(shù)相等的開鏈烷烴相比較，每減少2個(gè)氫原子，則不飽和度增加1。2、計(jì)算分式：(1)若有機(jī)物的分子式為CnHm,不飽和度Ω==若有機(jī)物的分子式為CnHmXr,不飽和度Ω==若有機(jī)物的分子式為CxHyOz,不飽和度Ω==若有機(jī)物的分子式為CxHyNz,不飽和度Ω==［講］在這里大家需要注意的是，若有機(jī)物為含氧化合物，C=O，C=C等效，不飽和度相當(dāng)于1，故O原子數(shù)可不計(jì)入不飽和度。而有機(jī)物分子中如有-X、-NO2、—NH2、—SO3H均可視為氫原子。帶入不飽和度計(jì)算時(shí)作出相應(yīng)的轉(zhuǎn)換。［投影］不飽和度：(2)Ω=雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)*2+環(huán)數(shù)［講］在這里大家需要注意的是，在對(duì)有機(jī)物中的橋環(huán)化合物或籠形結(jié)構(gòu)的脂環(huán)化合物進(jìn)行研究時(shí)，我們所指的環(huán)數(shù)不是我們所看到的立體結(jié)構(gòu)的面數(shù)，通常在有機(jī)中，把碳環(huán)化合物轉(zhuǎn)變?yōu)殒湢罨衔镄枰驍嗟腃-C鍵數(shù)目，就是碳環(huán)的數(shù)目。［投影］不飽和度(3)對(duì)于立體有機(jī)物分子，Ω=面數(shù)-1對(duì)于多籠結(jié)構(gòu)，Ω=面數(shù)-籠數(shù)［講］在這里，我們所說的籠狀化合物也符合歐拉定理，即［投影］