第四章第三節(jié)電解池

第四 電化學(xué)基第三 電解用石墨做電極電解CuCl溶液，下列說法正確的是( 2Cl2eCl↑，體——氯氣，在陰極上析出銅。故B項正確。 解析：加入NaC和HC時，陽極氯離子放電生成氯氣，A、B錯誤； Ag和AgC溶液 B．Ag和AgNO3溶液C．Fe和AgNO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液解析：電鍍槽中，要求鍍件作陰極，可用鍍層金屬作陽極，電鍍液ADAgClAg2SO4B解精煉時()2.5g0.0單質(zhì)形式沉淀到池底，C不正確。D項因發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋2e－===Cu路通過電子為n(e－)＝ ×2＝0.0mol，正確。解液的pH下降的是( HC溶液生成氫氣、氯氣，酸性減弱，BBaCl如圖表示電解飽和NaC溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始時， Y電極上的電極反應(yīng)式是 電解NaC溶液的離子方程式 2H＋＋2e－H2電極上由于－放電能力比OH－的強，所以該電極反應(yīng)式是－－Cl2↑；檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是將濕潤的淀粉K試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍，證明有Cl產(chǎn)生。電解NaC式是 Cl↑＋H↑＋2OH答案：(1)2H＋＋2e－H2↑有無色氣泡產(chǎn)生，溶液變2Cl－－2e－Cl2↑將濕潤的淀粉K試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍，證明有Cl產(chǎn)生 [A級 解析：電解池的陽極發(fā)生失電子氧化反應(yīng)、陰極發(fā)生得電子還原反Al2O3AlFeFe－2e－Fe2＋，F(xiàn)e2Fe2＋＋2e－FeAl A．鋅作陽極，鐵作陰極，溶液中含Zn2＋D．鋅作陰極，鐵作陽極，溶液中含即鐵制品作陰極。需選用含有Zn2＋的溶液為電鍍液。 MgCl2在陰極發(fā)生的是鎂離子得到電子的反應(yīng)，對電極材料沒有要求，在陽極上發(fā)生失電子的反應(yīng)，如果使用活性電極時會優(yōu)先失電子，所以陽極必須用惰性電極。CO2是重要的溫室氣體，對地球溫室效應(yīng)的“貢獻”最大，如圖 CpHD．陰極反應(yīng)式式為2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O，所以a為電池的負極；電解過程陽離子移向陰極，B錯誤；總反應(yīng)式為2CO2＋2H2O===C2H4＋3O2，消耗水，pHC 解析：電解NaC溶液放出H2，可通入HC氣體；A項應(yīng)CuCl，項應(yīng)加水，D項應(yīng)加CuO。以10L0.－鉻酸鉀(K2CrO4)溶液為原料，電化學(xué)法制 在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗殛枠O區(qū)H＋ ＋H2O向右移動在陰極室，通電后KOH溶液不斷變濃，并產(chǎn)生氣體CrOKCrd，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(2－d)mo解析：陽極電極反應(yīng)為：2H2O－4e－4H＋＋O2↑，陽極區(qū)氫離子濃度增大，A2H2O＋2e－2OH－＋H2↑KOH溶液不斷變濃，BCrO為陰離子，無法通過陽離子交換膜，CK2CrO41molxmolK2CrO4K2Cr2O7K2CrO4∶1－xmoln(K)＝2(1－x)moln(Cr)＝(1－x)，K2Cr2O7，＝，＝，＝dx＝2－deH ＋H2O可知：電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于消耗K2CrO4的物質(zhì)2－dmoe－，D如圖所示裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，Mba、da 極，d極的電極反應(yīng)式 。電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應(yīng)為 當(dāng)d電極上收集到44.mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時停止電解，若b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.43 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為 H22H＋＋2e－H2↑I－在c極上放電生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍，則觀察到c極附近溶液顏色應(yīng)為4OH4e2H2OO。(3)由H2～2e～2M可知＝0.00moln(M)0.00mol所以金屬的摩爾質(zhì)量為＝108g/mol答案：(1) 2H＋2e=H(2)c極附近溶液顏色變?yōu)樗{色 －－－＋ 能力提升 極 2H＋＋2e－===H2↑—＋，故溶液中有氫氧化銅藍色沉淀生成。D端為陰極，發(fā)生電極：2H2eH↑答案：(1)

A中a點 極 e上發(fā)生的反應(yīng)為 ，電 f上發(fā)生的反應(yīng) ，槽中盛放的電鍍液可以是 (解析：(1)根據(jù)c點變紅知該極的反應(yīng)為2H＋＋2e－H2↑，即該極應(yīng)方程式為2NaCl＋2H H↑＋Cl↑＋2NaOH(3)e