【必知重點(diǎn)難點(diǎn)】初中化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

【必知】初中化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)2012出二氧氧化

NONO,氧化鈉Na2。MgO

化氮化氮鎂

常見物質(zhì)的化學(xué)式氧化二氧五氧化二氧

AI2O3SiOP2O5SO

單質(zhì)鋁化硅2二磷化硫2

氫M氧氮碳（石墨、金三氧二氧二氧

氧化鈣

H2He0NCso3C1O2CaOMnO2

氣氣氣2氣2剛石）化硫化氯化鏡

氧儂氧化四氧化氧化

Ne鈉Na硅Si鋁Al鎂MgFeOFeiOsFeOCuO

氣亞鐵鐵三鐵34銅

氯氧化氧化一氧化

硫SCl鉀KAr紅磷、白磷PAgOHgON2O

氣2氣銀2汞二氯

鈦Ti鐵Fe銅Cu鋅Zn汞Hg

氟酸

Kr銀Ag鎘Cd錫Sn鉛Pb

氣硝

鹽酸硫酸亞硫酸

HNO3HC1H2s。4H2s。3

酸

Xe鋼Ba伯Pt金Au鈣Ca

氣碳?xì)浞鷼淞蛞宜幔ù?/p>

H2cO3HFH2sCH3coOH

臭酸酸酸酸）

硒Se碘12o

氧3

堿

化合物氨水NH?HO氫氧氫氧氫氧

32KOHNaOHBa(OH)2

氧化物化鉀化鈉化領(lǐng)

過氧一氧化二氧氫氧氫氧氫氧氫氧

Ca(OH)Mg(OH)2AI(OH)3CU(OH)2

水HOHOcoco2

2化氫22碳化碳2化鈣化鎂化鋁化銅

氫氧Fe(OH)3硝氯硫

A1(NO)AICIA1(SO)3

化鐵Al3+33酸3化24酸

鋁鋁鋁

鹽iii'j氯硫碳

Zn(NO)ZnClZnSC)4Z11CO3

SO2'CO2'Zn2+32酸2化酸酸

NO3C143

硝氯硫碳鋅鋅鋅鋅

NH4cl化酸(NH)CO酸

+NHg酸(NH4)2SO4423硝氯硫碳

NH4

錢鏤錢鏤Fe(NO)酸FeCk化)酸FeCO酸

Fe2+32FeSC43

氯硫碳亞亞亞亞

*酸KC1化。酸酸

K+K2s4K2CO3鐵鐵鐵鐵

鉀鉀鉀鉀硝氯硫

Fe(NO)FeClFe(SO)

硝氯硫碳Fe3+33酸3化243酸

NaNOs酸NaCl化Na2so4酸Na2cO3酸

Na+鐵鐵鐵

鈉鈉鈉鈉<n"j氯硫

CU(NO)CuCbCuSO

硝氯硫碳Cu2+32酸化4酸

Ba(NO)酸BaCk化BaSC)4酸酸

Ba2+32BaC03銅銅銅

鋼欽欽鋼硝氯硫碳

AgNOAgClAg2so4Ag2cO3

硝氯硫碳Ag+3酸化酸酸

Ca(NO)2酸CaCb化)酸CaCOs酸

Ca2+3CaSC4銀銀銀銀

鈣鈣鈣鈣

硝氯硫碳IWJ氯錦

Mg(NO)酸化酸

2+32MgCbMgSO,MgC03酸鎰酸酸

MgKMnO4KC103KzMnOd

鎂鎂鎂鎂酸鉀鉀

鉀乙醇乙酸

甲淀

硫碳CH（酒C2H50H（醋CH3co0H(C6H[oC)5)n

碳烷4粉

酸酸精）酸）

酸

Ca(HCO)銅CuSO?5HO鈉NaCO?10HO葡

然3242232

晶晶萄蔗糖尿素

c6H12。6G2H22。11CO(NH2)2

鈣

體體糖

磷

碳

磷酸其他：氨氣NH3

酸

NH4HCO3酸Ca3（PC）4）2Ca(H2Po4)2

氫常見物質(zhì)的俗名

鈣氫

鏤名俗名化學(xué)式名稱俗名化學(xué)式

鈣

稱

磷

碳亞碳蘇打、Na2cO3氧化生石CaO

酸

酸硝酸純堿鈣灰

NaHCO3NaNO2NH4H2PO4

氫酸鈉

氫

鈉鈉碳天然Na2c0310H2。固體干冰C0

錢2

酸堿、石二氧

磷羥

鈉堿、口化碳

酸居

晶堿

氫磷)(

(NH4)2HPO4CaI0(PO46OH)2

體

二酸

碳小蘇打NaHCO一氧水煤CO和H

鏤鈣2

酸化碳?xì)?/p>

氫和氫

有機(jī)物

鈉氣鋁不易生銹的原因：4A1+3O2=2A12O3

公燒堿、NaOH硫酸膽CuSO?5HO

42?鎂在空氣中燃燒：2Mg+C>22MgO

氧火堿、銅晶磯、

化苛性鈉體藍(lán)磯?銅在空氣中加熱：2CU+O22CUO

鈉

?氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O22H2O

氫熟石灰甲烷沼氣

Ca(OH)2CH4

氧?將CO2變成co：C+CO22co

化

?二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3

鈣

?用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

?一氧化碳燃燒：2CO+O,2CO2

常見的化學(xué)方程式

化合反應(yīng)?向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳，變渾濁的石灰水又變澄

清：)

?紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙：4P+5O22P2O5CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO32

?氫氣在氯氣中燃燒：H2+C122HC1

白磷自燃：4P+5O2=2P2O5

鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl

?木炭充分燃燒：C+02c。2

鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg+N2Mg(注意氮元素的化合價(jià))

?木炭不充分燃燒：2C+022co

上面三個(gè)化學(xué)方程式給我們的啟示是：燃燒不一定有氧氣參與。

?硫在空氣(氧氣)中燃燒：S+O2SO2

?鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4

分解反應(yīng)

?鋁在氧氣中燃燒：4A1+3O22A12O3

?汞在空氣中加熱：2Hg+O22HgO

?氧化汞加強(qiáng)熱：2HgO2Hg+O2T

+co21+H2O

?石筍、鐘乳石的形成過程：CaCO+CO+HO=Ca（HCO）

?分解過氧化氫制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：32232

Ca（HCO3）2=CaCO3J+CO2t+H2O

2H2O22H2O+O2T

加熱高鎰酸鉀制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：置換反應(yīng)

?氫氣還原氧化銅：H2+CUOCU+H2O

2KMnO4KzMnOq+MnOz+OzT

?木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2T

加熱氯酸鉀制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：

?木炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2t

2KC1O32KC1+3O2T

?水煤氣的形成：C+H20H2+C0（注意沒有氣體生成符號(hào)t）

分解過氧化氫制取氧氣符合綠色化學(xué)的觀念，是三種方案中最

?實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理：Zn+HSO=ZnSO+Ht

安全、最節(jié)約資源的一種。2442

?金屬與稀鹽酸的反應(yīng)

?電解水生成氫氣和氧氣：2H2O2H2T+O2T

■2X+2HC1=2XC1+H2f（X是+1價(jià)的金屬，包括K、Na）

■X+2HCl=XCb+H2T（X是+2價(jià)的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）

?工業(yè)制取生石灰和CO2的反應(yīng)原理：CaCO3CaO+CO2t

■2AI+6Ha=2AlCh+3H2T

?干粉滅火器的反應(yīng)原理（碳酸氫鈉受熱分解）：?金屬與稀硫酸的反應(yīng)

■2X+H2SO4=X2SO4+H2t（X是+1價(jià)的金屬，包括K、Na）

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T

■X+H2SO4=XSO4+H2t（X是+2價(jià)的金屬，包括Ca、Mg、Zn、

?堿式碳酸銅受熱分解：CU（OH）CO2CUO+HO+COT

22322Fe）

■2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2t

?過氧化氫溶液不穩(wěn)定，發(fā)生分解：2H2O2=2H2O+O2t

?金屬與鹽溶液的反應(yīng)

?碳酸不穩(wěn)定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2T

■鎂

?碳鏤（碳酸氫鏤）“消失”并發(fā)出刺激性氣味：NH4HCO3=NH3t

?3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al?Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu

3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al?Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al■銅：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

?Mg+XC12=MgCh+X(X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu)■K、Ca、Na不遵循這樣的置換反應(yīng)，它們與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，會(huì)

?Mg+XSO4=MgSC)4+X(X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu)先和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，然后再和鹽溶液反應(yīng)。如：

?Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X(X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、2Na+2H20=2Na0H+H2fNaOH+CuSO4=Na2SOt+Cu(OH)2I

Cu)鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO22MgO+C

?Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag

水蒸氣與鐵在高溫的條件下反應(yīng)：3Fe+4H20Fe301+4H2(注意沒有氣

■鋁

?2Al+3XC12=2AlCh+3X(X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu)體生成符號(hào)t)

?2A1+3XSO4=A12(SC)4)3+3X(X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、

Cu)

復(fù)分解反應(yīng)

?2A1+3X(NO3)2=2A1(NO3)3+3X(X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、

NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O

Fe>Cu)

NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2sC)4=Na2so4+240

?Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

Ba(OH)溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba(OH)+HSO=BaSO4^+2HO

■鋅22242

用胃舒平(氫氧化鋁)中和過多的胃酸：

?Zn+XC12=ZnCb+X(X是+2價(jià)的金屬，包括Fe、Cu)

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

?Zn+XSO4=ZnSO4+X(X是+2價(jià)的金屬，包括Fe、Cu)

用氫氧化鎂中和過多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

?Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X(X是+2價(jià)的金屬，包括Fe、Cu)

用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

?Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

■鐵

稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

.Fe+CuC12=FeCb+Cu

稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

?Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

?稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)：CUO+2HC1=CUC12+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3t+2H2O

?將熟石灰與硫酸鏤兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：

?稀硫酸與氧化銅反應(yīng)(制取CuSC)4)：CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

?提示：CaO、Na2O,K2O.BaO可以直接和酸反應(yīng)。(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3t+2H2O

?生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2i+Na2SO4(參加

?實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t反應(yīng)的堿只能是四大強(qiáng)堿)

?鹽酸與水垢中的主要成分發(fā)生反應(yīng)：?生成紅褐色沉淀的反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl(參加反

應(yīng)的堿只能是四大強(qiáng)堿)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

?實(shí)驗(yàn)室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：?生成白色沉淀的反應(yīng)：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl(生成物只

CaCOs+H2so4=CaSO4+H2O+CO2T能是弱堿)

?泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T?生成白色沉淀的反應(yīng)：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)21+BaSO4I(硫酸鹽

?誤食碳酸翎后發(fā)生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2t與氫氧化鋼反應(yīng))

?用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f?生成藍(lán)白沉淀的反應(yīng):CuS04+Ba(0H)2=Cu(0H)21+BaSCU

?硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCll?生成紅白沉淀的反應(yīng)：Fe2(S04)3+3Ba(0H)2=2Fe(0H)31+3BaS04I

?鋼鹽與稀硫酸反應(yīng)：?配制波爾多液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2；

Ba(N03)2+H2S04=2HN03+BaS0，1IBaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4I

BaCCh+H2soi=BaSChI+H2O+CO2t?誤食BaCC)3或BaCk發(fā)生中毒之后，要服用瀉鹽(MgSO4)解毒:

?硫酸和堿式碳酸銅反應(yīng)：Cu2(0H)2co3+2H2soF2CUSO4+2H2O+CO2tBaCk+MgSC)4=MgCb+BaSOJ

?其他常見的反應(yīng)：

?工業(yè)制取燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3l■NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCll

?氯化鏤與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3t+H2O■CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3I(CaCl2可以換成Ca(NO3)2,

?硫酸錢與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3Na2cO3可以換成K2co3)

t+2H2O■BaCb+Na2co3=2NaCl+BaCC)3I(BaCb萬J以換成Ba(NO3)2>

?將熟石灰與氯化鏤兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：Na2co3可以換成K2co3)

■BaCb+Na2so4=2NaCl+BaSC)4I(BaCb可以換成Ba(NO3)2,

Na2SC\可以換成K2SO4)非基本類型

一氧化碳還原氧化銅（檢驗(yàn)一氧化碳的反應(yīng)原理）：

?證明NaOH變質(zhì)的三種方法：

CO+CuOCu+CO?

■Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

一氧化碳還原氧化鐵（用赤鐵礦煉鐵、高爐煉鐵的反應(yīng)原理）：

■Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO.U

■NaCO+CaCl=2NaCl+CaCO1

23233cO+Fe2（）32Fe+3c。2

Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO31

一氧化碳還原氧化亞鐵：CO+FeOFe+CO2

?證明NaOH部分變質(zhì)(先用下面的方法除去Na2co3,然后向溶液

中滴加酚猷:，如果溶液變紅說明NaOH部分變質(zhì))：一氧化碳還原四氧化三鐵（用磁鐵礦煉鐵）：4CO+Fe3O43Fe+4CO2

■NaCO+CaCl=2NaCl+CaCO1

2323黑火藥點(diǎn)燃爆炸：

S+2KN0S+3CK2S+N2t+3C02t

■Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO31

?證明Ca(0H)2變質(zhì)的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T甲烷充分燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O

?證明Ca(0H)2部分變質(zhì)的方法(取兩份相同的樣品，分別按以下

甲烷不充分燃燒：2CH+302C0+4H0

方法做)422

■證明Ca(0H)2變質(zhì)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T乙醇充分燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

■證明還有Ca(0H)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3

乙醇不充分燃燒：GH5OH+2022co+3壓0

t

?證明CaO部分變質(zhì)的方法(取三份相同的樣品，分別按以下方法二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁（Ca（0H）2固體變質(zhì)的原因）：

做：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3j+H2O

■證明CaO仍然存在：CaO+HO=Ca(OH)

22用NaOH溶液吸收C02（NaOH固體變質(zhì)的原因）：

■證明CaCOs的存在：CaC0+2HCl=CaCl+H0+C0t

32222NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

■證明Ca(0H)2的存在：Ca(OH)+2NH4Cl=CaCl+2HO+2NHt

2223用NaOH溶液吸收S02：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

?NaOH溶液與SO3反應(yīng)：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O②應(yīng)用：發(fā)令槍

?葡萄糖的緩慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O①發(fā)出淡藍(lán)色火焰（如①點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨汄?yàn)純；

2H2+O22H2O

果不純，還會(huì)發(fā)出尖銳②氫氣是最清潔的能源，是

的爆鳴聲）；②放熱；高能燃料

常見反應(yīng)的現(xiàn)象

③生成能使無水硫酸

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象備注

銅變藍(lán)的液體

C+O2cC)2①木炭在空氣中燃燒做木炭在氧氣中燃燒的實(shí)

3Fe+2C)2Fe3O4①劇烈燃燒，火星四射①用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光

時(shí)持續(xù)紅熱，無煙無驗(yàn)時(shí),夾有紅熱木炭的堪煙

②放熱亮的銀白色,是為了除去細(xì)

焰；在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)鉗伸入氧氣的集氣瓶中時(shí)，

③生成一種黑色固體鐵絲表面的雜質(zhì)。

出白光要由瓶口向下緩慢插入

②將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是

②放熱

為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的

③生成能使澄清石灰

接觸面積。

水變渾濁的氣體

③把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是

S+O2SO2①在空氣中燃燒發(fā)出在做硫燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，

為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲

淡藍(lán)色火焰，在氧氣中集氣瓶底部應(yīng)加入少

的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰量NaOH溶液以吸收

④待火柴快燃盡時(shí)才緩慢

②放熱有毒的SO

2插入盛有氧氣的集氣瓶中，

③生成有刺激性氣味

是為了防止火柴燃燒時(shí)消

的氣體

耗氧氣，保證有充足的氧氣

4P+5O2PO①產(chǎn)生大量白煙①由于紅磷燃燒只消耗氧

225與細(xì)鐵絲反應(yīng)。

②放熱氣，并且生成物只有固體，

⑤由上向下緩慢伸進(jìn)盛有

所以可以用來測(cè)定空氣中

氧氣的集氣瓶中是為了防

氧氣的含量。

止細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放熱使氧

氣從集氣瓶口逸出，保證有水變渾濁的氣體

充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。

2HgO2Hg+O2紅色固體逐漸變成銀拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一

⑥集氣瓶里要預(yù)先裝少量t白色液體，并生成能使

水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)帶火星的木條復(fù)燃的

沙，是為了防止灼熱的生成氣體

物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。石蠟+氧氣二①火焰發(fā)出白光；②放

①發(fā)出耀眼的白光①鋁在空氣中不能燃燒（鋁

4A1+3O22A12氧化碳+水熱；③生成能使澄清石

O3②放熱粉、鋁箔可以）?；宜儨啙岬臍怏w；④

③生成白色固體②鋁的抗腐蝕性能好的原生成能使無水硫酸銅

因：鋁在空氣中與氧氣反變藍(lán)的液體

應(yīng)，其表面生成一層致密的CH4+2O2CO2+①發(fā)出明亮的藍(lán)色火