初中化學九年級全冊第9單元 溶液 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)知識回顧固體物質(zhì)的溶解度氣體物質(zhì)的溶解度概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。在壓強為101Kpa和一定溫度時。氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。概念要點①指明溫度；②指明100g溶劑；③指明是飽和狀態(tài)；④指明單位是g①指明壓強；②指明溫度；③指明飽和狀態(tài)；④無單位影響因素溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)；②溫度：多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)隨溫度的升高而減小。溫度：隨溫度升高而降低壓強：隨壓強增大而增大表示方法溶解度曲線表示意義：①同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；②不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度；③物質(zhì)的溶解度受溫度的影響；④兩種物質(zhì)溶解度曲線相交表示對應溫度下的溶解度相等。視頻一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%（一）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1、概念：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。公式變形：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2、意義：如，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%，表示100克的該NaCl溶液中含有3克NaCl。視頻1、根據(jù)概念的計算：（二）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算類型例1.書43頁例1【練習1】①實驗室要配制300g質(zhì)量分數(shù)為10%的KCl的溶液，需要KCl和水各多少克？【練習2】書45頁習題1zx`x`k2．溶液稀釋及濃縮的計算：計算依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。如：m1：稀釋前溶液質(zhì)量

A1%稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

m2：稀釋后溶液的質(zhì)量

A2%稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)則：m1×A1%=m2×A2%

m1×A1%=（m1+mH2O）×A2%即：m濃×濃%=m稀×稀%【例2】把50g98%的濃H2SO4稀釋成40%的稀H2SO4需加水多少克？

【練習2】書P45習題2、3

【例3】配制500ml20%的稀H2SO4需要98%的濃H2SO4多少毫升？（P20%H2SO4=1.14g/ml；P98%H2SO4=1.84g/ml）zx```x`k

【練習】加水：①在225g20%的KNO3溶液中加入225g水后，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

【練習】蒸發(fā)水：②把200g20%的KNO3溶液蒸發(fā)掉100g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（假設KNO3晶體不析出）

【練習】加溶質(zhì)：③在225g20%的KNO3溶液中加入75gKNO3固體完全溶解，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

3.概念計算拓展例4.加溶液：60g10%的食鹽水和40g20%的食鹽水混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)？

Zxx````k【練習】用60%的酒精溶液和25%的酒精溶液配成45%的酒精溶液140g；求需60%和25%的酒精溶液各多少克？

3、涉及化學方程式的計算例5.向8gCuO粉末中加入100g稀H2SO4恰好完全反應,（CuO+H2SO4==CuSO4

+H2O）求:（1）生成CuSO4的質(zhì)量。（2）稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）完全反應后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！揪毩暋坑?5克不純的鋅粒（含雜質(zhì)不與酸反應）投入到盛有80克稀硫酸的燒杯里，恰好完全反應，此時燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為94.6克，求;(1)生成氫氣的質(zhì)量;（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（3）鋅粒的純度？(4)反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?

步驟：（1）計算：計算所需溶質(zhì)、溶劑的量