初中化學九年級全冊第9單元 溶液 課題3 溶質的質量分數

課題3溶質的質量分數知識回顧固體物質的溶解度氣體物質的溶解度概念在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。在壓強為101Kpa和一定溫度時。氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。概念要點①指明溫度；②指明100g溶劑；③指明是飽和狀態(tài)；④指明單位是g①指明壓強；②指明溫度；③指明飽和狀態(tài)；④無單位影響因素溶質、溶劑本身的性質；②溫度：多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數隨溫度的升高而減小。溫度：隨溫度升高而降低壓強：隨壓強增大而增大表示方法溶解度曲線表示意義：①同一種物質在不同溫度時的溶解度；②不同物質在同一溫度時的溶解度；③物質的溶解度受溫度的影響；④兩種物質溶解度曲線相交表示對應溫度下的溶解度相等。視頻一、溶質的質量分數的計算溶質質量溶液質量

溶質質量分數=×100%（一）溶質質量分數1、概念：溶液中溶質質量分數是指溶質質量與溶液質量之比。公式變形：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數2、意義：如，NaCl溶液的溶質質量分數為3%，表示100克的該NaCl溶液中含有3克NaCl。視頻1、根據概念的計算：（二）溶質的質量分數的計算類型例1.書43頁例1【練習1】①實驗室要配制300g質量分數為10%的KCl的溶液，需要KCl和水各多少克？【練習2】書45頁習題1zx`x`k2．溶液稀釋及濃縮的計算：計算依據：稀釋前后溶質質量保持不變。如：m1：稀釋前溶液質量

A1%稀釋前溶質質量分數

m2：稀釋后溶液的質量

A2%稀釋后溶質質量分數則：m1×A1%=m2×A2%

m1×A1%=（m1+mH2O）×A2%即：m濃×濃%=m稀×稀%【例2】把50g98%的濃H2SO4稀釋成40%的稀H2SO4需加水多少克？

【練習2】書P45習題2、3

【例3】配制500ml20%的稀H2SO4需要98%的濃H2SO4多少毫升？（P20%H2SO4=1.14g/ml；P98%H2SO4=1.84g/ml）zx```x`k

【練習】加水：①在225g20%的KNO3溶液中加入225g水后，求溶液中溶質的質量分數？

【練習】蒸發(fā)水：②把200g20%的KNO3溶液蒸發(fā)掉100g水后，溶液中溶質質量分數？（假設KNO3晶體不析出）

【練習】加溶質：③在225g20%的KNO3溶液中加入75gKNO3固體完全溶解，求溶液中溶質的質量分數？

3.概念計算拓展例4.加溶液：60g10%的食鹽水和40g20%的食鹽水混合后溶液的質量分數？

Zxx````k【練習】用60%的酒精溶液和25%的酒精溶液配成45%的酒精溶液140g；求需60%和25%的酒精溶液各多少克？

3、涉及化學方程式的計算例5.向8gCuO粉末中加入100g稀H2SO4恰好完全反應,（CuO+H2SO4==CuSO4

+H2O）求:（1）生成CuSO4的質量。（2）稀H2SO4中溶質的質量分數。（3）完全反應后，所得溶液的溶質質量分數?！揪毩暋坑?5克不純的鋅粒（含雜質不與酸反應）投入到盛有80克稀硫酸的燒杯里，恰好完全反應，此時燒杯中剩余物質總質量為94.6克，求;(1)生成氫氣的質量;（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數？（3）鋅粒的純度？(4)反應后溶液中溶質質量分數?

步驟：（1）計算：計算所需溶質、溶劑的量