原子結構與性質測試題

原子結構與性質測試題一．選擇題(共15小題)1．Na、Mg、S、Cl是第三周期的四種元素，下列判斷錯誤的是( )堿性NaOH>Mg(OH)2原子半徑r(Mg)Vr(S)離子半徑r(Na+)>r(Mg2+)氧化性Cl2>S含硒(Se)的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是()非金屬性比硫強氫化物比HBr穩(wěn)定SeO3對應水化物的酸性比HBrO4弱原子序數(shù)為36錫是排列在白金、黃金及銀后面的第四種貴金屬。錫(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列說法正確的是()原子半徑：Sn>Si B.氧化性：Sn>SiC.最高正價：Sn>Si D.穩(wěn)定性：SnH4>SiH4下列說法中，不符合VIIA族元素性質特征的是( )從上到下元素的非金屬性增強易形成-1價離子最高價氧化物的水化物酸性減弱從上到下氫化物的還原性依次增強'Is!,一 一 5門1硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結構示意圖為： 下列說法不正確的是()該元素處于第四周期第MB族SeO2既有氧化性又有還原性該原子的核電荷數(shù)為34酸性：HBrO4>H2SeO46．下列表示鹵族元素某種性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢曲線中正確的是( )A.c.挨電荷吐第-屯聲虺B.D.A.c.挨電荷吐第-屯聲虺B.D.樂于半徑棧電荷牧7.8.7.8.9.10下列第IA族元素性質的遞變規(guī)律不正確的是()Na、K、Rb、cs單質的失電子能力依次增強Na、K、Rb、cs的原子半徑依次增大c.NaOH、KOH、RbOH、csOH堿性依次增強Na、K、Rb、cs最外層電子數(shù)依次增多鋁和鎵的性質相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦(如A12O3)中。用NaOH溶液處理鋁礦(A12O3)時，生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入適量CO2,得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循環(huán)多次后成為提取鎵的原料)。發(fā)生后一步反應是因為()鎵酸酸性強于Al(OH)3 B.Al(OH)3酸性強于鎵酸鎵濃度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3酸性強于碳酸若某原子的外圍電子排布式為4di5s2，則下列說法正確的是()該元素位于周期表中第五周期IIIB族該元素原子價電子數(shù)為2個該元素為非金屬元素該元素原子N能層共有8個電子.對核外電子運動的描述方法及對它們的理解，下列敘述中正確的是()因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同處于同一軌道上的電子可以有多個，它的運動狀態(tài)完全相同原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的TOC\o"1-5"\h\z11．以下能級符號不正確的是（ ）A．2s B．2p C．2d D．4f12．化合物中，稀土元素最常見的化合價是+3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示+4價，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+4價的稀土元素是（ ）（幾種稀土元素的電離能（單位：KJ/mol））元素I1I2I3I4A.Se（鈧）633123523897019B.Y（銥）616118119805963C.La（鑭）538106718504819D.Ce（鈰）527104719493547A.AB.BC.CD.DTOC\o"1-5"\h\z當鎂原子由ls22s22p63s2fls22s22p63p2時，以下認識正確的是（ ）鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量激發(fā)態(tài)原子的電子排布仍然符合洪特規(guī)則、泡利不相容原理及能量最低原理轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似下列有關原子軌道的敘述中正確的是（ ）氫原子的2s軌道能量較3p能級高鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級原子軌道也在增多能層n=4的原子軌道最多可容納16個電子研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純f確定實驗式f確定分子式f確定結構式。以下用于研究有機物的方法正確的是（）通常用過濾來分離、提純液態(tài)有機混合物質譜儀可以用于確定有機物中氫原子的種類核磁共振氫譜可以用于確定有機物的相對分子質量紅外光譜可以用于確定有機物分子中的基團二.填空題（共6小題）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照圖中B、F元素的位置，用小黑點標出

C、N、O三種元素的相對位置．17．元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸;元素的金屬性逐C、N、O三種元素的相對位置．17．元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸;元素的金屬性逐，非金屬性逐漸.該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是.;最高價氧化物對應水化物堿性最強的是;最高價氧化物對應水化物呈兩性的是.18．(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。Ti的基態(tài)原子核外電子排布式為.(2)與(2)與N03-為等電子體的分子的化學式為任寫一種)。Cr基態(tài)原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為氮化鉻(CrN)在超級電容器領域具有良好的應用前景，可由CrCl3?6H2O與尿素[(NH2)2CO]反應先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合氣體的反應爐內熱分解制得。尿素構成元素中電負性由大到小的順序為(5)白磷是磷的一種單質，其分子結構如圖所示，則一個分子中有.對成鍵電子(5)白磷是磷的一種單質，其分子結構如圖所示，則一個分子中有.對成鍵電子能級能量高低：ns (n+l)s；在氮氣分子中，。鍵數(shù) n鍵數(shù).一般說來,主族序數(shù) 價電子數(shù) 元素最高正化合價.(2)某元素+3價離子和氬原子的電子排布相同，離子符號為 .某元素+3價離子的3d軌道半充滿，離子符號為 .(1)回答下列變化是哪些能量形式間的轉化：A用蓄電池點亮燈y B植物的光合作用 ，C高溫分解碳酸鈣 (2)書寫下列物質電子式 Na2O2 3）用電子式表示下列物質的形成過程CaCl2 （4）根據(jù)同主族元素性質的相似性和遞變性進行預測：（各2分）①酸性強弱:H3AsO4 H3PO4（用“〉”或“V”表示，下同）②沸點：HF HCl（5）推測原子序數(shù)為34的元素硒（Se）處于元素周期表中 族，關于Se的預測正確的是 常溫下Se單質是氣體Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應氫化物的化學式為H2Se常見的氧化物只有SeO3.氧族元素的各種性質可歸納整理出如表（部分）:元素 8O16SSe52Te性質單質沸點（°C）-183444.66851390主要化合價-2-2，+4，+6-2，+4，+6原子半徑（nm）0.0740.1020.1160.143單質與h2反應點燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合回答下列問題:（1）S2-的電子式為 .（2）氧元素比硫元素非金屬性 （填強或弱）.請用化學方程式證明該結論： .原子結構與性質測試題參考答案與試題解析一．選擇題(共15小題)1【分析】A、金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；B、 同周期從左往右原子半徑逐漸減??；C、 電子層結構相同，核電核數(shù)越多半徑越?。籇、 元素非金屬性越強對應單質的氧化性越強；【解答】解：A、金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性Na>Mg,所以堿性NaOH>Mg(OH)2，故A正確；B、 同周期從左往右原子半徑逐漸減小，硫的原子序數(shù)大于鎂的原子序數(shù)，硫在鎂的右邊，所以原子半徑r(Mg)>r(S)，故B錯誤；C、 電子層結構相同，核電核數(shù)越多半徑越小，鎂原核電荷大于鈉，所以離子半徑r(Na+)>r(Mg2+),故C正確；D、 元素非金屬性越強對應單質的氧化性越強，氯元素的非金屬性強于硫元素，所以化性C12>S,故D正確；故選：B。2【分析】A、主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；B、 同周期自左而右的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；C、 非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強；D、 同主族相鄰的3、4兩周期元素原子序數(shù)差18。【解答】解：A、硒(Se)和硫同主族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以Se的非金屬性比硫弱，故A錯誤；B、 硒(Se)和溴同周期，同周期自左而右的非金屬性逐漸增強，所以硒Se)的非金屬性比溴弱，所以氫化物穩(wěn)定性：H2SeVHBr,故B錯誤；C、 硒(Se)和溴同周期，硒的非金屬性比溴弱，所以溴的最高價氧化物的水化物高溴酸的酸性更強，故C正確；D、 同主族相鄰的3、4兩周期元素原子序數(shù)差18,硫是16號，所以硒是34號，即原子序數(shù)為34,故D錯誤。故選：Co3【分析】錫（Sn）位于周期表的第五周期第IVA族，位于Si的下一周期，同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強；主族元素最高化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外；元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強。【解答】解：A.同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，則原子半徑Sn>Si,故A正確；非金屬性SnVSi，則氧化性SnVSi，故B錯誤；主族元素其最高化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以Sn、Si的最高化合價相等，為+4價，故C錯誤；非金屬性SnVSi，則氫化物的穩(wěn)定性SnH4VSiH4，故D錯誤；故選：Ao4【分析】MA族元素原子最外層有7個電子，發(fā)生化學反應時容易得到1個電子而達到穩(wěn)定結構，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律可知，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，從上到下原子半徑逐漸增大，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈.第VIIA族元素從上到下其得電子能力逐漸減弱，所以非金屬性逐漸減弱，故A錯誤；WA族元素原子最外層有7個電子，發(fā)生化學反應時容易得到1個電子而達到穩(wěn)定結構，易形成-1價離子，故B正確；元素的非金屬越強，其最高價氧化物的水合物酸性越強，從Cl到I其非金屬性逐漸減弱，則其最高價氧化物的水合物酸性逐漸減弱，故C正確；同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故D正確；故選：Ao5【分析】A.主族元素原子電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性；質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，質子數(shù)=原子序數(shù)；元素非金屬性越強，最高價態(tài)氧化物的水化物的酸性越強?！窘獯稹拷猓篈.主族元素原子電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，所以該元素處于第四周期第WA族，故A錯誤；中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，二氧化硒中硒處于+4價，是中間價態(tài)，所以二氧化硒既有氧化性又有還原性，故B正確；質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，質子數(shù)=原子序數(shù)，該原子的質子數(shù)為34,故C正確；元素非金屬性越強，最高價態(tài)氧化物的水化物的酸性越強，Br的非金屬性大于Se的非金屬性，所以酸性：HBrO4>H2SeO4,故D正確。故選：A。6【分析】A、第VIIA族元素中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小；B．F元素沒有正化合價；非金屬性越強，元素的第一電離能越大；鹵族原子隨著核電荷數(shù)的增大原半徑增大。【解答】解:A.同一主族中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以從氟到溴，其電負性逐漸減小，故A正確；氟元素沒有正化合價，第VIIA族氯、溴元素的最高化合價數(shù)值等于其族序數(shù)，故B錯誤；非金屬性越強，元素的第一電離能越大，所以從氟到溴，其第一電離能逐漸減小，故C錯誤；鹵族原子隨著核電荷數(shù)的增大原半徑增大，而不是減小，故D錯誤；故選：A。7【分析】A.同一主族元素，元素的金屬性越強，其單質的失電子能力越強；同一主族元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水合物堿性越強；同一主族元素最外層電子數(shù)相同?！窘獯稹拷?A.同一主族元素，元素的金屬性越強，其單質的失電子能力越強，堿金屬族元素，Na、K、Rb、Cs的金屬性依次增強，則其單質失電子能力依次增強，故A正確；同一主族元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，Na、K、Rb、Cs原子序數(shù)依次增大，其原子半徑依次增大，故B正確；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水合物堿性越強，Na、K、Rb、Cs金屬性依次增強，則NaOH、KOH、RbOH、CsOH堿性依次增強，故C正確；同一主族元素最外層電子數(shù)相同，所以Na、K、Rb、Cs的最外層電子數(shù)相同，都是1，故D錯誤故選：Do8【分析】M(OH)3酸性越弱，則其電離出氫離子的程度越小，則MO2-越易結合H+,據(jù)此分析解答。【解答】解:M(OH)3酸性越弱，則其電離出氫離子的程度越小，則MO2-越易結合H+,用NaOH溶液處理鋁礦(A12O3)時，生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入適量CO2,得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中，說明A1O2-易結合氫離子，則鎵酸酸性強于鋁酸，故選：Ao9【分析】該原子的外圍電子排布為4di5s2,與外圍電子排布為3di4s2的Sc同族，位于周期表第IIIB族，為金屬元素，第N層的電子排布為4s24p64di，以此作答?！窘獯稹拷猓篈.該原子的外圍電子排布為4d15s2，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，與外圍電子排布為3d14s2的Sc元素同族，位于周期表第IIIB族，所以該元素位于周期表中第五周期IIIB族，故A正確；該原子的外圍電子排布為4d15s2，位于周期表第IIIB族，所以該元素原子價電子數(shù)為3個，故B錯誤；該元素位于周期表中第五周期IIIB族，屬于過渡元素，是副族，副族元素均為金屬元素，故C錯誤；第N層的電子排布為4s24p64d1，有9個電子，故D錯誤；故選：Ao10【分析】A電子云輪廓圖稱為原子軌道，S軌道的形狀是球形的，表示電子出現(xiàn)概率大小；同一能級中的電子能量相同；同一軌道上最多排2個電子，其運動狀態(tài)不同；原子軌道和電子云都用來描述電子運動狀態(tài)?！窘獯稹拷猓篈.S軌道的形狀是球形的，表示電子出現(xiàn)概率大小，而不表示電子運動軌跡，故A錯誤；3px、3py、3pz屬于同一能級上的電子，其能量相同，故B錯誤；同一軌道上最多排2個電子，其自旋方向相反，故C錯誤；原子軌道和電子云都用來描述電子運動狀態(tài)而不是表示電子運動軌跡，故D正確；故選：Do11【分析】每一能層含有的能級數(shù)與其能層數(shù)相等，且每一能層都是從S能級開始，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓簊亞層在每一層上都有，p亞層至少在第二層及以上，d亞層至少在第三層及以上，f亞層至少在第四層及以上，故選：Co12【分析】電離能是核外電子分層排布的佐證。第四電離能與第一電離能、第二電離能、第三電離能相差越小，第四個電子越容易失去，+4價的可能性越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷?！窘獯稹拷猓篈.Se（鈧）的I3、I4差值較大，【1、I2、I3差值不大，可能為+3價，故A不選；Y（銥）的I］、12、I3差值不大，I3、I4差值明顯增大，可能為+3價，故B不選；La（鑭）的I］、12、I3差值不大，I3、I4差值明顯增大，可能為+3價，故C不選；金屬Ce（鈰）I］、12、I3的值差別較小，Ii+I2+I3和I4最接近，當失去3個電子達到穩(wěn)定結構后，再失去電子變?yōu)?4價就非常困難，即I4突躍式變大，可能為+4價，故D選；故選：Do13【分析】由能量最低原理可知基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài),當變?yōu)镮s22s22p63p2時，電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈.基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，電子能量增大，需要吸收能量，故A正確；當最外層為3s2，應為能量最低狀態(tài)，故B錯誤；同一軌道的電子自旋方向相反，故C錯誤；轉化后鎂原子與硅原子電子層結構不同，化學性質不同，故D錯誤。故選：Ao14【分析】A.距離原子核越遠的能層，其能量越高；s軌道為球形；p能級含有3個原子軌道；各電子層最多容納電子數(shù)2n2o【解答】解：A.距離原子核越遠的能層，其能量越高，所以氫原子的2s軌道能量較3p能級低，故A錯誤；s軌道為球形，所以鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布，故B正確；C．p能級的原子軌道呈紡錘形，p能級含有3個原子軌道，隨著能層序數(shù)的增加，p能級原子軌道數(shù)目不變，故C錯誤；各電子層最多容納電子數(shù)2n2，則能層n=4的原子軌道最多可容納32個電子，故D錯誤。故選：B。15【分析】A、蒸餾是利用互溶液態(tài)混合物中各成分的沸點不同而進行物質分離的方法；B、 質譜儀主要用于確定有機物的相對分子質量；C、 核磁共振氫譜可以確定氫原子的種類；D、 不同的化學鍵或官能團吸收頻率不同，在紅外光譜圖上處于不同的位置。【解答】解:A、蒸餾是利用互溶液態(tài)混合物中各成分的沸點不同而進行物質分離的方法,所以可用蒸餾的方法進行物質分離、提純液態(tài)有機混合，故A錯誤；B、 質譜儀可以用于確定有機物的相對分子質量，故B錯誤；C、 從核磁共振氫譜圖上可以推知有機物分子有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目，故C錯誤；D、 不同的化學鍵或官能團吸收頻率不同，在紅外光譜圖上處于不同的位置，所以紅外光譜圖能確定有機物分子中的化學鍵或官能團，故D正確；故選：D。二.填空題（共6小題）16【分析】同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但氮元素的2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能力降低，氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素.據(jù)此分析.【解答】解：同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但氮元素的2p能級容納317【分析】同一周期，從左到右(稀有氣體除外)，原子半徑逐漸減?。辉氐慕饘傩灾饾u減弱，非金屬性逐漸增強．第三周期元素元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是鈉；最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是鈉；最高價氧化物對應的水化物呈兩性的是鋁；由此分析解答．【解答】解：同一周期，從左到右(稀有氣體除外)，原子半徑逐漸減??；元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．第三周期元素元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是鈉；最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是鈉；最高價氧化物對應的水化物呈兩性的是鋁；故答案為：減?。粶p弱；增強；鈉；鈉；鋁．18【分析(1)Ti是22號元素，處于第四周期第IVB族，結合能量最低原理書寫核外電子排布式；價電子數(shù)和原子數(shù)都相同的微?；榈入娮芋w，N03-原子數(shù)為4,價電子數(shù)為24,分子晶體的熔沸點較低；Cr原子為24號元素，其滿足半滿和全滿的穩(wěn)定結構，據(jù)此書寫其基態(tài)原子價層電子排布式，得到軌道表達式；同一周期中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減?。籔原子核外有5個電子，能形成3個共價鍵，則一個分子中有6對成鍵電子對和4對孤電子對?！窘獯稹拷猓?1)Ti是22號元素，處于第四周期第IVB族，核外電子排布式為：ls22s22p63s23p63d24s2，故答案為：ls22s22p63s23p63d24s2；NO3-中有4個原子，5+6X3+1=24個價電子，SO3中有4個原子，6+6X3=24個價電子，與no3-是等電子體，bf3、COF2等也與硝酸根離子等等電子體，故答案為：SO3或BF3、COF2等；Cr原子為24號元素，其滿足半滿和全滿的穩(wěn)定結構，基態(tài)原子價層電子排布式為同一周期中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這四種元素的電負性大小順序是O>N>C>H,故答案為：O>N>C>H；P原子核外有5個電子，能形成3個共價鍵，根據(jù)圖知，一個分子中有6對成鍵電子對，每個P原子含有一個孤電子對，所以白磷分子中含有4對孤電子對，故答案為：6；4。19【分析(1)能層序數(shù)相同時，能級越高，能量越高；能級符號相同時，能層序數(shù)越大能量越高；在氮氣分子中為氮氮叁鍵即1個。鍵2個n鍵；一般情況下，主族序數(shù)=原子核外電子數(shù)(價電子數(shù))=元素的最高化合價，但有例外如F、O,以此規(guī)律判斷；某元素+3價離子基態(tài)時和氬原子的電子構型相同，該元素質子數(shù)=18+3=21；某元素+3價離子基態(tài)時的3d軌道半充滿，則基態(tài)原子外圍電子排布為3d64s2.【解答】解：(1)能級符號相同時，能層序數(shù)越大，能量越高，故nsV(n+1)s,在氮氣分子中為氮氮叁鍵即1個。鍵2個n鍵，所以。鍵數(shù)Vn鍵數(shù)，一般情況下，主族序數(shù)=原子核外電子數(shù)(價電子數(shù))=元素的最高化合價，但有例外如F、O，故答案為：(2)某元素+3價離子基態(tài)時和氬原子的電子構型相同，該元素質子數(shù)=18+3=21，為Sc元素，離子符號為Sc3+；某元素+3價離子基態(tài)時的3d軌道半充滿，則基態(tài)原子外圍電子排布為3d64s2,為Fe元素，離子符號為Fe3+；故答案為：Sc3+；Fe3+．20【分析(1)A.蓄電池點亮燈泡，屬于電能轉化為光能；植物的光合作用屬于太陽能轉化為化學能；高溫下分解碳酸鈣，熱能轉化為化學能；（2）過氧化鈉屬于離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子構成的，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性共價鍵；（3） 鈣原子和氯原子通過得失電子形成氯化鈣；（4） 元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；氫化物中熔沸點與其相對分子質量成正比，但含有氫鍵的物質熔沸點較高；（5）