中考化學專題復習課件03化學計算

中考化學專題復習化學計算第1課時：有關化學式的計算（一）

要點、考點聚焦典型例題解析課時訓練要點、考點聚焦1.計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（領會）

2.計算化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量比（應用）【例】設某物質(zhì)的化學式為AmBn

1.相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量×m+B的相對原子質(zhì)量×n

2.A、B元素的質(zhì)量比=A的相對原子質(zhì)量×m∶B的相對原子質(zhì)量×n

3.A元素的質(zhì)量分數(shù)=【例1】(2000年江蘇南京)(1)在食鹽中加入適量的碘酸鉀(KIO3)，可以有效地防治碘缺乏病。KIO3的相對分子質(zhì)量為

，KIO3中鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比為

，碘元素的質(zhì)量分數(shù)為

%。(精確到小數(shù)點后第1位)

(2)從2000年10月1日起，我國食鹽中加碘含量調(diào)整為每千克食鹽含碘0.035g，相當于每千克食鹽含碘酸鉀

g。(精確到小數(shù)點后第2位)典型例題解析【答案】(1)21439∶127∶4859.3(2)0.06【例2】(2002年江西省)下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最高的是()

A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.Fe2(SO4)3典型例題解析A

【例3】由CaCO3、KHCO3組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為12%，該混合物中CaCO3、KHCO3的質(zhì)量比一定為

。

任意比

C

【例4】(2000年內(nèi)蒙)X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為7∶2，由它們組成的一種化合物中，X、Y兩元素的質(zhì)量比為21∶8，則這種化合物的化學式是()

A.XY2B.X2Y3

C.X3Y4D.X2Y

典型例題解析【例5】(1999年江蘇南京)已知碳酸鈣和另一物質(zhì)組成的混合物含碳量大于12%，則另一物質(zhì)可能是()

A.Na2CO3B.KHCO3

C.MgCO3D.K2CO3

C

【例6】(2002年天津)一定質(zhì)量的某有機物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該有機物可能是下列的

。

①

CH4②C2H4③C2H6④C2H5OH

典型例題解析③④

課時訓練1.(2004年遼寧省)某純凈物M稍加熱就分解為氨氣（NH3）、二氧化碳氣體和水。根據(jù)實驗事實能得出的結論是()

A.M由四種元素組成B.M是氧化物

C.M中含有水D.M不穩(wěn)定

AD2.(2002年漳州市)葡萄糖(化學式：C6H12O6)在醫(yī)藥上用作營養(yǎng)劑，具有強心、利尿、解毒的作用，該物質(zhì)中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是()

A.1∶2∶1B.12∶1∶6

C.6∶1∶8D.1∶1∶1

C課時訓練3.下列氮肥中，氮元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是()

A.NH4ClB.(NH4)2SO4

C.NH4NO3D.CO(NH2)2

B4.(2002年南京市)某物質(zhì)R是人類生命活動中不可缺少的物質(zhì)，已知R的相對分子質(zhì)量為150，其中含碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素。則R的化學式為()

A.C5H10O2B.C5H10O5

C.C6H6OD.C6H12O6

D課時訓練5.(2002年南昌市)由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三種物質(zhì)組成的混合物中，測得氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22%，則其中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為()

A.無法確定B.23%

C.46%D.32.6%

C6.將二氧化硫與氧氣按等質(zhì)量混合，則混合氣體中硫元素與氧元素的質(zhì)量比是()

A.1∶4B.1∶3

C.1∶2D.1∶1

B課時訓練7.(2002年蘇州市)我國勞動人民在3000年前的商代就制造出精美的青銅器。青銅是銅錫合金，它具有良好的鑄造性、耐磨性和耐腐蝕性。取某青銅樣品8.1g，經(jīng)分析其中含錫0.9g，則此青銅中銅與錫的質(zhì)量比是()

A.9∶2B.9∶1C.8∶1D.4∶1

C8.(2001年陜西省)某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時只生成4.4g二氧化碳和2.7g水。則該化合物中()

A.只含碳、氫兩種元素

B.只含碳、氧兩種元素

C.含有碳、氫、氧三種元素

D.無法確定

C本課時結束下節(jié)課見！化學計算第2課時：有關化學式的計算（二）

要點、考點聚焦典型例題解析課時訓練中考化學專題復習要點、考點聚焦1.計算化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量（不進行過量判斷）（應用）2.計算含雜質(zhì)的反應物或生成物的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參加反應）（應用）3.純物質(zhì)量代入方程，單位統(tǒng)一

純度=(純凈物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量)×100%

密度=質(zhì)量/體積

【例1】(2002年河南省)加熱ag氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物制氧氣，到固體質(zhì)量不再減少為止，得到cg氯化鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為()

A.(a+b)gB.(a+b-c)g

C.(a-c)gD.(b-c)g

典型例題解析C【例2】(2001年天津市)有A、B、C三種物質(zhì)各15g，在一定條件下充分反應后只生成30gD。若增加10gC，A與C恰好完全反應。則參加反應的A與B的質(zhì)量比為

()A.3∶2

B.2∶3

C.5∶2

D.5∶3

A【例3】(2002年湛江市)向密閉的容器中通入氧氣(含有a個O2分子)和一氧化氮(含有b個NO分子)氣體，已知：2NO+O2＝2NO2，則最終容器內(nèi)氧原子和氮原子個數(shù)之比為()

A.2(a+b)/bB.2a/b

C.(2a+b)/bD.b/a

典型例題解析C

【例4】(2001年天津市)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物15g，使其完全反應。在一定溫度下，向殘留固體中加入4g水，有9.24g固體未溶解，再加入2g水，仍有8.28g固體未溶解，且剩余固體為混合物。求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。(計算結果保留一位小數(shù))。

【答案】混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為9.8g【答案】原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為94%。

【例5】(2000年安徽)現(xiàn)有碳粉和氧化銅粉末的混合物50g，在隔絕空氣的情況下加熱此混合物，充分反應后，稱得剩余固體的質(zhì)量為39g。向此剩余固體中加入足量稀硫酸，充分反應后過濾，所得濾液呈藍色。求原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。

典型例題解析【例6】(2001年河北省)某課外活動小組，為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，在實驗室中稱取生鐵屑樣品10.0g，放入燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸，加熱，使之充分反應(雜質(zhì)不參加反應)。然后冷卻、稱量。反應后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應前減少了0.34g。計算：

(1)生鐵樣品中雜質(zhì)的含量；

(2)生產(chǎn)100t這種生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少克?

典型例題解析【答案】生鐵樣品中含雜質(zhì)4.8%，生產(chǎn)100t生鐵需要赤鐵礦170t?！纠?】(2001年江西省)把一定質(zhì)量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中，充分反應后，生成氫氣的質(zhì)量關系如圖所示(圖中m表示氫氣的質(zhì)量，t表示反應時間)，則投入的鋅與鎂的質(zhì)量比是()

A.1∶1B.24∶65

C.65∶24D.無法確定

典型例題解析C

【例8】(2002年山西)某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應。每次所用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質(zhì)量見下表：

求：(1)20g此樣品中銅的質(zhì)量；

(2)樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)；

(3)用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克?

典型例題解析加入稀鹽酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/g140162401234084408【答案】20g樣品中銅的質(zhì)量為8g，氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為60%，用氫氣充分還原5g此樣品可得銅4.4g。

課時訓練1.(2004年北京海淀)宇宙飛船內(nèi)，用含氫氧化鋰的過慮網(wǎng)除去宇航員呼出的二氧化碳，該反應的化學方程式為2LiOH+CO2→Li2CO3+X。則X的化學式()

A.H2B.H2O

C.O2D.H2O2

B2.(1999年湖北武漢)在加熱條件下，用氫氣還原一定質(zhì)量的氧化銅，完全反應后得到32g銅，則氧化銅的質(zhì)量為()

A.32gB.40g

C.48gD.64g

B課時訓練3.(2001年鹽城市)一塊質(zhì)量為5.6g的含有少量鋅的鐵片，與足量稀硫酸完全反應后，產(chǎn)生H2的質(zhì)量()

A.等于0.2gB.大于0.2g

C.小于0.2gD.不小于0.2g

CD4.(2001年青島市)現(xiàn)有氫氣和氧氣共10g，點燃使之反應完全，得到7.2g水蒸氣。則反應前氧氣的質(zhì)量可能是()

A.0.8gB.3.6g

C.6.4gD.9.2g

C6.(2001年烏魯木齊市)將11.1g不純的CaCl2溶于水，加入足量的AgNO3溶液，結果產(chǎn)生28.9g沉淀，則不純的CaCl2中可能含有的雜質(zhì)是()A.ZnCl2

B.MgCl2C.KClD.AlCl3課時訓練5.(2000年湖南衡陽)在托盤天平的左右兩只托盤上各放盛有質(zhì)量相同的過量的稀硫酸的燒杯，天平平衡?，F(xiàn)向左盤的燒杯中加入5.6g鐵粉，欲使天平最終保持平衡，應向右盤的燒杯中加入()A.5.6g碳酸鈣B.5.6g氧化鎂C.5.4g鎂粉D.5.4g銅粉BDD課時訓練7.(2001年北京市崇文區(qū))將鐵、鎂、鋁三種金屬分別放入稀鹽酸中，充分反應后，放出的氣體質(zhì)量相同，其原因可能是()A.放入鐵、鎂、鋁的質(zhì)量相同，跟足量的鹽酸反應B.放入鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比是28∶12∶9，跟足量的鹽酸反應C.放入鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比是56∶24∶27，跟足量的鹽酸反應D.放入鐵、鎂、鋁均為過量，跟三種金屬反應的鹽酸的質(zhì)量相同，質(zhì)量分數(shù)也相同BD本課時結束下節(jié)課見！化學計算第3課時：有關溶液的計算

中考化學專題復習要點、考點聚焦典型例題解析課時訓練要點、考點聚焦1.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算（應用）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度/(100g+溶解度)×100%

2.加水稀釋時，溶劑的質(zhì)量的計算（領會）

稀釋前的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量【例1】(2002年天津市)氯化鈉在20℃時的溶解度為36g，該溫度下，氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不可能為()

A.20%

B.26.5%

C.25%

D.30%

典型例題解析D【例2】(2001年重慶市)將下列物質(zhì)各10g分別投入到90g水中，最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的是()

A.Na2OB.CaO

C.NaClD.SO3

C【例3】(2000年廣西)一份溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2%的氯化鈉溶液蒸發(fā)掉40g水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為()

A.1gB.2gC.5gD.8g

典型例題解析A

【例4】(2000年杭州)4℃時，將150L氯化氫氣體溶解在1L水里，所得鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

(氯化氫的密度4℃時約為1.63g/L，水的密度為1g/cm3)

19.65%【例5】(2003年常州)工人師傅要用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)稀釋成15%的稀硫酸來清洗鋼鐵表面的鐵銹(水的密度約為1g/cm3)。問：

(1)500mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為

g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為

g。

(2)將500mL98%的濃硫酸稀釋成15%的稀硫酸，約需加水

mL(計算結果保留1位小數(shù))。

(3)稀釋濃硫酸的操作方法為

。

典型例題解析【答案】

(1)500mL濃硫酸的質(zhì)量=500mL×1.84g/cm3=920g，其中含H2SO4的質(zhì)量=920g×98%=901.6g

(2)設稀釋后溶液質(zhì)量為x

500mL×1.84g/cm3×98%=x·15%x=6010.7g

加水的質(zhì)量=6010.7g-920g=5090.7g

加水的體積=5090.7g÷1g/cm3=5090.7cm3=5090.7mL

(3)將500mL98%的濃硫酸沿器壁慢慢注入5090.7mL水中，并用玻璃棒不斷攪動。

典型例題解析【例6】(2002年北京市東城區(qū))現(xiàn)有24%的硝酸鉀溶液、2%的硝酸鉀溶液、硝酸鉀固體和水。請選用上述不同物質(zhì)配制10%的硝酸鉀溶液，將用量的最簡整數(shù)比填入下表中相應的位置。

典型例題解析19

24%硝酸鉀溶液2%硝酸鉀溶液硝酸鉀固體水示例47方案1方案2方案357

454

課時訓練1.(2002年咸寧市)從100g10%的NaCl溶液中取出10g，那么剩下的90gNaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是 ()A.1% B.90%C.10% D.11.1%C2.(2002年南通市)t℃時，氯化銨的溶解度為40g。在該溫度下，將50g氯化銨加入100g水中，所得氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ( )

A.50% B.40%

C.33.3% D.28.6%D課時訓練3.(2002年徐州市)把500g30%的氫氧化鈉溶液稀釋成20%的溶液，需加水 ( )

A.200g B.250g

C.300g D.350g

D4.(2002年昆明市)把10g某固體物質(zhì)投入100g水中，振蕩、溶解，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式是 ( )

A.

B.

C.

D.無法確定

B課時訓練5.(2001年荊州市)將mgA物質(zhì)放入ng足量的水中，充分攪拌后完全溶解。設所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。下列關于x值的判斷中肯定不正確的是 ( )

A. B.

C. D.D6.(2002年重慶市)現(xiàn)有100mL20%的硫酸溶液，其密度為1.14g/cm3，下列說法正確的是 ( )

A.該溶液含溶質(zhì)20g

B.該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量∶溶液質(zhì)量=1∶4

C.該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量=1∶5

D.該溶液中，溶液質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量=5∶4D本課時結束下節(jié)課見！化學計算第4課時：綜合計算

要點、考點聚焦課前熱身典型例題解析課時訓練中考化學專題復習要點、考點聚焦1.通過溶液有關計算確定化學反應中反應物與生成物的質(zhì)量。

2.通過化學方程式計算求出溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！纠?】(2004年包頭)將10g質(zhì)量分數(shù)為20％的苛性鈉溶液與20g質(zhì)量分數(shù)為10％的硫酸溶液混合后，下列物質(zhì)中不能與該混合后的溶液發(fā)生反應的是（）

A.CuCl2B.Ba(NO3)2C.CO2D.Na2CO3典型例題解析D

【例2】(2002年太原市)把氯化鈉和氯化鈣混合物的粉末20g，放到盛有96g水的燒杯中完全溶解后，再向其中加入100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應。試求：

(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；

(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮吭旌衔镏新然c的質(zhì)量分數(shù)為44.5%，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。

【例3】(2001年河北省)某氯化鈣樣品中可能混有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉和碳酸鈉中的某些物質(zhì)。取該樣品11.1g溶于適量水中，得到澄清的無色溶液；然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到29.7g白色沉淀，則該樣品組分的下列推斷中，正確的是 ( )

A.既無氯化鐵，也無碳酸鈉

B.只有氯化鎂，沒有氯化鈉

C.肯定有氯化鎂，可能有氯化鈉

D.肯定有氯化鎂，也有氯化鈉典型例題解析AC

【例4】(1999年徐州市)一氧化氮不溶于水。實驗室可用Cu和稀硝酸反應制取，反應的化學方程式是：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，某班學生在分組實驗時，將足量銅片和稀硝酸反應，共用稀硝酸504g(裝置如圖5，方框表示發(fā)生NO的裝置)。充分反應后，量筒里共收到4.48L水，實驗條件下NO的密度為1.34g/L，水的密度為1g/cm3，求所用稀硝酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

典型例題解析【答案】稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。

【例5】(2002年黃岡市)為了測定某銅鋅合金(即銅鋅混合物)中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸的反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下(實驗中的誤差忽略不計)：

(1)試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

(2)從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為

時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應。

典型例題解析52%第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g252550所用稀