廣東省茂名市分界中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省茂名市分界中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.稀HNO3還原產(chǎn)物可以是：①NO、②N2O、③N2、④NH4NO3．在稀HNO3和Zn的反應(yīng)中，若有1molHNO3參加反應(yīng)，則有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，由此推斷稀HNO3的還原產(chǎn)物為（） A． 僅④ B． ②和④ C． ③和④ D． 僅②參考答案：B考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：1mol硝酸反應(yīng)，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，轉(zhuǎn)移電子0.8mol，則應(yīng)生成0.4molZn（N03）2，則應(yīng)有0.2mol硝酸或0.1mol硝酸被還原，以此解答該題．解答：解：1mol硝酸反應(yīng)，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，轉(zhuǎn)移電子0.8mol，則應(yīng)生成0.4molZn（N03）2，若有0.2mol硝酸還原，則由0.2mol×（5﹣x）=0.8mol可知x=1，應(yīng)生成N2O，若有0.1mol硝酸還原，則由0.1mol×（5﹣x）=0.8mol可知x=﹣3，應(yīng)生成NH4NO3，稀HNO3的還原產(chǎn)物為②N2O或④NH4NO3．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度中等．注意把握硝酸的性質(zhì)，從得失電子的總數(shù)相對(duì)的角度進(jìn)行解答．2.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì)；苯的性質(zhì)；石油的裂化和裂解；乙醇的化學(xué)性質(zhì)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；淀粉的性質(zhì)和用途．分析：（1）乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，溴單質(zhì)在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃取；（2）淀粉、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解，水解的最終產(chǎn)物分別是葡萄糖、高級(jí)脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分餾獲得，主要成分為烷烴，性質(zhì)穩(wěn)定，密度比金屬鈉小，可用來(lái)保存金屬鈉；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羥基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)，例如：乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸具有酸性，其酸性強(qiáng)于碳酸，故能與Na2CO3反應(yīng)．解答：解：A、烯烴使溴水褪色的原理是加成反應(yīng)，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A錯(cuò)誤；B、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，故B正確；C、煤油來(lái)自石油的分餾，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正確；D、乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸能，故可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)，尤其要注意苯的物理性質(zhì)，是一種良好的有機(jī)溶劑，可做萃取劑．3.下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是（

）

A．Na、Mg、Al、S

B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I

D．Li、Na、K、Rb參考答案：A略4.可用H＋＋OH－＝H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是：A.H2SO4＋Ba(OH)2

B.HCl＋NaOHC.NaHCO3＋KOH

D.CH3COOH＋Fe(OH)3參考答案：B5.將Cu片放入0.1mol／LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

(

)A．3：2

B．3：5

C．4：3

D．3：4參考答案：D略6.下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（

）A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3B．H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OC．Ca2++CO32-=CaCO3↓

Ca(NO3)2+MgCO3=CaCO3↓+Mg(NO3)2D．CO32-+2H+=CO2↑+H2O

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O參考答案：BA．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的銅鹽和可溶性的強(qiáng)堿混合生成Cu(OH)2↓和可溶性鹽，而化學(xué)方程式中CuCO3難溶于水，故A錯(cuò)誤；B．正確；C．碳酸鎂是難溶物質(zhì)不能拆，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鋇不可拆，故D錯(cuò)誤；故選B。7.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.純堿

B.石油

C.氨水

D.鹽酸參考答案：A8.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子結(jié)構(gòu)(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中可能是

A、兩個(gè)羥基

B、一個(gè)醛基

C、兩個(gè)醛基

D、一個(gè)羧基參考答案：C略9.已知Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是ks5u A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含Cu2+C．剩余固體中一定含Cu

D．溶液中一定含F(xiàn)e2+參考答案：B略10.下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（

）

A、在炭粉中加入KCl03，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈

B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體

C、將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D、電解水時(shí)，加少量硫酸可使電解速率加快參考答案：B略11.用排飽和食鹽水的方法，按1：4比例在試管中收集甲烷和氯氣的混合氣體，光照一段時(shí)間。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不可能觀察到的現(xiàn)象是（）A.試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺 B.試管中有少量白霧C.試管壁出現(xiàn)油狀液滴 D.試管內(nèi)液面上升，一段時(shí)間后水充滿整個(gè)試管參考答案：D【詳解】A.氯氣是黃綠色氣體，一氯甲烷和氯化氫是無(wú)色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和氯化物，所以氣體顏色變淺，故A正確；B.此反應(yīng)的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，氯化氫與遇到水蒸氣會(huì)形成白霧，故B正確；C.二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液態(tài)有機(jī)物，所以瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴生成，故C正確；D.該反應(yīng)生成的一氯甲烷和氯化氫是氣體，其中一氯甲烷不溶于飽和食鹽水中，故一段時(shí)間后水不會(huì)充滿整個(gè)試管，故D錯(cuò)誤；故答案選D。12.定容容器中發(fā)生反應(yīng)I2(g)＋H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反應(yīng)速率的是A.升高溫度B.使用催化劑C.充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng)D.增加I2和H2的起始量參考答案：C試題分析：A．升高溫度，使分子的能量增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率大大加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng)，但是反應(yīng)物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)正確；D．增加N2和H2的起始量，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是[來(lái)源:

]A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．增大反應(yīng)物的量

D．使用催化劑參考答案：A略14.某固體純凈物X受熱分解：XA↑+B↑+2CuO，氣體產(chǎn)物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15.5，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為（

）A．31 B．62 C．222 D．142參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．分析：相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是15.5，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為31g/mol，根據(jù)質(zhì)量守恒再結(jié)合M=計(jì)算A的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量．解答：解：相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15.5，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為31g/mol，所以A和B的質(zhì)量是31g/mol×2mol=62g，生成物的質(zhì)量是62g+2mol×80g/mol=222g，所以X的質(zhì)量是222g，所以X得摩爾質(zhì)量是222g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量是222．故選C15.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LO2、11gCO2、0.25molN2混合，則該混合氣體的體積為（

）A．2.24L

B．22.4L

C．44.8L

D．24.5L參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品，回答下列問(wèn)題：I.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實(shí)驗(yàn)大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)沒(méi)有450mL的容量瓶，某同學(xué)提議用1個(gè)200mL容量瓶和1個(gè)250mL容量瓶來(lái)配制，你認(rèn)為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。回答下列問(wèn)題：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個(gè)小氣球。（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號(hào)試紙變黃，②號(hào)和③號(hào)濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說(shuō)明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。（4）SO2和Cl2均可以使品紅溶液褪色，但將兩種氣體按體積比1：1混合通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是___________（用化學(xué)方程式回答）。（5）打開(kāi)活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體緩慢通過(guò)B瓶和C瓶，一段時(shí)間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號(hào)位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。參考答案：(1)不合理

(2)6.8mL

(3)氧化性

漂白性

還原性

(4)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

(5)品紅

檢驗(yàn)混合氣體中的二氧化硫是否除盡解析：I．(1)選擇容量瓶的原則：容量瓶的容量應(yīng)略大于或等于所要配制的溶液量，需要450mL1.0mol?L-1的硫酸溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，選用200mL和250mL的容量瓶需要配制2次，誤差較大；故答案為：不合理；(2)98%濃硫酸的密度為1.84g?cm-3，其物質(zhì)的量濃度==18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變，V×18.4mol/L=0.5mol?L-1×250mL，解得V=6.8mL，故答案為：6.8mL；Ⅱ．(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，驗(yàn)開(kāi)始后先關(guān)閉活塞K，硬質(zhì)玻璃管中①號(hào)試紙變黃生成硫單質(zhì)是二氧化硫氧化硫化鈉生成，表現(xiàn)的是二氧化硫的氧化性，②號(hào)和③號(hào)濾紙均褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性和還原性，a處氣球變大說(shuō)明收集到氣體．硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說(shuō)明SO2具有氧化性、漂白性、還原性，故答案為：氧化性、漂白性、還原性；(3)氯氣與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，故答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；(4)打開(kāi)活塞K，a處氣球變小，b處氣球變大．使三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體緩慢通過(guò)B瓶和C瓶，一段時(shí)間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁．為證明有CO2生成，可以在④號(hào)位罝的濾紙滴加品紅檢驗(yàn)混合氣體中二氧化硫是否除凈，避免影響檢驗(yàn)二氧化碳的存在，故答案為：品紅；檢驗(yàn)混合氣體中二氧化硫是否除盡。點(diǎn)睛：本題考查了溶液配制過(guò)程和儀器選擇、反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、深層次氣體性質(zhì)的檢驗(yàn)等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為二氧化硫性質(zhì)、檢驗(yàn)、除去方法，要注意二氧化硫?qū)Χ趸夹再|(zhì)檢驗(yàn)的干擾。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把1.92克銅投入盛有一定量濃硝酸的試管中，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到1.12升氣體時(shí)，金屬銅恰好完全溶解，求反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的