2019-2020學(xué)年新人教版必修2第1節(jié)第2課時(shí)海水資源的開(kāi)發(fā)利用作業(yè)

第2課時(shí)海水資源的開(kāi)發(fā)利用課后篇鞏固提升.下列是四位同學(xué)對(duì)于海水淡化供居民用水所提供的方法其中原理上完全不可行的是(B利用太陽(yáng)能使海水升溫，通過(guò)蒸謠時(shí)使其演化口B利用太陽(yáng)能使海水升溫，通過(guò)蒸謠時(shí)使其演化口答案IA解析海水淡化的方法:蒸餾法、電滲析法、離子交換法。選項(xiàng)A,明礬的主要成分是KAl(SO4)2-12H2O,加明礬不能使海水中的鹽沉淀出來(lái)，所以不能使海水淡化。.許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用，下列不需要發(fā)生化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是()A.氯、澳、碘 B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣 D.食鹽、淡水答案］D解析海水通過(guò)蒸發(fā)就可以得到食鹽和淡水,選項(xiàng)中其他物質(zhì)必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)制得。.21世紀(jì)以來(lái)，國(guó)與國(guó)之間因?qū)?quán)的爭(zhēng)奪引起的摩擦接連不斷在捍衛(wèi)主權(quán)的同時(shí)，人們看重的是海洋這個(gè)巨大寶藏，下列有關(guān)海洋資源綜合利用的說(shuō)法不正確的是 ()A.利用海水波浪發(fā)電是將動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能B.從海水中提取澳單質(zhì)一定伴有化學(xué)變化C.從海水中提取Mg時(shí)，最終須通過(guò)電解熔融態(tài)的MgO得到MgD.積極研發(fā)海水直接冷卻技術(shù)，可減少煤炭的使用量，有利于環(huán)境保護(hù)答案］C解析|MgO熔點(diǎn)高，一般殳通過(guò)電解熔融態(tài)的MgCl2制得Mg。4.海水提鎂是鎂的重要來(lái)源，其步驟是MgC12TMg(OH)2TMgCl2-6H20TMgC12TMg。其中沒(méi)有發(fā)生的反應(yīng)類型是()A.氧化還原反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.中和反應(yīng)D.分解反應(yīng)答案B解析MgCl2-Mg(OH)2的反應(yīng)需要加入堿，是復(fù)分解反應(yīng);Mg(OH)2TMgCl2-6H2O的反應(yīng)中需要加入酸,是中和反應(yīng);MgCl2-6H20TMgCl2的反應(yīng)是在加熱條件下的分解反應(yīng);MgC12TMg的反應(yīng)是通電條件下的分解反應(yīng)，同時(shí)也是氧化還原反應(yīng)。5.NaCl是從海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料,下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(物質(zhì))是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A.①②③④⑤B.只有①②③④C.只有①②③⑤D.只有①②④⑤答案A解析電解NaCl的水溶液可制得NaOH、H2、Cl2;H2、Cl2可合成HCl;NaCl溶液又可與C02、NH3反應(yīng)來(lái)制取NaHCO3;NaHCO3受熱分解可得Na2cO3,電解熔融的NaCl可制備金屬鈉。.檢驗(yàn)海帶中碘元素的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)生如下反應(yīng):2H++2I-+H2O2-I2+2H2O,下列對(duì)該反應(yīng)的敘述中不正確的是()A.I2為氧化產(chǎn)物b.h2o2既作氧化劑又作還原劑C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閔2o2>i2D.生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子答案B ?*解析 嗎-，該反應(yīng)中I2為氧化產(chǎn)物,h2oj、氧化劑，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)檠趸瘎?gt;氧化產(chǎn)物,所以氧化性:H2O2>I2;反應(yīng)中每生成1molI2,轉(zhuǎn)移2mol電子。.從海水中可以獲得淡水、食鹽，也可提取鎂和澳等物質(zhì)。(1)海水淡化的方法主要有(填一種)。(2)從海水中提取鎂的流程如圖所示：?jiǎn)T克卜乖回T石友乳|流程中分離出Mg(0H)2沉淀的方法是;寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:。⑶從海水中提取澳的主要反應(yīng)原理是向濃縮的海水中通入氯氣,將澳離子氧化。試寫出該反應(yīng)的離子方程式:。答案⑴蒸餾法(或電滲析法、離子交換法等)一電解(2)過(guò)濾MgCl2(熔融)——Mg+C12T(3)Cl2+2Br-——Br2+2Cl-解析(1)海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。電解(2)從沉淀池中分離出Mg(OH)2沉淀使用過(guò)濾方法,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為MgCl2C^融)一Mg+Cl2%(3)Cl2能氧化Br-得到Cl-和Br2：Cl2+2Br-2Cl-+Br2o—提升能力?跨越等級(jí).海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如下圖所示。對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水,對(duì)加壓后淡化膜右側(cè)海水成分的變化進(jìn)行分析,正確的是()A.溶質(zhì)質(zhì)量增加B.溶液質(zhì)量不變C.溶劑質(zhì)量減少D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變答案C解析水分子能通過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池,而各種離子不能通過(guò)淡化膜，故右側(cè)海水中溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑質(zhì)量減少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。.已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、712℃,將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2,工業(yè)上從海水中提取鎂,正確的方法是()NBH 電解A.海水 Mg(OH)2"MgHC1 一電解B.海水一MgCl2溶液-MgCl2(熔融)一Mg-,石荻乳_(kāi)避一電＞C.海水 Mg(OH)2-MgO一Mg_?,石板乳 HC?一仔 電解D.海水 Mg(OH)2-MgCl2溶液-MgCl2(熔融)一Mg答案D解析工業(yè)生產(chǎn)除需要理論上可行外,還要考慮設(shè)備、原料、成本等問(wèn)題。從理論上看A項(xiàng)方法使用NaOH成本高，且Mg(OH)2是一種不溶性堿，加熱熔融時(shí)會(huì)發(fā)生分解，因此不可行;B項(xiàng)方法中得不到MgCl2;C項(xiàng)方法中電解MgO時(shí)，由于MgO的熔點(diǎn)很高,耗能大，所以經(jīng)濟(jì)效益差。.海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()海水|—廠|苦畫(huà)(含Br曾|I'畫(huà)畫(huà) 區(qū)當(dāng)一戶折淀劑M即取A.向苦鹵中通入C12是為了提取澳B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集澳一般先用空氣吹出單質(zhì)澳，再用SO2將其還原吸收答案C解析工業(yè)上沉淀海水中的Mg2+常采用Ca(OH)2,不用NaOH,因?yàn)镹aOH的價(jià)格較高,C錯(cuò)誤。.海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，如圖所示為從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說(shuō)法()正確的是()瓶堿口i?導(dǎo)恒 ，②「工^畫(huà)叟畫(huà)畫(huà)石.的水潘液吸收陶麗］A.除去粗鹽中的SO4、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，①中加入試劑的順序?yàn)镹a2cO3溶液-NaOH溶液-BaC12溶液一過(guò)濾后加鹽酸B.②中包含制取MgC12溶液、無(wú)水MgC12及電解熔融狀態(tài)的MgC12幾個(gè)階段C.③④⑤中澳元素均被氧化D.蒸餾法是技術(shù)最成熟也是最具有發(fā)展前景的海水淡化方法答案B解析A項(xiàng)中加入試劑的順序會(huì)導(dǎo)致Ba2+無(wú)法除盡,A項(xiàng)錯(cuò)誤;單質(zhì)鎂是通過(guò)電解熔融MgC12的方法制取的,B項(xiàng)正確;流程圖中的第④步中溴元素被還原,C項(xiàng)錯(cuò)誤;蒸餾法會(huì)消耗大量的能源，不是最具有發(fā)展前景的海水淡化方法,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.海洋資源的利用具有廣闊前景。⑴無(wú)須經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是 (填序號(hào))。A.C12 B.淡水C.燒堿 D.食鹽(2)從海水中提取澳的主要步驟是向濃縮的海水中通入。2,將Br-氧化,該反應(yīng)的離子方程式是。⑶下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。凝網(wǎng)勺*醺］；… 劈\Mg2Hh盧^MgC購(gòu)a”珈匚卜曾甌①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是,Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgC12的離子方程式是。

②由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是 O(4)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:干晦帶一*干晦帶一*海帶灰瓦請(qǐng)一…麟化cci(去辦損柞濾液而福嬴—*①灼燒海帶時(shí)所用的主要儀器名稱是 O②向酸化的濾液中加h2o2溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式:o答案(1)BD(2)Cl2+2Br—Br2+2C1-(3)①石灰乳Mg(OH)2+2H+-Mg2++2H2O②MgC12(熔融)JMg+C12T(4)①坩堝②2I-+H2O2+2H+-I2+2H2O解析(1)C12和燒堿均需要通過(guò)電解飽和氯化鈉溶液制得，反應(yīng)過(guò)程中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化，故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤;用蒸餾等方法可將海水轉(zhuǎn)化得到淡水,屬于物理變化，故B項(xiàng)正確;海水經(jīng)太陽(yáng)暴曬，水分蒸發(fā)后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故D項(xiàng)正確。(2)氯氣具有強(qiáng)氧化性,能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，離子方程式為Cl2+2Br- Br2+2Cl-。(3)①工業(yè)上常用石灰乳沉淀Mg2+,Ca(OH)2和鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2,氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+-Mg2++2H2O0②鎂是活潑金屬,可通過(guò)電解熔電解融氯化鎂冶煉鎂,電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為乂8。2(熔融)-Mg+C12T0(4)①灼燒固體時(shí)所用的主要儀器名稱是坩堝。②向酸化的濾液中加入過(guò)氧化氫,可將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘,離子方程式為2I-+H2O2+2H+-I2+2H2O2。6.海藻中含有豐富的碘元素(以I-形式存在)。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：海藻色海藻灰遺"懸濁液|"含I-的溶液,適城含含i2溶液巫碘的有機(jī)溶液;晶體碘?⑴實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是，所用主要儀器名稱為 O(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是 (填序號(hào))。A.酒精(沸點(diǎn)78℃)B.四氯化碳(沸點(diǎn)77℃)C.甘油(沸點(diǎn)290℃)D.苯(沸點(diǎn)80℃)⑶在操作②中，溶液中生成少量IC1(IC1的性質(zhì)類似于氯氣)，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來(lái)，應(yīng)加入適量 (填序號(hào))溶液,反應(yīng)的離子方程式為OA.KIO3 B.HC1OC.KI D.Br2(4)利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)I2的方法是 o答案⑴萃取、分液分液漏斗(2)BD(3)CIC1+I-——I2+C1-(4)蒸餾法解析從碘水中提取碘單質(zhì)應(yīng)加入有機(jī)萃取劑如苯、四氯化碳,酒精和甘油均溶于水，不能作萃取劑，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有機(jī)溶回再?gòu)牡獾挠袡C(jī)溶液中提取碘并回收溶劑,可采用蒸餾法。其中在操作②中，為使少量的ICl中的碘全部游離出來(lái)，應(yīng)加入還原劑,故只有C項(xiàng)符合,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為ICl+KI-I2+KClo7.從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。試回答下列問(wèn)題⑴粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO4等雜質(zhì)離子，精制時(shí)所用試劑為A.鹽酸B.BaCl/溶液C.NaOH溶液D.Na2cO3溶液，則加入試劑的順序是 (填字母)。(2)寫出用海灘上的貝殼制Ca(OH)2的化學(xué)方程式：⑶電解無(wú)水MgCl2可制取鎂和Cl2,其中副產(chǎn)品Cl2和Ca(OH)2可制得漂白粉。制漂白粉的化學(xué)方程式為。(4)用海灘上的貝殼制Ca(OH)2,而不從山中開(kāi)鑿石灰石制取，主要考慮到什么問(wèn)題?。答案(1)BCDA(或CBDA或BDCA)高溫(2)CaCO3——CaO+CO/,CaO+H2O——Ca(OH)2(3)2Cl2+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)經(jīng)濟(jì)效益解析化工生產(chǎn)是綜合利用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程在此過(guò)程中，除運(yùn)用到我們所學(xué)的化學(xué)知識(shí)外,還要從環(huán)境保護(hù)、能源利用、經(jīng)濟(jì)效益等方面考慮。(1)該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2+、Mg2+、SO4時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)離子。所以，解此題的關(guān)鍵是把握好加入離子的先后順序:①Ba2+必須在CO2之前加入;②CO2、OH-必須在H+之前加入，所以加入試劑的順序?yàn)锽CDA或CBDA或BDCA。(2)由貝殼-Ca(OH)2的反應(yīng)流程為CaCO3TCaO—Ca(OH)2o(3)漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2,可將Cl2通入石灰乳中制得。(4)海灘上的物質(zhì)為海水綜合利用創(chuàng)造了便利條件，不用運(yùn)輸,就地取材，從經(jīng)濟(jì)效益角度考慮是有利的。貼近生活?拓展創(chuàng)新某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液澳查閱資料知:Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)：

①連接人與瓦關(guān)閉活塞爪d,打開(kāi)活塞取。,向A中緩慢通入酊2至反應(yīng)結(jié)束;②關(guān)閉a、c,打開(kāi)b、d,向A中鼓入足量熱空氣;③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2;④關(guān)閉b,打開(kāi)@,再通過(guò)A向B中緩慢通入足量Cl2⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴。請(qǐng)回答：(1實(shí)驗(yàn)室中采用固液加熱制備氯氣的化學(xué)方程式為。(2步驟②中鼓入熱空氣的作用為。(3步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。(4)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用(填選項(xiàng)字母)吸收處理。a.水b.濃硫酸c.NaOH溶液d.飽和NaCl溶液(5若直接連接A與C,進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，請(qǐng)寫出滴加稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。答案(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+C12件2H2O(2度A中生成的8q隨空氣流進(jìn)入8中(3)Br+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO2-(4)c(5)5Br+BrO-+6H+——3Br+3H9O3 2 2解析(1實(shí)驗(yàn)室采用加熱MnO2和濃鹽酸制備氯氣。(2熱空