20192020蘇教化學必修二新突破講義專題4專題復習課

一、金屬的冶煉寫出圖中標號所代表的化學方程式：①____________________________________________________。②____________________________________________________。③____________________________________________________。二、化學是人類創(chuàng)造新物質的工具寫出圖中標號所代表的化學方程式：④____________________________________________________。⑤____________________________________________________。三、現代科學技術的發(fā)展離不開化學eq\o(\a\al(促,進,科,技,發(fā),展))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(化學是科學技術的基礎)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(高新材料,電路板的制作：FeCl3與Cu反應⑥,單晶硅：制取粗硅反應⑦)),化學新技術\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(信息技術,生物技術,核科學和核武器技術,航空航天和導彈技術,激光技術,化學合成和分離技術,納米技術))))寫出圖中標號所代表的化學方程式：⑥____________________________________________________。⑦____________________________________________________。四、解決環(huán)境問題需要化學科學eq\a\vs4\al\co1(解,決,環(huán),境,問,題)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(治理環(huán)境污染)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1燃煤煙氣脫硫，如氨水法：,SO2＋2NH3＋H2O=NH42SO3，,SO2＋NH3＋H2O=NH4HSO3，⑧,2消除汽車尾氣污染，污染物為CO、,NO、NO2、碳氫化合物等,3回收二氧化碳)),\o(綠色化學)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子經濟：反應物的原子全部轉化為期望的,最終產物，即原子利用率為100%,核心：利用化學原理從源頭上消除污染))))寫出圖中標號所代表的化學方程式：⑧__________________________________________________。[答案]一、①2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up10(通電))2Na＋Cl2↑②H2＋CuOeq\o(=,\s\up10(△))Cu＋H2O③2HgOeq\o(=,\s\up10(△))2Hg＋O2↑二、④2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(通電))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑⑤N2＋3H22NH3三、⑥2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑦2C＋SiO2eq\o(=,\s\up10(高溫))Si(粗)＋2CO↑四、⑧2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4金屬的冶煉方法1.金屬冶煉方法與金屬活動性的關系金屬的活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬原子失電子能力強→弱金屬離子得電子能力弱→強自然界中的存在形態(tài)化合態(tài)多數是化合態(tài)、極少數是游離態(tài)游離態(tài)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法物理方法由于金屬的活動性不同，金屬離子得到電子還原成金屬單質的能力不同，因而不同的金屬就有不同的冶煉方法。在金屬活動性順序表中，金屬位置越靠后，越易被還原，用一般還原方法就能使金屬還原。金屬位置越靠前，越難被還原，最活潑的金屬只能用最強的還原手段來還原。總的說來，金屬的性質越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來。金屬應用的早晚就是由金屬的活動性決定的，金屬越活潑，冶煉越難，其使用時間就越晚。鋁的應用比鐵晚，就是因為鋁難冶煉，只有發(fā)現用電解法冶煉后，才能大量冶煉鋁。2．幾種常用金屬冶煉方法的比較方法名稱舉例主要特點熱分解法2Ag2Oeq\o(=,\s\up10(△))4Ag＋O2↑2HgOeq\o(=,\s\up10(△))2Hg＋O2↑適合冶煉活動性較差的金屬熱還原法CO作還原劑Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up10(高溫))2Fe＋3CO2冶煉的金屬為合金(含碳)，生產成本較低H2作還原劑WO3＋3H2eq\o(=,\s\up10(高溫))W＋3H2O冶煉金屬純度較高，成本較高熱還原法Na、Mg、Al作還原劑Cr2O3＋2Aleq\o(=,\s\up10(高溫))2Cr＋Al2O34Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up10(高溫))4NaCl＋Ti冶煉難熔金屬，純度較高，成本較高C作還原劑2ZnO＋Ceq\o(=,\s\up10(高溫))2Zn＋CO2↑2CuO＋Ceq\o(=,\s\up10(高溫))CO2↑＋2Cu冶煉金屬成本較低，易形成合金(含碳)電解法2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up10(通電),\s\do19(冰晶石))4Al＋3O2↑金屬純度高，耗電量大，生產成本高微點撥：煉鐵時，CO來源于焦炭與空氣中O2的反應，會在金屬中含有碳元素，形成含碳的合金。1．下列冶煉方法錯誤的是()A．2HgOeq\o(=,\s\up10(△))2Hg＋O2↑B．4Al＋3MnO2eq\o(=,\s\up10(高溫))2Al2O3＋3MnC．2AlCl3eq\o(=,\s\up10(通電))2Al＋3Cl2↑D．4CO＋Fe3O4eq\o(=,\s\up10(高溫))3Fe＋4CO2C[C項，工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁，而不是氯化鋁。]2．鐵是地殼中含量非常豐富的元素，金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵。(1)寫出焦炭在高爐中所參加的兩個反應的化學方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(3)實驗室中可用CO還原Fe2O3，在加熱Fe2O3前應先______，否則可能發(fā)生__________現象；未反應完的CO________(填“能”或“不能”)排放到大氣中，應做______處理。[解析](1)在冶煉鐵的過程中，為提高C的利用率，先發(fā)生反應：C＋O2eq\o(=,\s\up10(點燃))CO2，再發(fā)生反應：CO2＋Ceq\o(=,\s\up10(高溫))2CO。(3)加熱Fe2O3之前應先檢驗CO的純度，否則可能發(fā)生爆炸；由于CO有毒，故未反應完的CO應點燃，以防污染環(huán)境。[答案](1)C＋O2eq\o(=,\s\up10(點燃))CO2，C＋CO2eq\o(=,\s\up10(高溫))2CO(2)3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up10(高溫))2Fe＋3CO2(3)驗純爆炸不能點燃環(huán)境污染防治及綠色化學1.環(huán)境污染防治措施(1)減少污染物的排放，在排放之前進行處理。(2)對資源進行回收再利用。(3)開發(fā)新的替代品。(4)實施清潔生產，從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染。微點撥：居室污染——來自建筑、裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛、苯、氨氣等污染起居空間的現象。甲醛對眼、鼻、喉有明顯的刺激性，嚴重時甚至致癌。苯則會損壞人體造血功能，長期在這種環(huán)境下人們會有頭疼、失眠的癥狀，嚴重者則導致某些血液疾病。所以在家庭裝修過程中一定要使用環(huán)保材料。2．綠色化學的原則(1)防止——防止產生廢棄物要比產生后再去處理和凈化好得多。(2)講原子經濟——應該設計這樣的合成程序，使反應過程中所用的物料能最大限度地進到終極產物中。(3)較少有危害性的合成反應出現——無論如何要使用可以行得通的方法，使得設計合成程序只選用或產出對人體或環(huán)境毒性很小或無毒的物質。(4)設計要使所生成的化學產品是安全的——設計化學反應的生成物不僅具有所需的性能，還應具有最小的毒性。(5)溶劑和輔料是較安全的——盡量不用輔料(如溶劑或析出劑)，當不得已使用時，應盡可能是無害的。(6)設計中能量的使用要講效率——盡可能降低化學過程所需能量，還應考慮對環(huán)境的影響和經濟的效益。合成程序盡可能在大氣環(huán)境的溫度和壓強下進行。(7)用可以回收的原料——只要技術上、經濟上是可行的，原料應能回收而不是使之變壞。(8)盡量減少派生物——應盡可能避免或減少多余的衍生反應(用于保護基團或取消保護和短暫改變物理、化學過程)，因為進行這些步驟需添加一些反應物同時也會產生廢棄物。(9)催化作用——催化劑(盡可能是具選擇性的)比符合化學計量數的反應物更占優(yōu)勢。(10)要設計降解——按設計生產的生成物，當其有效作用完成后，可以分解為無害的降解產物，在環(huán)境中不繼續(xù)存在。(11)防止污染進程能進行實時分析——需要不斷發(fā)展分析方法，在實時分析、進程中監(jiān)測，特別是對形成危害物質的控制上。(12)從化學反應的安全上防止事故發(fā)生——在化學過程中，反應物(包括其特定形態(tài))的選擇應著眼于使包括釋放、爆炸、著火等化學事故發(fā)生的可能性降至最低。3．下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是()A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實現“碳”的循環(huán)利用C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產，滿足消費需求D．對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放C[加大清潔能源的開發(fā)利用(如開發(fā)太陽能)可減少化石能源的利用，減少了二氧化碳、二氧化硫等物質的排放，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故A正確；CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能實現碳的循環(huán)利用，故B正確；加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產，會造成污染，不符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故C錯誤；水污染主要來自工業(yè)、農業(yè)、生活污染物的排放，工業(yè)廢水、生活污水經過處理后可以節(jié)約資源，保護水源，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故D正確。]4．甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體，合成甲基丙烯酸甲酯的方案有兩種：方案甲：①(CH3)2C=O＋HCN→(CH3)2C(OH)CN②(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3＋NH4HSO4方案乙：CH3C≡CH＋CO＋CH3OHeq\o(→,\s\up10(Pd))CH2=C(CH3)COOCH3請回答下列問題：(1)方案甲中①的反應類型是________。(2)你認為