20192020蘇教化學(xué)必修二新突破講義專題4專題復(fù)習(xí)課

一、金屬的冶煉寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)所代表的化學(xué)方程式：①____________________________________________________。②____________________________________________________。③____________________________________________________。二、化學(xué)是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)所代表的化學(xué)方程式：④____________________________________________________。⑤____________________________________________________。三、現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)eq\o(\a\al(促,進(jìn),科,技,發(fā),展))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(化學(xué)是科學(xué)技術(shù)的基礎(chǔ))\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(高新材料,電路板的制作：FeCl3與Cu反應(yīng)⑥,單晶硅：制取粗硅反應(yīng)⑦)),化學(xué)新技術(shù)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(信息技術(shù),生物技術(shù),核科學(xué)和核武器技術(shù),航空航天和導(dǎo)彈技術(shù),激光技術(shù),化學(xué)合成和分離技術(shù),納米技術(shù)))))寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)所代表的化學(xué)方程式：⑥____________________________________________________。⑦_(dá)___________________________________________________。四、解決環(huán)境問(wèn)題需要化學(xué)科學(xué)eq\a\vs4\al\co1(解,決,環(huán),境,問(wèn),題)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(治理環(huán)境污染)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1燃煤煙氣脫硫，如氨水法：,SO2＋2NH3＋H2O=NH42SO3，,SO2＋NH3＋H2O=NH4HSO3，⑧,2消除汽車尾氣污染，污染物為CO、,NO、NO2、碳?xì)浠衔锏?3回收二氧化碳)),\o(綠色化學(xué))\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子經(jīng)濟(jì)：反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的,最終產(chǎn)物，即原子利用率為100%,核心：利用化學(xué)原理從源頭上消除污染))))寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)所代表的化學(xué)方程式：⑧__________________________________________________。[答案]一、①2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up10(通電))2Na＋Cl2↑②H2＋CuOeq\o(=,\s\up10(△))Cu＋H2O③2HgOeq\o(=,\s\up10(△))2Hg＋O2↑二、④2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(通電))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑⑤N2＋3H22NH3三、⑥2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑦2C＋SiO2eq\o(=,\s\up10(高溫))Si(粗)＋2CO↑四、⑧2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4金屬的冶煉方法1.金屬冶煉方法與金屬活動(dòng)性的關(guān)系金屬的活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬原子失電子能力強(qiáng)→弱金屬離子得電子能力弱→強(qiáng)自然界中的存在形態(tài)化合態(tài)多數(shù)是化合態(tài)、極少數(shù)是游離態(tài)游離態(tài)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法物理方法由于金屬的活動(dòng)性不同，金屬離子得到電子還原成金屬單質(zhì)的能力不同，因而不同的金屬就有不同的冶煉方法。在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬位置越靠后，越易被還原，用一般還原方法就能使金屬還原。金屬位置越靠前，越難被還原，最活潑的金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來(lái)還原。總的說(shuō)來(lái)，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來(lái)。金屬應(yīng)用的早晚就是由金屬的活動(dòng)性決定的，金屬越活潑，冶煉越難，其使用時(shí)間就越晚。鋁的應(yīng)用比鐵晚，就是因?yàn)殇X難冶煉，只有發(fā)現(xiàn)用電解法冶煉后，才能大量冶煉鋁。2．幾種常用金屬冶煉方法的比較方法名稱舉例主要特點(diǎn)熱分解法2Ag2Oeq\o(=,\s\up10(△))4Ag＋O2↑2HgOeq\o(=,\s\up10(△))2Hg＋O2↑適合冶煉活動(dòng)性較差的金屬熱還原法CO作還原劑Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up10(高溫))2Fe＋3CO2冶煉的金屬為合金(含碳)，生產(chǎn)成本較低H2作還原劑WO3＋3H2eq\o(=,\s\up10(高溫))W＋3H2O冶煉金屬純度較高，成本較高熱還原法Na、Mg、Al作還原劑Cr2O3＋2Aleq\o(=,\s\up10(高溫))2Cr＋Al2O34Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up10(高溫))4NaCl＋Ti冶煉難熔金屬，純度較高，成本較高C作還原劑2ZnO＋Ceq\o(=,\s\up10(高溫))2Zn＋CO2↑2CuO＋Ceq\o(=,\s\up10(高溫))CO2↑＋2Cu冶煉金屬成本較低，易形成合金(含碳)電解法2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up10(通電),\s\do19(冰晶石))4Al＋3O2↑金屬純度高，耗電量大，生產(chǎn)成本高微點(diǎn)撥：煉鐵時(shí)，CO來(lái)源于焦炭與空氣中O2的反應(yīng)，會(huì)在金屬中含有碳元素，形成含碳的合金。1．下列冶煉方法錯(cuò)誤的是()A．2HgOeq\o(=,\s\up10(△))2Hg＋O2↑B．4Al＋3MnO2eq\o(=,\s\up10(高溫))2Al2O3＋3MnC．2AlCl3eq\o(=,\s\up10(通電))2Al＋3Cl2↑D．4CO＋Fe3O4eq\o(=,\s\up10(高溫))3Fe＋4CO2C[C項(xiàng)，工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁，而不是氯化鋁。]2．鐵是地殼中含量非常豐富的元素，金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來(lái)冶煉鐵。(1)寫(xiě)出焦炭在高爐中所參加的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室中可用CO還原Fe2O3，在加熱Fe2O3前應(yīng)先______，否則可能發(fā)生__________現(xiàn)象；未反應(yīng)完的CO________(填“能”或“不能”)排放到大氣中，應(yīng)做______處理。[解析](1)在冶煉鐵的過(guò)程中，為提高C的利用率，先發(fā)生反應(yīng)：C＋O2eq\o(=,\s\up10(點(diǎn)燃))CO2，再發(fā)生反應(yīng)：CO2＋Ceq\o(=,\s\up10(高溫))2CO。(3)加熱Fe2O3之前應(yīng)先檢驗(yàn)CO的純度，否則可能發(fā)生爆炸；由于CO有毒，故未反應(yīng)完的CO應(yīng)點(diǎn)燃，以防污染環(huán)境。[答案](1)C＋O2eq\o(=,\s\up10(點(diǎn)燃))CO2，C＋CO2eq\o(=,\s\up10(高溫))2CO(2)3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up10(高溫))2Fe＋3CO2(3)驗(yàn)純爆炸不能點(diǎn)燃環(huán)境污染防治及綠色化學(xué)1.環(huán)境污染防治措施(1)減少污染物的排放，在排放之前進(jìn)行處理。(2)對(duì)資源進(jìn)行回收再利用。(3)開(kāi)發(fā)新的替代品。(4)實(shí)施清潔生產(chǎn)，從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。微點(diǎn)撥：居室污染——來(lái)自建筑、裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛、苯、氨氣等污染起居空間的現(xiàn)象。甲醛對(duì)眼、鼻、喉有明顯的刺激性，嚴(yán)重時(shí)甚至致癌。苯則會(huì)損壞人體造血功能，長(zhǎng)期在這種環(huán)境下人們會(huì)有頭疼、失眠的癥狀，嚴(yán)重者則導(dǎo)致某些血液疾病。所以在家庭裝修過(guò)程中一定要使用環(huán)保材料。2．綠色化學(xué)的原則(1)防止——防止產(chǎn)生廢棄物要比產(chǎn)生后再去處理和凈化好得多。(2)講原子經(jīng)濟(jì)——應(yīng)該設(shè)計(jì)這樣的合成程序，使反應(yīng)過(guò)程中所用的物料能最大限度地進(jìn)到終極產(chǎn)物中。(3)較少有危害性的合成反應(yīng)出現(xiàn)——無(wú)論如何要使用可以行得通的方法，使得設(shè)計(jì)合成程序只選用或產(chǎn)出對(duì)人體或環(huán)境毒性很小或無(wú)毒的物質(zhì)。(4)設(shè)計(jì)要使所生成的化學(xué)產(chǎn)品是安全的——設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)的生成物不僅具有所需的性能，還應(yīng)具有最小的毒性。(5)溶劑和輔料是較安全的——盡量不用輔料(如溶劑或析出劑)，當(dāng)不得已使用時(shí)，應(yīng)盡可能是無(wú)害的。(6)設(shè)計(jì)中能量的使用要講效率——盡可能降低化學(xué)過(guò)程所需能量，還應(yīng)考慮對(duì)環(huán)境的影響和經(jīng)濟(jì)的效益。合成程序盡可能在大氣環(huán)境的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行。(7)用可以回收的原料——只要技術(shù)上、經(jīng)濟(jì)上是可行的，原料應(yīng)能回收而不是使之變壞。(8)盡量減少派生物——應(yīng)盡可能避免或減少多余的衍生反應(yīng)(用于保護(hù)基團(tuán)或取消保護(hù)和短暫改變物理、化學(xué)過(guò)程)，因?yàn)檫M(jìn)行這些步驟需添加一些反應(yīng)物同時(shí)也會(huì)產(chǎn)生廢棄物。(9)催化作用——催化劑(盡可能是具選擇性的)比符合化學(xué)計(jì)量數(shù)的反應(yīng)物更占優(yōu)勢(shì)。(10)要設(shè)計(jì)降解——按設(shè)計(jì)生產(chǎn)的生成物，當(dāng)其有效作用完成后，可以分解為無(wú)害的降解產(chǎn)物，在環(huán)境中不繼續(xù)存在。(11)防止污染進(jìn)程能進(jìn)行實(shí)時(shí)分析——需要不斷發(fā)展分析方法，在實(shí)時(shí)分析、進(jìn)程中監(jiān)測(cè)，特別是對(duì)形成危害物質(zhì)的控制上。(12)從化學(xué)反應(yīng)的安全上防止事故發(fā)生——在化學(xué)過(guò)程中，反應(yīng)物(包括其特定形態(tài))的選擇應(yīng)著眼于使包括釋放、爆炸、著火等化學(xué)事故發(fā)生的可能性降至最低。3．下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是()A．加大清潔能源的開(kāi)發(fā)利用，提高資源的利用率B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求D．對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放C[加大清潔能源的開(kāi)發(fā)利用(如開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能)可減少化石能源的利用，減少了二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)的排放，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故A正確；CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用，故B正確；加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，會(huì)造成污染，不符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故C錯(cuò)誤；水污染主要來(lái)自工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活污染物的排放，工業(yè)廢水、生活污水經(jīng)過(guò)處理后可以節(jié)約資源，保護(hù)水源，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故D正確。]4．甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體，合成甲基丙烯酸甲酯的方案有兩種：方案甲：①(CH3)2C=O＋HCN→(CH3)2C(OH)CN②(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3＋NH4HSO4方案乙：CH3C≡CH＋CO＋CH3OHeq\o(→,\s\up10(Pd))CH2=C(CH3)COOCH3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)方案甲中①的反應(yīng)類型是________。(2)你認(rèn)為