2020年高中化學必修一全冊基礎知識點總結與習題匯編

2020年高中化學必修一全冊基礎知識點總結與習題匯編（完整版）必修1全冊基本內容梳理第一章：從實驗學化學一、化學實驗安全1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2cO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。二.混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三土靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如如石油的蒸餾萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取濱水里的澳、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取濱水里的澳、碘后再分液氣相通。蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物分離NaCl和kno3混合物三、離子檢驗離子 所加試劑 現(xiàn)象離子方程式Cl- AgNO3>^HNO3 產生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl]SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSOJ四.除雜注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質的量的單位一一摩爾.物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。.摩爾（mol）:把含有6.02x1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02x1023mol-i叫作阿伏加德羅常數(shù)。.物質的量=物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/Na^A.摩爾質量（M）（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol或g.mol-i（3）數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量..物質的量二物質的質量/摩爾質量（n=m/M）六、氣體摩爾體積.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol.物質的量二氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm.標準狀況下,Vm=22.4L/mol七、物質的量在化學實驗中的應用.物質的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V.一定物質的量濃度的配制（1）基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時，當液面離刻度線1—2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C（濃溶液）?V（濃溶液）二C（稀溶液）?V（稀溶液）第二章：化學物質及其變化一、物質的分類把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙有否丁達爾效應 實例溶液小于1均勻、 透明、穩(wěn)定 能沒有 NaCl、蔗糖溶液膠體在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有 Fe（OH）3膠體濁液大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有 泥水二、物質的化學變化1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）C、置換反應（A+BC=AC+B）D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B、分子反應（非離子反應）（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應實質：有電子轉移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應2、離子反應（1）、電解質:在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（so2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Baz+和SO42-、Ag+和Cl—、Caz+和CO32-、Mg2+和OH-等B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH/等C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：失去電子——化合價升高——被氧化（發(fā)生氧化反應）——是還原劑（有還原性）得到電子——化合價降低——被還原（發(fā)生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）第三章:金屬及其化合物▲金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。三、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。四、五、Na2cO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈉俗名 純堿或蘇打 小蘇打色態(tài) 白色晶體 細小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2cO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解2NaHCO3=Na2cO3+COJ+H2O與酸反應CO32-HCO3—H+co3-+h+=co2t+h2oHCO3-+H+=CO2T+H2O相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2cO3快與堿反應Na2cO3+Ca(OH)2=CaCOj+2NaOH反應實質：CO32-與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOH==Na2cO3+H2O反應實質：HCO3—+OH-==H2O+CO32—與H2O和CO2的反應Na2cO3+CO2+H2O==2NaHCO3CO32-+h2o+co2==hco3-與鹽反應CaCl2+Na2co3=CaCOJ+2NaClCa2++CO/—=CaCOJ主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器六、.合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。第四章：非金屬及其化合物一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第WA族碳的下方。Si對比C最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二、二氧化硅（5102）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩土堝光導纖維）物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應SiO2+4HF==SiF4f+2H2OSiO2+CaO===（高溫）CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。三、硅酸上戶。3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。Na2SiO3+2HCl==H2SiOj+2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2siO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅單質與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃）,硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第WA族，原子結構：容易得到一個電子形成氯離子Cl一,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。六、氯氣物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔?；瘜W性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：2Na+Cl2===（點燃）2NaCl2Fe+3cl2===（點燃）2FeCl3 Cu+Cl2===（點燃）CuCl2Cl2+H2===（點燃）2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途：①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+o2T1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質。④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品七、氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32-、SO32-）HCl+AgNO3==AgCl；+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl[+NaNO3Na2cO3+2AgNO3==Ag2cO31+2NaNO3Ag2cO3+2HNO3==2AgNO3+CO2f+HQCl-+Ag+==AgClJ八、二氧化硫制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S+O2===（點燃）SO2物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2sO3,形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2sO3不穩(wěn)定，會分解回水和so2SO2+H2Oh2so3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應?？赡娣磻谕粭l件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2==（高溫或放電）2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。十、大氣污染SO2、no2溶于雨水形成酸雨。防治措施：①從燃料燃燒入手。②從立法管理入手。③從能源利用和開發(fā)入手。④從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2+O2==2SO3SO3+H2O==H2sO4)十一、硫酸物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大?；瘜W性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。52H22O11====(濃H2sO4)12C+11H252H22O112H2sO4（濃）+C==COJ+2H2O+SOJ還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2H2sO4（濃）+Cu==CuSO4+2H2O+SOJ稀硫酸：與活潑金屬反應放出h2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和十二、硝酸物理性質：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3（濃）+Cu==Cu（NO3）2+2NO2T+4H2O8HNO3（?。?3Cu==3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸:濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。十三、氨氣及銨鹽氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2O==NH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨nh3?h2o是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：nh3?h2o==（△）nh3t+h2o濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HC1==NH4cl（晶體）氨是重要的化工產品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：NH4C1=〃NHJ+HClfnh4hco3==△nh3t+h2o$+co2t可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3$2NH4C1+Ca（OH）2==CaC12+2H2O+2NH3T用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿習題第一章從實驗學化學1、化學實驗基本方法化學實驗包括：（一）氣體的制備、凈化與干燥、收集和尾氣處理。（二）物質的分離與提純：1、物理方法：溶解、過濾，蒸發(fā)濃縮法，結晶、重結晶法、蒸餾法、分餾法、萃取法、分液法，吸附法，升華法，水洗法，液化法，滲析法，鹽析法；2、化學方法：酸、堿處理法，熱分解法，吸收法，轉化法，沉淀法，氧化還原法，離子交換法，電解法。（三）化學實驗方案設計。例題1給50mL某液體加熱的操作中，以下儀器必須用到的是①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網⑥鐵架臺⑦泥三角⑧坩堝⑨鐵三腳架A.②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.①③④⑥D.②③⑤⑥練習1：加熱固體試劑時，不能使用的儀器是A.試管B.燒杯C.蒸發(fā)皿D.坩堝例題2某學生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用右圖所示操作進行過濾，操作上錯誤的地方有途A.4處B.3處 ■書C.2處D.1處

例題3：為了除去氯化鈉溶液中少量的澳化鈉，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，經振蕩、靜置、分液，將氯化鈉溶液加熱排除溶解在水中的氯分子，得到氯化鈉溶液。分析判斷，正確的是A.加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯層在下層或四氯化碳在上層C.可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化劑練習2：萃取和分液都要使用的儀器是A.漏斗和燒杯 B.分液漏斗和燒杯C容量瓶和燒杯 D.錐形瓶和燒杯2、化學計量在實驗中的應用n、N、NA之間的關系： n、m、M之間的關系：n=NLN溶液中n(B)、c溶液中n(B)、c標準狀況(0℃,101Pa)下，氣體:(B)、V的關系:n=上V=22.4L/molVmm例題4：下列關于阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法中正確的是:A、2.3克Na由原子變?yōu)镹a+時,共失去的電子數(shù)為0.1*B、18克HO所含有的電子數(shù)為8N2 AC、28克氮氣所含的原子數(shù)為NAD、在20℃,1.01X105Pa時，11.2LO2所含的原子數(shù)為NA練習3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度;將3.65gHCl通入此溶液中反應后，求所得溶液的物質的量溶度。練習4：實驗室欲配制80mL2mol/L的KCl溶液，就配制該溶液的過程，請回答：(1)不需要的儀器是。A.燒杯B.100mL容量瓶C.量筒 D.膠頭滴管 E.玻璃棒F.50mL容量瓶(2)配制時應稱取KCl go(3)下列操作的順序是(用字母表示)oA.冷卻B.稱量C.洗滌D.定容E.溶解F.搖勻G.轉移(4)若容量瓶未干燥即用來配制溶液，實驗結果將 ，若定容時俯視刻度線，實驗結果將o(5)將配制好的溶液稀釋至400mL,則該溶液濃度為o第二章化學物質及變化例題5：按照無機物的分類方法，下列各組物質中，屬于不同類型的物質是A.火堿、燒堿、生石灰 B.生石灰、冰、干冰C熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀D.純堿、硫酸鈉、膽機練習5：生活中的下列物質，屬于氧化物的是A.水B.食鹽C純堿D.酒精練習6：下列物質在一定條件下能導電，但不是電解質的是A.鋁B.食鹽 C.硫酸 D.蔗糖離子反應例題6：下列離子方程式書寫正確的是A.石灰石和鹽酸反應CO/-+2H+=CO2t+H2OB.氯氣與HJ反應：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-C.鈉與水反應：2Na+2H2O==2Na++2OH-+HjD.硫酸銅溶液與Ba(OH)2反應：Ba2++SO42-==BaSOj練習7：下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是( )A. K+、Na+、OH-、NJ- B. Cu2+、Ba2+、Cl-、NQ-C. Na+、Mg2+、OH-、SO42- D. Fe2+、H+、NO「ClO-練習8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的濱水，反應后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是;離子數(shù)量基本不變的是。練習9：寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：硫酸鐵： 氫氧化鋇： 碳酸鈉： 硫酸： 氯化銅： 氧化還原反應例題7：下列說法中不正確的是A.置換反應一定都是氧化還原反應； B.化合反應不一定都是氧化還原反應C復分解反應一定都不是氧化還原反應D.氧化還原反應都量置換反應例題8：下列變化中，需加氧化劑能發(fā)生的是A、Cl--Cl2 B、Fe2+-Fe3+ C、I2-I- D、CO：--CO2練習10：在SiO2+3C=SiC+2CO反應中，氧化劑和還原劑的質量比是（）A.60:36B.36:60C.2:1D.1:2練習11：在稀硫酸與鋅的反應中，硫酸是：A.是氧化劑 B.是還原劑 C.被氧化 D.催化劑第三章金屬及其化合物知識要點：鈉及其重要化合物之間的轉化關系NaQ-Na-NaOH-Na2cO[NaHCO3￡一鋁及其化合物之間的轉化關系▼也一1120H-Al（OH）3fAlCl3-NaAlO2鐵及其重要化合物之間的轉化關系Fe304Te-FeCl2-Fe（OH）2-Fe（OH）3FeCl3應注意以下幾個方面：①物理性質（包括顏色、狀態(tài)、硬度、水溶性、熔點，有什么特殊等；②化學性質：反應的條件和現(xiàn)象，生成物等；③應用。例題9：試管中裝有煤油和水的混合物，靜置后放入一小塊堿金屬，可觀察到金屬塊在煤油和水的界面附近上下往復運動。下列說法不正確的是A.此堿金屬可能為鉀或鈉 B.反應一段時間煤油會燃燒C.上下運動是由于該金屬與水反應產生氣體D.鈉與水反應生成氧氣練習12：0.2molNa2i8O2與足量的CO2反應，生成的碳酸鈉的質量為克。0.2molNa2i8O溶于足量的重水(D2O)中，生成的燒堿為克。例題10：下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是AF"、CI-、Na+、SO/- B即Na+、8/-、NQ-CAg+、Na+、SQ2-、NO3- Da【O2-、CO32-、K+、Na+練習13：有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOI沉淀液的關系如圖所示，則溶液中［Cl］與［SO42-］之比為 /A1：1 B2：3C3：2 D2：1

1.25vNaOH1.25vNaOH例題11:在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液存在較多的陽離子是A.Cu2+B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+練習14：鐵片投入下列溶液后，金屬片質量減少，但無氣體放出的是:A冷、濃HNO3 BCu(NO3)2溶液C稀HNO3 DFe(NO)3溶液練習15：在某溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。再滴入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色。試判斷：A.溶液中一定有Fe3+； B.溶液中一定無Fe2+；C.溶液中一定有Fe2+ D.無法確定第四章非金屬及其化合物例12：能得到硅酸的化學反應A.石英和濃鹽酸混合B.水玻璃中通入二氧化碳C.硅藻土和濃燒堿共熱口.二氧化硅和氫氟酸混合練習16：光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，制造光導纖維的主要原料是A.單晶硅 B.普通玻璃C.二氧化硅 D.聚氯乙烯纖維練習17：生石灰中往往含有雜質CaCO3和SiO2,要檢驗是否存在這兩種雜質，最好選用A.水 B.鹽酸C硫酸D.燒堿溶液2、氯元素各種物質之間相互轉化的關系：HClO-C12f-HC-NaCl\/ X/Ca(CIO)2AgCl例題13：下列物質不能用金屬跟氯氣直接反應制取的是A.FeCl2B.FeCl3 C.CuCl2 D.AlCl3練習18：下列說法正確的是Cl2有毒，Cl-也有毒B.Cl-和Cl2都是黃綠色C.Cl-的半徑比Cl半徑小D.Cl-有還原性練習19：自來水用適量氯氣殺菌消毒，不法商販用自來水冒充純凈水謀取暴利，可用化學試劑鑒別真?zhèn)?，該試劑可以是A.酚酞試液 B.氯化鋇溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液3、CO2與SO/勺異同點比較：性質CO2SO2歸納性結論描述顏色狀態(tài)無色氣體無色氣體都是無色氣體密度比空氣大比空氣大比空氣大水溶性溶于水易溶于水水溶性SO2大于CO2

毒性及對環(huán)境的影響無毒性，過量產生溫室效應有毒，形成酸雨的主要原因0對排放到空氣都要進行控制與HO反2應CO2+H2O:H2c03+H2O H2sO3水溶液都顯酸性與NaOHCO+2NaOH2二Na2cO「H2OSO2+2NaOH=Na2sO/