高三化學(xué)下學(xué)期每日一練習(xí)題

-1-1高三化學(xué)學(xué)期每日一習(xí)題一單題化學(xué)來(lái)于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)敘述正確的是（）人纖與合成纖維的成分相同高空臭氧層吸收太陽(yáng)紫外線，保護(hù)地球生物；低空過(guò)量臭氧是污染氣體，對(duì)人體有害C.光纖維中所用材料為晶體硅NO、、CO、PM2.5顆都會(huì)導(dǎo)致酸雨x設(shè)N為伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的()A常常下gCH、H的合氣體中含有碳原子的數(shù)目為

AmLmolL

的溶液中所含氧原子為N2

AC.標(biāo)狀況下L丙中有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25

A含molH的硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO的分子數(shù)小于0.1N2

A用如圖示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的()選項(xiàng)①物質(zhì)②物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象ABCD

稀鹽酸AlCl溶液久制氯水濃鹽酸

碳酸鈉與偏鋁酸鈉的混合溶液NaHCO溶紅玫瑰花二氧化錳

立即產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生紅棕色氣體褪色產(chǎn)生黃綠色氣體ABC.CD下列關(guān)普伐他汀的水解產(chǎn)(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)的說(shuō)法不正確的)該質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為能發(fā)生加成、消去、聚合、酯化、氧化、還原等反應(yīng)C.1mol物質(zhì)與足量Na反，產(chǎn)生4.0gH

能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色如圖某廠用NO氣體制取NHNO溶液，下列說(shuō)法正確的是()4

23232323陽(yáng)的極反應(yīng)式為：

-

O=NO2

-2

物質(zhì)B與物質(zhì)同一種物質(zhì)C.A物可為氨氣陰、陽(yáng)兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為下表為素周期表的一部分，其中XY、、W為短周期元素，元原子的核電荷數(shù)為X素的倍下說(shuō)法正確的是（）XYT

WA.XW元的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次增大、、W元在自然界中均不能以離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)晶熔化、液態(tài)汽均需克服分子間作用力根元素周期律，可以推測(cè)T元的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性TX具氧化性已知HA的性強(qiáng)于酸性25℃時(shí)，用NaOH固分別改變物質(zhì)的量濃度均為mol

的溶和HB液的溶液的體積變化忽略不計(jì)，溶液中A

-

、

的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的化情況如圖所示。下說(shuō)法正確的()曲Ⅰ示溶液的c

C.溶中水的電離程度N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c

233323223222322331t233323223222322331t～tt21232某小組究Na溶和溶的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)I：向某濃度的KIO酸溶液（過(guò)量）中加入溶（含淀粉），一段時(shí)間（

秒）后，溶液突然變藍(lán)。資料：在酸性溶液氧化I

，反應(yīng)為

IO

+-

+

=3I3H(1)溶液變藍(lán)，說(shuō)明具有

性。(2)針對(duì)

秒前溶液未變藍(lán)，小組做出如下假設(shè)：it

秒前未生成I

，是由于反應(yīng)的活化能（填“大”或“小”），反應(yīng)速率慢導(dǎo)致的。ii．t

秒前生成了I

，但由于存在SO，（離子方程式表示）I

被消耗。(3)下述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)ii

合理。實(shí)驗(yàn)II：向?qū)嶒?yàn)I

的藍(lán)色溶液中加_______，色迅速消失，后再次變藍(lán)。(4)進(jìn)一步研究SO溶液和溶液反應(yīng)的過(guò)程，裝置如下。實(shí)驗(yàn)III：K閉后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表：表盤時(shí)間

～t

2

4偏轉(zhuǎn)位置

右偏至Y

指針回到“X”處；如此周期性復(fù)多次……

指針歸零①合后，取b極溶加入鹽酸酸化的溶，現(xiàn)象是。②～

時(shí)，從a極取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)；直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)。判斷IO在極電產(chǎn)物是。③結(jié)反應(yīng)解釋～

時(shí)指針回到0”處的原因：。(5)綜合實(shí)驗(yàn)I、II、III，下列說(shuō)法正的是。A對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、IIt

秒后溶液變藍(lán)，I

中

SO

被完全氧化B對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、III，t

秒前

IO

未發(fā)生反應(yīng)C．驗(yàn)III

中指針?lè)祷豖處原因，可能是I

氧化

SO

二填題硼氫化(NaBH)是有機(jī)合成中常用的還原。一種制備硼氫化鈉工藝如下（部分條件和產(chǎn)物省略）：

已知：MgH、NaBH遇水蒸氣劇烈反應(yīng)并放出H。22回答下列問(wèn)題：（1MgBO中的化合價(jià)為_。和NaBO必須在干燥條件下合成22硼氫化鈉，其原因是____________________________________________。（2難溶的MgB與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________225（3SOCl溶于水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色，灼燒時(shí)加的22的是______________________________（4已知—HO酸燃料電池反應(yīng)為Mg+HO+HSO=MgSO+2HO。溫下，電解質(zhì)溶222液為mL

硫酸溶液。①寫出正極的電極反應(yīng)式______________________________。②若電路中有mol電轉(zhuǎn)移時(shí)，則溶液約_____（略體積變化不考慮H電2離）。（5有效氫是量含氫還原劑的還原能力指標(biāo)，定義為氫還原劑的還原能力與多少克H

2相當(dāng)。的有氫等于_（結(jié)果保留位數(shù)）。（6工業(yè)上，可以利用NaBO、生石灰在加熱下生成和溶的鹽，寫出化學(xué)方程式_。10.氧化亞氮（是一種強(qiáng)溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。（1污水生物脫氮過(guò)程中，在異養(yǎng)微生物催化下，硝酸銨可分解為和另一種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2已知反應(yīng)2N

=2N

+

的kJ

，1

N、molO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收、的量，則molN分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為

kJ。（3在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2如：反應(yīng)時(shí)間min2050607090100(N/mol

0.0900.0800.0600.0400.0300.020①在～20時(shí)段，反應(yīng)速率(NO)為

mol

。

②分析表格數(shù)據(jù)尋找規(guī)律，當(dāng)N起濃度c為0.150mol

，則反應(yīng)至30時(shí)的化率

。比較不同起始濃度時(shí)NO分解速率：0.150mol

)vc0.100mol

)（“③不同溫度），O分半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度NO消耗半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間），則T

T（度為T、始?jí)簭?qiáng)為p，反應(yīng)至t

min時(shí)體系壓強(qiáng)p=

（用表）。（4碘蒸氣存在能大幅度提高NO的解速率，反應(yīng)歷程為：第一步

I

2I

（快反應(yīng)）第二步

I

+NO

+IO

（慢反應(yīng)）第三步

IO

（快反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)分速率方程k。下列表述正確的是（標(biāo)號(hào))。NO分反應(yīng)中（含碘）>k（無(wú)碘）第步總反應(yīng)速率起決定作用C.第二步活化能比第三步大I濃與NO分解速率無(wú)關(guān)11.砷和鎳均為重要的無(wú)材料，在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)As子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)_種。與砷同周期的主族元素的所有基態(tài)原中，的一電離能排在正數(shù)第位。一種氧化物的化學(xué)式為As，預(yù)測(cè)該氧化物一個(gè)分子中個(gè)σ鍵該氧化分子中As的雜化方式為_____Na中含陰離子的立體構(gòu)型_____寫出一種與其互為等電子體的分子的化學(xué)式33______。(4)M可于合成Ni的配體，結(jié)構(gòu)為：其所含鍵與π鍵目比_。(5)基態(tài)Ni子的價(jià)電子的電子排布圖_____。(6)某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度ρ為A

22222323223222222232322322

(填字母。

5.363a

23

5.363a

32

C.

5.36acA

23

5.36acA

32

E.

cA

5.363acNA

cNA

5.363acNA

5.363aNA12.2-基氯苯甲酸I)是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)H的構(gòu)簡(jiǎn)式。(2)上述流程圖中的九步轉(zhuǎn)化中，于取代反應(yīng)的個(gè)。(3)請(qǐng)書寫反應(yīng)⑤的離子方程_____(4)該流程未采用甲苯直接硝化的法制備，而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取，目的是______。(5)上述流程中第⑥步反應(yīng)的主要的______(6)請(qǐng)思考滿足下列條件的I所有同分異構(gòu)體的數(shù)目_____種。遇FeCl溶顯色

能發(fā)生鏡反應(yīng)

c.有-NH

(7)由上述流程可知，當(dāng)甲苯的苯上引入第二個(gè)取代基時(shí)，上甲基______(、間、對(duì))；當(dāng)苯甲酸的苯環(huán)上引入第二個(gè)取代基時(shí)，上羧基______位(、間、對(duì))當(dāng)物質(zhì)的苯環(huán)上引入第三個(gè)取代基時(shí)，上羧基_位(、間、。

22參答答案：B解析：A.學(xué)纖維又可分為合成纖維和人造纖維，人造纖維：是化學(xué)纖維中最大生產(chǎn)的品種，它是利用有纖維素或蛋白質(zhì)的天然高分子物質(zhì)如木材、蔗渣、蘆葦、大豆、乳酪等為原料，經(jīng)化學(xué)和機(jī)械加工而成，合成纖維有多種，多為石油化工產(chǎn)品的聚合物，不屬于糖類，不含纖維素，故A錯(cuò)誤；高臭層吸收太陽(yáng)紫外線，保護(hù)地球生物；低空過(guò)量臭氧是污染氣體，對(duì)人有害，故B正確；C.光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化，不是晶體硅，故錯(cuò)；酸是指溶液pH小的雨水正常雨水的約，氧化硫、氮氧化等物質(zhì)是形成酸雨的重要物質(zhì)，二氧化碳排放過(guò)多會(huì)引起溫室效應(yīng)，不是形成酸雨的氣體造成灰霾天氣的元兇之一，所以、顆都不會(huì)導(dǎo)致酸雨，故D錯(cuò)；故選：。答案：B解析：A.H、H的簡(jiǎn)式為CH，14g混物中含有的的質(zhì)的量4622n=14g/(14g/mol)=1mol故含1碳原子，故A正確；水含原子，故溶液中的氧原子個(gè)數(shù)多于0.4N個(gè)，故B錯(cuò)誤；AC.標(biāo)況下0.56L丙的物質(zhì)的量為0.025molmol丙中含有0.25mol共鍵，含有共價(jià)鍵的數(shù)目為，故正確；A加條件下，消耗molHSO會(huì)成0.1mol二化硫，由于銅足量，濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，則反應(yīng)生成O的質(zhì)的量小于0.1mol，生成二氧化硫分?jǐn)?shù)小于N，正A確，故選：。答案：A解析：先生鹽酸與偏鋁酸鈉的反應(yīng)，可立即生成氫氧化鋁沉淀，故A正；混相促進(jìn)水解，生成二氧化碳無(wú)色氣體，故B錯(cuò)；C.久制氯水不含HClO，紅玫瑰花不色，故錯(cuò)誤；濃酸與二氧化錳反應(yīng)需要加，不能生成氯氣，故D錯(cuò)；故選：A。答案：A解析：A.據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為HO，相對(duì)分子質(zhì)量為326，故A錯(cuò)誤；1930碳雙能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，醇羥基和羧基能生酯化反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生還原反應(yīng)，故正；

----C.醇羥基和羧基能和鈉反應(yīng)，則1該質(zhì)最多能和4molNa反，生成2氫，氫氣質(zhì)量為，故C正；碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D確；故選：A。答案：解析：A.解NO備NH，極反應(yīng)為NO-3e4

-

O=NO2

-3

，陰極反應(yīng)為：=NH+HO，A錯(cuò)；42陰反為：NO5eNHO，以B銨根離子，陽(yáng)極反應(yīng)為42

O2

3

4H

，所以C為NO

-

，故錯(cuò)；電解C.總反應(yīng)方程式為：8NO7HO3NH2HNO，此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為2433NO，補(bǔ)充NH，A為NH，故C正；43電過(guò)程中電子守恒，陰陽(yáng)兩通過(guò)的電子數(shù)相等，故D錯(cuò)。故選C。答案：解析：

元素的核電荷數(shù)為

元素的

倍則

為硫,此可知短周期元素

、、、

分別為氧、硅、磷、砷。根據(jù)原子半徑規(guī),

、、

元素的原子半徑依次遞但它們的氣態(tài)氫化物的熱:

錯(cuò);自然界中含有硫單質(zhì)B錯(cuò);

晶體屬于原子晶體,化克服共價(jià)

是分子晶體氣需克服分子間作用力,C錯(cuò);位于金屬元素與非金屬元素的交界,有半導(dǎo)體特性

中的

是

價(jià)

具有氧化性和還原性D正。答案：解析：A.HA的酸性強(qiáng)于HB的性，則K

HA，則K

a

cc

，則有

a

對(duì)HB則有-lgc(B

)=-pH+pK(HB)-lgc(HB)，酸越弱，酸根離子水解越強(qiáng)縱截距越大，酸越弱，所以曲線II表示pH與；對(duì)HB取點(diǎn)10,2)，則L，L，