2021-2022學(xué)年廣東省云浮市云硫第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年廣東省云浮市云硫第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．NaAlO2（aq）AlCl3Al2O3B．N2NO2HNO3C．NaCl（飽和）NaHCO3Na2CO3D．FeS2SO3H2SO4參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；B．氮?dú)馀c氧氣在放電或加熱條件下會生成一氧化氮；C．飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，由于碳酸氫鈉的溶解度相對較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；D．FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫．【解答】解：A．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以得不到氧化鋁，故A錯誤；B．氮?dú)馀c氧氣在放電或加熱條件下會生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故B錯誤；C．飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，由于碳酸氫鈉的溶解度相對較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，故C正確；D．FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D錯誤；故選C．【點(diǎn)評】本題主要考查元素化合物的性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化、侯德榜制堿法、工業(yè)制硫酸等，難度中等，注意侯德榜制堿法應(yīng)先通氨氣，后通二氧化碳，二氧化碳的溶解度不大，先通二氧化碳產(chǎn)生的碳酸氫根的濃度較?。?.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是：(

)A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案：A略3.右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖，下列說法正確的是（

）A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化參考答案：C解析該系統(tǒng)中存在太陽能與電能、電能與機(jī)械能、化學(xué)能與電能、電能與化學(xué)能等4種形式的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，A項(xiàng)不正確；裝置Y是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的燃料電池裝置，負(fù)極反應(yīng)是H2發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)不正確；裝置X為電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，C項(xiàng)正確；裝置X、Y形成的子系統(tǒng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，但不可能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化，能量總是有損失的，D項(xiàng)不正確。

4.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為（）

參考答案：答案：C解析：設(shè)Al2(SO4)3、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol該過程發(fā)生的反應(yīng)有：Al2(SO4)3＋3BaCl2===2AlCl3＋3BaSO4↓

(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl

x

3x

y

y

2yNH4＋＋OH－NH3↑＋H2O2y

2y得關(guān)系式：①3x＋y=bmol

②2y=cmol。解得：x=mol

y=c/2mol故c(Al3＋)=2×[b－(c/2)]/3×a=(2b－c)/3amol/L，C正確。5.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是A．N5+離子中含有36個電子

B．O2與O4屬于同位素C．C60是原子晶體

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D6.某廢水中含有的NH在一定條件下可被O2氧化，反應(yīng)過程如下：①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2―(aq)+2H+(aq)+H2O(l)；

ΔH=﹣273kJ·mol-1②(aq)+1/2O2(g)=(aq)；

ΔH=﹣73kJ·mol-1則下列敘述不正確的是A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有6.02×1024個電子B．已知室溫下，0.1mol·L-1HNO2(aq)pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性C．在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱D．NH4+(aq)+2O2(g)=NO3―(aq)+2H+(aq)+H2O(l)；

ΔH=﹣346kJ·mol-1參考答案：C略7.(1999·全國卷)下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是(

)參考答案：D略8.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法，下列分類正確的是A．硫酸、燒堿、醋酸鈉、Al2O3?2SiO2

?2H2O分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．CuSO4?5H2O、冰醋酸、冰水混合物屬于純凈物；水玻璃、氫氧化鐵膠體屬于混合物D．SO2、SiO2、CO屬于酸性氧化物；CuO、Fe2O3、Na2O2屬于堿性氧化物參考答案：C略9.常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸溶液的說法錯誤的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol/LB．此溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol/LC．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4D．加入等體積pH=12的氨水，溶液呈酸性參考答案：D【考點(diǎn)】pH的簡單計算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、pH=2的鹽酸溶液，說明溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol/L；B、根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH﹣）=1.0×10﹣14mol/L，分析求解；C、加水稀釋100倍后，溶液的pH增加2個單位；D、PH之和為14的溶液，等體積混合誰弱顯誰性．【解答】解：A、pH=2的鹽酸溶液，說明溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol/L，故A正確；B、根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH﹣）=1.0×10﹣14mol/L，所以c（OH﹣）==1.0×10﹣12mol/L，故B正確；C、加水稀釋100倍后，溶液的pH增加2個單位，所以溶液的PH=2+2=4，故C正確；D、PH之和為14的溶液，等體積混合誰弱顯誰性，氨水是弱堿，所以溶液呈堿性，故D錯誤；故選D．【點(diǎn)評】本題考查了酸堿混合后定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的簡單計算，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．10.25℃，aL0.1000mol/LCH3COOH溶液與bL0.1000mol/LNaOH溶液混合，下列說法正確的是A.若a＞b，則pH一定小于7B.若a＜b，則一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，則a≤bD.若pH=7，則a＞b，且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)參考答案：B略11.200℃時，11．6gCO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3．6g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na＋、HCO、SO、CO等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是

（）

A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23．2g/mol

B．混合氣體與Na2O2反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0．25mol

C．溶液中SO的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D．溶液中HCO的物質(zhì)的量濃度減小，CO的物質(zhì)的量濃度增大，但是加入“剩余固體”充分反應(yīng)后溶液中HCO和CO的物質(zhì)的量濃度之和與加入“剩余固體”前基本保持不變參考答案：A略12.把銅粉放入裝有濃氨水的試管中，塞緊試管塞，振蕩后發(fā)現(xiàn)試管塞越來越緊，且溶液逐漸變?yōu)闇\黃色（近乎無色）溶液，打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液．則下列說法不正確的是（）A.試管塞越來越緊，是因?yàn)榉磻?yīng)消耗了大量O2B.打開試管塞前Cu元素的化合價為+1價C.溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了[Cu（H2O）4]2+D.上述反應(yīng)原理可用于測定O2的含量參考答案：C考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應(yīng)．化學(xué)反應(yīng)為：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH；打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液說明+1價的銅被氧化成+2價，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2．解答：解：振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應(yīng)．化學(xué)反應(yīng)為：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH；打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液說明+1價的銅被氧化成+2價，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2A、振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應(yīng)，故A正確；B、振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應(yīng)．化學(xué)反應(yīng)為：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH，故B正確；C、打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液說明+1價的銅被氧化成+2價，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2，故C錯誤；D、根據(jù)銅粉質(zhì)量可以測定試管中氧氣的含量，故D正確；故選：C．點(diǎn)評：結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)抓住信息里反應(yīng)出的現(xiàn)象分析、解決問題，難度較大．13.關(guān)于離子濃度的關(guān)系，下列說法錯誤的是A．等濃度的、混合溶液中：B．新制氯水中：C．室溫下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：D．

物質(zhì)的量濃度均為的和混合溶液中，離子濃度可能的關(guān)系為：參考答案：B略14.下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實(shí)值小的是（假設(shè)其他操作均正確）（

）A．滴定終點(diǎn)時對滴定管仰視讀數(shù)：28.80mLB．將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數(shù)的和為8.6g

C．中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)的最高溫度：30.4oC

D．用量筒量取硝酸時，俯視讀數(shù)：5.8mL參考答案：C略15.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色．下列說法中，正確的是（）A．B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比E強(qiáng)B．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的鹽C．向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D．B的氫化物的沸點(diǎn)一定高于A的氫化物參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則A是碳元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素；C、D為金屬元素，原子序數(shù)大于氮，處于第三周期，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，其最外層電子數(shù)為2，所以D為Mg元素，C為Na元素；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象，則E是Cl元素．【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則A是碳元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素；C、D為金屬元素，原子序數(shù)大于氮，處于第三周期，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，其最外層電子數(shù)為2，所以D為Mg元素，C為Na元素；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象，則E是Cl元素．A．高氯酸的酸性比硝酸的強(qiáng)，故A錯誤；B．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)含有Na元素，可能是含鈉鹽，也可能為NaOH等，故B錯誤；C．Mg單質(zhì)與沸水反應(yīng)后生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，滴加酚酞，溶液變紅，故C正確；D．A的氫化物是甲烷、B的氫化物是氨氣，氨氣分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷的，故D錯誤．故選：C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（2011·上海卷）實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、

和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為

（選填編號）。

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是

。試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第

層。（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在

、

(寫出化學(xué)式)。（5）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是

（選填編號）。

a．蒸餾

b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取

d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是

。（6）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是：

。參考答案：（1）乙醇

b

（2）NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4、HBr＋CH3CH2OHCH3CH2Br＋H2O

（3）冷卻、液封溴乙烷

3

（4）HBr

CH3CH2OH

（5）d

乙烯

（6）反應(yīng)會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠本題主要考察溴乙烷大制備、提純、有機(jī)反應(yīng)等復(fù)雜性以及實(shí)驗(yàn)安全等。實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷所用試劑是乙醇和溴化氫反應(yīng)；溴乙烷的密度比水大且不溶于水。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點(diǎn)是1183.4℃，鐵的熔點(diǎn)是1534.8℃。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動產(chǎn)品得到的是銅錢，按市場比價合成白銀向國家納稅。清中期以前，銀錢比價基本平穩(wěn)（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰(zhàn)爭之前以及戰(zhàn)后，銀錢比價從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現(xiàn)空前嚴(yán)重的銀荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會影響。參考答案：（1）銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型。（2）原因：①鴉片輸入；②戰(zhàn)后戰(zhàn)爭賠款。社會影響：①加劇了清政府的財政危機(jī)。②加重了人民的經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān)。略18.為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如