2021-2022學年河南省開封市湖崗中學高三化學聯(lián)考試題含解析

2021-2022學年河南省開封市湖崗中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（）A．甲、乙中都是鋁過量

B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量

D．甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：B考點：有關過量問題的計算；鋁的化學性質(zhì)．.專題：演繹推理法．分析：利用討論法和端值法解答，若等物質(zhì)的量的鋁反應，生成氣體為1：1，而題中為5：6，所以第一份鋁剩余；而酸或堿都反應，生成氣體為2：3，即4：6，而題中為5：6，所以第二份堿不能都反應．解答：解：發(fā)生反應有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，討論：（1）若酸堿均過量，則產(chǎn)生的氫氣取決于鋁，鋁的質(zhì)量相同，所以氫氣相等1：1．（2）若酸堿均不夠，產(chǎn)生的氫氣取決于酸堿，根據(jù)方程式，酸堿產(chǎn)生的比值為2：3（3）現(xiàn)在的比值是5：6，比值處于2：3和1：1之間，由于鋁消耗硫酸量大于堿，此時鋁對于酸過量而對于堿不足，故選B．點評：本題考查有關過量問題的計算，題目難度不大，本題注意鋁與酸、堿反應的量的問題，用端值法求解．2.普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥。下列說法正確的是

A．反應物X與中間體Y互為同分異構體B．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和YC．普羅帕酮分子中有2個手性碳原子D．X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應參考答案：AB略3.下列離子方程式正確的是(

)A．氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OB．NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—＝CaCO3↓+CO32—+2H2OD．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO—＋H2O＋CO2＝HCO3—＋HClO參考答案：D略4.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0．1mol/L乙溶液中c（H＋）>0．1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略5.下列實驗設計能夠成功的是（

）

實驗目的實驗步驟及現(xiàn)象A檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)B檢驗溶液中的NH4+試樣中加入NaOH溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅C證明酸性條件H2O2氧化性比I2強D除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀

參考答案：D【知識點】化學實驗方案的評價

J4【答案解析】D

解析：A．亞硫酸根離子在酸性條件下可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，不能觀察到沉淀溶解，故A錯誤；

B．銨鹽和強堿在加熱條件下反應生成氨氣，氨氣具有堿性，使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，故B錯誤；C、稀硝酸具有強氧化性，也能氧化碘離子，不能確定是過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D、除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀可用重結晶的方法，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了本題考查較為綜合，涉及離子的檢驗等性質(zhì)方案的評價，題目側重于反應原理以及實驗操作的嚴密性的考查，題目難度中等，注意相關物質(zhì)的性質(zhì)的異同。6.是一種食品添加劑,它能致癌。酸性溶液與的離子反應方程式是:

。下列敘述中正確的是(

)A.該反應中被還原B.反應過程中溶液的pH減小C.生成1mol需消耗0.4mol

D.中的粒子是參考答案：C略7.用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖，則下列有關說法正確的是

（

）

A．陽極區(qū)酸性減弱

B．陰極區(qū)電極反應式為：2H++2e—=H2↑

C．該過程主要是為了獲得H2SO4

D．電解時兩個電極都只能用惰性材料參考答案：答案：B8.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgl沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶[m]CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性參考答案：D略9.下列實驗方案不能達到實驗目的的是（

）A．圖A裝置用Cu和濃硝酸可制取NO B．圖B裝置可用于實驗室制備Cl2C．圖C裝置可用于實驗室制取乙酸乙酯 D．圖D裝置可用于實驗室分離CO和CO2參考答案：C【知識點】實驗的設計和評價解析：A．Cu和濃硝酸反應生成NO2，NO2可以與水反應生成NO，故可以用此裝置而可制取NO，正確；B．高錳酸鉀具有強氧化性，在常溫就可以把濃鹽酸氧化為氯氣，故可用于實驗室制備Cl2，正確；C．產(chǎn)生的乙酸乙酯在強堿性溶液中可以完全水解，故不能用燒堿吸收，錯誤；D．CO2可以先被堿液吸收，在球膽中收集CO氣體，在通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，CO2即可放出，可用于實驗室分離CO和CO2，正確。【思路點撥】本題考查了NO及氮元素形成的化合物的性質(zhì)、氯氣的制備、乙酸乙酯的制備等實驗裝置，綜合性較強。10.通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為＋1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）∶n（硝酸亞汞）＝2∶1，則下列表述正確的是A在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（銀）∶n（汞）＝2∶1B在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C硝酸亞汞的分子式為HgNO3D硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)2參考答案：D11.某堿金屬元素A（此處用A代替其元素符號），其原子半徑比鈉原子半徑大，則下列關于A的推論不正確的有

A．A原子的最外電子層上只有1個電子

B．A單質(zhì)和水反應比鈉和水反應劇烈

C．A的氫氧化物的堿性比NaOH堿性強

D．A的單質(zhì)和氧氣反應比鈉和氧氣反應劇烈，且反應產(chǎn)物一定是A2O參考答案：D12.在標準狀況下，相同體積的CO與CO2具有相同的()A．分子數(shù)

B．氧原子數(shù)

C．質(zhì)量

D．碳原子數(shù)參考答案：AD略13.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3和SiO2)為原料冶煉鋁的工藝流程之一為：下列敘述不正確的是(

)A.沉淀甲為SiO2

B.生成沉淀乙的反應為:Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓C.溶液乙中含有AlO2-

D.反應③為:2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-參考答案：D略14.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。銅粉可溶解的是(

)

A．①②

B．②④

C．②③

D．①④參考答案：B略15.某學習興趣小組討論辨析以下說法：①通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化；②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學反應；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物；⑤石墨和C60具有相同的化學性質(zhì)；⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物，其中說法正確的是

A．①②

B．③⑤

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定過氧化氫溶液的濃度，小明將一定量的過氧化氫溶液加入如圖1的錐形瓶中，再加入少量二氧化錳，待反應完成后，稱量錐形瓶和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量。

（圖1）

（圖2）

（圖3）小明進行了四次實驗，結果如下表：序號錐形瓶質(zhì)量（g）過氧化氫溶液體積(mL)二氧化錳質(zhì)量(g)反應完成后錐形瓶和剩余物質(zhì)總質(zhì)量(g)180.0100.01.6180.2280.0100.01.6179.8380.0100.01.6180.0480.0100.01.6182.6請回答下列問題：（假設過氧化氫溶液的密度為1g?cm-3，實驗在標準狀況下進行）（1）寫出上述反應的化學方程式

；(2)若以上表中的數(shù)據(jù)計算，該過氧化氫溶液的物質(zhì)的量濃度是；(3)若用圖2裝置代替圖1中的錐形瓶進行實驗，結果將更準確，其理由是

；(4)若用圖3裝置代替圖2進行實驗，結果將更加準確，其理由是

；(5)若過氧化氫溶液的濃度約為1mol?L-1，取20.0mL該溶液按圖3方案進行實驗，則該實驗應選用的量筒規(guī)格是

（

）；A.1000mL

B.500mL

C.250mL

D.100mL(6)有人認為上述三個方案均不夠好，可以采用滴定的方法進行測定，其反應原理為：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O若過氧化氫溶液的濃度約為1mol?L-1，取10.0mL，用0.5000mol?L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。則：①滴定時，盛裝高錳酸鉀溶液應選用

（填“酸式”或“堿式”）滴定管；②判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是

；③實驗時，需要記錄的數(shù)據(jù)有

；④消耗的酸化高錳酸鉀溶液的體積約為

mL。參考答案：答案：

（15分）

（1）

（2分）(2)1mol·L-1

（2分）(3)圖2裝置避免了水蒸氣的逸出（2分）(4)C（2分）(5)①酸式

（1分）②錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樽仙ɑ虻稳氲藉F形瓶中的溶液不再褪色）（1分）③滴定前后酸化的高錳酸鉀溶液的體積（1分）④20.00（2分）(6)測量數(shù)據(jù)的相對誤差依次為0.01/20、1/224、0.2/1.6，誤差依次增大（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185～200℃時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標準狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學式為

▲

；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為

▲

mol；（3）乙中陽離子的電子式為

▲

，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為

▲

（4）寫出一個用化合反應生成丁的離子方程式

▲

；舉例說明鹽丁的一種用途

▲

；（5）價電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是

▲

A．CS2B．O3C．SO2D．SCN-參考答案：（1）NH4NO3(2分)（2）0.1

(3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水）加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍。(2分)(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)

缺鐵性貧血癥藥劑（或生產(chǎn)凈水劑、制取顏料鐵紅）(2分)（5）AD

(2分)18.(4分)碳納米管(CNTs—CarbonNanotubes)的發(fā)現(xiàn)是材料科學研究領域的一個新的突破，它又稱巴基管(Buckytube)，屬富勒(Fullerene)碳系，是伴隨著C60的研究不斷深入而出現(xiàn)的。碳納米管是處于納米級范圍內(nèi)，具有完整分子結構的新型材料。典型的碳納米管直徑小于100nm，長度為幾μm。(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs的基本結構主要由六邊形碳環(huán)組成，此外還有一些五邊形碳環(huán)和七邊形碳環(huán)，試（1）這些五、七邊形碳環(huán)在碳納米管的什么位置比較多?

（2）你認為碳納米管可能具有超導特性嗎?為什么?參考答案：(共4分)

（1）碳納米管管身彎曲開叉部位，以及兩端封閉部分（2分）

（2）可能。由于這種碳納米管可以看成石墨結構卷曲而成，所以在它的徑向存在自由電子導電，所以可能具有超導性(其它答案只要合理均可給分)（2分）略19.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝