三年真題全解全析-化學(xué)教師版

2008高考試題分類(lèi)

第一部分理綜化學(xué)

2008年高考（全國(guó)I卷）理科綜合能力能力測(cè)試

化學(xué)部分試題全解全析

一'選擇題（在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。每

小題6分，共48分）

6.在溶液中加入足量的NazCh后仍能大量共存的離子組是

2+2-

A.NH4+、Ba>C「、NO3B.K+、Al。2一、C「、SO4

22-2-

C.Ca\Mg2*、NO3—、HCO3—D.Na，CL、CO3^SO3

［答案］B。

［解析］考查：給定條件下的離子共存問(wèn)題，過(guò)氧化鈉的性質(zhì)、。

過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。A中,NH4++OH-=NH.yH2。；

B中的離子之間不發(fā)生反應(yīng)，與過(guò)氧化鈉也不反應(yīng)，故可以大量共存。

-2-2+2+2-2-

C中，HCO3+OH=CO3+H2O,Ca+COC=CaCO4,Mg+CO3=MgCO3l；D中的SO3

具有較強(qiáng)的還原性，過(guò)氧化鈉會(huì)將其氧化成SO4”。

7.下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是

CsClCBr

A.SiO,4CF4

B.SiOCsClCBr

2CF44

C.CsClSiOCBr

24CF4

D.CF4CBf4CsClSiO2

［答案］A。

［解析］考查：比較各種不同類(lèi)型的晶體熔點(diǎn)高低。

比較固體物質(zhì)的熔點(diǎn)時(shí),首先是區(qū)分各晶體的類(lèi)型:SiO2為原子晶體,CsCl為離子晶體,CBr4、

CF4分別為分子晶體。這幾類(lèi)晶體的熔點(diǎn)高低一般為：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體。在結(jié)

構(gòu)相似的分子晶體中，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高：CBr4>CF4

8.下列各組物質(zhì)不用千同分異構(gòu)體的是

A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯

C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

［答案］D。

［解析］考查：判斷同分異構(gòu)體、根據(jù)有機(jī)物名稱寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的能力。

［解析］根據(jù)有機(jī)物的名稱，知道各選項(xiàng)中有機(jī)物的碳原子數(shù)是一樣多的。D選項(xiàng)中的甲基丙烯

酸中有兩個(gè)雙鍵（碳碳雙鍵和碳氧雙鍵），而甲酸丙酯中只有一個(gè)碳氧雙鍵，故這兩種物質(zhì)不

是同分異構(gòu)體。

9.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不熊形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是

A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12

［答案］D。

［解析］考查：原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)構(gòu)成的關(guān)系。

可將具體元素代入后再判斷。各選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的元素和構(gòu)成符合要求的化合物依次是：A.鋰和氯,

LiCl;B項(xiàng)中，H和O,H2O2；C項(xiàng)中，H和C,C6H6、C2H2等；D項(xiàng)中，N和Mg,Mg3N2o

10.下列敘述中正確的是

A.NH3、CO、CO2都是極性分子

B.CH4、CC14都是含有極性鍵的非極性分子

C.HF、HCLHBr、HI的穩(wěn)定性一次增強(qiáng)

DCS?、氏0、C2H2都是直線型分子

［答案］B。

［解析］考查：化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系、分子的空間構(gòu)型、分子的穩(wěn)定性等判斷。

A中C02的是非極性分子；B是正確的；C按照此順序，各物質(zhì)的穩(wěn)定性依次減小，因?yàn)榉?/p>

子內(nèi)的共價(jià)鍵依次減弱；D水分子不是直線型的，是V形結(jié)構(gòu)。

11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4N0(g)+6H2O(g),4〃=—1025kJ/mol,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),

若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不氐娜的是

［答案］C。

［解析］考查：影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用等有關(guān)圖像產(chǎn)題。

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).zA〃=-1025KJ/mol。該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。正反應(yīng)是一個(gè)

氣體體積縮小的反應(yīng)，也是一個(gè)放熱反應(yīng)。因此，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)

間越短；升高溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的含量降低，故A是正確的，C是錯(cuò)誤

的。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的含量

降低，故B是正確的。加入催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡式的時(shí)間縮短，但NO的含量

不變，故D是正確的。

12.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為O.lmol/L的NaA和NaB

混合溶液中，下列排列正確的是

A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C.c(OH-)>c(B-)>c(A_)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

［答案］A。

［解析］考查：電解質(zhì)溶液中酸的電離、鹽類(lèi)的水解等知識(shí)。

酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越大，故同濃度的NaA和NaB,前者水解程度更大，因此其溶

液中HA的濃度更大一些。鹽類(lèi)的水解一般來(lái)說(shuō)是一些比較弱的反應(yīng)，鹽溶液中水解生成的

分子的濃度要遠(yuǎn)小于原來(lái)的鹽電離出的離子的濃度。又因?yàn)辂}類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是陰離子或陽(yáng)離

子結(jié)合了水電離出的氫離子或氫氧根離子，使得其相應(yīng)濃度劇烈減小，一般的，要小于生成

的弱電解質(zhì)分子的濃度。

13.電解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出

金屬質(zhì)量最大的是

A.0.1Omol/LAg+B.0.20mol/LZn2+

C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+

［答案］c。

［解析］考查：電解的原理應(yīng)用及計(jì)算。

題目中涉及到了五種陽(yáng)離子，當(dāng)電解時(shí)，其放電的先后順序是：Ag+、C/+、H+、Pb2+.

Zn2+,當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量依次是：

Ag:0.1Omol/LxO.ILx108g/mol=l.08g;

Cu:0.02mol/L><0.lL><64g/mol=l.28g;

Pb:(0.04mol-0.03mol)-2x207g/mol=1.05;

Zn:(0.04mol-0.03mol)-^2><65g/mol=0.325go

II卷非選擇題

26.(16分)

實(shí)驗(yàn)室可由軟錦礦(主要成分為MnC)2)制備KMnC)4,方法如下：軟鎰礦和過(guò)量的固體KOH

和KC1O3在高溫下反應(yīng)，生成鋸酸鉀(K2MnO4)和KC1；用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后,

K2MnC)4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nC)2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4o

試回答：

(1)軟鎰礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是

____________________________________________________________________;

(2)K2M11O4制備KMnCU的離子方程式是

(3)若用2.5g軟鎰礦(含M11O28O%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnCU的理論產(chǎn)量：

(4)KMnCU能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2c2O4反應(yīng)，生成Mi?+和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

是;

(5)上述制得的KMnCU產(chǎn)品0.165g,恰好與0.335g純Na2c2O4反應(yīng)。計(jì)算該KM11O4的純

度。

［解析］考查：氧化還原反應(yīng)方程式的配平、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算。

(1)反應(yīng)中的變價(jià)元素是錢(qián)和氯，銃元素由+4價(jià)升高為+6價(jià)，氯元素由+5價(jià)降低到-1價(jià)，

根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，參加反應(yīng)的二氧化錦和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為3：1。故該反應(yīng)

的化學(xué)方程式是：

△

3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O.

(2)根據(jù)化合價(jià)變化和電荷守恒可寫(xiě)出并配平該離子方程式：

2_+-

3MnO4+4H=MnO21+2MnO4+2H2O

(3)根據(jù)(1)和(2)中的兩個(gè)方程式可以得到關(guān)系式：

3MnO2------------2KMnO4

3x872x158

2.5gx80%m(KMnO4)

m(KMnO4)=2x158x2.5gx80%/(3x87)=2.4g。

△

(4)2KM11O4+8H2so4+5Na2c2O4=^2MnSC)4+K2so4+lOCO2T+5Na2so4+8H2O

(5)根據(jù)(4)中的化學(xué)方程式：

2KMnO4----------------5Na2C2O4

2x1585x134

m(KMnO4)0.335g

m(KMnO4)=2x158xO.335g/(5x134)=0.158g

KMnCU純度=(0.158g/0.165g)xl00%=95.8%.

［答案］見(jiàn)［解析］。

27.(15分)

V、W、X、Y、Z是由周期表中1?20號(hào)部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均

為兩種元素組成。上述5中化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)

關(guān)系如下圖：

(1)5種化合物分別是V、W、X、Y、

Z；(填化學(xué)式)

(2)由上述5中化合物中的某2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中

的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是；

(3)V的電子式是o

［解析］考查：元素推斷與元素及其化合物相結(jié)合知識(shí)。

固體V與水水反應(yīng)可得丫白色固體與Z無(wú)色氣體就是本題的“突破口”。固體V可能是碳化

鈣、過(guò)氧化鈉、氮化鎂、硫化鋁等，

X是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，是由兩種元素構(gòu)成的化合物，且由固體V與氧氣反應(yīng)得到，可知

X和W均是氧化物，我們比較熟悉的有CO2、NO、CO等。并可由此確定V中含有碳元素

或氮元素等。

W和丫均為白色固體，且W與叢0反應(yīng)生成Y,又W是氧化物，符合這些條件的物質(zhì)常

見(jiàn)的有氧化鈣、氧化鎂、氧化鈉等。據(jù)此可初步推斷V為碳化鈣、氮化鎂一類(lèi)的物質(zhì)。題目

中又告訴我們：上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35?？捎?jì)算推知：V是

CaC2oZ是C2H2。

［答案］

(1)CaC2>CaO、CO2,Ca(OH)2>C2H2>.

(2)Ca(OH)2+CO2=Ca(HCO3)2

(3)?,

28.(13緲［:C：：C亡

取化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。將MZ和足量的碳粉充分混合物，平鋪

在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，過(guò)一段時(shí)間后，加熱反應(yīng)管a,觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并

有熔融物生成，同時(shí)，b瓶的溶液出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)?

直至反應(yīng)管冷卻，此時(shí)，管中的熔融物凝固城銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答：

(1)元素Z是；

(2)停止加熱前是否需要先斷開(kāi)a和b的連接處？為什么？

(3)反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)本實(shí)驗(yàn)的圍棋是否需處理？如需處理，請(qǐng)回答如何處理；如不需處理，請(qǐng)說(shuō)明理由。

［解析］考查：化學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。

確定不了MZ是什么物質(zhì)，不會(huì)影響解答其中的大部分題目。

MZ與過(guò)量的碳反應(yīng)生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，知道，該氣體中含有二氧化碳。也

就是說(shuō)Z元素應(yīng)該是氧。因?yàn)橐恢蓖ㄈ氲獨(dú)庵敝练磻?yīng)管冷卻，因此，停止加熱時(shí)，不會(huì)因?yàn)?/p>

溫度降低，反應(yīng)管內(nèi)氣壓減小而引起液體倒吸，所以，不需要將a和b之間的連接處斷開(kāi)。

第三問(wèn)需要知道MZ是什么物質(zhì)。

第四問(wèn)，根據(jù)過(guò)量的碳與MZ反應(yīng)來(lái)看，該反應(yīng)過(guò)程中除了生成二氧化碳之外，還會(huì)生成一

氧化碳，一氧化碳有毒，應(yīng)該進(jìn)行尾氣處理，處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點(diǎn)燃，或者用氣

球收集，或接一個(gè)加熱的裝有CuO的玻璃管。

中學(xué)化學(xué)中遇到的黃色化合物不是很多，常見(jiàn)的有過(guò)氧化鈉、澳化銀、二硫化亞鐵、硫化鋁、

二硫化亞鐵銅等，有一種氧化亞鉛(PbO)也是黃色的。但不屬于常見(jiàn)物質(zhì)。

從題目中看，該物質(zhì)的化學(xué)式是MZ,而且這種物質(zhì)的氧化性很強(qiáng)，可猜測(cè)該物質(zhì)可能是過(guò)氧

化鈉。我們也可以用MZ來(lái)表示相關(guān)的化學(xué)方程式。

［答案］(1)氧

(2)不需要，因?yàn)橐恢蓖ㄈ氲獨(dú)?，b中溶液不會(huì)倒吸到a管中。

△△△△

(3)MZ+C^=M+C0tMZ+CO=M+C021C02+C=2C0t2MZ+C^=2M+CO,

t

(4)需處理，因?yàn)橐谎趸加卸荆瑧?yīng)該進(jìn)行尾氣處理，處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點(diǎn)燃，

或者用氣球收集，或接一個(gè)加熱的裝有CuO的玻璃管。

29.(16分)

A、B、C、D、E、F和G都是有機(jī)化合物，它們的關(guān)系如下圖所示：

(1)化合物C的分子式是C7H8。，C遇到FeCh溶液顯示紫色，C與濱水反應(yīng)生成的一漠代

物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(2)D為一直鏈化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C的小20,它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2,

則D分子式為,D具有的官能團(tuán)是；

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；

(4)芳香化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體，通過(guò)反應(yīng)②化合物B能生成

E和F,F可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;

(5)E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

［解析］考查：有機(jī)化學(xué)知識(shí)綜合運(yùn)用

(1)可以很容易地判斷出C是對(duì)甲基苯酚。

(2)C的相對(duì)分子質(zhì)量是108,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為88,從轉(zhuǎn)化關(guān)系知，其中含有一個(gè)竣基，其式

量是45,剩余部分的式量是43,應(yīng)該是一個(gè)丙基，則D的分子式是C4H8。2,是正丁酸。具有的官能團(tuán)

為竣基。

（3）化合物A是丁酸對(duì)甲基苯酚酯，要求寫(xiě)的是該物質(zhì)水解的化學(xué)方程式，在酸性條件下水解生成對(duì)

甲基苯酚和丁酸。

（4）根據(jù)G的分子式，結(jié)合反應(yīng)②可知，F(xiàn)的分子式是C3H8。,其結(jié)構(gòu)有兩種，分別是丙醇和異丙醇。

E是芳香酸，其分子式是C8H8。2.

（5）符合題意的結(jié)構(gòu)有四種：分別是苯乙酸、鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、對(duì)甲基苯甲酸。

絕密★啟用前

2008年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)部分

（寧夏卷）

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，其中第II卷第30?38題為選考題，其它

題為必考題?？忌鞔饡r(shí)，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡

一并交回。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考

證號(hào)，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。

2.選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)；非選擇題答

案使用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域（黑色線框）內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不折疊，不破損。

5.做選考題時(shí)，考生按照題目要求作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)涂黑。

第I卷

一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求

的。

7./產(chǎn)、所警示的是

A.當(dāng)心火災(zāi)——氧化物B.當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)

C.當(dāng)心爆炸——自然物質(zhì)D.當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)

8.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是

A.①②B.②③C.③④D.②④

9.下列說(shuō)法車(chē)肯送的是

A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高

C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)

10.一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。

該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是

A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-

B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)

C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_

D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH

11.短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃,沸點(diǎn)為59℃；若0.2molECln與足量的AgNC>3溶液

完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷毛肯送的是

A.E是一種非金屬元素B.在EC1,中E與C1之間形成共價(jià)鍵

C.E的一種氧化物為EO2D.E位于元素周期表的IVA族

12.將固體NH&I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

②

①NH4I(S)=NHj(g)+HI(g)2Hl(g)=%(g)+I2(g)

1

達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol-L-,c(Hi尸4moi?L」，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A.9B.16C.20D.25

13.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H50H(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ-mor\-141l.OkJ?mol”和-1366.8kJmol",

則由C2H4(g)和％0。)反應(yīng)生成C2H5OH。)的為

A.-44.2kJ?mol-1B.+44.2kJ?mol-1

C.-330kJ?mof'D.+330kJ?mof1

25.(14分)

已知可逆反M(g)+N(g)UP(g)+Q(g),Zi>0,應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol,L",c(N)=2.4moI?L";達(dá)到平衡后，M

的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為；

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”;)

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M尸1mol,L",

c(N)=2.4mol?L";達(dá)到平衡后，c(P)=2mol?L',a=;

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=1moLL」，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率

為。

26.(14分)

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3\Cu2\A5+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常

用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫(xiě)下面空白。

(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①、②、③、

④、⑤;

(2)寫(xiě)出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；寫(xiě)出③處

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;

（3）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵

紅;氧化銅。

27.（15分）

為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平

行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：

方案一：將ag鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氨氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

方案二：將*g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol-L-1

的KMnC>4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mLKMnOa溶液。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2sO4+□H2O

（2）在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管，理由是：

（3）根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和

；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）

（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。

①方案一（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是；

②方案二（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是。

34.［化學(xué)---選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）

分析下面兩個(gè)案例并回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測(cè)結(jié)果如表所示。

地

WXYZ

項(xiàng)

1

水溫/℃182625

5

PH6855

溶解氧量/（mg-L1

973

T）1

①導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是；

②Z處魚(yú)類(lèi)大量減少，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是。

（2）某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為FezCh，還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏

土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。

①隨著鐵礦的開(kāi)發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的

工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱A、B、C、D；

②以赤鐵礦為原料，寫(xiě)出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式;

③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有(舉出2種措

施即可),

35.［化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，丫原子核外的L層電子數(shù)是

K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元

素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X、丫的元素符號(hào)依次為、；

(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和,相同條件下兩者在水中的溶解度較大

的是(寫(xiě)分子式)，理由是；

(3)Q的元素符號(hào)是，它屬于第周期，它的核外電子排布式為,在形成化

合物時(shí)它的最高化合價(jià)為;

(4)用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵。

36.［化學(xué)一一選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

已知化合物A中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C37.5%,H4.2%和058.3%。請(qǐng)?zhí)羁?/p>

(l)O.OlmolA在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則A的分子式是；

(2)實(shí)驗(yàn)表明：A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。ImolA與中量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可以放出3moi二氧化碳。在

濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A分子中有4個(gè)氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境。

則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;

(3)在濃硫酸催化和適宜的的反應(yīng)條件下，A與足量的乙醇反應(yīng)生成B(G2H20O7)，B只有兩種官能團(tuán)，

其數(shù)目比為3：1。由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

是;

(4)A失去1分子水后形成化合物C,寫(xiě)出C的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及其官能團(tuán)的名稱

①,②。

參考答案

7.B8.B9.D10.Cll.D12.C13.A

25.（14分）

⑴25%

⑵增大

(3)6

(4)41%

26.(14分)

(I)①鐵屑②稀硫酸③稀硝酸④氫氧化鈉⑤氫氧化鈉

+2+3+2+

(2)Fe+2H=Fe+H2t2Fe+Fe=3Fe

2+2+2+

Cu+Fe=Cu+Fe2Au3++3Fe=2Au+3Fe

3CU+8HNC>3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O

(3)Fe2O3用作紅色涂料用作制造銅鹽的原料

27.(15分)

(1)21085218

(2)堿KmnCU是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管

1.451.45

(3)一—

aa

(4)

①不一定準(zhǔn)確如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中

存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)

果準(zhǔn)確

②不一定準(zhǔn)確如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能

被高鎰酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子

在酸性溶液中不能被高錦酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確

注：本小題屬于開(kāi)放性試題，若考生回答''準(zhǔn)確”或“不準(zhǔn)確”且理由合理，可酌性給分。例如：考

生回答

方案一準(zhǔn)確，因?yàn)殍F片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物

方案一不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀

硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低

方案二準(zhǔn)確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高鋸酸

鉀氧化，也不存在氧化鐵

方案二不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被

高鋸酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，千百萬(wàn)的Fe3+離子在酸性

溶液中不能被高鋅酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低

34.［化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)］(15分)

(1)①造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高，火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就

排放，造成丫處等的河水，pH降低(或火力發(fā)電廠燃燒產(chǎn)生的SO2會(huì)導(dǎo)致酸雨，飄落后使丫處等的河水

pH降低)

②化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營(yíng)養(yǎng)化，水溫較高，適于藻類(lèi)等水生植物生長(zhǎng)，河水中溶解

氧被大量消耗，導(dǎo)致魚(yú)類(lèi)死亡

(2)①發(fā)電廠焦化廠煉鐵廠水泥廠

②Fe2Ch+3CO置遢2Fe+3c。2

CaCO3+SiO2高溫CaSiO3+CO2T

③

用煉鐵廠的爐渣(或CaSiO3)作為水泥廠的原料

用發(fā)電廠的煤桿石和粉煤灰作為水泥廠的原料

將石灰石煨燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠烯煤時(shí)產(chǎn)生的SO%減少對(duì)空氣的污染

建立污水處理系統(tǒng)

35.［化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

(1)SC

(2)V形直線形SO?因?yàn)镃O?是非極性分子，SO2和HzO都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原

理，S02在H2。中的溶解度較大

(3)Cr四Is22s22P63s23P63d54sl+6

(4)F-H-FF-H-OO-H-FO-H-O

36.［化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

(1)C6H8。7

(2)

CH2COOH

HO-C-COOH

I

CH2COOH

(3)酯化反應(yīng)

CH2COOHCH2COOC2H5

HO—C-COOH+3c2H50H濃堿&HO-卜COOC2H$

+3H2O

CHjCOOH△CH2COOC2H5

(4)

CHCOOH碳碳雙鍵竣基

II

C-COOH

I

CH2COOH

火(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分，官能團(tuán)分)

C-CH酯基竣基

II2

o-c-COOH

I

CH2COOH

如寫(xiě)出下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和相應(yīng)官能團(tuán)，同樣給分

0

II

C

cPc—CH2COOH

CHCOOH

2*酯基竣基

CHjCOOH羥基竣基酸醉基

p

HQ/CH2-C

/A7°

HOOCCH2-C

b羥基竣基酸酊基

CH=C=O

I

HO-C-COOH

I

CH2COOH

羥基竣基碳碳雙犍瓶基

2008年高考（全國(guó)II）理綜

化學(xué)試題

6.2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不亞建的是

A.分子中碳原子不在一條直線上

B.光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

C.比丁烷更易液化

D,是石油分儲(chǔ)的一種產(chǎn)品

解析：烷燒分子結(jié)構(gòu)，是以每個(gè)碳為中心的四面體結(jié)構(gòu)，多碳烷燒的碳鏈?zhǔn)卿忼X型的，碳原子不在一

條直線上；烷炫的特征反應(yīng)是在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；石油分儲(chǔ)所獲碳原子在1—4之間的烷燒混合

物叫石油氣，更進(jìn)一步分離石油氣可獲得丙烷。烷燒隨分子內(nèi)碳原子數(shù)的增多，狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)

變化，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨分子量的增大，分子間作用力增大，因此丁烷比丙烷易液化。

考點(diǎn)：烷涇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)（液化）、化學(xué)性質(zhì)（取代反應(yīng)）、丙烷的獲?。ㄊ头逐D）。

7.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，基PH變色范圍如下

甲基橙：3.1?4.4石蕊：5.O-8,O酚醐:8.2-10.0

用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3coOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是

A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酷作指示劑

B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酷作指示劑

D.溶液呈堿性，只能選用酚釀作指示劑

解析：0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3coOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成CH3coONa

是強(qiáng)堿弱酸鹽，因發(fā)生水解而使溶液顯堿性，因此，應(yīng)該選用酚酚作指示劑。

考點(diǎn)：酸中中和滴定中指示劑的選擇

8.對(duì)于IVA族元素，下列敘述中不正頌的是

A.SiCh和CO2中，Si和0、C和O之間都是共價(jià)鍵

B.Si、C、Ge的最外層電子數(shù)都是4,次外層電子數(shù)都是8

C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)

D.該族元素的主要化合價(jià)是+4和+2

考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律。

9.取濃度相等的NaOH和HCI溶液，以3：2體積比相混和，所得溶液的PH等于12,則原溶液的濃度為

A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L

解析：設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為cmol/L,

V（NaOH）=3LV（HC1）=2L,二者混合后反應(yīng)，混合溶液體積為5L,

二者混合后反應(yīng)，所得溶液PH=12,則c（OH-）=10-2mol/L

3LXcmol/L-2LXcmol/L=10-2mol/LX5L

則，c=0.05mol/L

考點(diǎn)：酸堿中和反應(yīng)，pH計(jì)算fl

10.右圖為直流電源電解稀Na2s水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別

加2s。4溶液

滴加一滴石蕊試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是

A.逸出氣體的體積a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色

D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色

解析：電解稀Na2so4水溶液，其本質(zhì)是電解水

b極為陽(yáng)極：4OH-4e=2H2O+O2t

+

a極為陰極:4H+4e=2H2i

a極逸出氣體為氫氣，b極逸出氣體為氧氣，二者都是無(wú)色無(wú)味的氣體，且a極氫氣的體積是b極氧

氣的體積的2倍，則A、B均錯(cuò)誤；a極氫離子得電子，所以a極附近氫氧根離子濃度增大，遇石蕊試液

變藍(lán)；b極氫氧根離子放電，致使b極附近氫離子濃度增大，遇石蕊試液變紅色，則C錯(cuò)，D正確。

考點(diǎn)：電解原理，酸堿指示劑性質(zhì)。

11.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子，它與下原子組成HmX分子，在agHmX分子

中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

aaaa

A.(A-N+m)molB.~r(A-N)molC.,(A-N)molD.(A-N+m)mol

AA十maAA十mA

考點(diǎn)：構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系；物質(zhì)的量基本計(jì)算。

12.(NH4)2SC＞4在高溫下分解，產(chǎn)物是SC＞2、比0、N2和NH3,在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小

到大的產(chǎn)物分子依次是

A.S02＞出0、N2、NH3

B.N2、SO2、H20、NH3

C.N2、SO2、NH3、H20

D.40、NH3、SO2、N2

解析：本題的本質(zhì)是考查氧化還原方程式的配平，

3(NH4)2SO4=3sO2t+N2t+4NH3t+6H2Ot

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。

13.在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CC)2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),，實(shí)驗(yàn)起始

時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表

物質(zhì)的量COHO

co2H22

甲amolamol0mol0mol

乙2amolamol0mol0mol

丙OmolOmolamolamol

Tamol0molamolamol

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是

A.乙=?。颈?甲B乙〉丁＞甲＞丙C.?。疽遥颈?甲D.丁〉丙＞乙＞甲

解析：等效平衡問(wèn)題。基本思路是，⑴利用“歸一”原則，把丙和丁兩組中產(chǎn)物的量按照方程式的計(jì)

量數(shù)化歸為反應(yīng)物的量；⑵相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，只要初始加入量成比

例，就屬于等效平衡。依據(jù)這個(gè)原則進(jìn)行判斷甲和丙為等效平衡，乙和丁偉等效平衡；⑶乙和丁兩組實(shí)驗(yàn)

中，二氧化碳的物質(zhì)的量是甲和丙兩組實(shí)驗(yàn)中二氧化碳物質(zhì)的量的2倍，而氫氣的量保持不變，乙和丁兩

組實(shí)驗(yàn)所建立的平衡相當(dāng)于在甲和丙兩組實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，向體系中分別加入amolC02,根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)

原理可知，增大反應(yīng)物的量平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使CO物質(zhì)的量增大。故選擇A。

考點(diǎn)；平衡移動(dòng)原理，等效平衡。

26.紅磷P(S)和C12發(fā)生反應(yīng)生成KCh和PC&反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的

△H表示生成Imol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題

能量(1)P和C12反應(yīng)生成PC13的

方程

____________________________；

(2)PC15分解生成PC13和C12

學(xué)方程

式；

解反是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度「時(shí)，

容器中加入0.8molPC15,反應(yīng)達(dá)到

還剩余0.6molPCI5,其分解率a,等

于;若反應(yīng)溫度由「

12，平衡時(shí)PCl5分解率a2，a2

“大于，，，“小于”或“等于”)；

(3)工業(yè)上制備PCL通常分兩

先將P和Cb反應(yīng)生成中間產(chǎn)物

PCb，然后降溫，再和Cb反應(yīng)生成PCM原因是:

(4)P和CL分兩步反應(yīng)生成ImolPCI5的△%=;P和Cb一步反應(yīng)生成ImolPC15

的4乩(填“大于”，“小于”或“等于”)；

(5)PCb與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是。

答案：(1)2P(s)+3Cb(g)=2PCb(g)△H=-612kJ/mol

(2)PCl5(g)=PC13(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol25%大于

(3)因?yàn)镻Cb分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCh的生成。

(4)—399kJ/mol等于

(5)PCl5+4H20=H；iP01+5HCl

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量(熱化學(xué))

27.(15分)

Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q

同族，丫和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且丫原子序數(shù)小于Z。.

(DQ的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于晶體，俗名叫:

(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是,屬于分子(填“極性”或“非極性”)；

它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式為；

(3)X的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是，它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分，

其電子式是;

(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是和；Q與丫形成的化合物的電

子式為，屬于分子(填“極性”或“非極性”)。

答案：(1)分子，干冰

(2)正四面體，非極性Si3N4

HH

(3)三角錐形，H?噂H

??

(4)CS2和CCL:S：：C：：S：非極性分子

考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律。

28.(13分)

222

某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO「、CO3->SO3\SO4\cr>Br、「、為鑒別這些離子，分別取

少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)得混合液呈堿性；

②加HC1后，生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加CCL后