《元素周期表》(元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu))

《元素周期表》(元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu))第一頁(yè)，共35頁(yè)。知識(shí)與技能1.掌握堿金屬元素、鹵族元素的主要性質(zhì)及其遞變規(guī)律。2.初步掌握主族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。過(guò)程與方法1。歸納、總結(jié)堿金屬元素和鹵族元素的性質(zhì)。2。探究堿金屬、鹵族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)探究、分析、比較和歸納，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維。教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)堿金屬元素與鹵族元素遞變規(guī)律教學(xué)難點(diǎn)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系第二頁(yè)，共35頁(yè)。一。堿金屬元素LiNaKRbCsFr第三頁(yè)，共35頁(yè)。1.元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)之間有什么關(guān)系呢？2.我們把ⅠA族(除氫)稱為堿金屬，為什么要把它們編在一個(gè)族呢？第四頁(yè)，共35頁(yè)。1.堿金屬元素觀察堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖有何異同？元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑(nm)堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265LiNaKRbCs3111937551111123456第五頁(yè)，共35頁(yè)。(1)堿金屬原子結(jié)構(gòu)鋰鈉鉀銣銫原子結(jié)構(gòu)的異同：1.相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的______________相同，都為_(kāi)___，都易失去電子，具有強(qiáng)還原性。2.遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，_________依次增多，___________依次增大。最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù)原子半徑第六頁(yè)，共35頁(yè)。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，可否從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)角度推測(cè)其化學(xué)性質(zhì)如何？又是否完全相同？+37281881+5528181881+321+192881+11281失去1個(gè)電子+1價(jià)陽(yáng)離子表現(xiàn)出還原性可與非金屬、水等反應(yīng)第七頁(yè)，共35頁(yè)。(2)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(A)與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體反應(yīng)方程式黃淡黃2Na+O2Na2O2△K+O2KO2△-112-劇烈燃燒，火焰呈

色紫鉀與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)第八頁(yè)，共35頁(yè)。元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa加熱燃燒，劇烈Na2O2

K

稍加熱燃燒，更劇烈更復(fù)雜的氧化物KO2

Rb

Cs從Li到Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng).加熱燃燒，較不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物第九頁(yè)，共35頁(yè)。(B)與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)反應(yīng)方程式浮、熔、游、響、紅浮、熔、游、響、紅，有微弱爆炸

2Na+2H2O2NaOH+H2↑2K+2H2O2KOH+H2↑鉀鈉、鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)對(duì)比請(qǐng)描述鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象；第十頁(yè)，共35頁(yè)。元素現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa劇烈反應(yīng)，有“浮、熔、游、響、紅”現(xiàn)象K更劇烈，氣體會(huì)燃燒，輕微爆炸RbCs從Li到Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。會(huì)反應(yīng)，比Na緩慢

遇水燃燒，甚至爆炸

對(duì)應(yīng)的堿和氫氣2M+2H2O2MOH+H2↑(M=Li,Na,K,Rb,Cs)(B)與水反應(yīng)堿性逐漸增強(qiáng)第十一頁(yè)，共35頁(yè)。(1)堿金屬元素結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性LiNaKRbCs1.相似性：最外層上都只有一個(gè)電子化學(xué)性質(zhì)相似1)易失去電子，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性2)化合物中均顯+1價(jià)2.遞變性：核電荷數(shù)↑電子層數(shù)↑原子半徑↑核對(duì)最外層電子的引力↓失電子能力↑還原性↑金屬性↑第十二頁(yè)，共35頁(yè)。牢記規(guī)律在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次______，原子半徑逐漸______，失電子能力逐漸______，金屬性逐漸______。還原性：Li<Na<K<Rb<Cs氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+易失難得增多增大增強(qiáng)增強(qiáng)第十三頁(yè)，共35頁(yè)。KRbCs(1)堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)閱讀P7，試著歸納堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性Li第十四頁(yè)，共35頁(yè)。堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度(g.cm3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4表1-1堿金屬的主要性質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低最輕的金屬，保存在石蠟里密度反常，比鈉的密度小第十五頁(yè)，共35頁(yè)。堿金屬物理性質(zhì)的遞變規(guī)律堿金屬單質(zhì)LiNaKRbCs

相似點(diǎn)顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性遞變性密度變化熔沸點(diǎn)變化柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大（K特殊）逐漸降低均為銀白色（Cs略帶金色）第十六頁(yè)，共35頁(yè)。堿金屬元素的遞變規(guī)律堿金屬單質(zhì)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑核對(duì)最外層電子的吸引力金屬性對(duì)應(yīng)堿的堿性密度熔沸點(diǎn)LiNaKRbCs增加增加增加減弱增強(qiáng)增大(K除外)降低增強(qiáng)第十七頁(yè)，共35頁(yè)。二。鹵族元素第十八頁(yè)，共35頁(yè)。結(jié)合下表，總結(jié)并推測(cè)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么相似性和遞變性？元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑(nm)鹵族元素氟0.071氯0.099溴0.114碘0.133FClBrI917355377772345第十九頁(yè)，共35頁(yè)。鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度(g.cm3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)F2淡黃綠色，氣體1.69-219.6-188.1Cl2黃綠色，氣體3.214-101-34.6Br2深紅棕色，液體3.119-7.258.78I2紫黑色，固體4.93113.5184.4鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)資料卡片常溫下，唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升高第二十頁(yè)，共35頁(yè)。1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)①鹵族元素位于周期表第__________族；②相同點(diǎn)：最外層上都有________個(gè)電子；③遞變性：從F→I，核電荷數(shù)逐漸________，電子層數(shù)逐漸____________，原子半徑逐漸____________。2．鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)及遞變規(guī)律(1)顏色、狀態(tài)F2：淡黃綠色氣體；Cl2：________________；Br2：________________；I2：____________色固體。(2)遞變規(guī)律從F2到I2：顏色逐漸________，密度逐漸_______________，熔、沸點(diǎn)逐漸______________。ⅦA7增多增多增大黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑加深升高增大第二十一頁(yè)，共35頁(yè)。3.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1.鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定H2+Cl2=2HCl光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定H2+Br2=2HBr加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫穩(wěn)定H2+I2=2HI不斷加熱才能緩慢反應(yīng)；碘化氫不穩(wěn)定，在同一條件下同時(shí)分解為H2和I2，是可逆反應(yīng)第二十二頁(yè)，共35頁(yè)。3.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1.鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)與氫氣反應(yīng)生成相應(yīng)的氫化物：———————規(guī)律：F2Cl2Br2I2

與氫氣反應(yīng)劇烈程度：依次————————生成氫化物的穩(wěn)定性：依次————————X2＋H2===2HX減弱減弱第二十三頁(yè)，共35頁(yè)。3.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2.單質(zhì)之間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后，液體分層，上層接近無(wú)色，下層呈橙紅色2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2靜置后，液體分層，上層接近無(wú)色，下層呈紫紅色2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2靜置后，液體分層，上層接近無(wú)色，下層呈紫紅色2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2結(jié)論：

第二十四頁(yè)，共35頁(yè)。4.鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的遞變關(guān)系隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸___________，鹵族元素的非金屬性逐漸________________。減弱減弱第二十五頁(yè)，共35頁(yè)。[認(rèn)知總結(jié)]鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性1．相似性第二十六頁(yè)，共35頁(yè)。2．遞變性具體情況如下：物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律(F2→I2)單質(zhì)氫化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(氟除外)與氫氣反應(yīng)穩(wěn)定性還原性酸性反應(yīng)越來(lái)越難逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸減弱第二十七頁(yè)，共35頁(yè)。1.鋰是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種。下列關(guān)于堿金屬的說(shuō)法正確的是()A.和鋰同一主族的都是金屬元素B.Na+比Li多一個(gè)電子層C.Li+、Na+、K+、Rb+的最外層都有8個(gè)電子D.Li是堿金屬中原子半徑最小的原子HDNa+有兩個(gè)電子層，Li有兩個(gè)電子層Li+最外層只有2個(gè)電子第二十八頁(yè)，共35頁(yè)。2.下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中正確的是()A.堿金屬元素的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，可置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)B.單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過(guò)氧化物C.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成堿和氫氣D.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而升高CLi燃燒后生成物只有Li2O熔、沸點(diǎn)在逐漸降低堿金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)，會(huì)首先與水反應(yīng)2M+2H2O2MOH+H2↑(M=Li,Na,K,Rb,Cs)第二十九頁(yè)，共35頁(yè)。3.下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排序中，正確的是()A.還原性：Li>Na>K>Rb>CsB.密度：Li<Na<K<Rb<CsC.熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：Li<Na<K<Rb<CsD.原子半徑：Li<Na<K<Rb<Cs從上到下，隨著原子半徑的逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)從上到下，密度逐漸增大(K除外)堿金屬?gòu)纳系较?，熔沸點(diǎn)逐漸降低D第三十頁(yè)，共35頁(yè)。4.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是()A.在堿金屬中它具有最大的原子半徑B.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸C氧化物種類增多第三十一頁(yè)，共35頁(yè)。5．判斷正誤：(1)同主族元素自上而下，堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)都逐漸升高。(

)分析：同主族元素自上而下，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高。(2)第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。(

)分析：第ⅦA族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。××第三十二頁(yè)，共35頁(yè)。6．下列有關(guān)氟、氯、溴、碘四種元素性質(zhì)遞變規(guī)律的說(shuō)法不正確的是(

)A．單質(zhì)的顏色逐漸加深B．單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高C．Cl2可以從KI溶液中置換出I2D．Br