人教版九年級上化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律微課

《質(zhì)量守恒定律》第二課時課后練習(xí)1．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是()A．化學(xué)反應(yīng)的快慢B．生成物C．反應(yīng)條件D．反應(yīng)物【答案】A【解析】A．由化學(xué)方程式，無法確定化學(xué)反應(yīng)的快慢，符合題意；B．由化學(xué)方程式，“═”左邊的是反應(yīng)物，右邊的是生成物，不符合題意；C．由化學(xué)方程式，可以看出反應(yīng)發(fā)生所需要的條件，不符合題意；D．由化學(xué)方程式，“═”左邊的是反應(yīng)物，右邊的是生成物，不符合題意。故選A。2．關(guān)于2H2+O22H2O的讀法不正確的是（）A．氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水B．每2個氫分子與1個氧分子完全反應(yīng)，生成2個水分子C．常溫下，每2體積的氧氣與l體積的氧氣完全反應(yīng)，生成2體積的水D．每4份質(zhì)量的氧氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水【答案】C【解析】A．由2H2+O22H2O可知，氫氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水，正確；B．由2H2+O22H2O可知，每2個氫分子和1個氧分子在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)，生成2個水分子．正確；C．由2H2+O22H2O可知，每1體積的氧氣與2體積的氧氣完全反應(yīng)，但是由于水常溫下問液體，所以沒法談體積，錯誤；D．由2H2+O22H2O可知：每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水．故選項正確。故選C。3．下列關(guān)于S+O2SO2的理解不正確的是（）A．表示硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B．參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2：1C．反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變D．參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1：1【答案】B【解析】A．該反應(yīng)可表示硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，故選項說法正確；B．參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是32：（16×2）=1：1，故選項說法錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)前后遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變，故選項說法正確；D．該反應(yīng)可表示參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1：1，故選項說法正確。故選B。4．下列關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的讀法，錯誤的是（）A．磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B．在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷C．在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結(jié)合生成2個五氧化二磷分子D．在點燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷【答案】B【解析】A．磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，正確；B．化學(xué)式前的系數(shù)表示參加反應(yīng)的微粒個數(shù)比，錯誤；C．在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結(jié)合生成2個五氧化二磷分子，正確；D．在點燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，正確；故選B。5．根據(jù)化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑，無法獲取的信息是（）A．反應(yīng)所需條件 B．生成物的狀態(tài)C．生成物的物質(zhì)的量之比 D．氧氣可助燃【答案】D【解析】A．根據(jù)該化學(xué)方程式可知，此反應(yīng)條件是通電，故不合題意；B．由生成物化學(xué)式后的氣體符號可知，生成物是氣體，故不合題意；C．由化學(xué)方程式可知，生成的氫氣與氧氣的物質(zhì)的量之比即為化學(xué)計量數(shù)之比，即2：1，故不合題意；D．在該反應(yīng)中，氧氣是生成物，所以此方程式不能體現(xiàn)氧氣的助燃性，故符合題意。故選D。6．“催化轉(zhuǎn)化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A、該反應(yīng)中四種物質(zhì)均為化合物B、該反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變C、甲、丁中同種元素化合價相同D、乙、丙中所含元素種類相同【答案】D【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可以推知該反應(yīng)為：2CO+2NO2NO2+C2。丁為C2，由同種元素組成，為單質(zhì)，故A錯誤。B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，故B錯誤。C、甲為CO，碳元素的化合價為+2價，丁為C2單質(zhì)，碳元素化合價為零，故C錯誤。D、乙為NO，含氮元素和氧元素，丙為NO2，含氮元素和氧元素，所含元素種類相同，故D正確。7．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息有（）A．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件 B．化學(xué)反應(yīng)的快慢C．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比 D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物【答案】B【解析】A．由化學(xué)方程式，等號上方的是反應(yīng)條件，可以確定反應(yīng)條件，故選項錯誤。B．由化學(xué)方程式，無法確定化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，故選項正確。C．由化學(xué)方程式，可以計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，故選項錯誤。D．由化學(xué)方程式，可以確定反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，故選項錯誤。故選B。8．關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的理解，正確的是（）A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D．在點燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷【答案】D【解析】A．由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，故A錯誤；B．由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷；故B錯誤；C．表述錯誤，應(yīng)為124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，故C錯誤；D．表述正確，故D正確。故選D。9．硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是：S+O2SO2，從這個化學(xué)方程式獲得的信息錯誤的是（）A．反應(yīng)前后元素種類不變B．該反應(yīng)的生成物中含有氧氣C．該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣D．該反應(yīng)發(fā)生所需要的條件是點燃【答案】B【解析】A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，正確；B．該反應(yīng)的生成物中含有氧元素，錯誤；C．該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣，正確；D．該反應(yīng)發(fā)生所需要的條件是點燃，正確。故選B。10．化學(xué)方程式_____+3CO2Fe+3CO2中，所缺物質(zhì)的化學(xué)式為（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeCO3【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷該物質(zhì)的化學(xué)式為Fe2O3。故選B。11．在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法正確到是（）A．x=3．1B．該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為14：85C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D．乙一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=10+3．5+10+6﹣（8．6+3．5+14．5）=2．9，故甲、丙為反應(yīng)物，丁為生成物，乙可能為催化劑，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，A．x=2．9，故錯誤；B．生成甲、丁的質(zhì)量比為：（10g﹣8．6g）：（14．5g﹣6g）=14：85，故正確；C．該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故錯誤；D．丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故錯誤；故選B。12·以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．該反應(yīng)中丙與丁的分子個數(shù)比為4：1B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．該反應(yīng)前后原子的數(shù)目發(fā)生改變D．該反應(yīng)沒有單質(zhì)生成【答案】A【解析】由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氟氣與水反應(yīng)生成了氟化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2F2+2H2O=4HF+O2；A．由上述方程式可知，該反應(yīng)中丙與丁的分子個數(shù)比為4：1，故A正確；B．該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不屬于化合反應(yīng)，故B錯誤；C．由微粒的變化可知，該反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有發(fā)生改變，故C錯誤；D．由上述方程式可知，該反應(yīng)有單質(zhì)氧氣生成，故D錯誤。故選A。13．掌握科學(xué)的研究方法，探索化學(xué)世界的奧秘。質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)的認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。①下列表述正確的是（）A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律B．每32gS和32gO2完全反應(yīng)后，生成64gSO2C．在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d②有機化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO2和H2O，實驗測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：RO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g4612800反應(yīng)后質(zhì)量/g032x54則x=，已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個數(shù)之比為1：3，則R的相對分子質(zhì)量是?！敬鸢浮浚?）①B；②88；46?！窘馕觥浚?）①A．蠟燭燃燒是和空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以遵守質(zhì)量守恒定律；錯誤；B．由化學(xué)方程式S+O2SO2及其質(zhì)量關(guān)系可知，323264硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，硫在氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，每32g硫和32g氧氣反應(yīng)生成64g二氧化硫；正確；C．參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和；錯誤；故選B；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道x=46+128﹣32﹣54=88；設(shè)R的相對分子質(zhì)量為x，x：32×3=46：（128﹣32）；x=46；故填：88；4614．汽車尾氣排放的有毒氣體可在“催化轉(zhuǎn)化器”中轉(zhuǎn)化為無污染的氣體。下圖為微觀反應(yīng)示意圖，請回答:(1)該微觀反應(yīng)過程中出現(xiàn)了_______種氧化物；(2