人教版必修一物質及其變化離子反應【全國一等獎】

《離子反應》導學案一、學習目標1.理解電解質的概念，認識一些常見的強弱電解質；2.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，從電離角度理解酸、堿、鹽的本質；3.了解非電解質的概念，懂得區(qū)分電解質與非電解質；4.掌握強電解質的電離方程式書寫。二、學習過程1.導電性［思考1］下列物質中哪些能導電？為什么？鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.［思考2］為什么NaCl固體不導電,而NaCl溶液、熔融NaCl可導電？結論：2.電解質電解質和非電解質：在水溶液熔融狀態(tài)下能夠導電的叫做電解質。在水溶液熔融狀態(tài)下都不能導電的叫做非電解質。［問題1］電解質包括哪些類型的物質呢？類型：非電解質包括哪些類型的物質呢？類型：非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機物、NH3等。注：單質既不是電解質也不是非電解質［問題2］（1）、像AgCl、CaCO3這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質嗎？（2）、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能導電，它們是否是電解質？（感悟）［例題］下列物質哪些屬于電解質？①NaCl②NaOH③H2SO4④H2O⑤鹽酸溶液⑥小蘇打⑦Fe⑧Ca(OH)2啟示：（1）、能夠導電的物質不一定全是電解質,電解質和非電解質必須是化合物。（2）、電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。（3）、電解質是化合物，而不是混合物，電解質溶液是混合物。3.電離和電離方程式電離的條件：電離的結果：什么叫電離方程式？［問題3］書寫下列物質的電離方程式:HCl====H2SO4====NaOH====Ca(OH)2====NaCl====Na2SO4=(小結)(1)陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等。(2)陰、陽離子的個數(shù)由化學式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價決定。（3）強酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。三、目標檢測1.下面的說法正確的是（）A.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質B.二氧化碳溶于水可以導電，所以，二氧化碳是電解質C.固態(tài)磷酸是電解質，所以磷酸在熔化時或溶于水時都能導電D.液態(tài)氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質2.下列說法正確的是（）A.氨氣溶于水能導電，氨氣是電解質B.將硫酸鋇溶于水，不導電，所以硫酸鋇是非電解質C.氫硫酸溶液中，c(H+)=2c(S2-)D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在3.寫出硫酸、硫酸銅、氫氧化鋇、碳酸鈉、硝酸銨、硫酸鋁、硫酸氫鉀、碳酸氫鈉