基礎化學第三章電解質(zhì)溶液

基礎化學第三章電解質(zhì)溶液第1頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一內(nèi)容提要強電解質(zhì)溶液理論強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：電解質(zhì)定義、分類強電解質(zhì)溶液理論要點：活度和離子強度酸堿的質(zhì)子理論酸堿定義、酸堿反應實質(zhì)、平衡常數(shù)水的質(zhì)子自遞平衡、水溶液的pH酸堿強度、平衡移動——同離子效應和鹽效應第2頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一內(nèi)容提要酸堿溶液pH的計算酸堿溶液pH基本關系式和簡化計算一元弱酸或弱堿溶液多元酸堿溶液兩性物質(zhì)溶液：兩性陰離子溶液、弱酸弱堿鹽溶液、氨基酸型兩性物質(zhì)溶液酸堿的電子理論第3頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一內(nèi)容提要難溶強電解質(zhì)的沉淀溶解平衡溶度積和溶度積規(guī)則沉淀平衡的移動：沉淀的生成，同離子效應和鹽效應；分級沉淀、沉淀的溶解第4頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一教學基本要求了解強電解質(zhì)溶液的理論和概念。掌握質(zhì)子酸堿理論的概念、溶液的pH和酸堿強度的概念。掌握一元質(zhì)子弱酸和弱減水溶液pH及有關物種濃度的計算。熟悉多元酸堿溶液和兩性物質(zhì)溶液pH及有關物種濃度的計算。熟悉難溶強電解質(zhì)溶液的有關概念。第5頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第一節(jié)強電解質(zhì)溶液理論強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)定義：電解質(zhì)是溶于水中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，這些化合物的水溶液稱為電解質(zhì)溶液。

+第6頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第一節(jié)強電解質(zhì)溶液理論強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)可分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)兩類。在水溶液中能完全解離成離子的化合物就是強電解質(zhì)。例如Na+Cl-Na++Cl-(離子型化合物)HClH++Cl-(強極性分子)弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分解離成離子的化合物。例如：

HAcH++Ac-第7頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第一節(jié)強電解質(zhì)溶液理論解離度：達解離平衡時，已解離的分子數(shù)和分子總數(shù)之比。單位為一，可以百分率表示。通常0.1mol·kg-1溶液中，強電解質(zhì)α>30%；弱電解質(zhì)α<5%；中強電解質(zhì)α=5%～30%。第8頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第一節(jié)強電解質(zhì)溶液理論例某電解質(zhì)HA溶液，其質(zhì)量摩爾濃度b(HA)為0.1mol·kg-1，測得此溶液的△Tf為0.19℃，求該物質(zhì)的解離度。解設HA的解離度為α，HAH++A-

平衡時0.1-0.1α

0.1α

0.1α[HA]+[H+]+[A-]=0.1(1+α)mol·kg-1根據(jù)△Tf=Kfbα=0.022=2.2%第9頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第一節(jié)強電解質(zhì)溶液理論校正系數(shù)i與解離度α的關系第10頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第一節(jié)強電解質(zhì)溶液理論強電解質(zhì)溶液理論要點電解質(zhì)離子相互作用，離子氛存在，致使離子間相互作用而互相牽制，表觀解離度不是100%。一種更為簡單的離子對模型，雖然便于理解，但難以量化。第11頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第一節(jié)強電解質(zhì)溶液理論離子的活度和活度因子活度：離子的有效濃度(表觀濃度)小于理論濃度，有效濃度的值就是活度活度因子：離子的活度

γB稱為溶質(zhì)B的活度因子，bθ為標準態(tài)的濃度(即1mol·kg-1)。第12頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第一節(jié)強電解質(zhì)溶液理論由于離子的表觀濃度小于理論濃度，一般當溶液中的離子濃度很小，且離子所帶的電荷數(shù)也少時，活度接近濃度，即γB≈1。溶液中的中性分子也有活度和濃度的區(qū)別，不過不象離子的區(qū)別那么大，所以，通常把中性分子的活度因子視為1。對于弱電解質(zhì)溶液，因其離子濃度很小，一般可以把弱電解質(zhì)的活度因子也視為1。第13頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第一節(jié)強電解質(zhì)溶液理論目前不能由實驗測定電解質(zhì)溶液單種離子的活度因子，但可測定離子的平均活度因子γ±。1-1價型電解質(zhì)的離子平均活度因子：離子的平均活度：第14頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第一節(jié)強電解質(zhì)溶液理論一些強電解質(zhì)的離子平均活度因子(25℃)第15頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第一節(jié)強電解質(zhì)溶液理論離子強度：離子的活度因子是溶液中離子間作用力的反映，與離子濃度和所帶電荷有關

bi和Zi分別為溶液中第i種離子的質(zhì)量摩爾濃度和該離子的電荷數(shù)，近似計算時，也可以用ci代替bi。的單位為mol·kg-1。第16頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第一節(jié)強電解質(zhì)溶液理論例計算下列溶液的離子強度：(1)0.10mol·kg-1NaNO3溶液；(2)0.020mol·kg-1KBr+0.030mol·kg-1ZnSO4溶液。第17頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第一節(jié)強電解質(zhì)溶液理論Debye—Hückel理論：平均活度因子對于較高離子強度的溶液或第18頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論質(zhì)子酸堿的概念酸堿的定義酸：能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)(質(zhì)子給體)酸可以是分子、陽離子或陰離子。第19頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論質(zhì)子酸堿的概念酸堿的定義堿：能接受質(zhì)子的物質(zhì)(質(zhì)子受體)堿可以是分子、陽離子或陰離子。第20頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論酸釋放一個質(zhì)子形成其共軛堿；堿結(jié)合一個質(zhì)子形成其共軛酸。酸、堿得失質(zhì)子的反應式是酸堿半反應式。酸堿半反應兩邊是共軛酸堿對。第21頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論共軛酸堿的特點：酸比它的共軛堿多一個質(zhì)子。酸愈強，其共軛堿愈弱；堿愈強，其共軛酸愈弱。某酸堿對中的酸、在另一酸堿對中是堿的物質(zhì)稱為兩性物質(zhì)。第22頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論酸堿反應的實質(zhì)——共軛酸堿對之間的質(zhì)子傳遞反應

第23頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論酸堿反應的方向——較強酸、堿反應生成較弱酸、堿

第24頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論質(zhì)子傳遞平衡和平衡常數(shù)K愈大，質(zhì)子從HA中轉(zhuǎn)移給B-的能力愈強。第25頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論水的質(zhì)子自遞平衡水的質(zhì)子自遞平衡和水的離子積第26頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論水的質(zhì)子自遞平衡水的質(zhì)子自遞平衡和水的離子積[H2O]看成常數(shù)，與K合并Kw=[H3O+][OH-]簡作Kw=[H+][OH-]質(zhì)子自遞平衡常數(shù)Kw又稱水的離子積0℃時Kw=1.10×10-1525℃時Kw=1.00×10-14100℃時Kw=5.50×10-13。

第27頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論水的質(zhì)子自遞平衡和水的離子積水的離子積不僅適用于純水，也適用于所有稀水溶液。25℃的純水中[H+]=[OH-]==1.00×10-7.00

mol·L-1中性溶液中[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1酸性溶液中[H+]＞1.0×10-7mol·L-1＞[OH-]堿性溶液中[H+]＜1.0×10-7mol·L-1＜[OH-]第28頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論水溶液的pH定義：pH=-lg稀溶液中，pH=-lg［H+］類似的，pOH=-lg［OH-］298.15K，pH+pOH=14。溶液中H+濃度為1mol·L-1～10-14mol·L-1時，pH值范圍在0~14。如果溶液中H+濃度或OH-濃度大于1mol·L-1時，直接用H+或OH-的濃度來表示。

第29頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論人體各種體液的pH值體

液pH值體

液pH值血清7.35～7.45大腸液8.3～8.4成人胃液0.9～1.5乳汁6.0～6.9嬰兒胃液5.0淚水～7.4唾液6.35～6.85尿液4.8～7.5胰液7.5～8.0腦脊液7.35～7.45小腸液～7.6第30頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論酸堿的強度酸和堿的解離平衡常數(shù)HB+H2OB-+H3O+稀溶液中，[H2O]可看成是常數(shù)，上式改寫為

Ka稱為酸解離平衡常數(shù)。第31頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論酸和堿的解離平衡常數(shù)Ka是水溶液中酸強度的量度，表示酸在水中釋放質(zhì)子能力的大小。Ka值愈大，酸性愈強。其值大于10時為強酸。HAc＞HCN＞NH4+Ka1.74×10-56.16×10-105.59×10-10

一些弱酸的Ka非常小，常用pKa表示，它是酸的解離平衡常數(shù)的負對數(shù)。第32頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論酸堿的強度酸和堿的解離平衡常數(shù)類似地，堿B?在水溶液中有下列平衡B-+H2OHB+OHKb為堿解離平衡常數(shù)。Kb的大小表示堿接受質(zhì)子能力的大小，Kb值愈大，堿性愈強。pKb是堿的解離平衡常數(shù)的負對數(shù)。第33頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一水溶液中的共軛酸堿對和pKa值(25℃)共軛酸HAKa*(aq)pKa(aq)共軛堿A-H3O+1.00H2OH2C2O45.9×10-21.23HC2O4-H3PO46.9×10-32.16H2PO4-HC2O4-6.5×10-54.19C2O4-HAc1.7×10-54.76Ac-H2CO34.5×10-76.35HCO3-H2PO4-6.2×10-87.21HPO42-HCO3-4.7×10-1110.33CO32-HPO42-4.8×10-1312.32PO43-H2O1.0×10-1414.0OH-酸性增強堿性增強第34頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論共軛酸堿解離平衡常數(shù)的對應關系酸HB及其共軛堿第35頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論例已知NH3的Kb為1.79×10-5，試求NH4+的Ka。解NH4+是NH3的共軛酸，故

Ka=Kw/Kb=1.00×10-14/(1.79×10-5)=5.59×10-10第36頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論多元弱酸或多元弱堿第37頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論例已知H2CO3的Ka1=4.46×10-7，Ka2=4.68×10-11，求CO32-的Kb1和Kb2。解CO32-與HCO3-為共軛酸堿對Kb1=Kw/Ka2=1.0×10-14/(4.68×10-11)=2.14×10-4而HCO3-與H2CO3為共軛酸堿對Kb2=Kw/Ka1=1.0×10-14/(4.46×10-7)=2.24×10-8

第38頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論平衡移動濃度對平衡移動的影響酸HB在水中的質(zhì)子自遞平衡為HB+H2OH3O++B-平衡建立后，若增大溶液中HB的濃度，則平衡被破壞，向著HB解離的方向移動，即H3O+和B-的濃度增大。第39頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論例試計算0.100mol·L-1HAc溶液的解離度α及[H+]。解HAc的Ka=1.74×10-5[H+]=cα

=(0.100×1.32%)mol·L-1=1.32×10-3mol·L-1第40頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論同離子效應在HAc溶液中，加入少量含有相同離子的強電解質(zhì)NaAc，HAc在水中的質(zhì)子自遞平衡向左方向移動，從而降低了HAc的解離度。即第41頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論同離子效應同理，在NH3·H2O中，加入少量含有相同離子的強電解質(zhì)NH4Cl(或NaOH)，弱堿的質(zhì)子傳遞平衡將向著生成NH3·H2O分子的方向移動第42頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第二節(jié)酸堿的質(zhì)子理論鹽效應若在HAc溶液中加入不含相同離子的強電解質(zhì)如NaCl，則因離子強度增大，溶液中離子之間的相互牽制作用增大，使HAc的解離度略有增大，這種作用稱為鹽效應。產(chǎn)生同離子效應時，必然伴隨有鹽效應，但同離子效應的影響比鹽效應要大得多，所以一般情況下，不考慮鹽效應也不會產(chǎn)生顯著影響。

第43頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第三節(jié)酸堿溶液pH的計算酸堿溶液pH值計算的一般方法（略）一元弱酸或弱堿溶液的簡化公式在弱酸HA的水溶液中，HA+H2OH3O++A-H2O+H2OH3O++OH-Kw=[H3O+][OH-]

第44頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第三節(jié)酸堿溶液pH的計算一元弱酸或弱堿溶液的簡化公式當Ka·ca≥20Kw，可以忽略水的質(zhì)子自遞平衡HA+H2OH3O++A-平衡時ca(1-)caca第45頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第三節(jié)酸堿溶液pH的計算一元弱酸或弱堿溶液的簡化公式對一元弱堿溶液Kb·cb≥20Kw，且cb／Kb≥500時，同理B+H2OHB++OH-第46頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第三節(jié)酸堿溶液pH的計算例計算0.100mol·L-1HAc溶液的pH值。解Ka=1.74×10-5，ca=0.100mol·L-1，Kaca=1.74×10-6≥20Kw，又ca/Ka=0.100/(1.74×10-5)＞500pH=2.88第47頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第三節(jié)酸堿溶液pH的計算多元酸堿溶液的簡化公式多元弱酸水溶液的質(zhì)子傳遞反應是分步進行的。如二元酸H2A，H2A+H2OHA-+H3O+

HA-+H2OA2-+H3O+

水的質(zhì)子自遞H2O+H2OH3O++OH-

Kw=[H3O+][OH-]第48頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第三節(jié)酸堿溶液pH的計算多元酸堿溶液的簡化公式當Ka2ca≥20Kw，可忽略水的質(zhì)子自遞平衡.當Ka1／Ka2＞102時，當作一元弱酸處理[H+]≈[HA-]，[H2A]≈c(H2A)。若ca／Ka1≥500，則A2-是第二步質(zhì)子傳遞反應的產(chǎn)物，即第49頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第三節(jié)酸堿溶液pH的計算多元酸堿溶液的簡化公式三元弱酸溶液可以歸納為當Ka1>>Ka2>>Ka3、Ka1/Ka2＞102時，可當作一元弱酸處理，求［H+］。第二步質(zhì)子傳遞平衡所得的共軛堿的濃度近似等于Ka2，如H3PO4溶液中，[HPO42-]=Ka2。第二步及以后質(zhì)子傳遞平衡所得共軛堿濃度很低第50頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第三節(jié)酸堿溶液pH的計算例計算0.10mol·L-1鄰苯二甲酸(C8H6O4)溶液的pH，并求[C8H5O4-]，[C8H4O42-]和[OH-]。解已知Ka1=1.3×10-3，Ka2=3.9×10-6，c=0.10mol·L-1，有Ka1/Ka2＞102，c/Ka1

<500，［H+］==1.08×10-2mol·L-1，pH=1.96［C8H5O4-］=［H+］=1.08×10-2mol·L-1［C8H4O42-］=Ka2=3.9×10-6mol·L-1［OH-］=Kw/［H+］=9.3×10-13mol·L-1

第51頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第三節(jié)酸堿溶液pH的計算多元酸堿溶液的簡化公式多元弱堿溶液的分步解離與多元弱酸相類似：當Kb2cb≥20Kw，可忽略水的質(zhì)子自遞平衡.當Kb1／Kb2＞102時，按一元弱堿溶液計算若cb／Kb1≥500，則H2B是第二步質(zhì)子傳遞反應的產(chǎn)物，即第52頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第三節(jié)酸堿溶液pH的計算兩性物質(zhì)溶液的簡化公式兩性陰離子溶液以HCO3-為例，HCO3-+H2OH3O++CO32-HCO3-+H2OOH-+H2CO3當cKa2＞20Kw，且c＞20Ka1時，

兩性陰離子溶液的pH值與濃度無關。第53頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第三節(jié)酸堿溶液pH的計算例計算0.10mol·L-1NaH2PO4溶液的pH值。解因cKa2＞20Kw，且c＞20Ka1

注意：H2PO4-溶液HPO42-溶液第54頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第三節(jié)酸堿溶液pH的計算兩性物質(zhì)溶液的簡化公式由弱酸和弱堿組成的兩性物質(zhì)溶液以NH4Ac為例，NH4++H2ONH3+H3O+Ac-+H2OHAc+OH-當cKa(NH4+)＞20Kw，且c＞20Ka(HAc)時，或pH=[pKa(NH4+)+pKa(HAc)]第55頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第三節(jié)酸堿溶液pH的計算例計算0.10mol·L-1NH4CN溶液的pH值，已知NH4+的Ka為5.59×10-10，HCN的Ka’為6.17×10-10。解由于cKa＞20Kw，且c＞20Ka’，故NH4CN溶液的pH值為第56頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第三節(jié)酸堿溶液pH的計算兩性物質(zhì)溶液的簡化公式氨基酸型兩性物質(zhì)溶液氨基酸通式NH3+·CHR·COO-，-NH3+基顯酸性；-COO-基顯堿性，是兩性物質(zhì)。以甘氨酸(NH3+·CH2·COO-)為例NH3+·CH2·COO-+H2ONH2·CH2·COO-+H3O+Ka=1.56×10-10NH3+·CH2·COO-+H2ONH3+·CH2·COOH+OH-Kb′=2.24×10-12第57頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第四節(jié)酸堿的電子理論酸堿定義：酸是能夠接受電子對的物質(zhì)，又稱電子對的受體，堿是能夠給出電子對形成配位鍵的物質(zhì)，又稱電子對的給體。酸堿反應：酸+堿酸堿配合物可知，酸與具有孤對電子的物質(zhì)成鍵，所以酸又稱為親電試劑；堿與酸中電子不足的原子芯共享電子對，因此堿又稱為親核試劑。第58頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第四節(jié)酸堿的電子理論例子：第59頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第四節(jié)酸堿的電子理論分類酸堿加合反應，如Ag++2NH3[H3N→Ag←NH3]+堿取代反應，如[Cu(NH3)4]2++2OH-Cu(OH)2+4NH3酸取代反應，如[Cu(NH3)4]2++4H+Cu2++4NH4+雙取代反應，如HCl+NaOHNaCl+H2O第60頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第五節(jié)沉淀溶解平衡溶度積和溶度積規(guī)則溶度積水溶液中AgCl沉淀與Ag+和Cl-間的平衡為

將[AgCl(s)]并入常數(shù)項，得Ksp稱為溶度積常數(shù)第61頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第五節(jié)沉淀溶解平衡溶度積和溶度積規(guī)則溶度積常數(shù)簡稱溶度積。它反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度冪之乘積為一常數(shù)。對于AaBb型的難溶電解質(zhì)第62頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第五節(jié)沉淀溶解平衡例Ag2CrO4在298.15K時的溶解度為6.54×10-5mol·L-1，計算溶度積。解Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)[Ag+]=2×6.54×10-5mol·L-1[CrO42-]=6.54×10-5(mol·L-1Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=(2×6.54×10-5)2(6.54×10-5)=1.12×10-12第63頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第五節(jié)沉淀溶解平衡溶度積和溶度積規(guī)則對于不同類型的難溶電解質(zhì)，不能直接根據(jù)溶度積來比較溶解度的大小，要通過計算才能比較。對于同類型的難溶電解質(zhì)，溶解度愈大，溶度積也愈大。電解質(zhì)類型難溶電解質(zhì)溶解度／(mol·L-1)溶度積ABAgCl1.33×10-51.77×10-10A2BAg2CrO46.54×10-51.12×10-12第64頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第五節(jié)沉淀溶解平衡例Mg(OH)2在298.15K時的Ksp為5.61×10-12，求Mg(OH)2的溶解度。解Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-[Mg2+]=S，[OH-]=2S。Ksp

(Mg(OH)2)=[Mg2+][OH-2]=S(2S)2

=4S3=5.61×10-12第65頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第五節(jié)沉淀溶解平衡溶度積和溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則定義離子積IP，它表示任一條件下離子濃度冪的乘積。IP和Ksp形式類似，但含義不同。Ksp表示飽和溶液中離子濃度（平衡濃度）冪的乘積，僅是IP的一個特例。第66頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第五節(jié)沉淀溶解平衡溶度積和溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則Ip=Ksp溶液飽和。沉淀與溶解達到動態(tài)平衡，既無沉淀析出又無沉淀溶解。Ip＜Ksp溶液不飽和。溶液無沉淀析出，若加入難溶電解質(zhì)，則會繼續(xù)溶解。Ip＞Ksp溶液過飽和。溶液會有沉淀析出。以上三點稱為溶度積規(guī)則，是判斷沉淀生成和溶解的依據(jù)。第67頁，共72頁，2023年，2月20日，星期一第五節(jié)沉淀溶解平衡沉淀平衡的移動沉淀的生成根據(jù)溶度積規(guī)則，當溶液中的Ip＞Ksp時，就會生成沉淀。例判斷下列條件下是否有沉淀生成(均忽略體積的變化)：(1)將0.020mol·L-1CaCl2溶液10mL與等體積同濃度的Na2C2O4溶液相混合；(2)在1.0mol·L-1CaCl2溶液中通CO2氣體