高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第十單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第3講

高考總復(fù)習(xí)·化學(xué)[單選經(jīng)典版]第3講化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)目標(biāo)1．了解化學(xué)鍵的含義、分類(lèi)與形成過(guò)程，能夠用電子式表示其形成過(guò)程。2.了解共價(jià)鍵的形成、極性和類(lèi)型(σ鍵和π鍵)，能用鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。3.了解雜化軌道理論及簡(jiǎn)單的雜化軌道類(lèi)型(sp，sp2，sp3)。4.能用價(jià)層電子對(duì)互斥模型或者雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。5.了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。6.了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響?？键c(diǎn)一化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵1．化學(xué)鍵化學(xué)鍵既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力。2．離子鍵(1)概念：eq\x(\s\up1(01))帶相反電荷離子之間的相互作用。(2)成鍵粒子：eq\x(\s\up1(02))陰、陽(yáng)離子。(3)成鍵實(shí)質(zhì)：eq\x(\s\up1(03))靜電作用。(4)形成條件：通常是eq\x(\s\up1(04))活潑金屬元素與eq\x(\s\up1(05))活潑非金屬元素的原子相結(jié)合。(5)表示方法①用電子式表示Na2O2：eq\x(\s\up1(06))NaOH：eq\x(\s\up1(07))NH4Cl：eq\x(\s\up1(08))CaC2：eq\x(\s\up1(09))NaClO：eq\x(\s\up1(10))②用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程CaF2：eq\x(\s\up1(11))Na2S：eq\x(\s\up1(12))3．共價(jià)鍵(1)共價(jià)鍵的定義與特征①定義：原子間通過(guò)eq\x(\s\up1(01))共用電子對(duì)所形成的相互作用。②特征：具有eq\x(\s\up1(02))方向性和eq\x(\s\up1(03))飽和性。共價(jià)鍵的eq\x(\s\up1(04))方向性決定著分子的空間結(jié)構(gòu)，共價(jià)鍵的eq\x(\s\up1(05))飽和性決定著每個(gè)原子所能形成的共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的。(2)共價(jià)鍵的分類(lèi)分類(lèi)依據(jù)類(lèi)型特點(diǎn)形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移極性共價(jià)鍵由eq\x(\s\up1(06))不同種元素的原子形成，電子對(duì)偏向eq\x(\s\up1(07))吸引電子能力強(qiáng)的一方非極性共價(jià)鍵由eq\x(\s\up1(08))同種元素的原子形成，電子對(duì)eq\x(\s\up1(09))不偏向任何一個(gè)原子形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式eq\x(\s\up1(10))σ鍵原子軌道“頭碰頭”重疊eq\x(\s\up1(11))π鍵原子軌道“肩并肩”重疊原子間共用電子對(duì)的數(shù)目單鍵原子間有eq\x(\s\up1(12))1對(duì)共用電子對(duì)雙鍵原子間有eq\x(\s\up1(13))2對(duì)共用電子對(duì)三鍵原子間有eq\x(\s\up1(14))3對(duì)共用電子對(duì)(3)表示方法①電子式、結(jié)構(gòu)式化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式Cl2eq\x(\s\up1(15))eq\x(\s\up1(16))Cl—ClN2eq\x(\s\up1(17))eq\x(\s\up1(18))N≡NCO2eq\x(\s\up1(19))eq\x(\s\up1(20))O=C=ONH3eq\x(\s\up1(21))eq\x(\s\up1(22))H2O2eq\x(\s\up1(23))eq\x(\s\up1(24))H—O—O—HC2H2eq\x(\s\up1(25))eq\x(\s\up1(26))H—C≡C—H②用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程H2O：eq\x(\s\up1(27))HF：eq\x(\s\up1(28))(4)鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角①概念②鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響a．同一類(lèi)型的共價(jià)鍵鍵能eq\x(\s\up1(32))越大，鍵長(zhǎng)eq\x(\s\up1(33))越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)、越牢固，分子越穩(wěn)定。b.eq\a\vs4\al()二、化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系1．化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系2．化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械膃q\x(\s\up1(01))共價(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，有很強(qiáng)的eq\x(\s\up1(02))離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的eq\x(\s\up1(03))共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的eq\x(\s\up1(04))共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。請(qǐng)指出下列各說(shuō)法的錯(cuò)因(1)共價(jià)鍵都具有方向性和飽和性。錯(cuò)因：共價(jià)鍵不一定都具有方向性和飽和性。如s－s__σ鍵不具有方向性。(2)共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子。錯(cuò)因：Al與Cl之間形成共價(jià)鍵。(3)某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。錯(cuò)因：H原子最外層只有1個(gè)電子，其與鹵素形成的HX中含共價(jià)鍵。(4)共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中，離子鍵只存在于離子化合物中。錯(cuò)因：如NaOH屬于離子化合物，既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵。(5)s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀和對(duì)稱(chēng)性都不同。錯(cuò)因：s－s__σ鍵與s－p__σ鍵均為軸對(duì)稱(chēng)，對(duì)稱(chēng)性相同，但電子云形狀不同。(6)CHN中含有一個(gè)σ鍵、三個(gè)π鍵。錯(cuò)因：H—C≡N中含有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵。(7)σ鍵、π鍵都能單獨(dú)形成。錯(cuò)因：π鍵不能單獨(dú)形成。1．化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系(1)物質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵，如稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵。(2)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。(3)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵。存在共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，如非金屬單質(zhì)N2、P4、O2，離子化合物CaC2等。(4)全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽，銨根離子和酸根離子之間以離子鍵結(jié)合。由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價(jià)化合物，如AlCl3。(5)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)①只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素組成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。②只含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同種非金屬元素組成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3CH3等。(6)只含離子鍵的物質(zhì)活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。(7)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)①既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：如Na2O2、CaC2等。②由離子鍵、極性共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)：如NaOH、NH4Cl等。2．物質(zhì)熔化、溶解時(shí)化學(xué)鍵的變化(1)離子化合物的溶解或熔化過(guò)程離子化合物溶于水或熔化后均電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。(2)共價(jià)化合物的溶解過(guò)程①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。②有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。③有些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。3．電子式的書(shū)寫(xiě)方法4．大π鍵的簡(jiǎn)介簡(jiǎn)介大π鍵一般是三個(gè)或更多個(gè)原子間形成的，是未雜化軌道中原子軌道“肩并肩”重疊形成的π鍵表達(dá)式Πeq\o\al(n,m)，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)一般判斷對(duì)于多電子的粒子，若中心原子的雜化方式不是sp3雜化，中心原子與配位原子可能形成大π鍵示例：Πeq\o\al(6,6)；CH2=CH—CH=CH2：Πeq\o\al(4,4)；NOeq\o\al(－,3)：Πeq\o\al(6,4)；SO2：Πeq\o\al(4,3)；O3：Πeq\o\al(4,3)；COeq\o\al(2－,3)：Πeq\o\al(6,4)角度一化學(xué)鍵類(lèi)型與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系1．下列說(shuō)法正確的是()A．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B．區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀．離子化合物中只含有離子鍵D．離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物不能答案D2．下列說(shuō)法不正確的是()A．純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類(lèi)型相同B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過(guò)程中有分子間作用力的破壞C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞答案C3．有以下9種物質(zhì)：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3。請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：(1)不存在化學(xué)鍵的是________。(2)只存在極性共價(jià)鍵的是________。(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是________。(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是________。(5)只存在離子鍵的是________。(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________。(7)屬于共價(jià)化合物的是________。(8)常溫常壓下，分子之間存在氫鍵的是________。答案(1)①(2)②⑨(3)③(4)④(5)⑤(6)⑥⑦⑧(7)②④⑨(8)④離子化合物、共價(jià)化合物的判斷角度二電子式的書(shū)寫(xiě)和判斷4．下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()A． B．C． D．答案A5．下列關(guān)于電子式的表述正確的是()A．HClO的電子式為B．SCl2的電子式為C．用電子式表示HCl的形成過(guò)程為D．已知SCN－中每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為答案D電子式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)錯(cuò)誤(1)漏寫(xiě)未參與成鍵的電子，如：N2：N??N，正確應(yīng)為eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)。(2)化合物類(lèi)型不清楚，漏寫(xiě)或多寫(xiě)[]及錯(cuò)寫(xiě)電荷數(shù)，如：，正確應(yīng)為。(3)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范，錯(cuò)寫(xiě)共用電子對(duì)，如：CO2的電子式為，不能寫(xiě)成；N2的電子式為，不能寫(xiě)成。(4)原子結(jié)合順序?qū)戝e(cuò)，如：HClO的電子式為，不能寫(xiě)成。(5)復(fù)雜陽(yáng)離子與簡(jiǎn)單陽(yáng)離子混淆不清，如：Na＋電子式的正確表示應(yīng)為Na＋，誤寫(xiě)成；NHeq\o\al(＋,4)電子式的正確表示應(yīng)為，誤寫(xiě)成NHeq\o\al(＋,4)。(6)不考慮AB2型離子化合物中2個(gè)B是分開(kāi)寫(xiě)還是一起寫(xiě)，如：CaBr2、CaC2的電子式分別為。角度三共價(jià)鍵的分類(lèi)與鍵參數(shù)6．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是()A．含有π鍵的分子在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，分子中的π鍵比σ鍵活潑B．在有些分子中，共價(jià)鍵可能只含有π鍵而沒(méi)有σ鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵答案B7．下列說(shuō)法中正確的是()A．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越大，分子越穩(wěn)定B．H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—I的鍵能為298.7kJ·mol－1，這可以說(shuō)明HCl分子比HI分子穩(wěn)定C．水分子可表示為H—O—H，分子的鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為462.8kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×462.8kJ答案B(1)并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如s-sσ鍵無(wú)論s軌道從哪個(gè)方向重疊都相同，因此這種共價(jià)鍵沒(méi)有方向性。(2)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，優(yōu)先形成σ鍵，σ鍵可以單獨(dú)形成，π鍵不能單獨(dú)形成。(3)共價(jià)鍵的成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，其形成的共價(jià)鍵越牢固。(4)σ鍵形成過(guò)程中電子云重疊程度比π鍵大，更穩(wěn)定，故含有π鍵的分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)先斷裂π鍵。(5)通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類(lèi)及數(shù)目；判斷成鍵方式時(shí)，需掌握：共價(jià)單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。考點(diǎn)二分子的空間結(jié)構(gòu)1．價(jià)層電子對(duì)互斥模型(1)理論要點(diǎn)①價(jià)層電子對(duì)在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力eq\x(\s\up1(01))最小，體系的能量eq\x(\s\up1(02))最低。②孤電子對(duì)間的排斥力較大，孤電子對(duì)越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。(2)價(jià)層電子對(duì)的計(jì)算式中a為eq\x(\s\up1(03))中心原子的價(jià)電子數(shù)，x為eq\x(\s\up1(04))與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為eq\x(\s\up1(05))與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為1，其他原子為“8－該原子的價(jià)電子數(shù)”)，對(duì)于陽(yáng)離子來(lái)說(shuō)a為eq\x(\s\up1(06))中心原子的價(jià)電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)，對(duì)于陰離子來(lái)說(shuō)a為eq\x(\s\up1(07))中心原子的價(jià)電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)(絕對(duì)值)。如SOeq\o\al(2－,4)的中心原子為eq\x(\s\up1(08))S，a＝eq\x(\s\up1(09))6＋2＝8，b＝eq\x(\s\up1(10))2，x＝eq\x(\s\up1(11))4，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)＝eq\x(\s\up1(12))eq\f(1,2)×(8－4×2)＝0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為eq\x(\s\up1(13))4。(3)價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型與分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系價(jià)層電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱(chēng)分子空間結(jié)構(gòu)實(shí)例220直線(xiàn)形eq\x(\s\up1(14))直線(xiàn)形CO2330平面三角形eq\x(\s\up1(15))平面三角形BF321eq\x(\s\up1(16))V形SO2440四面體形eq\x(\s\up1(17))四面體形CH431eq\x(\s\up1(18))三角錐形NH322eq\x(\s\up1(19))V形H2O2.雜化軌道理論(1)雜化軌道概念：在外界條件的影響下，原子內(nèi)部eq\x(\s\up1(01))能量相近的原子軌道重新組合的過(guò)程叫原子軌道的雜化，組合后形成的一組新的原子軌道，叫雜化原子軌道，簡(jiǎn)稱(chēng)雜化軌道。(2)雜化軌道與參與雜化的原子軌道數(shù)目相同，但能量不同。雜化軌道只能用來(lái)形成eq\x(\s\up1(02))σ鍵和用來(lái)容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，不能形成eq\x(\s\up1(03))π鍵。(3)雜化軌道的類(lèi)型與分子空間結(jié)構(gòu)請(qǐng)指出下列各說(shuō)法的錯(cuò)因(1)AB3型分子的中心原子的雜化方式一定為sp2。錯(cuò)因：不一定，如NH3中心原子的雜化方式為sp3。(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)。錯(cuò)因：如NH3中N原子發(fā)生sp3雜化，但其分子結(jié)構(gòu)為三角錐形。(3)NH3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化。錯(cuò)因：NH3分子中，N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝σ鍵電子對(duì)數(shù)＋孤電子對(duì)數(shù)＝3＋eq\f(1,2)×(5－3×1)＝4，為sp3雜化。(4)分子結(jié)構(gòu)為V形，中心原子一定為sp3雜化。錯(cuò)因：SO2的分子結(jié)構(gòu)為V形，但S為sp2雜化。(5)價(jià)層電子對(duì)互斥模型中，π鍵電子對(duì)數(shù)計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。錯(cuò)因：價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝σ鍵電子對(duì)數(shù)＋孤電子對(duì)數(shù)，所以π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。(6)中心原子雜化類(lèi)型相同時(shí)，孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越大。錯(cuò)因：中心原子雜化類(lèi)型相同時(shí)，孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小。1．價(jià)層電子對(duì)互斥模型指的是價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)，不包括孤電子對(duì)。(1)當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者的結(jié)構(gòu)一致。(2)當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的結(jié)構(gòu)不一致。如中心原子采取sp3雜化的分子，其價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，其分子結(jié)構(gòu)可以為四面體形(如CH4)，也可以為三角錐形(如NH3)，也可以為V形(如H2O)。2．判斷分子中中心原子的雜化軌道類(lèi)型的方法(1)根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)判斷①若分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。②若分子的空間結(jié)構(gòu)呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。③若分子的空間結(jié)構(gòu)呈直線(xiàn)形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(2)根據(jù)鍵角判斷若鍵角為109°28′，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若鍵角為120°，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若鍵角為180°，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(3)根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷如中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化，為3是sp2雜化，為2，則是sp雜化。(4)根據(jù)σ鍵數(shù)與孤電子對(duì)數(shù)(適用于結(jié)構(gòu)式已知的粒子)①含C有機(jī)物：2個(gè)σ—sp，3個(gè)σ—sp2，4個(gè)σ—sp3。②含N化合物：2個(gè)σ—sp2，3個(gè)σ—sp3。③含O(S)化合物：2個(gè)σ—sp3。3．分子鍵角的大小比較(1)雜化類(lèi)型不同→sp>sp2>sp3。(2)雜化類(lèi)型相同孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小，如H2O<NH3。角度一粒子的空間結(jié)構(gòu)與中心原子雜化方式的判斷1．用價(jià)層電子對(duì)互斥模型可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是()A．SO2、CS2、HI都是直線(xiàn)形的分子B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子答案C2．下列分子中，各分子的空間結(jié)構(gòu)和中心原子的雜化方式均正確的是()A．NH3平面三角形sp3雜化B．CCl4正四面體sp2雜化C．H2OV形sp2雜化D．COeq\o\al(2－,3)平面三角形sp2雜化答案D3．(1)LiBH4由Li＋與BHeq\o\al(－,4)構(gòu)成，BHeq\o\al(－,4)的空間結(jié)構(gòu)是________，B原子的雜化軌道類(lèi)型是________。(2)丁二酮肟()分子中碳原子的雜化類(lèi)型有________，1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數(shù)為_(kāi)_______。(3)醛基中碳原子的軌道雜化類(lèi)型是________；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。答案(1)正四面體sp3(2)sp2、sp35NA(3)sp26NA判斷VSEPR模型及空間結(jié)構(gòu)的思維模型角度二鍵角大小的比較4．(2022·湖北省9＋N聯(lián)盟高三新起點(diǎn)聯(lián)考)下列關(guān)于N、P及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()A．鍵能：N—H>P—H，因此NH3的穩(wěn)定性大于PH3B．鍵角：NOeq\o\al(－,3)<NH3C．白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為60°D．PF5與PCl5均為三角雙錐結(jié)構(gòu)的分子晶體，其沸點(diǎn)高低：PF5<PCl5答案B5．比較下列分子或離子中的鍵角大小(填“>”“<”或“＝”)。(1)BF3________NCl3，H2O________CS2。(2)H2O________NH3________CH4，SO3________SOeq\o\al(2－,4)，BF3________BCl3。答案(1)><(2)<<>＝考點(diǎn)三分子的性質(zhì)一、分子的極性1．極性分子和非極性分子的判斷方法(1)依據(jù)分子的正電中心和負(fù)電中心是否重合極性分子中正電中心和負(fù)電中心eq\x(\s\up1(01))不重合，分子的某一個(gè)部分呈正電性(δ＋)，另一部分呈負(fù)電性(δ－)；非極性分子的正電中心和負(fù)電中心eq\x(\s\up1(02))重合。(2)依據(jù)分子中化學(xué)鍵的極性的向量和只含非極性鍵的分子一定是eq\x(\s\up1(03))非極性分子；含極性鍵的分子，若分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零為eq\x(\s\up1(04))非極性分子，否則是eq\x(\s\up1(05))極性分子。2．鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響以羧酸為例，羧酸的酸性大小與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)。(1)比較CF3COOH與CCl3COOH的酸性強(qiáng)弱：由于F—C的極性eq\x(\s\up1(01))大于Cl—C的極性，使F3C—的極性eq\x(\s\up1(02))大于Cl3C—的極性，導(dǎo)致eq\x(\s\up1(03))三氟乙酸的羧基中的羥基極性更大，更易電離出氫離子，所以酸性：三氟乙酸eq\x(\s\up1(04))大于三氯乙酸。(2)比較HCOOH與CH3COOH的酸性強(qiáng)弱：烴基是eq\x(\s\up1(05))推電子基團(tuán)，烴基越長(zhǎng)eq\x(\s\up1(06))推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越eq\x(\s\up1(07))小，羧酸的酸性越eq\x(\s\up1(08))弱，所以酸性：甲酸eq\x(\s\up1(09))大于乙酸。二、分子間作用力1．概念：物質(zhì)分子間存在著相互作用力，稱(chēng)為分子間作用力。分子間作用力最常見(jiàn)的是eq\x(\s\up1(01))范德華力和eq\x(\s\up1(02))氫鍵。作用力強(qiáng)弱：范德華力eq\x(\s\up1(03))<氫鍵eq\x(\s\up1(04))<化學(xué)鍵。2．范德華力：物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力，范德華力主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越eq\x(\s\up1(01))高。一般來(lái)說(shuō)，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著eq\x(\s\up1(02))相對(duì)分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸eq\x(\s\up1(03))增大；分子的極性eq\x(\s\up1(04))越大，范德華力也越大。3．氫鍵(1)形成：已經(jīng)與eq\x(\s\up1(01))電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中eq\x(\s\up1(02))電負(fù)性很大的原子之間的作用力稱(chēng)為氫鍵。(2)表示方法：A—H…B。說(shuō)明：①A、B為電負(fù)性很大的原子，一般為eq\x(\s\up1(03))N、O、F三種元素的原子。②A(yíng)、B可以相同，也可以不同。(3)特征：具有一定的eq\x(\s\up1(04))方向性和eq\x(\s\up1(05))飽和性。(4)分類(lèi)：氫鍵包括eq\x(\s\up1(06))分子內(nèi)氫鍵和eq\x(\s\up1(07))分子間氫鍵兩種。(5)分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)eq\x(\s\up1(08))升高，對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。(6)強(qiáng)弱影響：A—H…B中A、B的電負(fù)性越強(qiáng)，半徑越小，氫鍵越強(qiáng)。如F—H…F>O—H…O>N—H…N。4．溶解性(1)“相似相溶”的規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于eq\x(\s\up1(01))非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于eq\x(\s\up1(02))極性溶劑。如果存在氫鍵，則溶劑與溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性eq\x(\s\up1(03))越好。(2)“相似相溶”還適用于eq\x(\s\up1(04))分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羥基相近)，而戊醇中的烴基較大，故在水中的溶解度明顯減小。(3)分子與H2O反應(yīng)，也能促進(jìn)分子在水中的溶解，如SO2、NO2。三、分子的手性1．手性異構(gòu)體：具有完全相同的eq\x(\s\up1(01))組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為eq\x(\s\up1(02))鏡像，在三維空間里eq\x(\s\up1(03))不能疊合，互稱(chēng)手性異構(gòu)體。2．手性分子：具有手性異構(gòu)體的分子。3．手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。請(qǐng)指出下列各說(shuō)法的錯(cuò)因(1)以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子。錯(cuò)因：以極性鍵結(jié)合的分子可能為非極性分子，如甲烷、二氧化碳等。(2)氫鍵是氫元素與N、O、F三種元素形成的化學(xué)鍵。錯(cuò)因：氫鍵不屬于化學(xué)鍵。(3)可燃冰(CH4·nH2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵。錯(cuò)因：可燃冰中水分子間存在氫鍵，但CH4與H2O之間不存在氫鍵。(4)乙醇分子和水分子間只存在范德華力。錯(cuò)因：乙醇分子和水分子間還存在氫鍵。(5)H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵。錯(cuò)因：H2O比H2S穩(wěn)定是O—H鍵鍵能大于S—H鍵鍵能，而與氫鍵無(wú)關(guān)。(6)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。錯(cuò)因：分子內(nèi)氫鍵的存在使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。1．對(duì)于A(yíng)Bn型分子，一般情況下，若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則該分子為非極性分子，否則為極性分子。如：CH4、BF3、CO2等都是非極性分子，而H2O、NH3、NF3等為極性分子。2．氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力，但不屬于化學(xué)鍵。常見(jiàn)的能形成氫鍵的物質(zhì)有NH3、H2O、HF、醇、羧酸等。3．分子間能形成氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較高。同分異構(gòu)體中，形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)大于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)。如對(duì)羥基苯甲醛(形成分子間氫鍵)的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛(形成分子內(nèi)氫鍵)的沸點(diǎn)。角度一分子極性的判斷1．下列敘述中正確的是()A．以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子B．BCl3與NCl3均為三角錐形結(jié)構(gòu)，均為極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中一定含有非極性鍵答案A解析B錯(cuò)誤，BCl3為平面三角形結(jié)構(gòu)，為非極性分子；C錯(cuò)誤，某些共價(jià)化合物，如CH4、C2H4等也是非極性分子；D錯(cuò)誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2等。2．如圖所示是過(guò)氧化氫(H2O2)分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖。(1)寫(xiě)出過(guò)氧化氫分子的電子式：__________。(2)下列關(guān)于過(guò)氧化氫的說(shuō)法中正確的是________(填序號(hào))。①分子中有極性鍵②分子中有非極性鍵③氧原子的軌道發(fā)生了sp2雜化④O—O共價(jià)鍵是p-pσ鍵⑤分子是非極性分子(3)過(guò)氧化氫難溶于二硫化碳，主要原因是______________________；過(guò)氧化氫易溶于水，主要原因是__________________________________。答案(1)(2)①②(3)H2O2分子是極性分子，CS2分子是非極性分子H2O2分子與H2O分子之間能形成氫鍵共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系角度二分子間作用力3．下列事實(shí)不能用分子間作用力解釋的是()A．HF、H2O的沸點(diǎn)分別比HCl、H2S的沸點(diǎn)高很多B．正戊烷的沸點(diǎn)比新戊烷的沸點(diǎn)高C．的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)低D．Na2O的熔點(diǎn)比MgO的熔點(diǎn)低答案D解析Na2O和MgO均為離子晶體，其熔點(diǎn)與分子間作用力無(wú)關(guān)，D符合題意。4．按要求回答下列問(wèn)題：(1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_________________________。(2)化合物NH3的沸點(diǎn)比化合物CH4的高，其主要原因是________________。(3)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_(kāi)_____________________________。的沸點(diǎn)比高，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵(2)NH3分子間能形成氫鍵(3)O—H鍵>氫鍵>范德華力形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力氫鍵共價(jià)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如熔、沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點(diǎn)：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3①影響分子的穩(wěn)定性；②共價(jià)鍵鍵能越大，分子的穩(wěn)定性越強(qiáng)角度三手性分子5．丙氨酸(C3H7NO2)分子為手性分子，它存在手性異構(gòu)體，如圖所示：下列關(guān)于丙氨酸的兩種手性異構(gòu)體(Ⅰ和Ⅱ)的說(shuō)法正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2個(gè)手性碳原子B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對(duì)稱(chēng)，具有相同的分子極性C．Ⅰ和Ⅱ分子都是極性分子，只含有極性鍵，不含非極性鍵D．Ⅰ和Ⅱ的化學(xué)鍵相同，其分子的性質(zhì)也相同答案B6．某鏈烴B的分子式為C7H10，在B的各種結(jié)構(gòu)(不考慮結(jié)構(gòu))中，含有手性碳原子且與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后仍具有光學(xué)活性的有機(jī)物有五種，已知其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為寫(xiě)出另外三種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并標(biāo)出分子中的手性碳原子。答案高考真題演練1．(2022·遼寧高考)下列符號(hào)表征或說(shuō)法正確的是()A．H2S電離：H2S2H＋＋S2－B．Na位于元素周期表p區(qū)C．COeq\o\al(2－,3)空間結(jié)構(gòu)：平面三角形D．KOH電子式：答案C2．(2022·湖北高考)磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O=P(N3)3。下列關(guān)于該分子的說(shuō)法正確的是()A．為非極性分子B．立體構(gòu)型為正四面體形C．加熱條件下會(huì)分解并放出N2D．分解產(chǎn)物NPO的電子式為答案C解析磷酰三疊氮分子不是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，是極性分子，A錯(cuò)誤；磷酰三疊氮分子中P—N鍵和P=O鍵的鍵長(zhǎng)不相等，其立體構(gòu)型不為正四面體形，B錯(cuò)誤；NPO的電子式為，D錯(cuò)誤。3．(2022·江蘇高考)下列說(shuō)法正確的是()A．金剛石與石墨烯中的C—C—C夾角都為120°B．SiH4、SiCl4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為4s24p2D．ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類(lèi)型相同答案B解析金剛石中的C—C—C夾角為109°28′，A錯(cuò)誤；鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，C錯(cuò)誤；ⅣA族中碳元素形成的石墨為混合型晶體，而硅形成的晶體硅為共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤。4．(2022·湖南高考節(jié)選)鐵和硒(Se)都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：①基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]________；②該新藥分子中有________種不同化學(xué)環(huán)境的C原子；③比較鍵角大小：氣態(tài)SeO3分子________SeOeq\o\al(2－,3)離子(填“>”“<”或“＝”)，原因是______________________________________。(2)富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示：①富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_(kāi)_______；②富馬酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________。(3)科學(xué)家近期合成了一種固氮酶模型配合物，該物質(zhì)可以在溫和條件下直接活化H2，將N3－轉(zhuǎn)化為NHeq\o\al(－,2)，反應(yīng)過(guò)程如圖所示：產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______。答案(1)①3d104s24p4②8③＞SeO3的空間構(gòu)型為平面三角形，SeOeq\o\al(2－,3)的空間構(gòu)型為三角錐形(2)①11∶3②O＞C＞H＞Fe(3)sp3雜化5．(2022·山東高考節(jié)選)(1)吡啶()替代苯也可形成類(lèi)似的籠形包合物。已知吡啶中含有與苯類(lèi)似的Πeq\o\al(6,6)大π鍵，則吡啶中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)________(填標(biāo)號(hào))。A．2s軌道 B．2p軌道C．sp雜化軌道 D．sp2雜化軌道(2)在水中的溶解度，吡啶遠(yuǎn)大于苯，主要原因是①_____________________，②__________________________________。(3)、、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，其中堿性最弱的是________________。答案(1)D(2)①吡啶能與H2O分子形成分子間氫鍵②吡啶和H2O均為極性分子相似相溶，而苯為非極性分子(3)解析(3)已知—CH3為推電子基團(tuán)，—Cl是吸電子基團(tuán)，則N原子電子云密度大小順序?yàn)椋荆?，結(jié)合題干信息可知，其中堿性最弱的為。6．(2022·全國(guó)甲卷節(jié)選)(1)固態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式，畫(huà)出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)____________________。(2)CF2=CF2和ETFE(CH2=CH2和CF2=CF2的共聚物)分子中C的雜化軌道類(lèi)型分別為_(kāi)_______和________；聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因__________________________________________。答案(1)(2)sp2sp3C—F鍵的鍵能大于聚乙烯中C—H鍵的鍵能，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定7．(2022·全國(guó)乙卷節(jié)選)(1)一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一個(gè)______雜化軌道與Cl的3px軌道形成C—Cl________鍵，并且Cl的3pz軌道與C的2pz軌道形成3中心4電子的大π鍵(Πeq\o\al(4,3))。(2)一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl鍵鍵長(zhǎng)的順序是__________________________，理由：(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多，形成的C—Cl鍵越強(qiáng)；(ⅱ)__________________________。答案(1)sp2σ(2)一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C—Cl鍵的鍵長(zhǎng)越短8．(2021·全國(guó)甲卷節(jié)選)(1)SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：含s、p、d軌道的雜化類(lèi)型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______(填標(biāo)號(hào))。(2)CO2分子中存在____個(gè)σ鍵和____個(gè)π鍵。(3)甲醇的沸點(diǎn)(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之間，其原因是_______________________________________________________。答案(1)sp3②(2)22(3)甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多解析(1)由題圖可知，SiCl4(H2O)中Si原子的σ鍵數(shù)為5，說(shuō)明Si原子的雜化軌道數(shù)為5，由此可知Si原子的雜化類(lèi)型為sp3d。9．(2021·全國(guó)乙卷節(jié)選)過(guò)渡金屬元素鉻(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配體分子NH3、H2O以及分子PH3的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如下圖所示。PH3中P的雜化類(lèi)型是________。NH3的沸點(diǎn)比PH3的________，原因是_____________。H2O的鍵角小于NH3的，分析原因_________________________。答案sp3高NH3存在分子間氫鍵NH3含有一對(duì)孤電子對(duì)，而H2O含有兩對(duì)孤電子對(duì)，H2O中的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大10．(2021·山東高考節(jié)選)非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)OF2分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______；OF2的熔、沸點(diǎn)________(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是________________________________________________。(2)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_______，下列對(duì)XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是________(填標(biāo)號(hào))。A．sp B．sp2C．sp3 D．sp3d答案(1)角(V)形低于OF2和Cl2O都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，Cl2O的相對(duì)分子質(zhì)量大，Cl2O的熔、沸點(diǎn)高(2)5D課時(shí)作業(yè)[建議用時(shí)：40分鐘]一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是()A．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵B．不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價(jià)鍵C．含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定答案B2．下列描述正確的是()A．CS2為V形極性分子B．SiF4與SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均為sp3雜化C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵答案B3．硒是人體必需的微量元素之一，價(jià)層電子排布式為2nsn2np2n。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．沸點(diǎn)：H2Se>H2O B．穩(wěn)定性：H2Se<HFC．電負(fù)性：Se<Br D．分子極性：SeO2>SO3答案A解析根據(jù)s軌道上最多排2個(gè)電子可知，硒的價(jià)層電子排布式為4s24p4，故其位于第四周期第ⅥA族。H2O分子間能形成氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)高于H2Se，A錯(cuò)誤。4．(2022·沈陽(yáng)市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè))下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．水汽化和水分解兩個(gè)變化過(guò)程中都破壞了共價(jià)鍵B．酸性強(qiáng)弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸C．基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子D．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)答案A解析水汽化破壞的是分子間作用力，水分解需要破壞共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤。5．下列描述正確的是()①CH3OH是手性分子②ClOeq\o\al(－,3)的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形③SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)④SiF4和SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均為sp3雜化⑤HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵A．①②③ B．②③④C．③④⑤ D．①④⑤答案C6．(2022·南京市高三學(xué)情調(diào)研)下列有關(guān)SO2、SO3、SOeq\o\al(2－,4)、H2SO4說(shuō)法正確的是()A．SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)沒(méi)有破壞共價(jià)鍵B．SO3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C．SOeq\o\al(2－,4)與SO3中的鍵角相等D．濃H2SO4中H2SO4分子間能形成氫鍵答案D解析A項(xiàng)，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，O2中的共價(jià)鍵被破壞，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO3中S沒(méi)有孤電子對(duì)，為sp2雜化，SO3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SOeq\o\al(2－,4)中S沒(méi)有孤電子對(duì)，為sp3雜化，SOeq\o\al(2－,4)為正四面體形結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′，SO3的鍵角為120°，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃H2SO4中H2SO4主要以分子形式存在，H2SO4的結(jié)構(gòu)為，分子中存在O—H鍵，故H2SO4可以形成分子間氫鍵，正確。7．(2021·湖北高考)下列有關(guān)N、P及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大B．N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高C．NH3的成鍵電子對(duì)間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大D．HNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低答案A解析P和Cl的電負(fù)性差值比N和Cl的電負(fù)性差值大，因此PCl3分子的極性比NCl3分子的極性大，A錯(cuò)誤。8．下列說(shuō)法正確的是()A．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵猓盏臒崃坑糜诳朔庠娱g的作用力B．硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電C．N2、CO2和SiO2中都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成D．H2和Cl2在光照條件下反應(yīng)生成HCl，反應(yīng)中一定有共價(jià)鍵的斷裂和形成答案D解析A項(xiàng)，碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵?，吸收的熱量用于克服分子間作用力，碘原子間是共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2、CO2都是由分子構(gòu)成，SiO2是由原子構(gòu)成，錯(cuò)誤。9．尿的主要成分是尿素，化學(xué)式為CO(NH2)2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．1molCO(NH2)2分子中含有3molσ鍵B．CO(NH2)2分子中C原子、N原子的軌道雜化類(lèi)型均為sp3C．組成尿素的四種元素第一電離能由大到小的順序是N、O、H、CD．根據(jù)結(jié)構(gòu)推測(cè)，尿素可能易溶于水，熔、沸點(diǎn)高于丙酮()答案D二、非選擇題10．我國(guó)科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷鐵合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。海底金屬軟泥是在海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊(yùn)藏著大量的金屬資源，含有鎢、鐵、錳、鋅、鈷等金屬元素。(1)基態(tài)鈷原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)______