20182019年高中化學第03章水溶液中的離子平衡專題311弱電解質的電離導學案新人教版選修4

2018_2019年高中化學第03章水溶液中的離子均衡專題3.1.1弱電解質的電離導教案新人教版選修42018_2019年高中化學第03章水溶液中的離子均衡專題3.1.1弱電解質的電離導教案新人教版選修4/2018_2019年高中化學第03章水溶液中的離子均衡專題3.1.1弱電解質的電離導教案新人教版選修43-1-1弱電解質的電離（第一課時）【學習目標】1．掌握弱電解質的電離規(guī)律及其應用2．掌握弱電解質的電離方程式的書寫3．電離常數(shù)【學習重難點】學習重點：弱電解質的電離和性質；運用弱電解質的電離解決實責問題。學習難點：弱電解質的電離和性質；運用弱電解質的電離解決實責問題?！咀灾黝A習】（一）、電解質與非電解質的差異1）電解質非電解質2）電離3）判斷電解質非電解質1．Na2．Br22O35．SO36．H2S7．H2SO49．HClO10．HF11．Ba(OH)2

12．NH3?H2O13．NaCl

14

．BaSO4

15．

H2O16．C2H5OH318、氨水19、鹽酸20、氯化鈉溶液屬于電解質的有屬于非電解質的有是強電解質的是弱電解質的是（二）弱電解質的電離特點1：實驗研究比較鹽酸、醋酸的電離程度，可供選擇的試劑有5mol/LHCl、1mol/LCH3COOH、1mol/LHCl、3COOH，3mol/LHCl、3COOH，、3COOH、鎂條強電解質弱電解質選擇試劑和體積電離程度反應前溶液的pH13與等質量等體積的鎂條反應的激烈程度，最后產生H體積以及所用的V(H)V(H2)(填<、>、=)22時間t(HCl)t(CH3COOH)反應前酸溶液中存在的微粒為減緩鎂與鹽酸的反應，又不影響生成H2體積的總量能夠采用的方法是①加濃度更大的鹽酸②加水③加CH3COONa固體④加MgO⑤加Na2CO3固體2．比較強、弱電解質強電解質弱電解質電離程度完好部分電離均衡沒有有、可能溶液中存在的微粒書寫表達用“=”書寫表達用“”即有電離出的陰、（水分子不計）只有電離出的陰、陽離子，不存陽離子（少部分），又有電解質分子在電解質分子（大多數(shù)）。電離方程式舉例+2—NH·HONH+—HSO====2H+SO4+OH244322+—H2S+——CaCl2====Ca+2ClH+HS，HSH++S2—實例絕大多數(shù)的鹽（包括難溶性鹽例HCOOH、CH3COOH、C6H5OH、H2C2O4、HClO、如BaSO4）；堿性氧化物MgOH2CO3、HF、H2S、Al(OH)3、NH3·H2O、強酸：H2SO4、HCl、HClO4等；強堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。3.弱電解質的電離的書寫表達形式3.弱電解質的電離的書寫表達形式1）電離方程式的書寫：強電解質用，弱電解質用。2）多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠遠大于第二步，如碳酸電離方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。（3）多元弱堿電離方程式一步寫成，如氫氧化鐵電離方程式：________________________________________________________________________。①CH3COOH

②

NH3?H2O③H2S

④

H2CO3H3PO4⑥Mg(OH)2閱讀科學視野，思慮電離均衡與化學均衡有何聯(lián)系？電離常數(shù)：叫做電離常數(shù)。依照實驗3-2和弱酸的電離常數(shù)，判斷推斷醋酸、碳酸和硼酸三種弱酸的相對強弱有幾種方法？多元弱酸的電離是分步進行的，試寫出碳酸的分步電離的方程式，并寫出電離常數(shù)的表達式。思慮:多元弱堿Al(OH)3的電離是分步的嗎？【預習檢測】1．以下說法正確的選項是( )A．電離均衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)．電離均衡常數(shù)能夠表認輸電解質的相對強弱C．電離常數(shù)大的酸溶液中[H＋]必然比電離常數(shù)小的酸溶液中的[H＋]大D．H2CO3的電離常數(shù)表達式：K＝2．以下電離方程式中，正確的選項是( )A．H2S2H＋＋S2－B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO＋－C．NaCl===Na＋Cl－＋D．CH3COOH===CH3COO＋H合作研究研究活動一：弱電解質的電離均衡1．弱電解質在水溶液中的電離都是可逆過程。醋酸是一種常有的弱電解質，它的電離方程式是，在醋酸溶液中含有的溶質粒子有。2．圖是醋酸溶于水時，電離過程中，醋酸分子電離成離子的速率、離子重新結合成醋酸分子的速率隨時間的變化曲線。請回答以下問題：1）va表示的速率；vb表示的速率。2）在時間由t0到t1過程中，va的變化是，vb的變化是。3）當時間達t1后，va與vb的關系是，此時醋酸達到狀態(tài)。3．（1）解析醋酸電離過程中，溶液中各粒子濃度的變化，填寫下表：粒子濃度＋]－[CH3COOH][H[CH3COO]醋酸初溶于水達到電離均衡前達到電離均衡時（2）若將等體積、等濃度的CHCOONa溶液、鹽酸混雜，其過程中＋－[H]變化是；[CHCOO]33變化是；[CHCOOH]變化是。34．解析以下條件的改變對醋酸電離均衡CHCOOH－＋的影響，并填寫下表：CHCOO＋H33條件改變均衡搬動方向＋]－[H[CH3COO]高升溫度加H2O加鹽酸加少量NaOH固體加少量CH3COONa固體[歸納總結]1．電離均衡狀態(tài)在必然條件(如溫度、濃度)下，當弱電解質分子和相等時，電離過程就達到了電離均衡狀態(tài)。2．電離均衡的特點1）弱電解質的電離均衡是一種動向均衡，均衡時其電離過程并沒有，可是溶液中各分子和離子的濃度都。2）外界條件發(fā)生變化，電離均衡。3．影響電離均衡的因素（1）溫度：由于電離過程吸熱，升溫，電離均衡向方向搬動；降溫，電離均衡向方向搬動。（2）濃度：電解質溶液的濃度越小，它的電離程度就。（3）其他因素：加入含有弱電解質離子的強電解質，電離均衡向方向搬動。比方向CH3COOH溶液中加入CH3COONa會控制CH3COOH的電離。4．弱電解質的電離方程式的書寫（1）弱電解質的電離方程式的書寫用“”表示。如NH3·H2O的電離方程式是2）多元弱酸是分步電離的，電離程度漸漸減弱，可分步書寫電離方程式。如H2CO3的電離方程式是，3）多元弱堿的電離也是分步進行的，但是一般按一步電離的形式書寫。如Fe(OH)3的電離方程式是【學以致用】1．以下說法正確的選項是( )A．依照溶液中有－＋即可證明CH3COOH達到電離均衡狀態(tài)CH3COOH、CH3COO和HB．依照溶液中－＋的物質的量濃度相等即可證明CH3COOH達到電離均衡狀態(tài)CH3COO和HC．當NH·HO達到電離均衡時，溶液中－3232D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱2．能判斷某酸必然是弱電解質的是( )該酸易揮發(fā)該酸的稀溶液中只有一種分子存在導電能力比鹽酸弱·L-1的該酸溶液中[H+]為0.001mol·L-1研究活動二：電離均衡常數(shù)1．電離均衡與化學均衡近似，請你依照化學均衡常數(shù)的表達式，推斷寫出弱電解質ABA＋＋B－的電離均衡常數(shù)(簡稱電離常數(shù))的表達式。2．一元弱酸的電離常數(shù)用表示，一元弱堿的電離常數(shù)用表示。CH3COOH的電離常數(shù)的表達式是，NH3·H2O的電離常數(shù)的表達式是。3．依照電離常數(shù)的表達式解析判斷，電離常數(shù)K值越大，表示該弱電解質越電離，所對應的弱酸的酸性相對(或弱堿的堿性相對)。[歸納總結]（1）電離均衡常數(shù)是指必然溫度下，弱電解質達到電離均衡時，，簡稱電離常數(shù)，用K表示。電離常數(shù)與濃度沒關，只與溫度有關。由于電離是的，所以電離均衡常數(shù)隨著溫度的高升而。（2）電離常數(shù)的意義：依照電離常數(shù)的大小，能夠判斷弱電解質的，K值越大，離子濃度越大，即表示該電解質越。所以從Ka或Kb的大小，能夠判斷弱酸和弱堿的強弱。3）多元弱酸分步電離，每一步電離都有各自的電離均衡常數(shù)。各級電離常數(shù)的大小關系是，所以其酸性主要決定于。【學以致用】3．以下有關弱電解質電離均衡的表達正確的選項是( )A．達到電離均衡時，分子濃度和離子濃度相等B．達到電離均衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離均衡是動向均衡C．電離均衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，均衡即可能發(fā)生搬動D．電解質達到電離均衡后，各種離子的濃度相等4．在25℃時，相同濃度的HF、CHCOOH和HCN(氫氰酸)溶液，它們的電離均衡常數(shù)分別是37.2×10－4－1－5－1－10－1mol·L、1.8×10mol·L、4.9×10mol·L，其中，氫離子的濃度最大的是__________，未電離的溶質分子濃度最大的是__________?！緦W習小結】【牢固練習】－1333－＋，對于該平1．在0.1mol·LCHCOOH溶液中存在以下電離均衡：CHCOOHCHCOO＋H衡，以下表達正確的選項是( )A．加入水時，均衡向逆反應方向搬動B．加入少量NaOH固體，均衡向正反應方向搬動－1＋減小C．加入少量0.1mol·LHCl溶液，溶液中[H]D．加入少量CHCOONa固體，均衡向正反應方向搬動32．pH相同的醋酸溶液和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相同,則m和n的關系量是( )A.m=nB.m>nC.m<nD.無法判斷3．必然量的鹽酸跟過分的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適合的( )NaOH(固體)②H2O③HCl④CH3COONa(固體)A．①②B．②③C．③④D．②④4．下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCHCOOHHNO32電離常數(shù)(mol·L－1)6.2×10－106.8×10－41.75×10－56.4×10－6則0.1mol·L－1的以下溶液中，pH最小的是( )A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO25．解析以下條件的改變對電離均衡－的影響。填寫下表：NH3·H2ONH＋OH條件改變均衡搬動方向－[NH][OH]升溫加H2O加鹽酸加入少量NaOH固體加入少量NH4Cl固體【總結與反思】經(jīng)過自評、互評、師評相結合對本節(jié)學習過程進行反思感悟?！緟⒄沾鸢浮俊咀灾黝A習】（一）、電解質與非電解質的差異1）電解質：在水溶液中或消融狀態(tài)下能夠導電的化合物。非電解質：在水溶液和消融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物。叫非電解質2）電離在水溶液中或消融狀態(tài)下能夠形成自由搬動的離子的化合物。（3）屬于電解質的有屬于非電解質的有是強電解質的是3、7、8、11、13、14弱電解質的是6、9、10、12、15（二）弱電解質的電離特點

強電解質

弱電解質選擇試劑和體積

1mol/LHCl

，vL

1mol/LCH3COOH，vL電離程度完好電離部分電離反應前溶液的pH13與等質量等體積的鎂條反應反應開始時激烈比鹽酸慢的激烈程度，最后產生H體積以及所用的V(H)=V(H2)(填<、>、=)22時間t(HCl)>t(CH3COOH)反應前酸溶液中存在的微粒+-(極少量的-2+3-32H,ClOH),HOH,CHCOO,CHCOOH,,HO(極（不考慮水）-少量的OH)②③【預習檢測】【合作研究】研究活動一：＋－＋－1．CHCOOHH＋CHCOO，H、CHCOO、CHCOOH33332．（1）醋酸分子電離成離子；離子結合成醋酸分子；（2）不斷減??；不斷增大；（3）va＝vb≠0，電離均衡3．（1）粒子濃度＋]－[CH3COOH][H[CH3COO]醋酸初溶于水湊近于0湊近于0最大達到電離均衡前增大增大減小達到電離均衡時不變不變不變（2）混雜初最大，爾后減小，達均衡時不變；混雜初最大，爾后減小，達均衡時不變；混合初湊近于0，爾后增大，達均衡時不變4.條件改變均衡搬動方向＋]－[H[CH3COO]高升溫度向右搬動增大增大加HO向右搬動減小減小2加鹽酸向左搬動增大減小加少量NaOH固體向右搬動減小增大加少量CHCOONa固體向左搬動減小增大3[歸納總結]1．電離成離子的速率，離子重新結合成弱電解質分子的速率；2．（1）停止，保持不變（2）隨之發(fā)生變化；3．（1）正反應；逆反應；（2）越大；（3）逆反應；4．（1）NH·HO－；HCO＋＋HCO，HCO＋＋CO；Fe(OH)3＋－。N