2018-2019學年魯科版必修2 第二章第2節(jié)化學反應的快慢和限度 課時2 作業(yè)2

課時訓練

1．下列反應體系中，不屬于可逆反應的是()。

A．Cl溶解于水

2

B．氨氣溶解于水

C．工業(yè)合成氨

D．水電解生成H和O與H在O中燃燒生成HO

22222

2．在一定條件下，向某容器中充入N和H合成NH，以下敘述中錯誤的是()。

223

A．開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零

B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后正反應速率減小為零

C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定

D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定

3．已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)N(g)＋2CO(g)，下列說法不

22

正確的是()。

A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率

C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定

D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡

2

4．2SO(g)＋O(g)2SO(g)是制備硫酸的重要反應。下列說法不正確的是()。

223

A．該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫

B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零

C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO和1molO，則從反應開始到平衡的

22

過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等

D．在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率

兩方面的問題

5．下列關于化學反應限度的說法中正確的是()。

A．改變外界條件不能改變化學反應的限度

B．當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡狀態(tài)

C．當某反應體系中氣體的壓強不再改變時，該反應一定達到反應限度

D．當某反應達到限度時，反應物和生成物的濃度一定相等

6．下列敘述不能肯定判斷某化學平衡發(fā)生移動的是()。

A．反應體系的溫度改變

B．反應混合物中各組分的百分含量改變

C．正、逆反應速率改變

D．反應物的轉化率改變

7．在5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加0.1mol·L－1FeCl溶液5～6滴后，再進行下列實

3

驗，其中可證明FeCl溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是()。

3

A．再滴加AgNO溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生

3

B．加入CCl振蕩后，觀察下層液體顏色

4

C．加入CCl振蕩后，取上層清液，滴加AgNO溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生

43

D．加入CCl振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)紅色

4

8．下列敘述能說明反應2A(g)＋B(g)2C(g)已達平衡狀態(tài)的有()。

①A、B、C的百分含量相等

②單位時間，消耗amolB，同時生成2amolC

③單位時間，消耗amolA，同時生成0.5amolB

④外界條件不變時，物質(zhì)總質(zhì)量不隨時間改變

⑤外界條件不變時，氣體總分子數(shù)不再變化

⑥A、B、C分子數(shù)之比為2∶1∶2

A．除④外B．除②⑥外

C．②④⑤D．③⑤

9．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g)＋O(g)2NO(g)體系中，n(NO)隨時間

22

的變化如表：

時間(s)012345

n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)A點處v(正)______v(逆)，A點正反應速率________B點正反應速率(用“大于”“等

于”或“小于”填空)。

(2)如圖中表示NO變化的曲線是________。用O表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率

22v

＝________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．(NO)＝2(O)

v2v2

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v(NO)＝2v(O)

逆正2

d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應的反應速率增大________。

a．及時分離出NO氣體

2

b．適當升高溫度

c．增大O的濃度

2

d．選擇高效催化劑

10．將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO)放入體積為1L的密閉容器中，

22

550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO＋O2SO(正反應放熱)。反應達到平衡后，

223

將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦

性沒食子酸的堿性溶液吸收O，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的

2

體積)。(計算結果保留一位小數(shù))

請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______。(填字母)

a．SO和SO濃度相等

23

b．SO百分含量保持不變

2

c．容器中氣體的壓強不變

d．SO的生成速率與SO的消耗速率相等

32

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)若反應達到平衡需要的時間為10min，則這段時間內(nèi)用SO表示的反應速率為____。

2

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl溶液，生成沉淀多少克？

2

答案與解析

1.解析：可逆反應是指在相同條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應。D選項中，

水電解生成H和O與H在O中燃燒生成HO，兩反應的反應條件不同，因此不屬于可逆

22222

反應，故選D。

答案：D

2.解析：開始反應時，由于反應物濃度最大，導致正反應速率最大，由于生成物濃度

為零，導致逆反應速率為零，故A對；可逆反應在達到平衡的過程中，正反應速率逐漸減

小，逆反應速率逐漸增大，平衡時，正反應速率與逆反應速率相等，但不能為零，故B錯，

C、D均對。

答案：B

3.解析：升溫，無論是正反應，還是逆反應，速率均增大，A項錯；催化劑可以增大

化學反應速率，B項正確；達平衡后，各組分的正逆反應速率相等，且保持恒定，C項正確；

由于CO和CO前的化學計量數(shù)相等，故當兩者同時消耗的量相等時，反應即達平衡，D項

2

正確。

答案：A

4.解析：A項，可逆反應不能進行到底，正確；B項，達平衡后，正、逆反應速率相

等，且不為零；C項，從反應開始到平衡的過程中，反應物的濃度不斷減小，所以v(正)不

斷減小，生成物的濃度不斷增大，v(逆)不斷增大，平衡時，v(正)＝v(逆)≠0。

答案：B

5.解析：A項，外界條件改變時，可能會改變反應的限度。C項，如反應H(g)＋

2

I(g)2HI(g)，在恒容條件下，壓強一直不變，因此壓強不變不能作為達到反應限度的標

2

志。D項，反應達到限度時，反應物和生成物的濃度不再變化，并不一定相等。

答案：B

6.解析：A項，任何反應的發(fā)生都伴隨能量的變化，所以，溫度改變時，化學平衡一

定會發(fā)生移動；根據(jù)化學平衡的特征，各組分的百分含量不變反應物轉化率不變可判斷B

項、D項平衡發(fā)生移動；C項，若v(正)與v(逆)改變的程度相同，兩者仍相等，則平衡不移

動。

答案：C

7.解析：FeCl溶液與KI溶液反應的實質(zhì)是：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I，由題知，F(xiàn)e3＋

32

不足，I－過量，若反應不是可逆反應，反應后的溶液中應無Fe3＋，若反應是可逆反應，則反

應后的溶液中含F(xiàn)e3＋，所以應滴加KSCN溶液，檢驗Fe3＋是否存在。

答案：D

8.解析：①和⑥各組分的百分含量是否相等及分子數(shù)之比與平衡無關。②中B的消耗

表示v(正)，C的生成也表示v(正)，兩者相等不能表明反應達平衡；④中總質(zhì)量不變不能表

明反應達平衡，因為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不管反應是否達平衡，物質(zhì)的總質(zhì)量一直保持不變；

而③中表示v(正)＝v(逆)，可表明反應達平衡狀態(tài)；⑤對于反應前后氣體物質(zhì)的量變化的反

應，總分子數(shù)不變可表明反應達平衡狀態(tài)。

答案：D

9.解析：(1)A點，反應未達平衡，由表中數(shù)據(jù)知n(NO)隨反應進行不斷減小，說明反

應從正向開始，所以A點v(正)＞v(逆)；A點處反應物的濃度大于B點，所以A點正反應

速率大于B點。(2)圖中縱坐標為濃度，平衡時消耗n(NO)＝0.020mol－0.007mol＝0.013mol，

生成n(NO)＝0.013mol。平衡時c(NO)＝0.0065mol·L－1，所以NO的變化曲線為b。0～2

222

0.020mol0.008mol

s內(nèi)，NO的消耗濃度為＝0.006molL－1，故

2L

0.006molL12

vO＝=1.510－3molL－1s－1。(3)中a表示是同一方向的速率，在

22s

任何時候都成立，而d中容器的體積及氣體的總質(zhì)量都不變，氣體的密度也始終不變。(4)

分離出NO氣體后，濃度減小，反應速率減慢，而升高溫度，加催化劑及增大反應物濃度

2

都會使反應速率增大。

答案：(1)大于大于

(2)b1.5×10－3mol·L－1·s－1

(3)bc

(4)bcd

10.解析：(1)由定義判斷b正確；由于恒溫恒容下的非等體積反應，壓強不變說明氣體

m

的總物質(zhì)的量不變，反應達平衡，c正確；由中m和V都是定值，故ρ也始終不變，

V

無法判斷是否達到平衡，e錯誤；SO和SO的濃度大小關系不能作為平衡判定標志，a錯；

23

d中SO的生成速率和SO的消耗速率任意時間點都相等，d錯。

32

5.6L