2022-2023學(xué)年人教版新教材選擇性必修二 第二章第一節(jié) 共價鍵（第2課時） 作業(yè)

第一節(jié)共價鍵第2課時鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角一、單選題1．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法錯誤的是A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù) B．鍵長是形成共價鍵的兩原子間的核間距C．鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定 D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)2．下列有關(guān)共價鍵的鍵參數(shù)的說法不正確的是A．、、分子中的鍵角依次增大B．HF、、分子中的鍵長依次增長C．、、分子中的鍵能依次減小D．分子中共價鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點越高3．下列說法中正確的是A．分子中共價鍵鍵能越高，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．N—N、N===N、N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，說明N2分子中π鍵鍵能>σ鍵鍵能4．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．鍵長越長，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵能的大小無關(guān)5．鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是A．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．因為鍵的鍵能小于鍵的鍵能，所以、與反應(yīng)的能力逐漸減弱C．水分子可表示為，分子中的鍵角為180°D．鍵的鍵能為，即完全分解成和時，消耗的能量為6．下列關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角的說法中不正確的是()A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．C=C鍵的鍵能等于C—C鍵鍵能的2倍D．因為O—H鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強7．下列有關(guān)共價鍵和鍵參數(shù)的說法不正確的是A．一個丙烯（C3H6）分子中含有8個σ鍵和1個π鍵B．碳碳雙鍵比碳碳單鍵鍵能更大，故碳碳雙鍵更穩(wěn)定C．C-H鍵比Si-H鍵鍵長更短，故CH4比SiH4更穩(wěn)定D．由于孤電子對的存在，H2O分子的鍵角小于109°28′8．下列有關(guān)化學(xué)鍵的比較一定錯誤的是A．鍵能： B．鍵長：C．分子中的鍵角： D．碳原子間形成的共價鍵鍵能：σ鍵>π鍵9．下列有關(guān)甲烷的說法不正確的是A．甲烷分子中四個碳氫鍵鍵長相等B．甲烷分子中四個碳氫鍵鍵角相等C．甲烷分子中四個碳氫鍵鍵能相等D．由于甲烷分子三個鍵參數(shù)都分別相等，所以甲烷的空間構(gòu)型是平面正方形結(jié)構(gòu)10．健能、鍵長是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的重要鍵參數(shù)，下列說法正確的是A．C=O鍵的鍵長比C-O鍵短，C=O鍵的鍵能比C-O鍵小B．C-O鍵的鍵長比Si-O鍵短，干冰的熔沸點比二氧化硅高C．H-Cl鍵的鍵能比H一Br鍵大，HCl的熱穩(wěn)定性比HBr高D．C=C雙鍵的鍵能比C-C單鍵大，碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì)比碳碳單鍵穩(wěn)定二、填空題11．Ⅰ.已知氫分子的形成過程示意圖如圖所示，請據(jù)圖回答問題。(1)H—H鍵的鍵長為___________，①～⑤中，體系能量由高到低的順序是___________。(2)下列說法中正確的是___________(填字母)。A．氫分子中含有一個π鍵B．由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增大C．由④到⑤，必須消耗外界的能量D．氫分子中含有一個極性共價鍵Ⅱ.幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表所示?；瘜W(xué)鍵Si—OH—OO==OSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1452462.8497.3226X請回答下列問題：(1)試比較Si—C鍵與Si—Si鍵的鍵能大?。篨_______(填“>”“<”或“=”)226kJ·mol-1。(2)H2被認為是21世紀人類最理想的燃料，而又有科學(xué)家提出硅是“21世紀的能源”“未來的石油”等觀點。結(jié)合Ⅰ中圖像，試計算每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為___________；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為________(已知1molSi中含有2molSi—Si鍵，1molSiO2中含有4molSi—O鍵)。12．(1)CH、CH3、CH都是重要的有機反應(yīng)中間體，它們的電子式分別是________、________、________；其中CH中四個原子是共平面的，三個鍵角相等，則鍵角應(yīng)是________。(2)疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有重要應(yīng)用。N叫做疊氮離子，請寫出3種由三個原子構(gòu)成的含有與N的電子數(shù)相同的粒子的化學(xué)式______、______、______。(3)N≡N鍵的鍵能為946kJ/mol，N—N鍵的鍵能為193kJ/mol，說明N2中的________鍵比________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)(4)CaC2中C與O互為等電子體，O的電子式可表示為________________；1molO中含有的π鍵數(shù)目為________。(5)PH3在常溫下是一種無色、劇毒、易自燃的氣體，分子結(jié)構(gòu)和NH3相似。在常溫下1體積的水能溶解0.26體積的PH3，PH3和鹵化氫(HX)作用生成相應(yīng)的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解(PH結(jié)構(gòu)類似于CH4)。PH3的分子結(jié)構(gòu)的形狀是________；在PH中P－H鍵之間的夾角是_____。13．新型鈣鈦礦太陽能電池是近幾年來的研究熱點，具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點，其中一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉛或鉛鹽的焰色反應(yīng)為綠色，下列有關(guān)原理分析的敘述正確的是_________(填字母)。a.電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài)b.電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)c.焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜d.焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜（2）碳原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_________。基態(tài)Pb原子核外電子排布，最后占據(jù)能級的電子云輪廓圖形狀為___________。（3）CH3NH3+中含有化學(xué)鍵的類型有________（填字母序號），N原子的雜化形式為______，與CH3NH3+互為等電子體的分子為_________a.極性鍵b.非極性鍵c.配位鍵d.離子鍵e.σ鍵f.π鍵（4）NH4+中H—N—H的鍵角比NH3中H－N－H的鍵角大的原因是__________；NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如右圖)，該化合物加熱時首先失去水，請從原子結(jié)構(gòu)角度加以分析：__________。（5）與I-緊鄰的I-個數(shù)為__________。X射線衍射實驗測得晶胞參數(shù)：密度為ag·cm-3，則晶胞的邊長為____________pm（該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。14．（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）蘆筍中的天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。（1）天冬酰胺所含元素中_______（填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有_______種。（3）H2S和H2Se的參數(shù)對比見下表。①H2Se的晶體類型為_________，含有的共價鍵類型為_________。②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為____________________。（4）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示A是____________（填元素符號），B的價電子排布式為___________。參考答案1．C【詳解】C、鍵長越長，作用力越松，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定，故錯。故選C。2．D【詳解】A．三者的鍵角分別為、120°、180°，依次增大，A項正確。B．因為F、Cl、Br的原子半徑依次增大，故三者與H形成共價鍵的鍵長依次增長，B項正確。C．O、S、Se的原子半徑依次增大，故三者與H形成共價鍵的鍵長依次增長，鍵能依次減小，C項正確。D．分子的熔、沸點與分子間作用力有關(guān)，與共價鍵的鍵能無關(guān)，D項錯誤。故選：D。3．D【解析】試題分析：A分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定，鍵能越小鍵長越長則分子越不穩(wěn)定，故錯誤，錯誤；B金屬和非金屬化合可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵，錯誤；C水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為105°，錯誤；考點：考查元素周期表的應(yīng)用4．C【詳解】A．鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間構(gòu)型，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故A正確；B．形成共價鍵的兩原子半徑之和越小共用電子對數(shù)越多則共價鍵越牢固，鍵長越短，故B正確；C．鍵能越大，鍵長越短，共價化合物越穩(wěn)定，故C錯誤；D．鍵角是分子內(nèi)同一原子形成的兩個化學(xué)鍵之間的夾角，與其分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，與鍵長鍵能無關(guān)，故D正確。答案選C。5．A【詳解】A．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，A正確；B．鍵、鍵的鍵能依次增大，意味著形成這些鍵時放出的能量依次增大，化學(xué)鍵越來越穩(wěn)定，、與反應(yīng)的能力逐漸增強，B錯誤；C．水分子呈V形，鍵角為104.5°，C錯誤；D．鍵的鍵能為，指的是斷開鍵形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子所需吸收的能量為，即中含鍵，斷開時需吸收的能量形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子，再進一步形成和時，還會釋放出一部分能量，D錯誤；故選A。6．C【詳解】A．鍵角是分子中兩個共價鍵之間的夾角，是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故A正確；B．一般共用電子對數(shù)越多、原子半徑越小，鍵長越短，即鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)，故B正確；C．碳碳雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，碳碳單鍵為σ鍵，σ鍵和π鍵的鍵能不同，所以C=C鍵的鍵能不是C—C鍵鍵能的2倍，故C錯誤；D．O—H鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以H原子更容易和F原子結(jié)合，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強，故D正確；故答案為C。7．B【詳解】A、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，成鍵原子之間只能形成一個σ鍵，因此丙烯中含有8個σ鍵和1個π鍵，故A說法正確；B、碳碳雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，π鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，故B說法錯誤；C、C的半徑小于Si，因此C－H鍵長比Si－H鍵長短，因此CH4比SiH4穩(wěn)定，故C說法正確；D、中心原子O含有孤電子對數(shù)為(6－2)/2=2，孤電子對之間的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力，因此H2O分子中鍵角小于109°28′，故D說法正確。8．C【詳解】A．C、N原子間形成的共價鍵，鍵能最大，鍵能最小，A項正確；B．雙原子分子中，成鍵原子半徑越大，鍵長越長，B項正確；C．分子呈V形，鍵角小于180°，分子呈直線形，鍵角是180°，C項錯誤；D．、分子中碳原子間形成的σ鍵比π鍵的穩(wěn)定性強，σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能，D項正確；故本題選C。9．D【詳解】甲烷是正四面體，分子中四個碳氫鍵鍵長相等，故A正確；甲烷是正四面體，分子中四個碳氫鍵鍵角相等，故B正確；甲烷是正四面體，分子中四個碳氫鍵鍵能相等，故C正確；甲烷的空間構(gòu)型是正四面體，故D錯誤。10．C【詳解】A.C=O鍵的鍵長比C-O鍵短，則C=O鍵的鍵能比C-O鍵大，A錯誤；B.干冰是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，分子間作用力比共價鍵弱得多，干冰的熔沸點比二氧化硅低很多，B錯誤；C.鍵能越大，分子越穩(wěn)定，H-Cl鍵的鍵能比H一Br鍵大，則HCl的熱穩(wěn)定性比HBr高，C正確；D.C=C雙鍵的鍵能比C-C單鍵大，但是碳碳雙鍵中有一個是鍵、另一個是π鍵，其中π鍵不牢固、容易斷，故碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì)比碳碳單鍵活潑，D錯誤；答案選C。11．74pm①⑤②③④BC>120475kJ858.7kJ【詳解】Ⅰ.(1)可以直接從題中讀出有關(guān)數(shù)據(jù)，H—H鍵的鍵長為74pm；體系能量由高到低的順序是①⑤②③④。故答案為：74pm；①⑤②③④；(2)氫分子中含有一個σ鍵，A項錯誤；核間距逐漸減小時，兩個氫原子的原子軌道會相互重疊，導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大，B項正確；④已經(jīng)達到穩(wěn)定狀態(tài)，當改變構(gòu)成氫分子的兩個氫原子的核間距時，必須消耗外界的能量，C項正確；氫分子中含有一個非極性共價鍵，D項錯誤，故答案為：BC；Ⅱ.(1)Si—Si鍵的鍵長比Si—C鍵的鍵長長，Si—Si鍵的鍵能比Si—C鍵的鍵能小，故答案為：>；(2)由題圖可知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為×(462.8kJ·mol-1×2-436kJ·mol-1-497.3kJ·mol-1×)=120475kJ；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為452kJ·mol-1×4mol-497.3kJ·mol-1×1mol-226kJ·mol-1×2mol=858.7kJ，故答案為：120475kJ；858.7kJ；12．120°CO2N2OBeF2πσ2NA三角錐形109.5°【解析】本題主要考查分子結(jié)構(gòu)。(1)CH、CH3、CH都是重要的有機反應(yīng)中間體，它們的電子式分別是、、；其中CH中四個原子是共平面的，三個鍵角相等，則鍵角應(yīng)是120°。(2)N含有22個電子，3種由三個原子構(gòu)成的含有與N的電子數(shù)相同的粒子的化學(xué)式為CO2、N2O、BeF2。(3)N≡N鍵的鍵能為946kJ/mol，N—N鍵的鍵能為193kJ/mol，946>193×3=579，說明N2中的π鍵比σ鍵穩(wěn)定。(4)CaC2中C與O互為等電子體，O的電子式與C相似，可表示為；1molO中含有的π鍵數(shù)目為2NA。(5)PH3的分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，形狀是三角錐形；在PH中P－H鍵之間的夾角是109.5°。13．bd啞鈴形acesp3雜化C2H6或BH3NH3NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氨原子上有一對孤對電子，孤對電子與成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子與成鍵電子之間的排斥力，導(dǎo)致NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中大由于O原子半徑小，電負性大，提供孤對電子能力比N原子弱，故水分子形成的配位鍵弱于氨分子83M【解析】（1）鉛或鉛鹽的焰色反應(yīng)為綠色，是因為金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高的軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式釋放出來，呈現(xiàn)特殊的顏色，其光譜屬于發(fā)射光譜，故選bd。（2）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知碳原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為?；鶓B(tài)Pb原子核外電子排布，最后占據(jù)能級的電子為6p能級，因此電子云輪廓圖形狀為啞鈴形。（3）同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵含有一個σ鍵和一個π鍵，所以CH3NH3+中碳氮原子之間，碳氫原子之間及氮氫原子之間存在極性鍵和σ鍵，氮氫之間含有配位鍵，故選ace，N連接4個單鍵，雜化形式為sp3，CH3NH3+為18電子微粒，與CH3NH3+互為等電子體的分子為C2H6或BH3NH3。（4）NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氨原子上有一對孤對電子，孤對電子與成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子與成鍵電子之間的排斥力，