高中化學必修一考點

精品文檔-下載后可編輯高中化學必修一考點高中化學必修一考點總結

一、化學實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的（方法），分離的物質，應注意的事項，應用舉例過濾，用于固液混合的分離，一貼、二低、三靠，如粗鹽的提純蒸餾，提純或分離沸點不同的液體混合物，防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾萃取，利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，選擇的萃取劑應符合下列要求：

和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分離互不相溶的液體，打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。

打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結晶，用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物，加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時，即停止加熱，分離NaCl和KNO3混合物

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三、離子檢驗

離子，所加試劑，現象，離子方程式

Cl-，AgNO3、稀HNO3，產生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質的量的單位――摩爾

1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):，把含有6.02，×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數：把6.02，X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4.物質的量，=，物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數，n，=N/NA

5.摩爾質量(M)(1)，定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol，或，g..mol-1(3)，數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

6.物質的量=物質的質量/摩爾質量，(，n，=，m/M，)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標準狀況下,，Vm，=，22.4，L/mol

七、物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度，=，溶質的物質的量/溶液的體積，CB，=，nB/V

2.一定物質的量濃度的配制

(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液，1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液，注意事項：A，選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶，B，使用前必須檢查是否漏水，C，不能在容量瓶內直接溶解，D，溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移，E，定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)，=C(稀溶液)?V(稀溶液)

高中化學怎么學

1.其實，對于高中化學的學習要有一個很好的（學習計劃）。好的計劃是成功的一半，我們只有設計好一個好的學習計劃，學習計劃包括單元學習計劃，學期學習計劃等等。好的學習計劃能使我們學習的時候有個目標和方向。在學習的過程中也可以根據需要調整自己的學習計劃，但是一定要堅持到底!

2.做高中化學實驗題最好的方法就是真實地做一次實驗。實驗題中有很多難以記憶的實驗方法、步驟類填空題，非常討厭。舉幾個例子，分液時候怎么放氣?配制溶液怎么操作?對于那些沒有上手操作過的同學來說，這種題真的是很難記。我的方法是1.如果有條件，找時間操作一下。2.如果沒有條件，試著去理解為什么要這么做。為什么放氣要用下端放而不拔上端塞子?因為直接拔塞子容易把塞子噴出去，而用下端放氣不會。一切實驗流程都是有原因的。理解了這個原因，你就永遠不會記錯了。死記硬背總歸是不太可靠的。

3.學習是需要個人能有一定的恒心與毅力的，不能半途而廢。其實要想學好化學并不難，除了平時認真聽講，上課做好老師講解重點時的筆記。課下還要自己抽時間去復習，所謂熟能生巧，當然了，復習的意義在于能熟練掌握這些知識點。

4.高中化學涉及的知識面就比較廣泛了，分為無機化學與有機化學，無機化學是化學類本科生的第一門基礎化學課。先講述化學熱力學、反應速率和化學平衡、原子結構、分子結構、晶體結構、配位化合物結構、酸堿解離平衡、沉淀溶解和配位解離平衡、氧化還原和電化學等基礎理論。并在此基礎上講述周期系各主族、副族元素單質、化合物的存在、性質、制備及用途等有關知識。其中一些難點知識比如說原子軌道表達式，化合價的書寫方式等都需要掌握。

5.學習是需要方法的，歸納總結是學好化學的有效方法，由于化學理論知識點比較多和雜，所以需要自己抽出時間去歸納總結，良好的學習習慣對提高化學成績來講很重要，而且在形成一定的思維框架后，做起化學題目來就會更加得心應手，成績自然而然就會提高了。

聚丙烯可以發(fā)生加成反應嗎

不能。聚丙烯是由1—丙稀加聚后生成的，只能和氧氣發(fā)生燃燒反應，生成二氧化碳和水。不能和氫氣發(fā)生加成反應。加成反應是有機化學反應，發(fā)生在有雙鍵或叁鍵（不飽和鍵）的物質中。聚丙烯中不包含不飽和鍵。

什么是加成反應

1.定義

兩個或多個分子互相作用，生成一個加成產物的反應稱為加成反應。加成反應可以是離子型的，自由基型的和協(xié)同的。離子型加成反應是化學鍵異裂引起的，分為親電加成和親核加成。

2.反應條件

加成反應進行后，重鍵打開，原來重鍵兩端的原子各連接上一個新的基團。加成反應一般是兩分子反應生成一分子，相當于無機化學的化合反應。根據機理，加成反應可分為親核加成反應，親電加成反應，自由基加成，和環(huán)加成。加成反應還可分為順式加成反式加成。

3.加成是只有一種產物，常見的有雙健和三健加成，還有苯環(huán)加成，高三還會接觸一些復雜的加成。而取代一般是兩種反應物生成另外兩種物質，它們之間某個原子或原子團發(fā)生交換。加成是雙鍵變單鍵，飽和度變化，取代是直接取代上面的積團，飽和度不變

知識拓展

熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化和焓變（或能量變化；熱量變化）。

例如，熱化學方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△rHΘm=－183kJ/mol

方程的意義是在標準態(tài)時，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反應生成2molHCl(g)，反應放熱183kJ。

熱化學方程式代表著一個假想的過程，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過量反應物的狀態(tài)沒有發(fā)生變化，即使是一個無法全部完成的反應，也不會因此影響反應的反應熱。

書寫事項書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：

各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態(tài)。可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)（同素異形體）時，還需將晶態(tài)（形）注明，例如S（斜方），S（單斜）；C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∞)代表無限稀釋水溶液。

△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為“-”；若為吸熱反應，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol，有時也用J/mol。

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