2022年廣東高考化學(xué)試題解析

2022年廣東高考化學(xué)試題解析可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Pt195第I卷選擇題（共70分）口一．選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有1個選項符合題意）1.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于口ABC20921083Bi和83Bi都含有83個中子20921083Bi和83Bi互為同位素20921083Bi和83Bi的核外電子數(shù)不同20921083Bi和83Bi分別含有126和12720983Bi和口21083Bi的說法正確的是口D個質(zhì)子口［命題意圖］：考查同位素概念和構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系，難度，易。［解題思路］：20983Bi和21083Bi互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)同，中子數(shù)不同?？诖鸢福築□2..下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是口A酸堿指示劑BpH計C精密pH試紙D廣泛pH試紙［命題意圖］:考查化學(xué)常用試劑和用品。難度，易。［解題思路］：化學(xué)實驗常識問題，識記。答案：B□3．下列敘述正確的是A48gO3氣體含有6.02某1023個O3分子口B常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81某1023個NO2分子口－＋C0.5mol?L1CuCl2溶液中含有3.01某1023個Cu2D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03某1023個H2O分子口［命題意圖］：考查物質(zhì)的量基本計劃，阿伏加德羅常數(shù)，高考熱點之一，難度，中。［解題思路］：解題時要注意回憶概念、分析原理注意運算公式的適用范圍。B選項4.6gNO2氣體中理論上含有1molNO2分子，約6.02某1023個NO2分子，由于2NO2N2O4,口＋故應(yīng)小于6.02某1023個，具體多少無法計算。C選項中要考慮Cu2的水解，也無法確定其數(shù)目，D選項標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O冰水混合物，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol來計算?？诖鸢福篈口4．許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A氯、溴、碘B鈉、鎂、鋁C燒堿、氫氣D食鹽、淡水［命題意圖］:考查海水成分，化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)內(nèi)容。難度，易。［解題思路］:題目中人、B、C中物質(zhì)只能通過化學(xué)變化取得。從海水中得到食鹽的方法是“曬鹽”，得到淡水的常用方法是蒸餾，兩者都屬于物理變化。答案：D5.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3=N2+6HC1檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是口A若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B該反應(yīng)利用了C12的強氧化性C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移口［命題意圖］:以題目提供信息“工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3=N2+6HC1檢查氯氣管道是否漏氣”為背景?？疾榘睔馀c氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生白煙的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)基本知識。第1頁共13頁［解題思路］：本題原理大多同學(xué)已在平時練習(xí)中接觸過，06年高考題實驗題21題⑵考到：將NH3通入溴水中，有N2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，也與此題原理類似屬氧化還原反應(yīng)，故C錯。當(dāng)NH3過量時會與HCl反應(yīng)生成NH4C1白煙故A對，反應(yīng)氯氣為氧化劑，NH3為還原劑，氮由-3價升高至0價故生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，D對?？诖鸢福篊6．下列說法正確的是A硅材料廣泛用于光纖通訊口B工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)口［命題意圖］：考查非金屬元素硅的單質(zhì)及其化合物的基本性質(zhì)和用途。難度，易。［解題思路］:硅與生活密切相關(guān)，B中刻蝕石英用氫氟酸，C中水晶成分為二氧化硅，D中粗硅與氯氣反應(yīng)再還原成硅是氧化還原反應(yīng)?？诖鸢福篈口7．下列說法中正確的是A石油裂解可以得到氯乙烯B油脂水解可得到氨基酸和甘油口C所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵口D淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖［命題意圖］：考查生活中最常見的一些有機物及其性質(zhì)。難度，易。［解題思路］:幾種物質(zhì)均是中學(xué)化學(xué)與生活中常見物質(zhì)，A石油成分為烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴，不可能裂解得到氯乙烯，B油脂水解可得到高級脂肪酸和甘油，C甲烷無碳碳單鍵。口答案：D8．下列符合化學(xué)實驗“綠色化”的有：①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在銅和濃硝酸反應(yīng)的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲③將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放A①②B①③C②③D①②③口［命題意圖］：考查綠色化學(xué)基本思想在中學(xué)化學(xué)實驗中的運用，難度，易。［解題思路］：此題對中學(xué)化學(xué)教學(xué)有很好的導(dǎo)向作用，要求學(xué)生在實驗中探究更合理的實驗方案。溴水有揮發(fā)性，溴蒸氣有毒，利用銅絲可控制反應(yīng)、同時反應(yīng)速率快一些，酸液對環(huán)境有腐蝕性故應(yīng)中和后排放。三組實驗都有綠色化學(xué)思想。答案：D9．科學(xué)家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應(yīng)為：－－＋－AH2+2OH=2H2O+2eBO2+4H+4e=2H2O口＋－－－CH2=2H+2eDO2+2H2O+4e=4OH［命題意圖］:考查燃料電池的電極反應(yīng)。難度，易。［解題思路］:電解液為酸性，故A錯，負極通入氫氣，正極通入氧氣，故B、D錯。答案：C放入裝滿水的燒杯中BCD配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡取出分液漏斗中所需的上層液體準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出［命題意圖］：考查化學(xué)實驗基本操作，高考必考熱點之一。難度，易。［解題思路］:此題考查化學(xué)實驗基本操作規(guī)范性。A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。答案：C二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只先一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）11．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是－＋A用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H=CO2t+H2O口－＋B往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32+2H=CO2t+H2O口+－－C往氨水中滴加氯化鋁：Al3+4OH=AlO2+2H2O口+－+－D氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42+H+OH=BaSO4I+H2O［命題意圖］:考查離子方程式正誤判斷，高考熱點之一，難度，易。口［解題思路］：離子方程式正誤判斷主要抓住二個原則，一是符號書寫是正確，包括：①原理是否正確②化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒。包括：①電荷守恒②電子轉(zhuǎn)移守恒③原子守恒。題中B選項碳酸鎂為難溶物應(yīng)寫化學(xué)式，C選項氨水不能使氫氧化口＋－＋－鋁溶解，D選項應(yīng)為：Ba2+SO42+2H+2OH=BaSO4j+2H2O口答案：A口12．為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是A將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B將青銅器保存在干燥的環(huán)境中口C將青銅器保存在潮濕的空氣中D在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜［命題意圖］：考查銅的性質(zhì)。難度，易。［解題思路］：銅綠是生活中常見現(xiàn)象，反應(yīng)原理為2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2CO3(OH)2,故青銅器應(yīng)保存在干燥的環(huán)境中或表面覆蓋一層防滲的高分子膜防止被腐蝕。A可能發(fā)生原電池反應(yīng)而被腐蝕。口答案：BD13.順式Pt(NH3)2Cl2(式量為300)是臨床廣泛使用的搞腫瘤藥物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是A由4種元素組成B含有NH3分子口CPt的化合價為+4DPt元素的質(zhì)量百分含量為65%［命題意圖］::以臨床醫(yī)學(xué)廣泛使用的搞腫瘤藥物為背景考查學(xué)生對物質(zhì)類別及組成的認識。難度，易。［解題思路］Pt(NH3)2Cl2藥物組成不可能有NH3分子，否則會逸出且NH3有毒，故B錯。因NH3為0價，故Pt為+2價，C錯?？诖鸢福篈D14.將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液第3頁共13頁溫度，實驗結(jié)果如右圖所示(實驗中始終保持V1+V230=50mL)。下列敘述正確的是口28A做該實驗時環(huán)境溫度為2205B該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能26CNaOH溶液的濃度約為1.0mol/L24D該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)口22［命題意圖］：以鹽酸與氫氧化鈉溶液之間的反應(yīng)為背景，考查化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，中和反應(yīng)為放熱反20010203040應(yīng)，物質(zhì)的量基本計算在中和反應(yīng)中的運用，吸熱反V1/mL應(yīng)，放熱反應(yīng)判斷等。難度，中。［解題思路］:中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B對，中和反應(yīng)有水生成，但有水生成的不一定是溫度/℃50放熱反應(yīng)，如H2+CuOH2O+Cu是吸熱反應(yīng)，D錯，從表中分析當(dāng)加入口小溶液5mL、口NaOH溶液45mL反應(yīng)后溫度為22℃,故實驗時環(huán)境溫度小于22℃,A錯，加入HCl溶液30mL反應(yīng)放熱最多，應(yīng)是酸堿正好中和，故C(NaOH)=L0mol/L?30mL/20mL=1.5mol/L,C錯?？诖鸢福築□15．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是－－＋A1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)口＋－B1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)=c(Cl)+－C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)〉c(CH3COO)〉c(H+一口)〉c(OH)+－D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na)=c(NO3)［命題意圖］：考查鹽類水解和弱電解質(zhì)電離的相關(guān)知識，高考必考熱點之一。難度，中。［解題思路］：溶液中離子濃度大小比較要綜合運用電離平衡，鹽類水解知識，要記住三+－個守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。A根據(jù)質(zhì)子守恒，水電離出的H和OH的物質(zhì)口＋－＋的量相等，Na2CO3溶液中H分別以HCO3、H、H2CO3形式存在，故A對，B中由于NH4++—++—水解，c(NH4與c(Cl)不等，B錯，C中根據(jù)電荷守恒有：c(Na)+c(H)==c(OH)+c(CH3COO—I ++—口)，因為c(為〉c(OH),故c(CH3COO)〉c(Na),C錯。D中Na、NO3不水解加入稀鹽酸后二者的物質(zhì)的量濃度比仍是1：1,故D對?？诖鸢福篈D16．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)^H1②Sn(、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)4H2③Sn(、灰)口Sn(、白)△H3=+2.1J/mol下列說法正確的是A^H1>^H2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在口C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)口D錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞口［命題意圖］：以灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體,及錫與鹽酸之間的反應(yīng)為背景，化學(xué)反應(yīng)中能量變化，考查焓變，及其信息處理能力。難度，中。［解題思路］:②-①可得③，4H2-△H1〉0,故△H2〉^H1,A錯，根據(jù)③，在常溫下，灰錫會向白錫轉(zhuǎn)化故常溫下以白錫狀態(tài)存在，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B、C錯，當(dāng)錫制器皿口第4頁共13頁長期處于低于13.2℃的環(huán)境中會轉(zhuǎn)化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故會自行毀壞。答案：D17.短周期元素某、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。某與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是某原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是口A某的氫化物溶于水顯酸性BY的氧化物是離子化合物口CZ的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D某和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸［命題意圖］：考查原子結(jié)構(gòu)，元素周期律，元素周期表，物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)內(nèi)容，高考必考熱點之一。難度，中。［解題思路］:此題是傳統(tǒng)的元素推斷題，由題意分析可知：某、Y、Z最外層電子數(shù)之和為13,13/3〉4,Z原子最外層電子數(shù)最多，又是3的整數(shù)倍。故Z最外層電子數(shù)為6,只能是S,Y與Z同周期，最外層電子數(shù)為2,故為Mg,某、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13,某內(nèi)層電子數(shù)為2,由此可知某為N。口答案：B□［解題思路］:將SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，證明SO2具有還原性，A錯；將Cl2通入NaBr溶液中，溶液顏色變深，氯從溴化鈉中置換出溴，說明氯氣氧化性比溴強，B正確；將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO2,常溫下存在平衡，2NO2=N2O4冰水混合物冷卻降溫，平衡發(fā)生移動，體系顏色變淺，C正確；研究催化劑對H2O2分解速率的影響，應(yīng)該去用同體積、同濃度的H2O2溶液進行實驗，D錯誤?？诖鸢福築C19．下列說法正確的是A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源［命題意圖］：考查物質(zhì)分類。難度，易。［解題思路］:純堿不是堿、Mg、Al、Cu因活潑性不同冶煉方法分別是：電解法、電解法、熱還原法。答案：BD20.三氧化二鎳（雨203）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5,加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的C12在弱堿性條件下生成口－ClO,把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是口A可用鐵作陽極材料口第5頁共13頁B電解過程中陽極附近溶液的pH升高口－－C陽極反應(yīng)方程式為：2Cl—2e=Cl2D1mol=價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1山01電子。［命題意圖］：考查點化學(xué)知識。難度，中。－－［命題意圖］:電解時陽極產(chǎn)生C12,電極反應(yīng)為2Cl—2e=Cl2,,故C對，陽極不可能是活潑性電極如鐵，故A錯。陽極產(chǎn)生C12與堿反應(yīng)，故pH值降低，故B錯，二價銀全部轉(zhuǎn)化為三價銀失e-,故D對。口答案：CD第H卷非選擇題（共80分）□三、（本題包括3小題，共29分）21.（10分）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化鈉硫酸銨混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過濾Na2SO4濾液冷卻結(jié)晶濾液口過濾NH4C1洗滌干燥NH4C1產(chǎn)品口氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變80化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：70（1）欲制備10.7gNH4Cl,理論上需NaCl氯化銨g?？?0（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀50器有、燒杯、玻璃棒、酒精燈硫酸鈉等。40（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為30（4）不用其它試劑，檢查NH4C1產(chǎn)品口20是否純凈的方法及操作是2030405060708090100（5）若NH4C1產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，溫度/℃進一步提純產(chǎn)品的方法是［命題意圖］：以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉工藝流程為命題背景，考察考生對選修6第2章《物質(zhì)獲取》內(nèi)容的掌握，對質(zhì)量守恒定律的理解以及對化學(xué)實驗室常用的儀器主要用途的了解，考查學(xué)生應(yīng)用基礎(chǔ)知識解決簡單化學(xué)問題的能力以及對圖表的觀察、分析能力。典型的題在書外、理在書中，重能力考查。［解題思路］：根據(jù)氯守恒可列關(guān)系求m（NaCl）=10.7g?58.5g/mol53.5g/mol=11.7g，氯化銨的溶解度隨溫度變化較大，而硫酸鈉在30~100℃變化不大，故可有冷卻結(jié)晶法以。但溫度不能太低以防硫酸鈉析出。所以應(yīng)大約在33~40℃。答案：⑴11.7⑵蒸發(fā)皿口⑶35℃（33?40℃均可得分）口⑷加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。⑸重結(jié)晶口第6頁共13頁溶解度/g22(8分)“碘鐘”實驗中，3I+S2O82=I3+2SO42的反應(yīng)速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：－－－－－－c(S2O82-)/mol?L口t/－－①0.0400.04088.0口②0.0800.04044.0口③0.0800.08022.0口④0.1600.02044.0口⑤0.1200.040t2回答下列問題：(1)該實驗的目的是(2)顯色時間t2=^A<22.0B22.0?44.0O44.0D數(shù)據(jù)不足，無法判斷口(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是［命題意圖］：以“碘鐘”實驗為背景，考察學(xué)生研究型實驗?zāi)芰?選修6第四單元)，考查學(xué)生對影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素如濃度、溫度及其規(guī)律的認識和理解，考查學(xué)生對圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力。2007年廣東高考在選擇題方面減弱了對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡這一高考熱點的考查力度，只有第18題的選項C、D中提到。在第二卷中也一改前二年的化學(xué)平衡圖象題，改為化學(xué)反應(yīng)速率的表格分析題，實際要求仍是考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡思想解決指定問題的能力。變種求穩(wěn)，變種求新。能很好考察考生應(yīng)變能力，靈活駕馭基本知識的能力。－［解題思路］:由題目中表格數(shù)據(jù)可分析出c(I)、c(S2O82-)濃度越大，反應(yīng)速率越快，顯－－藍色所需時間越少，故實驗?zāi)康膽?yīng)是研究反應(yīng)物I與S2O82的濃度對反應(yīng)速率的影響，因反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)，由①⑤中數(shù)據(jù)可列關(guān)系：顯色時間t2=0.040?0.040?88.0/0.120?0.040=29.3,升高溫度，反應(yīng)速率加快，故顯色時間t2<22.0?？诖鸢福海?）研究反應(yīng)物I與S2O82的濃度對反應(yīng)速率的影響（2）29.3（3）（4）反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）23（11分）已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設(shè)計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液?？谕瓿梢韵聦嶒炋骄窟^程：（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；（2）設(shè)計實驗方案口基于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。（3）實驗過程第7頁共13頁根據(jù)（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。［解題思路］:基本反應(yīng)過程如下：加過量NaOH溶液溶解鋁，過濾，加稀硫酸溶解鐵，過濾，分別加硝酸氧化硫酸亞鐵和固體銅。本題與02年高考試題16題有相似之處，都是按要求條件設(shè)計實驗方案完成實驗，相比之下07年試題的背景學(xué)生較熟悉，所以題目開放性大，而02年的背景較新，試題給出一定的步驟，開放性相對較小。答案：24(10分)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：H2SO4過量FeSO4濾渣軟錳礦酸浸過濾濾液調(diào)pH至5.4濾渣A過濾濾液氨水MnS加熱至沸濾渣口過濾濾液TT高純MnO2某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)第8頁共13頁和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2pH5.23.29.710.46.78.0CuSZnSMnSFeSN-0.42三2.5三7三7(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為口(2)濾渣A的主要成分是(3)加入MnS的目的是除去雜質(zhì)。口(4)堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為(5)從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有(寫兩種)。［命題意圖］：工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程為命題背景?？疾閷W(xué)生對元素化合物的主要性質(zhì)的掌握、書寫電極反應(yīng)方程式的能力?？疾閷W(xué)生能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實質(zhì)內(nèi)容，并與已有知識模塊整合，重組為新知識模塊的能力。［解題思路］:在酸性條件下二氧化錳將Fe2+氧化為Fe3+,將Cu氧化成Cu2+,此外溶液中的還有Zn2+和A13+,當(dāng)調(diào)pH至5.4時，只有Al(OH)3和Fe(OH)3會完全沉淀，故濾渣A的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。加入MnS后因為酸性條件下CuS、ZnS更難溶所以會轉(zhuǎn)口＋＋化為CuS、ZnS沉淀而除去Cu2Zn2。口答案：(1)Mn02+2FeS04+2H2S04=MnS04+Fe2(S04)3+2H20(2)Fe(OH)3Al(OH)3＋＋(3)Cu2Zn2－－－－(4)MnO2+H2O+e=MnOOH+OH(或2MnO2+H2O+2e=Mn2O3+2OH)(5)鋅、二氧化錳25(10分)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。口(1)將0.050molSO2(g)和0.030山0102色)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)。(2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有(填字母)口A升高溫度B降低溫度C增大壓強D減小壓強E加入催化劑G移出氧氣(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是口［命題意圖］:以工業(yè)上黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備硫酸為背景考察學(xué)生對化學(xué)平衡基本計算，外界因素對化學(xué)平衡的影響和鹽水解等知識點進行考察。題目比較常規(guī)，難度不大。［解題思路］：此題是考查化學(xué)平衡知識的非常常見的題型，題目條件比較直接，答案(1)1.6某103L/mol80%(計算過程略)(2)B、C第9頁共13頁(3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3＋＋＋＋(4)抑制Fe2、Fe3的水解，防止Fe2被氧化成Fe326(12分)羥基磷灰石［Ca5(PO4)3OH］是一種一種重要的生物無機材料。其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中?？诜椒˙：劇烈攪拌下，將H3P04溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù))，回答下列問題：(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(P04)30H的化學(xué)反應(yīng)方程式：口①5Ca(N03)2+3(NH4)2HP04+4NH3-H20=Ca5(P04)30H(++②5Ca(0H)2+3H3P04=口(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點是(3)方法B中，如果H3P04溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是。(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是(填化學(xué)式)。(5)糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，分析其原因［命題意圖］：本題考查學(xué)生對難溶電解質(zhì)的溶解平衡和酸堿反應(yīng)的了解，考查學(xué)生書寫化學(xué)反應(yīng)方程形式的能力、讀圖解析和方案評價能力，以及化學(xué)平衡知識的綜合應(yīng)用能力。難度，中等。［解題思路］:根據(jù)原子守恒可以配平反應(yīng)方程式，方法A與方法B對比，主要是A產(chǎn)物有副產(chǎn)物NH4N03,原子利用率不高。本題后二問要利用平衡思想解決，人體pH基本上在7.39?7.41,所以鈣主要存在形式為Ca5(P04)30H,結(jié)合其電離平衡可以分析酸會促進其電離而溶解，造成齲齒。答案：(1)①10NH4NO33H2O②Ca5(PO4)3OH(+9H2O(2)唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單(3)反應(yīng)液局部酸性過大，會有CaHPO4產(chǎn)生(4)Ca5(PO4)3OH+－－(5)酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH()5Ca2(aq)+3PO43(aq)+0儀@6向右移動，導(dǎo)致Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒五、(本題包括2小題，9分)27(9分)克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下(反應(yīng)均在一定條件下進行)：—CH2—CH—nNNCH3NCH2CH2OHNCH=CH2—CH2—CH一口nN—O]inniw克矽平口(1)化合物I的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物I可以一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成右圖所示結(jié)構(gòu)，其反應(yīng)方程式為(不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)第10頁共13頁NCH3H(2)化合物i生成化合物n是原子利用率io。%的反應(yīng)，所需另一種反應(yīng)物的分子式為(3)下列關(guān)于化合物和化合物ni的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是(填字母)A化合物H可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B化合物n不可以與金屬鈉生成氫氣C化合物ni可以使溴的四氯化碳溶液褪色D化合物III不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色口(4)化合物ni生成化合物w的反應(yīng)方程式為(不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)(5)用氧化劑氧化化合物w生成克矽平和水，則該氧化劑為［命題意圖］:以有機物性質(zhì)為背景考查學(xué)生對常見的乙烯、乙醇、苯等有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(如苯與氫氣的加成反應(yīng)、乙烯的聚合)的了解?？疾閷W(xué)生根據(jù)結(jié)構(gòu)式確定有機化合物分子式的能力，考查學(xué)生對考綱要求的典型的有機化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的綜合應(yīng)用能力，以及信息遷移能力和學(xué)生的綠色化學(xué)思想。［解題思路］：本題反應(yīng)式比較好寫，性質(zhì)考查也是學(xué)生熟悉的，值得一提的是原子利用率，綠色化學(xué)思想還是在解(2)(5)中應(yīng)用到，體現(xiàn)了命題者對綠色化學(xué)的重視。答案：(1)NCH3+3H2一口NHCH3(2)CH2O(答HCHO也得分)(3)A、C(4)nNCH二CH2一口NCHCH2n(5)H2O2(或雙氧水、過氧化氫)□六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。28小題為“有機化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，29題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題）28（10分）已知苯甲醛在一定條件下可以通過Perkin反應(yīng)生成肉桂酸（產(chǎn)率45?50%）,另一個產(chǎn)物A也呈酸性，反應(yīng)方程式如下：口C6H5CHO+（CH3CO）2OfC6H5CH=CHCOOH+A苯甲醛肉桂酸口（1）Perkin反應(yīng)合成肉桂酸的反應(yīng)式中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：1。產(chǎn)物A的名稱是口（2）一定條件下，肉桂酸與乙醇反應(yīng)生成香料肉桂酸乙酯，其反應(yīng)方程式為（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）（3）取代苯甲醛也能發(fā)生Perkin反應(yīng)，相應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率如下：CH3CH3H3CCHOCH3CHO取代苯甲醛CHOCHOCH3產(chǎn)率（％）1523330第11頁共13頁C1C1C1CH0C1CH0取代苯甲醛CHOCHOCl產(chǎn)率（％）71635282可見，取代基對Perk