高一化學(xué)必修二64《化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素》PPT課件（帶內(nèi)容）

化學(xué)反應(yīng)速率高一化學(xué)必修課教學(xué)課件化化學(xué)反應(yīng)速率通常以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應(yīng)速度與反應(yīng)物的性質(zhì)和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關(guān)，如果反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，也與溶劑的性質(zhì)和用量有關(guān)。XXX老師XXX中學(xué)化學(xué)教學(xué)課件XXX中學(xué)化學(xué)教學(xué)課件目錄01化學(xué)反應(yīng)速率單擊此處添加您的副標(biāo)題內(nèi)容02化學(xué)注意事項(xiàng)單擊此處添加您的副標(biāo)題內(nèi)容03重點(diǎn)難點(diǎn)分析單擊此處添加您的副標(biāo)題內(nèi)容04化學(xué)實(shí)驗(yàn)練習(xí)單擊此處添加您的副標(biāo)題內(nèi)容XXX中學(xué)化學(xué)教學(xué)課件01化學(xué)反應(yīng)速率化化學(xué)反應(yīng)速率通常以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應(yīng)速度與反應(yīng)物的性質(zhì)和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關(guān)，如果反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，也與溶劑的性質(zhì)和用量有關(guān)。XXX中學(xué)化學(xué)教學(xué)課件化學(xué)反應(yīng)速率的表現(xiàn)方法是在容積不變的反應(yīng)器中，化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。化學(xué)反應(yīng)速率的含義：化學(xué)反應(yīng)速率的表現(xiàn)方法：通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位：mol/（L·min）或mol/（L·min）數(shù)學(xué)表達(dá)式：VA=c（A）t=n（A）/Vt化學(xué)反應(yīng)速率XXX中學(xué)化學(xué)教學(xué)課件在2L的密閉容器中，加入1mol的N2和3mol的H2，發(fā)生N2+3H22NH3，在例1：2s末時(shí)，測得容器中含0.4mol的NH3，求用N2、H2、NH3表示反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。解：N2+3H22NH3起始濃度（mol/L）：

0.530轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）：0.20.60.42s末濃度（mol/L）：1-0.23-0.60.4三段式法V(N2）=0.2/（2x2）=0.05mol/(L·s）V(H2）=0.6/（2x2）=0.15mol/(L·s）V(NH2）=0.4/（2x2）=0.10mol/(L·s）則：化學(xué)反應(yīng)速率XXX中學(xué)化學(xué)教學(xué)課件02化學(xué)注意事項(xiàng)化化學(xué)反應(yīng)速率通常以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應(yīng)速度與反應(yīng)物的性質(zhì)和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關(guān)，如果反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，也與溶劑的性質(zhì)和用量有關(guān)。XXX中學(xué)化學(xué)教學(xué)課件理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：(1)V只取正值。(2)V一般指平均速率，而非瞬間速率。(3)固體或液體的濃度可視為常數(shù)，所以V一般不能用固體或純液體表示?；瘜W(xué)注意事項(xiàng)XXX中學(xué)化學(xué)教學(xué)課件理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：(4)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物生成物多種物質(zhì)時(shí)，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必須指明用哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。如對(duì)于任意一個(gè)反應(yīng)，mA+nB=pY+qZV

A=c（A）tVB=c（B）tVY=c（Y）tVZ=c（Z）t(5)在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。化學(xué)注意事項(xiàng)XXX中學(xué)化學(xué)教學(xué)課件03重點(diǎn)難點(diǎn)分析化化學(xué)反應(yīng)速率通常以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應(yīng)速度與反應(yīng)物的性質(zhì)和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關(guān)，如果反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，也與溶劑的性質(zhì)和用量有關(guān)。XXX中學(xué)化學(xué)教學(xué)課件化學(xué)反應(yīng)速率的測量1、測定原理：利用化學(xué)反應(yīng)中某一物質(zhì)的（

或

）相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測定。

濃度質(zhì)量2、測定方法定性（觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）：反應(yīng)物溶解快慢、產(chǎn)生氣泡快慢、體系壓強(qiáng)的變化、溶液顏色的深淺、出現(xiàn)渾濁的先后被等等。重點(diǎn)難點(diǎn)分析XXX中學(xué)化學(xué)教學(xué)課件量氣法一：相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的大小；二：產(chǎn)生相同體積氣體的時(shí)間長短。比色法由于物質(zhì)對(duì)特定波長的光的吸收性能不同，因此可以通過吸光度來測定反應(yīng)物的濃度。電導(dǎo)法根據(jù)離子導(dǎo)電能力的差異，通過電導(dǎo)率的變化測定反應(yīng)物中離子濃度變化，從而計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。定量分析：除下列三項(xiàng)此外，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的大小也可測量。重點(diǎn)難點(diǎn)分析XXX中學(xué)化學(xué)教學(xué)課件04化學(xué)實(shí)驗(yàn)練習(xí)化化學(xué)反應(yīng)速率通常以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應(yīng)速度與反應(yīng)物的性質(zhì)和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關(guān)，如果反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，也與溶劑的性質(zhì)和用量有關(guān)。XXX中學(xué)化學(xué)教學(xué)課件實(shí)驗(yàn)所用的儀器和藥品錐形瓶乳膠管鐵架臺(tái)分流漏斗量筒（50ml）注射器（50ML）膠頭滴管秒表玻璃導(dǎo)管鋅粒、1mol/L硫酸、4mol/硫酸實(shí)驗(yàn)結(jié)論：4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。注意：鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同；40ml的梳酸溶液要迅速加入；裝置氣密性要好且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確。化學(xué)實(shí)驗(yàn)練習(xí)XXX中學(xué)化學(xué)教學(xué)課件例2：比較反應(yīng)速率的大小1、對(duì)于反應(yīng)A+3B=2C+2D，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（

），反應(yīng)進(jìn)行快慢程度相等的是（

）。A、V(A)=0.7mol/（L·S)B、V(B)=1.8mol/（L·min)C、V(C）=1mol/（L·S)D、V(D)=1.2mol/（L·min)注意比較反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小！方法：將速率轉(zhuǎn)化成用同一物質(zhì)表示的速率，并且單位一致，再進(jìn)行比較。AB、D化學(xué)實(shí)驗(yàn)練習(xí)XXX中學(xué)化學(xué)教學(xué)課件例3：某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為？反應(yīng)開始至2S，Z平均反應(yīng)速率？由圖知，2s內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化為0.3mol、0.1mol、0.2mol,速率的比值為1：3：2，可知：X+3Y=2ZV(z)=0.2mol/2L/2min=0.05mol/（L·min）1.00.80.60.40.201234n(mol)t(s)0.9