高三化學(xué)說課稿模板大全五篇+高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)歸納兩篇

高三化學(xué)說課稿模板大全五篇2021關(guān)于甲烷，在初中化學(xué)中已經(jīng)介紹了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)的教學(xué)內(nèi)容將進(jìn)一步介紹甲烷的分子結(jié)構(gòu)，主要的化學(xué)性質(zhì)（氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)，受熱反應(yīng)）等。積極地思維，幫助學(xué)生進(jìn)行理解。的立體結(jié)構(gòu)，以免學(xué)生產(chǎn)生甲烷分子是平面型分子的錯誤認(rèn)識（的分子結(jié)構(gòu)模型，也是這個目的。由于學(xué)生有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面知識的局限性，因此教材在介紹甲烷分子的結(jié)構(gòu)時，首先從甲烷分子的組成引入。通過學(xué)生對物質(zhì)組成知識的回憶，再結(jié)合碳的核外電子排布和共價鍵的知識，逐步給出甲烷分子的結(jié)構(gòu)式，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，介紹甲烷分子在學(xué)生了解甲烷物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，將重點(diǎn)放在甲烷的化學(xué)結(jié)構(gòu)上。的氧化劑反應(yīng)。在一定的條件下，甲烷也可以發(fā)生氧化反應(yīng)。先使學(xué)生有一個甲烷分子中氫原子能被其他原子取代的印象，然后再通過給出甲烷與氯氣反應(yīng)的幾步方程式，向?qū)W生說明甲烷分子中的氫原子不僅一個能夠被取代，而且全部可以被取代，進(jìn)而講清取代反應(yīng)的確切涵義應(yīng)當(dāng)指出的是，有機(jī)化學(xué)中的取代反應(yīng)與無機(jī)化學(xué)中的置換反應(yīng)是不同的，下表中列出了它們之間的主要區(qū)別。重點(diǎn)：甲烷的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：甲烷的分子結(jié)構(gòu)、甲烷的取代反應(yīng)20212《鈉的化合物》一、說教材教材的地位和作用鈉的化合物屬元素化合物知識，是本章的重點(diǎn)。通過對本節(jié)的學(xué)習(xí)，不僅可以加深和鞏固上一節(jié)的知識，并為下一節(jié)堿金屬的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，故本節(jié)教材有著承上啟下的作用。鈉的化合物中，碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關(guān)，故學(xué)好本節(jié)內(nèi)容還有著重要的實際指導(dǎo)應(yīng)用意義。根據(jù)教學(xué)大綱的要求、教材的具體內(nèi)容和具體學(xué)情，本節(jié)課共分為兩課時。第一課時：過氧化鈉的性質(zhì)；第二課時：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及鑒別方法。以下我所說的是第一課時的內(nèi)容。教學(xué)目標(biāo)知識與技能掌握過氧化鈉的性質(zhì)并能夠熟練的運(yùn)用。通過對過氧化鈉用途的學(xué)習(xí)來培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的能力。過程與方法Na2O2H2O、CO2通過教學(xué)設(shè)計，授以學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法：對比法、實驗探究法。情感態(tài)度價值觀方面在較自由的互動式、探究式的學(xué)習(xí)氛圍中，通過親身體驗獲得實驗結(jié)果的過程培養(yǎng)學(xué)生形成勇于探究、善于質(zhì)疑的精神以及科學(xué)求真的價值觀。教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：過氧化鈉的性質(zhì)二、說學(xué)情普遍具有了研究的熱情。學(xué)生都能動起手來，把實驗作為探究未知領(lǐng)域的手段。三、說教法1實驗方面：演示實驗改為學(xué)生演示、學(xué)生兩人分組實驗。宗旨：將課堂還給學(xué)生。四、說學(xué)法引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會：觀察現(xiàn)象→提出猜想→分析本質(zhì)→驗證假設(shè)→得出結(jié)論。引導(dǎo)學(xué)生掌握實驗探究、對比討論的方法。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會由Na2O2五、說教學(xué)過程一共分為四個階段，引入探究階段、總結(jié)歸納階段、練習(xí)強(qiáng)化階段及課后鞏固階段?！疽腚A段】創(chuàng)設(shè)情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。開后續(xù)教學(xué)。對比實驗驗證猜想：未經(jīng)處理的棉花，怎么吹，都不著火，加點(diǎn)固體物質(zhì)，再吹，通過現(xiàn)象“生火”，從而引出吹氣能讓棉花著火的神奇物質(zhì)：過氧化鈉及其物理性質(zhì)?！咎骄侩A段】新疑問：有了過氧化鈉，吹氣是否就能夠生火呢?引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。設(shè)計意圖：通過對著火點(diǎn)的分析，引出必定為人呼出的氣體與Na2O2作用生火。新疑問：人呼出的氣體有CO2、H2O、O2、N2，到底是誰的作用呢?學(xué)生討論引出：空氣中也有大量的N2、O2，如果把包裹有Na2O2的棉花露置在空氣中，不能生火，從而引出生火的原因應(yīng)是CO2H2ONa2O2過渡：但是，CO2、H2O不是常見的滅火材料嗎?又如何去生火呢?實驗驗證解決懸疑1：探究CO2與Na2O2作用是否能夠生火。學(xué)生演示實驗一：向集滿CO2的集氣瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。結(jié)論：CO2與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。O2Na2O2CO2O2Na2CO3；通過對著火點(diǎn)的分析，推出這個反應(yīng)中能量的變化。過渡：CO2能夠生火，水不是能滅火嗎?它在中間又起到怎樣的作用呢?從而引入到對水的探討。2：探究H2ONa2O2學(xué)生演示實驗二：滴水生火結(jié)論：H2O與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。設(shè)計意圖：通過對燃燒三要素O2的分析，推出Na2O2與H2O反應(yīng)的可能產(chǎn)物有O2，繼而分析得可能產(chǎn)物NaOH；通過對著火點(diǎn)的分析，推出這個反應(yīng)中能量的變化。過渡：是否真是這樣呢?學(xué)生分組實驗：探究Na2O2H2O以實驗報告引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，并由觀察到的現(xiàn)象去分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。能夠?qū)嶒炁c理論相結(jié)合。本節(jié)課中，我是一步一個臺階的由舊知：燃燒的三要素、CO2、H2O能滅火引出新知Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)，從而達(dá)到攻克難點(diǎn)?！究偨Y(jié)歸納】學(xué)生自主總結(jié)完成對Na2O2知識的整理。以一首小詩來完成對Na2O2知識的高度概括，并激發(fā)學(xué)生研究化學(xué)的興趣。小詩過氧化鈉色淡黃，與水反應(yīng)可生氧；強(qiáng)氧化性能漂白，酚酞先紅后退場；二氧化碳也反應(yīng)，密封保存記心上；防毒面具里供氧，航天潛水受贊揚(yáng)！【練習(xí)強(qiáng)化】1.向滴有酚酞的水中加入少量的過氧化鈉粉末，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為（）A.溶液仍為無色溶液最終為紅色有氣泡產(chǎn)生，溶液最終為紅色有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色最終為無色用雙線橋法表示Na2O2CO2【課后鞏固】查閱資料完成科普小論文：我的Na2O2設(shè)置課后習(xí)題鞏固知識。課本：P31頁一、填空題：1二、選擇題：1.2設(shè)計意圖：學(xué)生已經(jīng)見證過神奇的吹氣能讓棉花著火，必然對Na2O2有著濃厚的興趣，順勢指導(dǎo)學(xué)生查閱資料完成科普小論文，比拼“誰的Na2O2更精彩”。在這里，將學(xué)習(xí)由課堂延伸到了課外，由學(xué)校延伸到生產(chǎn)與生活。六、說板書設(shè)計2021高中高三化學(xué)說課稿模板3乙酸一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)：相互關(guān)系，逐步樹立可持續(xù)發(fā)展的思想。二、教材分析教材的知識結(jié)構(gòu)：本節(jié)是人教版高中《化學(xué)》第二冊第三章第三節(jié)《生活中兩種常見的1課時完成，按教材的編排體系，包含乙酸概述、乙酸的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、乙酸的性質(zhì)研究、乙酸的用途和乙酸的制法。乙酸既是醇知識的鞏固、延續(xù)和發(fā)展，又是學(xué)好酯（油脂）啟下的作用。又是性質(zhì)教學(xué)中的重點(diǎn)。教材的處理：為了使教學(xué)具有更強(qiáng)的邏輯性，突出教學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容，充分說明物質(zhì)的性質(zhì)決定于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，對教材的內(nèi)容在教學(xué)程序上進(jìn)行了調(diào)整（1）將乙酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)放在乙酸的（2）為了突出酯化反P.75（詳見教學(xué)過程設(shè)計以然”的教學(xué)效果。教學(xué)目標(biāo)：（1）知識技能——使學(xué)生掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，主要物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途，初步掌握酯化反應(yīng)。（2）能力培養(yǎng)——通過實驗設(shè)計、動手實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，加強(qiáng)基本操作訓(xùn)練，培養(yǎng)分析、綜合的思維能力和求實、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。推理、研究、培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實踐到理論的自然科學(xué)思維方法。三、教學(xué)方法——“探究式”堂的主人，成為發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的高手反饋矯正評價以上過程可概括為：情景激學(xué)，實驗促學(xué)，構(gòu)建導(dǎo)學(xué)，遷移博學(xué)。四、學(xué)情分析和學(xué)法指導(dǎo)欲，師生間彼此了解，有很好的溝通交流基礎(chǔ)。學(xué)法指導(dǎo)：根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)特點(diǎn)，在教學(xué)中：（1）分析比較能力和創(chuàng)新能力，使學(xué)生掌握如何通過化學(xué)實驗設(shè)計和實施化學(xué)實驗達(dá)到研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和技巧。推理和研究，使學(xué)生在課堂上通過教師創(chuàng)設(shè)的演示實驗氛圍，潛移默化地受到自然科學(xué)方法論思想的熏陶。自然科學(xué)的研究過程是以自然現(xiàn)象、科學(xué)實驗為基礎(chǔ)，用提出問題—探索分析—解決問題—遷移發(fā)展（再提出問題）的方法展開探索的過程。教會學(xué)生對實驗數(shù)據(jù)的分析和處理能力。五、教學(xué)手段2021一、說教材（一、在教材中的地位和作用教材地位作用：本節(jié)內(nèi)容對發(fā)展學(xué)生邏輯推理能力，提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)科學(xué)探究能力，將理論應(yīng)用于實踐，實踐再回歸理論以及知識系統(tǒng)化及結(jié)構(gòu)化的形成都起著重要作用。（二、教學(xué)目標(biāo)：知識與技能了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件能正確書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式分析解決一些化學(xué)問題的高級技能過程與方法讓全體學(xué)生經(jīng)歷探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法，提高科學(xué)探究的能力3.情感態(tài)度與價值觀體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新，積極實踐等科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度（三、依據(jù)大綱和新課程標(biāo)準(zhǔn)對本節(jié)內(nèi)容的要求2、電化學(xué)的基礎(chǔ)和核心地位（四依據(jù)：該內(nèi)容特理論性強(qiáng)，抽象，難理解。學(xué)生很難在頭腦中建立電子在原電池正負(fù)兩極轉(zhuǎn)移的微觀模式。二、說教法與學(xué)法教法：1.情境激學(xué)法2.探究實驗促學(xué)法3.CAI輔助教學(xué)法4.歸納、演繹法學(xué)法：1.實驗探究法2.歸納演繹法能，學(xué)會與人合作，培養(yǎng)學(xué)生實踐能力和創(chuàng)造力都有著積極的意義。三、教學(xué)過程：（一）引課：創(chuàng)新實驗：西紅柿電池使音樂賀卡發(fā)出美妙音樂。目的；創(chuàng)設(shè)新奇刺激的前置問題情境，極大地激發(fā)調(diào)動學(xué)生感知興趣和探知熱情。為什麼西紅柿電池能產(chǎn)生電流?（二）教學(xué)重點(diǎn)一：原電池工作原理突破方式：變教師演示實驗為學(xué)生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗。依據(jù)：用。有成效的內(nèi)化了的，適合于自我的知識意義。具體做法：教師設(shè)置幾個有梯度，和層次性的問題引發(fā)學(xué)生討論在有限的時間里經(jīng)過討論讓學(xué)生在自主交流的過程中澄清了鋅銅稀硫酸原電池產(chǎn)生電流的原因。果的分析要靠實驗證據(jù)不憑主觀臆斷想當(dāng)然。實驗結(jié)束教師收斂學(xué)生的思維，啟發(fā)學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化的角度來給原電池下定義。從而完成學(xué)生思維從一般到特殊，由具體到抽象，由現(xiàn)象到本質(zhì)的]認(rèn)識過程這一質(zhì)的飛躍。最后用3D動畫模擬鋅銅原電池的微觀反應(yīng)。并將圖象定格讓學(xué)生書寫兩電極反應(yīng)式.促進(jìn)學(xué)生從形象思維和理性思維兩個層面上共同認(rèn)識原電池反應(yīng)原理投影生活中常見電池：如干電池，蓄電池，充電電池，高能電池圖片感受化學(xué)就在我們身邊。以上變演示實驗為分組實驗增加學(xué)生的創(chuàng)造體驗，充分發(fā)揮學(xué)生主體性使學(xué)生的學(xué)生問題意識獨(dú)立操作能力，創(chuàng)造能力得以充分培養(yǎng)。（三、教學(xué)重點(diǎn)二：掌握構(gòu)成原電池的一般條件。突破方式：增加教材沒有的開放性探究實驗。即給定多種藥品（電極：鋅片兩個，鐵釘一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸銅，酒精，四氯化碳四種溶液和電流計儀）讓學(xué)生自行設(shè)計并探究構(gòu)成原電池的一般條件。依據(jù)：1、STS教育觀重視把科學(xué)看成是一種學(xué)習(xí)過程，認(rèn)為能對自己的結(jié)論進(jìn)行論證比單純地得到指向結(jié)論的結(jié)果同樣重要或更重要。2.實驗方法論認(rèn)為，化學(xué)實驗功能的體現(xiàn)，不僅僅在于獲得所謂正確實驗結(jié)果，更重要的是使學(xué)生經(jīng)歷和體驗獲得實驗結(jié)果的探究過程。3、高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)也將探究性學(xué)習(xí)確定為為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要學(xué)習(xí)方式?；谝陨显?，我大膽處理教材，將構(gòu)成原電池的一般條件這一講授性知識變?yōu)閷嶒炋骄啃詫W(xué)習(xí)。該實驗具有一定開放性和發(fā)散性所以教師適時拋出問題啟發(fā)學(xué)生引發(fā)討論如何確定探究的方向，如何處理實驗中三個變量關(guān)系，如何逐一設(shè)計實驗方案探究原電池構(gòu)成的一般條件。學(xué)對比，分類，加工選取有用信息，運(yùn)用歸納演繹等思維方式，得出正確結(jié)論。生的探究策略和方法得到提高，才能，智慧和判斷力等多方面得到發(fā)展。（四）化學(xué)史教育：教師講述伏打電池發(fā)明的故事培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑，勇于探究的科學(xué)精神。（五）小結(jié)：采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，目的：1、訓(xùn)練學(xué)生概括總結(jié)的思維能力2及各知識點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系，使學(xué)生知識系統(tǒng)化，網(wǎng)絡(luò)化。（六）練習(xí)：為了落實本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)構(gòu)成原電池的原理及構(gòu)成條件而設(shè)。（七）作業(yè)：家庭小實驗：制作水果電池。目的：該實驗為開放性創(chuàng)造實驗對學(xué)生的實驗設(shè)計能力提出更高要求。將科學(xué)探究延伸到創(chuàng)造意識。四、說板書板書直觀清楚揭示本節(jié)教學(xué)兩個重點(diǎn)2021高中高三化學(xué)說課稿模板5一、指導(dǎo)思想了大量探索，選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學(xué)作為嘗試。在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時成為學(xué)會學(xué)習(xí)的過程二、教材分析教材的地位及其作用本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學(xué)教科書（必修上擴(kuò)充對溶液組成表示方法的認(rèn)識，提高化學(xué)計算的能力。教學(xué)目標(biāo)分析依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):知識技能：a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。能力方法：a.通過課前探究，學(xué)會獲取信息和加工信息的基本方法。b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法。c.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。情感態(tài)度：a.在相互交流與評價中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。三、學(xué)情、學(xué)法分析本節(jié)課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實例運(yùn)用概念、交流評價強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。四、教學(xué)程序本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計。法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力創(chuàng)設(shè)情景引入課題84NaOH方法：v/v、m/v、n/vm/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度。在此真正感受到化學(xué)來源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。自主探究探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：過與外界的相互作用來獲取新知識。學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例的練習(xí)中運(yùn)用概念。（計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：1molNaOH1L1NaOH1L1molNaOH1L）第一個練習(xí)直接運(yùn)用概念的表達(dá)式；第二個練習(xí)鞏固前面所學(xué)知識“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)不同層次的學(xué)生都體驗到成功的喜悅。第三個練習(xí)看似簡單，實則引發(fā)學(xué)生的思維碰撞。學(xué)生們將在各自不同的評判與反思中，激烈的爭論，我將這個“舞臺”讓給學(xué)生，他們盡情發(fā)揮、表演，相互解答困惑，自主進(jìn)行合作探究。學(xué)生對此練習(xí)可能會有下列見解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；溶液的體積和溶劑的體積是不相同的；此題尚須補(bǔ)充、添加已知條件；必須知道NaOH固體的密度，則可計算NaOHNaOH了升華概念的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)歸納兩篇高考化學(xué)知識點(diǎn)歸納11（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即一定大于C2、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。3變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的）4、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（N-3的.N+5）6、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。7、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。8、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能鹽和堿組成中不一定含金屬元素（如NH4NO3NH3H2（HMnO4叫高錳酸，但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。9、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。高考化學(xué)知識點(diǎn)大全錯誤，熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOHO2，會先得到N2，留下液氧把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純錯誤，是降低生鐵中C雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰正確，制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng)，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯誤，SiO2能溶于氫氟酸鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+錯誤，加入碘水會得到FeI2，因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強(qiáng)于I2，在溶液中FeI3是不存在的常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)錯誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3Ca（ClO）2NaOH、C17H35COONaC6H5ONa等飽和溶液中CO2CO2錯誤，Ca（ClO）2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca（HCO3）213.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確NH4Cl、AgNO3、NaOH淀正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag（NH3）2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯誤，是為了防止大氣污染1molAl與足量NaOH3mol正確Na2S+H2S=2NaHS在含有較高濃度的Fe3+I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正確，F(xiàn)e3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與CO32-，HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆錯誤，重晶石（主要成分BaSO4）不與燒堿反應(yīng)在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCl和H2SO424.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA錯誤，如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA25.含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性正確，如較稀的HClO4，H2SO4等26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)錯