吉林省長春外國語校高二上期第一次月考化試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2018-2019學(xué)年吉林省長春外國語學(xué)校高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題此卷此卷只裝訂不密封班級姓名準(zhǔn)考證號(hào)考場號(hào)座位號(hào)化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答題前,先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置.2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效.3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題1．在密閉容器中，反應(yīng)2HI（g）H2(g)+I2(g）（正反應(yīng)吸熱），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體顏色變淺，可采取的措施有A．縮小容器體積B．降低溫度C．加入催化劑D．恒壓下充入HI氣體2．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC（g）＋dD（g)，壓縮容積到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1。8倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．A的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn)＞c＋d3．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O（g），如圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol－1）的變化。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是A．ΔH〈0,ΔS〈0B．ΔH〉0,ΔS〈0C．ΔH〉0，ΔS>0D．ΔH〈0，ΔS>04．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=c（CO）·c（H2O)/c(CO2）·c（H2）。恒容時(shí)，溫度升高,H2濃度減小.下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋H2CO＋H2O5．對可逆反應(yīng)A（g)+B（g)C（g)ΔＨ＞0，下列圖像正確的是A．B．C．D．6．向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中正確的是A．c（H＋)·c（OH－）不變B．pH增大了C．水的電離程度增大了D．水電離出的c(H＋）增加了7．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋,要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH)值減小，可以采取的措施是A．通入少量HCl氣體B．升高溫度C．加少量醋酸鈉晶體D．加水8．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離常數(shù)K/（mol·L－1）9×10－79×10－61×10－2A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB．反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生C．由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸D．相同溫度下,1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)大于0。1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)9．在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是A．中和時(shí)所需NaOH的量B．溶液的pHC．電離常數(shù)KaD．CH3COOH的物質(zhì)的量10．pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是A．稀釋前，A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C．a(chǎn)＝5時(shí),A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．一定有關(guān)系：5〉a〉2二、填空題11．某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉,發(fā)生反應(yīng)：Fe(s）＋CO2(g）FeO(s）＋CO（g)，測得CO2和CO濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：（1)0～8min，v（CO2)＝__________mol·L－1·min－1。(2)該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____A、單位時(shí)間內(nèi),每消耗1molCO2同時(shí)生成1molCOB、容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化C、容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間變化D、容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時(shí)間變化(3)計(jì)算該溫度下，反應(yīng)Fe(s）＋CO2（g）FeO（s)＋CO（g)的平衡常數(shù)__________（4)下列措施中，能夠改變平衡時(shí)c（CO）/c(CO2）的比值的是________（填序號(hào)）。A、溫度B、鐵粉的量(足量）C、壓強(qiáng)D、CO的量（5)已知:反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g）FeO(s)＋CO（g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s）＋H2O(g）FeO(s）＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2.不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：溫度/KK1K29731。472.3811732。151。67①反應(yīng)Fe(s)＋H2O（g)FeO(s）＋H2（g）為______(填“吸熱"或“放熱"）反應(yīng)②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)CO2(g)＋H2（g）CO（g）＋H2O（g)973K的K______（寫出計(jì)算式即可，不必計(jì)算結(jié)果）。12．有下列物質(zhì)的溶液①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4(1）若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,其c（H＋)最大的是________(用序號(hào)表示，下同）。（2)若四種溶液的c（H＋）相同，其物質(zhì)的量濃度最大的是________。(3）將pH相同的上述四種溶液與Zn反應(yīng)生成等量氫氣，所需時(shí)間最短的是_________。(4)將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為________，經(jīng)測定溶液中c（CH3COO－)為1.4×10－3mol·L－1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka＝________，(寫出計(jì)算式,不必計(jì)算最終結(jié)果）。溫度升高，Ka將______（填“變大”、“不變”或“變小")。(5)在常溫下將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝2的H2SO4溶液bL混合，若混合后溶液呈中性，則a：b=_________。三、實(shí)驗(yàn)題13．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1）準(zhǔn)確稱量8。2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時(shí),樣品可放在_________（填編號(hào)字母）稱量。A、小燒杯中B、潔凈紙片上C、托盤上(2)滴定時(shí)，用0。2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定待測溶液,可選用_______(填編號(hào)字母)作指示劑.A、甲基橙B、石蕊C、酚酞（3)滴定過程中,眼睛應(yīng)注視_______________________________，若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________________________________。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是_____________。滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度(mL）第一次10。000.4020。50第二次10。004。1024。00(5）若未用待測液潤洗盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管，則可使測定結(jié)果______（“偏高”“偏低”或“無影響")2018-2019學(xué)年吉林省長春外國語學(xué)校高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題化學(xué)答案參考答案1．B【解析】【詳解】A．減小容器的體積,碘蒸氣濃度增大，則混合氣體顏色加深，故A不選；B．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，碘蒸氣濃度減小,則混合氣體顏色變淺，故B選；C．加入催化劑對平衡無影響，則碘蒸氣濃度不改變，所以混合氣體顏色不變，故C不選;D．恒壓下充入HI氣體，與原平衡等效，碘蒸氣濃度不變,則混合氣體顏色不變，故D不選；故選B.2．C【解析】【詳解】假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí),D的濃度為原來的1。8倍，說明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d，壓強(qiáng)增大，速率加快,新平衡的正、逆速率都大于原平衡.A、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B、氣體體積壓縮到原來的一半,D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤;C、氣體體積壓縮到原來的一半，C的濃度為原來的1。8倍,說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),A的體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；D、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍,說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),反應(yīng)物氣體體積小于生成物，a＜c+d，故D錯(cuò)誤；故選C。3．A【解析】【詳解】依據(jù)反應(yīng)和圖像：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH(g)+H2O（g），反應(yīng)是熵減少的反應(yīng)，即△S＜0；反應(yīng)物能量高于生成物的能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng),即△H＜0，故選A。4．D【解析】【詳解】根據(jù)平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g)+H2(g)CO(g)+H2O（g).A、恒容時(shí),溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，故A錯(cuò)誤；B、恒溫恒容時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，因?yàn)槿萜鞯捏w積不變，因此氫氣的濃度不變，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式,該可逆反應(yīng)為CO2(g）+H2（g）CO（g）+H2O(g），故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的關(guān)系。注意對化學(xué)平衡常數(shù)的理解，同一反應(yīng),化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意容器的體積不變。5．D【解析】根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)。所以升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的含量增大。溫度高,反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡的時(shí)間就少,所以選項(xiàng)D是正確的，答案選D。6．A【解析】【詳解】A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故A正確;B．HCl電離出氫離子而導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大,溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤;C．氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，故C錯(cuò)誤;D．HCl電離出氫離子而導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，從而抑制水電離,則水電離出的c（H+)減少了,故D錯(cuò)誤;故選A。7．C【解析】【詳解】A．通入少量HCl氣體,溶液中的c(H＋)增大，CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡逆向移動(dòng)，c（CH3COO-）減小，由于醋酸的電離平衡常數(shù)K=不變，則增大，故A錯(cuò)誤；B．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，則增大，故B錯(cuò)誤；C．加少量醋酸鈉晶體，c（CH3COO-）增大,由于醋酸的電離平衡常數(shù)K=不變，則減小，故C正確；D．加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，醋酸的物質(zhì)的量減小，氫離子的物質(zhì)的量增大,則增大，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素為解題的關(guān)鍵.本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意溫度不變，電離平衡常數(shù)不變.8．B【解析】電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX<HY<HZ，故A錯(cuò)誤；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生,故B正確；由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ、HX、HY都屬于弱酸，故C錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與酸的濃度無關(guān)，故D錯(cuò)誤。9．B【解析】【詳解】A．計(jì)算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n(前）=c1?V1=0。1L×0.01mol?L—1=1×10—3mol，n（后)=c2?V2=0。01L×0.1mol?L—1=1×10—3mol，兩者相等，因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，故A錯(cuò)誤；B．酸的濃度越大,c(H+)越大，pH越小，溶液的pH前者大于后者，故B正確；C。電離常數(shù)Ka只與溫度有關(guān),溫度相同，電離平衡常數(shù)相等，故C錯(cuò)誤；D．電離度與溫度和濃度有關(guān)，當(dāng)溫度相同時(shí)，溶液的濃度越小，電離程度越大，則n（CH3COOH）前者小于后者，故D錯(cuò)誤；故選B。10．C【解析】【分析】由圖可知，稀釋相同的倍數(shù),A的pH變化大，則A的酸性比B的酸性強(qiáng),溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，對于一元強(qiáng)酸來說c（酸）=c（H+），但對于一元弱酸，c（酸)＞c(H+），據(jù)此分析解答.【詳解】A．因A、B酸的強(qiáng)弱不同，一元強(qiáng)酸來說c(酸)=c(H+），對于一元弱酸,c（酸)＞c(H+），則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像，稀釋后，A酸溶液的pH比B酸溶液大，酸性弱,故B錯(cuò)誤；C．由圖可知,若a=5，A完全電離,則A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C正確;D．若A是強(qiáng)酸，則稀釋后溶液的pH=5，若A是弱酸，稀釋1000倍后，pH＜5,即2＜a≤5，故D錯(cuò)誤；故選C。11．0.0625CD2A放熱1。47/2.38【解析】【詳解】解：（1）0～8min，v(CO)===0。0625mol/（L·min），故答案為：0。0625；(2）A、單位時(shí)間內(nèi)，每消耗1molCO2同時(shí)生成1molCO，均表示的是正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終不變，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前為二氧化碳，反應(yīng)后變成一氧化碳，容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間變化,說明二氧化碳和一氧化碳的物質(zhì)的量之比不變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確;D、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量變化，因此容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時(shí)間變化，說明質(zhì)量不變，能夠說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選CD；（3)Fe（s）+CO2（g）?FeO(s）+CO（g），K1===2，故答案為:2；（4）A．升高溫度或降低溫度,平衡一定發(fā)生移動(dòng)，則該比值一定發(fā)生變化,故A正確;B．Fe粉為固體，鐵粉的量改變,不改變濃度,平衡不移動(dòng),則該比值不發(fā)生變化,故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),則該比值不發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤;D．改變CO的量平衡發(fā)生移動(dòng)，但溫度不變，K不變，所以該比值不變，故D正確;故選A；(5)①根據(jù)表格數(shù)據(jù),反應(yīng)Fe（s）＋H2O（g)FeO（s）＋H2(g）的平衡常數(shù)為K2,溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱;②i．Fe(s)+CO2(g)?FeO（s)+CO（g），K1=,ii．Fe(s）+H2O(g）?FeO(s）+H2（g)，K2=,方程式i—ii得CO2（g）+H2(g)?CO(g）+H2O(g)則K==,溫度為973K時(shí):K=,故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算,明確化學(xué)平衡的移動(dòng)及其影響因素和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（5)②，注意總方程式K不等于K1—K2。12．③①①0。1mol/L（1.43×10—3）2/0.1變大10:1【解析】【詳解】(1）醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸、硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強(qiáng)酸,若①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相同，c（H+)的大小順序?yàn)?③＞②=④＞①,故答案為:③；（2)醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸、硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強(qiáng)酸,若①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4溶液的c（H+）相同，則其物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)椋孩伲劲讪T④＞③，故答案為：①；(3)將pH相同的上述四種溶液的c(H+)相同,物質(zhì)的量濃度最大的是CH3COOH,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH繼續(xù)電離，反應(yīng)過程中c(H+)大于其他物質(zhì)，與Zn反應(yīng)生成等量氫氣,所需時(shí)間最短的是醋酸,故答案為：①；（4）n（CH3COOH）==0.1mol，c(CH3COOH)==0。1mol/L；c(CH3COO-)=c(H+)=1.4×10—3mol/L，K===1.96×10-5;醋酸電離吸熱，升溫促進(jìn)電離，電離平衡常數(shù)增大，故答案為:0.1mol/L；1.96×10—5；變大；(5)常溫下，將pH=2的H2SO4溶液bL與pH=11的NaOH溶液aL混合，若所得混合液為中性,說明氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相同，×a