吉林省長春外國語校高二上期第一次月考化試題含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2018-2019學年吉林省長春外國語學校高二上學期第一次月考化學試題此卷此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號化學注意事項：1．答題前,先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置.2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效.3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題1．在密閉容器中，反應2HI（g）H2(g)+I2(g）（正反應吸熱），當達到平衡時，欲使混合氣體顏色變淺，可采取的措施有A．縮小容器體積B．降低溫度C．加入催化劑D．恒壓下充入HI氣體2．在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC（g）＋dD（g)，壓縮容積到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1。8倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向正反應方向移動C．A的體積分數(shù)變大D．a(chǎn)＞c＋d3．一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O（g），如圖表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1）的變化。關(guān)于該反應的下列說法中,正確的是A．ΔH〈0,ΔS〈0B．ΔH〉0,ΔS〈0C．ΔH〉0，ΔS>0D．ΔH〈0，ΔS>04．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=c（CO）·c（H2O)/c(CO2）·c（H2）。恒容時，溫度升高,H2濃度減小.下列說法正確的是A．該反應的焓變?yōu)樨撝礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應的化學方程式為CO2＋H2CO＋H2O5．對可逆反應A（g)+B（g)C（g)ΔＨ＞0，下列圖像正確的是A．B．C．D．6．向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中正確的是A．c（H＋)·c（OH－）不變B．pH增大了C．水的電離程度增大了D．水電離出的c(H＋）增加了7．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋,要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH)值減小，可以采取的措施是A．通入少量HCl氣體B．升高溫度C．加少量醋酸鈉晶體D．加水8．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離常數(shù)K/（mol·L－1）9×10－79×10－61×10－2A．三種酸的強弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB．反應HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生C．由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ屬于強酸，HX和HY屬于弱酸D．相同溫度下,1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)大于0。1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)9．在相同溫度時，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是A．中和時所需NaOH的量B．溶液的pHC．電離常數(shù)KaD．CH3COOH的物質(zhì)的量10．pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是A．稀釋前，A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強C．a(chǎn)＝5時,A是強酸，B是弱酸D．一定有關(guān)系：5〉a〉2二、填空題11．某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉,發(fā)生反應：Fe(s）＋CO2(g）FeO(s）＋CO（g)，測得CO2和CO濃度隨時間的變化如圖所示：（1)0～8min，v（CO2)＝__________mol·L－1·min－1。(2)該反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____A、單位時間內(nèi),每消耗1molCO2同時生成1molCOB、容器內(nèi)氣體的壓強不再隨時間變化C、容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間變化D、容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間變化(3)計算該溫度下，反應Fe(s）＋CO2（g）FeO（s)＋CO（g)的平衡常數(shù)__________（4)下列措施中，能夠改變平衡時c（CO）/c(CO2）的比值的是________（填序號）。A、溫度B、鐵粉的量(足量）C、壓強D、CO的量（5)已知:反應Fe(s)＋CO2(g）FeO(s)＋CO（g)的平衡常數(shù)為K1；反應Fe(s）＋H2O(g）FeO(s）＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2.不同溫度時K1、K2的值如下表：溫度/KK1K29731。472.3811732。151。67①反應Fe(s)＋H2O（g)FeO(s）＋H2（g）為______(填“吸熱"或“放熱"）反應②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算反應CO2(g)＋H2（g）CO（g）＋H2O（g)973K的K______（寫出計算式即可，不必計算結(jié)果）。12．有下列物質(zhì)的溶液①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4(1）若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,其c（H＋)最大的是________(用序號表示，下同）。（2)若四種溶液的c（H＋）相同，其物質(zhì)的量濃度最大的是________。(3）將pH相同的上述四種溶液與Zn反應生成等量氫氣，所需時間最短的是_________。(4)將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為________，經(jīng)測定溶液中c（CH3COO－)為1.4×10－3mol·L－1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka＝________，(寫出計算式,不必計算最終結(jié)果）。溫度升高，Ka將______（填“變大”、“不變”或“變小")。(5)在常溫下將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝2的H2SO4溶液bL混合，若混合后溶液呈中性，則a：b=_________。三、實驗題13．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1）準確稱量8。2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時,樣品可放在_________（填編號字母）稱量。A、小燒杯中B、潔凈紙片上C、托盤上(2)滴定時，用0。2000mol/L的鹽酸標準液來滴定待測溶液,可選用_______(填編號字母)作指示劑.A、甲基橙B、石蕊C、酚酞（3)滴定過程中,眼睛應注視_______________________________，若用酚酞做指示劑，滴定終點的標志是_____________________________________________。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是_____________。滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標準酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度(mL）第一次10。000.4020。50第二次10。004。1024。00(5）若未用待測液潤洗盛放標準鹽酸的滴定管，則可使測定結(jié)果______（“偏高”“偏低”或“無影響")2018-2019學年吉林省長春外國語學校高二上學期第一次月考化學試題化學答案參考答案1．B【解析】【詳解】A．減小容器的體積,碘蒸氣濃度增大，則混合氣體顏色加深，故A不選；B．降低溫度，平衡向逆反應方向移動，碘蒸氣濃度減小,則混合氣體顏色變淺，故B選；C．加入催化劑對平衡無影響，則碘蒸氣濃度不改變，所以混合氣體顏色不變，故C不選;D．恒壓下充入HI氣體，與原平衡等效，碘蒸氣濃度不變,則混合氣體顏色不變，故D不選；故選B.2．C【解析】【詳解】假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時,D的濃度為原來的1。8倍，說明增大壓強，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，壓強增大，速率加快,新平衡的正、逆速率都大于原平衡.A、平衡向逆反應移動,A的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B、氣體體積壓縮到原來的一半,D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，故B錯誤;C、氣體體積壓縮到原來的一半，C的濃度為原來的1。8倍,說明壓強增大，平衡向逆反應移動,A的體積分數(shù)增大，故C正確；D、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍,說明壓強增大，平衡向逆反應移動,反應物氣體體積小于生成物，a＜c+d，故D錯誤；故選C。3．A【解析】【詳解】依據(jù)反應和圖像：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH(g)+H2O（g），反應是熵減少的反應，即△S＜0；反應物能量高于生成物的能量，該反應是放熱反應,即△H＜0，故選A。4．D【解析】【詳解】根據(jù)平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應為CO2（g)+H2(g)CO(g)+H2O（g).A、恒容時,溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，該反應正反應為吸熱反應，即反應的焓變?yōu)檎?，故A錯誤；B、恒溫恒容時，增大壓強，平衡不移動，因為容器的體積不變，因此氫氣的濃度不變，故B錯誤；C、升高溫度，反應物、生成物的活化分子增多，正、逆反應速率都增大，故C錯誤;D、根據(jù)平衡常數(shù)的表達式,該可逆反應為CO2(g）+H2（g）CO（g）+H2O(g），故D正確；故選D?！军c睛】本題考查化學平衡常數(shù)的表達式與方程式的關(guān)系。注意對化學平衡常數(shù)的理解，同一反應,化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同。本題的易錯點為B,要注意容器的體積不變。5．D【解析】根據(jù)方程式可知，該反應是體積減小的、吸熱的可逆反應。所以升高溫度，平衡向正反應方向移動，C的含量增大。溫度高,反應速率快，達到平衡的時間就少,所以選項D是正確的，答案選D。6．A【解析】【詳解】A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故A正確;B．HCl電離出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增大,溶液的pH減小，故B錯誤;C．氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動，電離程度減小，故C錯誤;D．HCl電離出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增大，從而抑制水電離,則水電離出的c（H+)減少了,故D錯誤;故選A。7．C【解析】【詳解】A．通入少量HCl氣體,溶液中的c(H＋)增大，CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡逆向移動，c（CH3COO-）減小，由于醋酸的電離平衡常數(shù)K=不變，則增大，故A錯誤；B．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進電離，則增大，故B錯誤；C．加少量醋酸鈉晶體，c（CH3COO-）增大,由于醋酸的電離平衡常數(shù)K=不變，則減小，故C正確；D．加水稀釋，促進醋酸的電離，醋酸的物質(zhì)的量減小，氫離子的物質(zhì)的量增大,則增大，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素為解題的關(guān)鍵.本題的易錯點為A,要注意溫度不變，電離平衡常數(shù)不變.8．B【解析】電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，三種酸的強弱關(guān)系：HX<HY<HZ，故A錯誤；根據(jù)強酸制弱酸，反應HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生,故B正確；由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ、HX、HY都屬于弱酸，故C錯誤；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與酸的濃度無關(guān)，故D錯誤。9．B【解析】【詳解】A．計算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n(前）=c1?V1=0。1L×0.01mol?L—1=1×10—3mol，n（后)=c2?V2=0。01L×0.1mol?L—1=1×10—3mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤；B．酸的濃度越大,c(H+)越大，pH越小，溶液的pH前者大于后者，故B正確；C。電離常數(shù)Ka只與溫度有關(guān),溫度相同，電離平衡常數(shù)相等，故C錯誤；D．電離度與溫度和濃度有關(guān)，當溫度相同時，溶液的濃度越小，電離程度越大，則n（CH3COOH）前者小于后者，故D錯誤；故選B。10．C【解析】【分析】由圖可知，稀釋相同的倍數(shù),A的pH變化大，則A的酸性比B的酸性強,溶液中氫離子濃度越大，酸性越強，對于一元強酸來說c（酸）=c（H+），但對于一元弱酸，c（酸)＞c(H+），據(jù)此分析解答.【詳解】A．因A、B酸的強弱不同，一元強酸來說c(酸)=c(H+），對于一元弱酸,c（酸)＞c(H+），則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，故A錯誤；B．根據(jù)圖像，稀釋后，A酸溶液的pH比B酸溶液大，酸性弱,故B錯誤；C．由圖可知,若a=5，A完全電離,則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C正確;D．若A是強酸，則稀釋后溶液的pH=5，若A是弱酸，稀釋1000倍后，pH＜5,即2＜a≤5，故D錯誤；故選C。11．0.0625CD2A放熱1。47/2.38【解析】【詳解】解：（1）0～8min，v(CO)===0。0625mol/（L·min），故答案為：0。0625；(2）A、單位時間內(nèi)，每消耗1molCO2同時生成1molCO，均表示的是正反應速率，不能說明正逆反應速率是否相等，故A錯誤；B、反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)氣體的壓強始終不變，故B錯誤；C、反應前為二氧化碳，反應后變成一氧化碳，容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間變化,說明二氧化碳和一氧化碳的物質(zhì)的量之比不變，說明達到了平衡狀態(tài)，故C正確;D、反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量變化，因此容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間變化，說明質(zhì)量不變，能夠說明達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選CD；（3)Fe（s）+CO2（g）?FeO(s）+CO（g），K1===2，故答案為:2；（4）A．升高溫度或降低溫度,平衡一定發(fā)生移動，則該比值一定發(fā)生變化,故A正確;B．Fe粉為固體，鐵粉的量改變,不改變濃度,平衡不移動,則該比值不發(fā)生變化,故B錯誤；C．反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強,平衡不移動,則該比值不發(fā)生變化，故C錯誤;D．改變CO的量平衡發(fā)生移動，但溫度不變，K不變，所以該比值不變，故D正確;故選A；(5)①根據(jù)表格數(shù)據(jù),反應Fe（s）＋H2O（g)FeO（s）＋H2(g）的平衡常數(shù)為K2,溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，正反應為放熱反應，故答案為：放熱;②i．Fe(s)+CO2(g)?FeO（s)+CO（g），K1=,ii．Fe(s）+H2O(g）?FeO(s）+H2（g)，K2=,方程式i—ii得CO2（g）+H2(g)?CO(g）+H2O(g)則K==,溫度為973K時:K=,故答案為：?！军c睛】本題考查化學平衡的有關(guān)計算,明確化學平衡的移動及其影響因素和化學平衡常數(shù)的計算表達式是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為（5)②，注意總方程式K不等于K1—K2。12．③①①0。1mol/L（1.43×10—3）2/0.1變大10:1【解析】【詳解】(1）醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強酸、硫酸是二元強酸、硫酸氫鈉相當于一元強酸,若①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相同，c（H+)的大小順序為:③＞②=④＞①,故答案為:③；（2)醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強酸、硫酸是二元強酸、硫酸氫鈉相當于一元強酸,若①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4溶液的c（H+）相同，則其物質(zhì)的量濃度大小順序為：①＞②═④＞③，故答案為：①；(3)將pH相同的上述四種溶液的c(H+)相同,物質(zhì)的量濃度最大的是CH3COOH,隨著反應的進行，CH3COOH繼續(xù)電離，反應過程中c(H+)大于其他物質(zhì)，與Zn反應生成等量氫氣,所需時間最短的是醋酸,故答案為：①；（4）n（CH3COOH）==0.1mol，c(CH3COOH)==0。1mol/L；c(CH3COO-)=c(H+)=1.4×10—3mol/L，K===1.96×10-5;醋酸電離吸熱，升溫促進電離，電離平衡常數(shù)增大，故答案為:0.1mol/L；1.96×10—5；變大；(5)常溫下，將pH=2的H2SO4溶液bL與pH=11的NaOH溶液aL混合，若所得混合液為中性,說明氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相同，×a