酸堿鹽總結(jié)范文

酸堿鹽總結(jié)

酸堿鹽總結(jié)

第二篇：酸堿鹽知識(shí)總結(jié)5100字酸堿鹽知識(shí)總結(jié)————江蘇省灌云縣初級(jí)中學(xué)王步峰一、物質(zhì)的分類：金屬：Fe、Cu、Mg、Al單質(zhì)稀有氣體：He、Ne、Ar固態(tài)非金屬：C、S、P非金屬氣態(tài)非金屬：H2、O2、Cl2、N2純凈物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO氧化物堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4無氧酸：HCl、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物質(zhì)可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2堿難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2--+++2-鹽可溶鹽：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：（見下圖。短線表示相互間能反應(yīng)，箭號(hào)表示相互間能轉(zhuǎn)化）1．單質(zhì)：1氧氣→氧化物金屬酸→鹽+氫氣（①H0+2Fe→Fe鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）2）非金屬+氧氣→氧化物2．氧化物：1）酸性氧化物：水→酸酸性氧化物+堿→鹽+水（可溶性堿）2）堿性氧化物：堿性氧化物+水→堿（可溶性堿）酸→鹽+水3）水：酸性氧化物→酸水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）CuSO→CuSO·5HO4423．酸：石蕊變紅；酚酞不變色金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）酸堿性氧化物→鹽+水堿→鹽+水鹽→酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）4．堿：石蕊變藍(lán)；酚酞變紅（可溶性堿）酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）堿酸→鹽+水鹽→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）5．鹽：金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）酸→鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）鹽堿→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽→鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：1）化合反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）⑴單質(zhì)+單質(zhì)→化合物Mg+O2——P+O2——⑵單質(zhì)+化合物→化合物C+CO2——⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2O——CuSO4+H2O——2）分解反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）⑴氧化物分解H2O——HgO——⑵酸分解H2CO3——⑶鹽分解KMnO4——KClO3——CaCO3——CuSO4·5H2O——Cu2(OH)2CO3——3）置換反應(yīng)：（化合價(jià)一定改變）⑴金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HCl—Al+H2SO4—⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4—Cu+AgNO3—⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)CuO+H2—C+Fe2O3——4）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價(jià)一定不變）⑴堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+HCl—CuO+H2SO4—⑵酸+堿→鹽+水NaOH+H2SO4—Fe(OH)3+HCl—⑶酸+鹽→鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）H2SO4+BaCl2—HCl+CaCO3—⑷堿+鹽→堿+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca(OH)2+Na2CO3—NaOH+FeCl3—⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）CaCl2+K2CO3—Ba(NO3)2+Na2SO4—※不屬于四種基本類型的反應(yīng)：⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2Fe2O3+CO——⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2—⑶有機(jī)物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2——☆氧化還原反應(yīng)：得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。如：在2Mg+CO22MgO+C中，被氧化，被還原。☆常見的原子團(tuán)及其化合價(jià)：+1-1-2-2-1NHClNaOHHSOHCOHNO242334銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根銨根中N為-3價(jià)；硫酸根中S為+6價(jià)；碳酸根中C為+4價(jià)；硝酸根中N為+5價(jià)。四、金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：1.金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴判斷金屬與酸反應(yīng)時(shí)：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反應(yīng)時(shí)：必須同時(shí)滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：⑴可溶的反應(yīng)物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）⑵難溶的反應(yīng)物，能生成↑、或H2O☆復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀：(白色)AgCl難溶于酸BaSO4(白色)難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3(白色)Ag2CO3可溶于酸(白色)Mg(OH)2難溶性堿Cu(OH)2(藍(lán)色)Fe(OH)3(紅褐色)五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗(yàn)）、提純（除雜）、分離：☆檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑：寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法：①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：⑵鑒定（檢驗(yàn)）：檢驗(yàn)是用一定的化學(xué)方法或物理方法將某種物質(zhì)確定出來的過程。寫出檢驗(yàn)下列各物質(zhì)所需的試劑或方法：①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除雜：除雜是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)的過程。①所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)；②使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)；③不能引入新的雜質(zhì)。寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提純：提純是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法：①?gòu)腒Cl與MnO2的混合物中提純KCl：、、②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、⑸分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學(xué)方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法：①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。六、氣體的干燥：①酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5⑴干燥劑②堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH③中性干燥劑：無水CuSO4①酸性氣體：CO2、SO2、H2S、HCl⑵氣體②堿性氣體：NH3③中性氣體：H2、O2、CH4、CO注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。七、其他：1．物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：⑴水銀、汞、Hg⑵金剛石、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P⑶干冰、固體CO2⑷生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3（堿性氣體）⑸鹽酸、氫氯酸、HCl；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2SO3⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3·H2O（堿）⑺純堿、Na2CO3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO3·10H2O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業(yè)用鹽）；膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體、CuSO4·5H2O；銅綠、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH2．常見混合物的主要成分：煤：C；石油：C、H、O元素天然氣：CH4水煤氣：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH)23．常見物質(zhì)的顏色：△白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4△銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)）△黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4△紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷△藍(lán)色晶體：CuSO4·5H2O△KMnO4為紫黑色△硫：淡黃色△Cu2(OH)2CO3為綠色4．溶液的顏色：△含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（CuCl2溶液為藍(lán)綠色）；2+△含F(xiàn)e的溶液呈淺綠色；△含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色；△其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5溶于水放熱的物質(zhì)：CaO、NaOH固體、濃H2