高中化學必修第二章第三節(jié)氧化還原反應學案

.PAGEword【學案】第二章第三節(jié)氧化還原反應第一課時【學習目標】從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念，從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征，了解氧化反應、還原反應、被氧化、被還原等概念。了解四種基本反應類型與氧化還原反應的關系【知識重點】從化合價角度判斷氧化還原反應【知識難點】氧化還原反應與四個基本類型的關系【知識內容】問題1：①已經(jīng)學過的化學反應分成哪幾種類型？分類標準是什么？各舉一例化合反應分解反應置換反應復分解反應②Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2反應屬于何種基本反應類型？[探究1]（一）從得氧失氧角度來分析：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2氧化反應：還原反應：問題2：氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？1.CuO＋H2＝＝Cu＋H2O從CuO來看是反應，從H2來看是反應。2．CO2+C=2CO，從CO2來看是反應，從C來看是反應。3．C+H2O=CO+H2，從C來看是反應，從H2O來看是反應。結論：[探究2]（二）從化合價升降角度來分析Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2氧化還原反應的定義：氧化還原反應的特征：練習1、標出下列指定元素的化合價H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；練習2、從化合價升降的角度判斷下列反應是否屬于氧化還原反應，1.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑2..CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4.2Na＋Cl2＝2NaCl問題3：氧化還原反應是否一定要有氧的參與？結論：[探究3]四種基本反應類型與氧化還原反應的關系請把氧化還原反應、化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應的關系填入下圖中結論【鞏固練習】1.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.3CuS+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2OC.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHD.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe2、不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是（）A.2Fe+3Cl22FeCl3B..NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑CCaO+CO2=CaCO3D.Cl2+H2O=HCl+HClO【學案】氧化還原反應第二課時【學習目標】應用電子轉移的觀點判斷、分析氧化還原反應理解化學反應中元素化合價變化與電子轉移的關系?！局R重點】氧化還原反應與電子得失的關系【知識難點】學習用雙線橋法分析氧化還原反應【知識內容】[探究一]在氧化還原反應中，為什么發(fā)生元素化合價能升降？氧化還原反應的實質是什么?[討論]①2Na＋Cl2＝2NaCl，②2H2＋Cl2＝2HCl，在這兩個反應中，化合價的升降是什么原因引起的？閱讀課本，回答化合價升降的原因：①原因②原因思考：得失電子總數(shù)與化合價升降總數(shù)有何關系？總結：結論：氧化還原反應的實質是氧化反應的實質是還原反應的實質是氧化還原反應本質的定義：凡是有____________轉移（_______或____________）的反應都是氧化還原反應?！咎骄慷?、氧化還原反應的表示方法之一-雙線橋法雙線橋的箭頭從左指向右連接不同價態(tài)的_______種元素②線上標明______________、______________、______________________________等內容(注意得失電子守恒)。=3\*GB3③電子轉移數(shù)以aｘbe—形式，a表示原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，a=1或b=1時可省略不寫例Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2,練習：用“雙線橋”表示下列氧化還原反應，并指出發(fā)生氧化反應和還原反應的物質是什么？。①Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑②2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑③2KClO3===2KCl+3O2↑思考：化學反應中，得到電子總數(shù)和失去電子總數(shù)有何關系？【學案】氧化還原反應第三課時【學習目標】理解氧化劑、還原劑的含義了解中學化學常見的氧化劑和還原劑【知識重點】氧化劑、還原劑的判斷【知識難點】學習用單線橋法分析氧化還原反應【知識內容】[探究一]、氧化劑和還原劑等概念氧化劑和還原劑氧化劑：還原劑：【探究二】氧化還原反應的表示方法之一-單線橋法①表示氧化還原反應中的________元素原子間得到或失去電子的情況②箭頭由_____________原子指向______________原子③線橋上只標_____________的數(shù)目，不標“得”“失“字樣練習：用單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目1、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是氧化劑，是氧化劑，是還原劑，是還原劑，【探究三】常見氧化劑和常見還原劑在所學過的反應中，哪些物質屬常見氧化劑，哪些物質屬常見還原劑?整理：常見氧化劑：等；常見還原劑：等。小結：【討論】：氧化劑和還原劑在氧化還原反應中本身所發(fā)生的反應，所含元素化合價變化的情況、及電子得失情況分析氧化還原反應中概念及其相互關系如下②氧化還原反應有關概念的關系：【知識檢測】1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑被氧化的元素是，發(fā)生氧化反應的元素是，被還原的元素是，發(fā)生還原反應的元素是，氧化劑是，還原劑是，具有氧化性，具有還原性。2.用“雙線橋”、表示下列氧化還原反應的電子轉移情況，并填空：（1）C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2O被氧化的元素是，發(fā)生氧化反應的元素是，被還原的元素是，發(fā)生還原反應的元素是，氧化劑是，還原劑是，具有氧化性，具有還原性?！緦W案】氧化還原反應第四課時【學習目標】氧化性還原性強弱的判斷；氧化還原反應的規(guī)律【知識重點】氧化性還原性強弱的判斷；氧化還原反應的規(guī)律【知識難點】電子守恒規(guī)律【知識內容】氧化性、還原性強弱判斷什么是氧化性？什么是還原性？原子或離子得電子能力，物質氧化性原子或離子失電子能力，物質還原性1根據(jù)氧化還原反應方程式判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2H2S+O2==2S↓＋2H2O,4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH,Na2S+I2==2NaI+S↓，判斷氧化性強弱順序是（） A.O2>S>I2 B.S>I2>O2 C.I2>S>O2 D.O2>I2>S2.根據(jù)金屬活動性順序判斷3.根據(jù)氧化還原反應條件來判斷4.通過與同一物質反應的產(chǎn)物比較1）Fe+S=FeS（2）2Fe+3Cl2==2FeCl3結論：氧化還原反應的規(guī)律得電子總數(shù)=失電子總數(shù)化合價降低總值=化合價升高總值某氧化還原反應可表示為：N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…，若作為還原劑N2H5+只生成一種