《鋁的性質(zhì)》教案

學(xué)習(xí)文檔僅供參考學(xué)習(xí)文檔僅供參考《鋁的性質(zhì)》教案一.教學(xué)目標(biāo)〔一〕.學(xué)問與技能通過觀看鋁片的外觀，知道鋁是一種在空氣中易被氧化的金屬知道鋁在濃硫酸，濃硝酸下發(fā)生鈍化，以及鋁的應(yīng)用通過鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反響，把握鋁與酸和堿的反響規(guī)律〔二〕過程與方法學(xué)習(xí)以試驗(yàn)為根底的試驗(yàn)探究方法；學(xué)習(xí)以試驗(yàn)為根底的試驗(yàn)探究方法；，了解比照這一重要科學(xué)方法在科學(xué)學(xué)習(xí)過程中的應(yīng)用.〔三〕情感態(tài)度與價(jià)值觀通過親自試驗(yàn)或觀看演示試驗(yàn)，進(jìn)一步生疏到“化學(xué)是一門以試驗(yàn)為根底的科學(xué)”；,聯(lián)系生活和社會(huì)。二．課程地位鋁的性質(zhì)是在蘇教版必修1專題3從礦物到根底材料中的第一單元所涉及的，在教材中具有承上啟下的作用，格外重要。三．教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)難點(diǎn)：鋁的鈍化是難點(diǎn)〕是難點(diǎn)〕四.教學(xué)過程【創(chuàng)設(shè)情景，引入課】上次課我們學(xué)習(xí)了鋁的制取，物理性質(zhì)以及應(yīng)——化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)大家看一下這幾張圖片，這些都是我們生活中常用的物品，這是鋁制用品，這是鐵制用的腐蝕，而鋁制用品卻完好無損。在金屬活動(dòng)順序表中，鋁比鐵活潑，應(yīng)當(dāng)說鋁更簡(jiǎn)潔被腐蝕，們來學(xué)習(xí)的內(nèi)容。【實(shí)物呈現(xiàn)】 請(qǐng)大家認(rèn)真看一下我手中的這兩根鋁條左邊的這根鋁條我用砂紙打磨過右邊的鋁條則沒有做任何處理留意觀看一下這兩根鋁條外表有什么不同？〔左邊的比較亮，右邊的較暗〕〔此處改為學(xué)生自主做試驗(yàn)較好，能提高學(xué)生動(dòng)手力氣，以及獨(dú)立思考的力氣〕〔此處改為學(xué)生自主做試驗(yàn)較好，能提高學(xué)生動(dòng)手力氣，以及獨(dú)立思考的力氣〕右邊鋁條比較暗說明鋁條外表有掩蓋一層物質(zhì)，【表達(dá)，指導(dǎo)】 至于這層物質(zhì)是什么，請(qǐng)大家閱讀一下課本P68的第一句話?！景鍟?鋁的性質(zhì)14Al +3O2==2Al2O3【講解】 從這句話我們可以知道鋁外表的這層物質(zhì)其實(shí)是一層氧化膜是鋁與空氣中的氧氣反響生成的那我們來看一下這個(gè)方程式〔完成方程式〕從這句話我們還知道這層致密的氧化膜是結(jié)實(shí)的掩蓋在鋁的外表，阻擋了內(nèi)部的鋁和空氣接觸，從而防止鋁進(jìn)一步別氧化，因而鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性而鐵之所以會(huì)嚴(yán)峻腐蝕是由于外表沒有這層致密氧化膜依據(jù)鋁的這一性質(zhì)在實(shí)際生活中人們常通過確定的方法來增加氧化膜的厚度比方說可以對(duì)鋁進(jìn)展著色以加強(qiáng)對(duì)鋁的保護(hù)。這些就是在外表著有不同顏色的的鋁制品?！具^渡】 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)的氧化鋁和氫氧化鋁都具有兩性，既可以和酸反響又可以和堿反響，那么，鋁會(huì)不會(huì)也有這樣的性質(zhì)呢？接下來我們來探究一下鋁和稀鹽酸，氫氧化鈉的反響。在大家的試驗(yàn)桌上擺放的有鋁條，6mol/L的大家自主完成這兩個(gè)試驗(yàn)。給大家提示一下，【提問】【板演】【提問】【過渡】

試驗(yàn)之前確定要記得打磨鋁條，留意觀看試驗(yàn)現(xiàn)象。大家試驗(yàn)也都差不多完成了吧，現(xiàn)在請(qǐng)一個(gè)同學(xué)來答復(fù)一下他所觀看到的試驗(yàn)現(xiàn)象試管都有氣泡產(chǎn)生〕生成的氣體我們可以依據(jù)氧化復(fù)原反響的規(guī)律推斷，化合價(jià)有上升確實(shí)定又降低的，只有H+能降低,規(guī)律大家是不是也可以推斷出綠和氫氧化鈉溶液反響產(chǎn)生的氣體也是氫氣。2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH-+2H2O==2NaAlO2+3H2↑從這兩個(gè)反響方程式我們可以知道鋁既可鋁一樣具有兩性。那是不是全部的酸都可以和鋁反響產(chǎn)生氣硝酸的反響。這是兩根已經(jīng)打磨過的鋁條，現(xiàn)在我把它3ml的濃硫酸和濃硝酸，請(qǐng)大家留意觀看一下試驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)一個(gè)同學(xué)來答復(fù)一下他所觀看到的試驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)在我把鋁條拿出來大家在留意觀看一下鋁條外表上下局部有什么不同?！沧儼盗苏f明白鋁條的外表有掩蓋一層物質(zhì)，那大家猜一下這層物質(zhì)是什么?〕(引導(dǎo))大家可以從剛剛學(xué)習(xí)的鋁條在空氣反響考慮〕沒錯(cuò)就是致密的氧化膜，在常溫下，鋁遇濃硫酸，濃硝酸會(huì)在外表生成一層致密的氧化膜，來運(yùn)輸濃硫酸和濃硝酸?！矞\談〕在常溫下，鋁在濃硫酸，濃硝酸中鈍化【講解】從這幾個(gè)化學(xué)反響方程式，我們可以看出Al簡(jiǎn)潔失去電子，而表現(xiàn)出復(fù)原性。其實(shí)在我們的生活中有很多現(xiàn)象是利用鋁的復(fù)原性，比方在焊接鐵軌人們常將鋁粉和氧化鐵點(diǎn)燃，由于反響放出的大量熱，置換出來的鐵以熔融態(tài)形式流出，而流入鐵軌的縫隙，冷卻后就將鐵軌牢牢粘結(jié)在一起。我們來看一下這個(gè)反響方程2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe【表達(dá)】屬氧化物，我們將這類反響叫做鋁熱反響，我們用一個(gè)總的方程式來表示：高溫2Al+WO3===Al2O3+W【小結(jié)】我們來小結(jié)一下這節(jié)課的內(nèi)容，鋁與氧氣反響生成的氧化膜可以用于保護(hù)鋁進(jìn)一步被氧化，與酸堿的反響表達(dá)了鋁的兩性，常溫下，與濃硫酸，濃硝酸發(fā)生鈍化可以用來運(yùn)輸貯藏濃“高【作業(yè)】溫”內(nèi)容做一下改進(jìn)教案：

《鋁的性質(zhì)》教案一.教學(xué)目標(biāo)〔一〕.學(xué)問與技能通過觀看鋁片的外觀，知道鋁是一種在空氣中易被氧化的金屬知道鋁在濃硫酸，濃硝酸下發(fā)生鈍化，以及鋁的應(yīng)用通過鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反響，把握鋁與酸和堿的反響規(guī)律〔二〕過程與方法11．學(xué)習(xí)以試驗(yàn)為根底的試驗(yàn)探究方法；了解比照這一重要科學(xué)方法在科學(xué)學(xué)習(xí)過程中的應(yīng)用.〔三〕情感態(tài)度與價(jià)值觀通過親自試驗(yàn)或觀看演示試驗(yàn)，進(jìn)一步生疏到“化學(xué)是一門以試驗(yàn)為根底的科學(xué)”；,聯(lián)系生活和社會(huì)。二．課程地位鋁的性質(zhì)是在蘇教版必修1專題3從礦物到根底材料中的第一單元所涉及的，在教材中具有承上啟下的作用，格外重要。三．教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)難點(diǎn)：鋁的兩性四.教學(xué)過程【創(chuàng)設(shè)情景，引入課】上次課我們學(xué)習(xí)了鋁的制取，物理性質(zhì)以及應(yīng)——化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)大家看一下這幾張圖片，這些都是我們生活中常用的物品，這是鋁制用品，這是鐵制用的腐蝕，而鋁制用品卻完好無損。在金屬活動(dòng)順序表中，鋁比鐵活潑，應(yīng)當(dāng)說鋁更簡(jiǎn)潔被腐蝕，們來學(xué)習(xí)的內(nèi)容?！緦W(xué)生】

試驗(yàn)器材：兩根鋁條，一根鋁條用砂紙打磨過，兩根鋁條外表有什么不同？〔一根的比較亮，另一根的較暗〕比較暗的說明鋁條外表有掩蓋一層物質(zhì)，【表達(dá)，指導(dǎo)】 至于這層物質(zhì)是什么，請(qǐng)大家閱讀一下課本P68的第一句話。【板書】 鋁的性質(zhì)14Al +3O2==2Al2O3【講解】 從這句話我們可以知道鋁外表的這層物質(zhì)其實(shí)是一層氧化膜是鋁與空氣中的氧氣反響生【過渡】【提問】【板演】【提問】

成的那我們來看一下這個(gè)方程式從這句話我們還知道這層致密的氧化膜是結(jié)實(shí)的掩蓋在鋁的外表，阻擋了內(nèi)部的鋁和空氣接觸，從而防止鋁進(jìn)一步別氧化，因而鋁在空氣中強(qiáng)對(duì)鋁的保護(hù)。這些就是在外表著有不同顏色的的鋁制品。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)的氧化鋁和氫氧化鋁都具有兩性，既可以和酸反響又可以和堿反響，那么，鋁會(huì)不會(huì)也有這樣的性質(zhì)呢？接下來我們來探究一下鋁和稀鹽酸，氫氧化鈉的反響。在大家的試驗(yàn)桌上擺放的有鋁條，6mol/L的大家自主完成這兩個(gè)試驗(yàn)。給大家提示一下，試驗(yàn)之前確定要記得打磨鋁條，留意觀看試驗(yàn)現(xiàn)象。大家試驗(yàn)也都差不多完成了吧，現(xiàn)在請(qǐng)一個(gè)同學(xué)來答復(fù)一下他所觀看到的試驗(yàn)現(xiàn)象試管都有氣泡產(chǎn)生〕生成的氣體我們可以依據(jù)氧化復(fù)原反響的規(guī)律推斷，化合價(jià)有上升確實(shí)定又降低的，只有H+能降低,規(guī)律大家是不是也可以推斷出綠和氫氧化鈉溶液反響產(chǎn)生的氣體也是氫氣。2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH-+2H2O==2NaAlO2+3H2↑從這兩個(gè)反響方程式我們可以知道鋁既可鋁一樣具有兩性。那是不是全部的酸都可以和鋁反響產(chǎn)生氣硝酸的反響?！具^渡】這是兩根已經(jīng)打磨過的鋁條，現(xiàn)在我把它3ml的濃硫酸和濃硝酸，請(qǐng)大家留意觀看一下試驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)一個(gè)同學(xué)來答復(fù)一下他所觀看到的試驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)在我把鋁條拿出來大家在留意觀看一下鋁條外表上下局部有什么不同?！沧儼盗苏f明白鋁條的外表有掩蓋一層物質(zhì)，那大家猜一下這層物質(zhì)是什么?〕(引導(dǎo))大家可以從剛剛學(xué)習(xí)的鋁條在空氣反考慮〕沒錯(cuò)就是致密的氧化膜，在常溫下，鋁遇濃硫酸，濃硝酸會(huì)在外表生成一層致密的氧化膜，來運(yùn)輸濃硫酸和濃硝酸?！矞\談〕在常溫下，鋁在濃硫酸，濃硝酸中鈍化【講解】從這幾個(gè)化學(xué)反響方程式，我們可以看出Al簡(jiǎn)潔失去電子，而表現(xiàn)出復(fù)原性。其實(shí)在我們的生活中有很多現(xiàn)象是利用鋁的復(fù)原性，比方在焊接鐵軌人們常將鋁粉和氧化鐵點(diǎn)燃，由于反響放出的大量熱，置換出來的鐵以熔融態(tài)形式流出，而流入鐵軌的縫隙，冷卻后就將鐵軌牢牢粘結(jié)在一起。我們來看一下