2023屆吉林省通化市輝南縣第六中學(xué)高三上學(xué)期周測(cè)（七）化學(xué)試卷

化學(xué)周測(cè)試卷一、單選題1、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，能證明某種中學(xué)常見(jiàn)氣體為SO2的是()。①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅③既能使品紅溶液褪色又能使澄清石灰水變渾濁④將其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生A.都能B.都不能C.③⑤D.只有⑤2、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃鹽酸和KMnO4溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A.AB.BC.CD.D3、如圖為某學(xué)習(xí)小組制取并驗(yàn)證Cl2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述不正確的是（）A.儀器a的名稱為分液漏斗B.濃硫酸的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體C.b中濕潤(rùn)的有色布條褪色D.NaOH溶液的主要作用是吸收Cl2，防止污染環(huán)境4、無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用Al和氯氣通過(guò)下裝置制備。已知A中產(chǎn)生的氯氣混有少許HCl和水蒸氣。則下列說(shuō)法正確的是（）A.試劑瓶B、C、F中分別盛飽和NaHCO3、濃硫酸、濃硫酸B.氯化鋁產(chǎn)品最后在裝置E中收集C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃D處酒精燈D.裝置F和G可用盛無(wú)水CaCl2的干燥管替換5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是

實(shí)驗(yàn)操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層A.AB.BC.CD.D6、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類角度下列分析正確的是A.實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B.實(shí)驗(yàn)②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.向?qū)嶒?yàn)②制得的溶液中加入KSCN溶液，出現(xiàn)紅色沉淀D.實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)7、《物理小識(shí)·金石類》提到，“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂，惟烏柏樹(shù)不畏其氣?！睆?qiáng)熱“青礬”得紅色固體，“青礬廠氣”冷凝得礬油。利用礬油可以制備鹽酸，工藝流程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.X是FeB.氣體W能使品紅溶液褪色C.制備HC1利用的是高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸D.上述過(guò)程只涉及氧化還原反應(yīng)8、利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的預(yù)測(cè)及分析錯(cuò)誤的是（）A.品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2B.溴水褪色，說(shuō)明Br2C.H2S溶液中生成黃色渾濁，說(shuō)明D.某同學(xué)預(yù)測(cè)BaCl2溶液中有沉淀生成，其依據(jù)是BaSO9、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2二氧化硫具有漂白性B向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，同時(shí)有無(wú)色有刺激性氣味的氣體生成濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性C向久置的Na2SO3Na2SODSO3和SO2通入生成難溶的BaSOA.AB.BC.CD.D10、在檢驗(yàn)SO4(提示：稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將SO32-氧化為SA.先加入稀硝酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO4B.先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO4C.先加入稀鹽酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO4D.先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO411、某興趣小組為了探究SO2氣體還原Fe3+的反應(yīng)，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是()A.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀12、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要視角。下圖是硫及其化合物的價(jià)類二維圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.c與酸性KMnO4B.將d的水溶液在空氣中放置一段時(shí)間，其pH值將增大C.a與c、d、e都有可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成bD.f轉(zhuǎn)化為c需要加入強(qiáng)氧化劑13、把一定量的鋅與100mL18.5mol·L-1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體Y33.6L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1。下列敘述不正確的是()。A.氣體Y是SO2和H2的混合物B.氣體Y中SO2和H2的體積之比為4∶1C.反應(yīng)中共消耗鋅97.5gD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol14、工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分為NaClO)。一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液,模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO-、ClO3-等離子的物質(zhì)的量n(mol)與反應(yīng)時(shí)間t(min)的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB.a點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(HC.t2~t4,ClO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO-2Cl-+ClO3D.使用漂白液時(shí),為了增強(qiáng)漂白效果,可以向漂白液中加入濃鹽酸15、如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)的溶液Y可能分別是()。A.X為SO2，Y為飽和NaHCO3溶液B.X為SO2，Y為濃H2SO4C.X為CO2，Y為Na2SO3溶液D.X為Cl2，Y為Na2SO3溶液二、實(shí)驗(yàn)題(共3題)16、2020年全世界爆發(fā)了新冠疫情，生活中防范疫情的有效手段之一就是將接觸的陌生物質(zhì)進(jìn)行消毒。氯氣(C12)是制備消毒劑的主要原料之一，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式______。（2）B中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為_(kāi)_____。（3）F的作用為_(kāi)_____。（4）從圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣且防尾氣污染(儀器不重復(fù)使用)，儀器連接順序?yàn)開(kāi)______(用儀器下方字母表示，如A→B)。（5）電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-2CO3溶液；B.Ba(OH)（6）電解飽和食鹽水制氯氣的同時(shí)還生成了H2和NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（7）實(shí)驗(yàn)室欲配制4.0mol·L-1的食鹽水100mL。請(qǐng)回答：①需要純凈的NaCl______g。②下列儀器在配制食鹽水時(shí)不需要使用的是_______(填字母序號(hào))；缺少的儀器是______(寫(xiě)名稱)。③下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏大的是______(填字母序號(hào))。C.定容時(shí)，俯視刻度線D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線17、實(shí)驗(yàn)室利用Cl2和SO2反應(yīng)合成硫酰氯(SO2Cl2)，并對(duì)H2SO3和HClO的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行探究。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量HCl白霧，100℃以上分解生成SO2和Cl2.。實(shí)驗(yàn)室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)，且反應(yīng)會(huì)放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出甲裝置中制備SO2的化學(xué)方程式___________________________。(2)戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列_____試劑(填選項(xiàng))。(3)裝置乙和丁盛放的試劑均是_______________________。(4)裝置丙放置在冰水浴中的原因是_____________________________。(5)SO2Cl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。(6)選用下面的裝置探究酸性：H2SO3>HClO，溶液均足量，其連接順序?yàn)锳→______。能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______。18、2021年10月16日神舟十三號(hào)載人飛船發(fā)射成功，肼是一種良好的火箭燃料，分子式N2H4，為無(wú)色油狀液體，與水按任意比例互溶形成穩(wěn)定的水合肼N2H4·H2O，沸點(diǎn)118℃，有強(qiáng)還原性。實(shí)驗(yàn)室先制備次氯酸鈉，再與尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)制備水合肼，進(jìn)一步脫水制得肼，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分裝置省略)。已知：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。（1）裝置C中制備NaClO的離子方程式為_(kāi)__________，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高易產(chǎn)生副產(chǎn)物NaClO3，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是___________(寫(xiě)一條即可)。反應(yīng)完后關(guān)閉K1，裝置B的作用是儲(chǔ)存多余的Cl2，可用的試劑是___________。（2）將裝置C中制備的溶液轉(zhuǎn)移到裝置D的___________(填儀器名稱)中，并緩緩滴入，原因是___________。（3）裝置D蒸餾獲得水合肼粗品后，剩余溶液再進(jìn)-步處理還可獲得副產(chǎn)品NaCl和Na2CO3·10H2O，獲得NaCl粗品的操作是___________。(NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖)。2溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________，測(cè)得消耗I2溶液的體積為17.50mL，則樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(保留3位有效數(shù)字)。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)（5）脫水制得的液態(tài)肼，在加熱條件下可與新制的Cu(OH)2制備納米級(jí)Cu2O，并產(chǎn)生無(wú)污染氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

三、綜合題(共1題)19、硒(Se)、碲(Te)為ⅥA族元素,是當(dāng)今新材料的主要成分之一,電解精煉銅的陽(yáng)極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se,還有少量金屬單質(zhì)及其他化合物,工業(yè)上從陽(yáng)極泥中回收碲、硒的一種工藝流程如圖所示:已知:Ⅰ.TeO2難溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-Ⅲ.25℃時(shí),亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=3.5×10-3,Ka2=5.0×10-8。Ⅳ.Se和TeO2的物理性質(zhì)如表所示:化學(xué)式熔點(diǎn)沸點(diǎn)水溶性Se217℃685℃難溶于水TeO2733℃1245℃難溶于水回答下列問(wèn)題:(1)Se的氫化物的電子式是,其酸性比H2S(填“強(qiáng)”或“弱”)。常溫下,NaHSeO3溶液的pH7(填“>”“=”或“<”)。(2)SeO2與SO2在冷卻后通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。根據(jù)流程圖判斷,SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

。(3)加入濃硫酸焙燒前常先粉碎陽(yáng)極泥中大塊固體顆粒,其目的是。反應(yīng)后分離出Se單質(zhì)的操作①為(填操作名稱)。(4)Se和濃硝酸反應(yīng),Se被氧化為+4價(jià),還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,寫(xiě)出Se和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(5)焙砂中元素碲以TeO2形式存在,與足量NaOH溶液反應(yīng)后得到溶液①,其溶質(zhì)的主要成分為(填化學(xué)式,過(guò)量的NaOH除外)。工業(yè)上也可以通過(guò)電解溶液①得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為

。(6)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到TeCl4,然后再將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出由TeCl4得到Te單質(zhì)的離子方程式:。(7)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

試卷答案1.【答案】C

2.【答案】B

3.【答案】B

4.【答案】B

5.【答案】D

6.【答案】B

7.【答案】D

8.【答案】D

9.【答案】B

10.【答案】C

11.【答案】C

12.【答案】C

13.【答案】B

14.【答案】D

15.【答案】A

16.【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)Δ__MnCl2+Cl2↑+2H（2）分液漏斗（3）除去氯氣中的HCl（4）B→F→E→D→C或BFEDC（5）BAC（6）2NaCl+2H2O電解__2NaOH+Cl2↑+H2↑（7）23.4；AD；100mL容量瓶、玻璃棒；C17.【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）b（3）濃H2SO4（4）反應(yīng)放熱，且SO2Cl2沸點(diǎn)低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2（5）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（6）C→B→E→D→F（7）裝置D中品紅不褪色，裝置F中產(chǎn)生白色沉淀18.【答案】