高中化 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專項(xiàng)訓(xùn)練 蘇教2

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專項(xiàng)訓(xùn)練題組一原子核外電子排布及其應(yīng)用1．下列是幾種原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中正確的是（）A。B。C。D。答案B解析第一層為最外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)不超過(guò)2個(gè);原子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)一定要與核外電子總數(shù)相等，C項(xiàng)中核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，而核外有13個(gè)電子;核外電子的排布除第一層外，其他各層為最外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)為8。2．某短周期元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，那么該原子()A．有3個(gè)電子層 B．有2個(gè)電子層C．最外層電子數(shù)是8 D．核電荷數(shù)是10答案B解析第一層排滿為2個(gè)電子，第二層排滿為8個(gè)電子，第三層為最外層時(shí),最多排8個(gè)電子，若該原子有3個(gè)電子層，依題意可知最外層(第3層）要排到24個(gè)電子，這不可能，則該原子只有2個(gè)電子層，第一層為2個(gè)電子，第二層為6個(gè)電子。3．（2017·杭州市期中)在短周期元素中,原子最外層電子數(shù)只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素()A．是非金屬元素 B．是稀有氣體元素C．是金屬元素 D．無(wú)法確認(rèn)為哪一類元素答案D解析最外層電子數(shù)是1個(gè)或2個(gè)的元素有第一主族元素（包含H元素，堿金屬元素）；第二主族元素(堿土金屬元素）;稀有氣體元素中的He元素,故選D.4．(2017·溫州市期中)下列微粒中：①Al3＋②③④F－，其核外電子數(shù)相同的是（）A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④答案C解析根據(jù)質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系計(jì)算電子數(shù)。陰離子的電子數(shù)＝核電荷數(shù)＋所帶的電荷數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù)＝核電荷數(shù)－所帶的電荷數(shù)，據(jù)此分析。題組二元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較5．下列敘述能說(shuō)明A金屬比B金屬活潑的是(）A．A原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA比1molB與酸反應(yīng)放出的H2多D．常溫下，A能從水中置換出H2，而B(niǎo)不能答案D解析根據(jù)判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)逐項(xiàng)分析，可知D正確。6．下列事實(shí)不能說(shuō)明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是()A．與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)答案C解析比較元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有：元素與H2化合越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)；X單質(zhì)能從Y的氫化物中置換出Y單質(zhì),說(shuō)明X的非金屬性強(qiáng)于Y,所以A、B、D項(xiàng)都能說(shuō)明X的非金屬性強(qiáng)于Y；而最外層電子數(shù)的多少，并不一定能判斷出元素的非金屬性強(qiáng)弱。題組三微粒半徑大小比較7．下列各組微粒按半徑由大到小的順序排列的是（）A．Mg、Ca、K、NaB．S2－、Cl－、K＋、Na＋C．Br－、Br、Cl、SD．Na＋、Al3＋、Cl－、F－答案B解析A項(xiàng)，Mg、Ca屬于同一主族，r（Mg)<r(Ca)，Ca、K屬于同一周期,r(Ca)〈r(K),錯(cuò)誤;B項(xiàng)，S2－、Cl－、K＋屬于同電子層結(jié)構(gòu)，r（S2－）〉r（Cl－）>r(K＋），Na＋比另外三種粒子少一個(gè)電子層，所以半徑最小，正確；C項(xiàng),Br－、Br屬于同一元素，r(Br－）〉r(Br),Br、Cl屬于同一主族，r(Br)>r(Cl)，Cl、S屬于同一周期,r(Cl）〈r(S），錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na＋、Al3＋、F－屬于同電子層結(jié)構(gòu),r（F－)〉r(Na＋）>r（Al3＋），Cl－比另外三種粒子多一個(gè)電子層，所以半徑最大,錯(cuò)誤。8．已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子.下列敘述正確的是（)A．原子半徑：C>D>A>BB．原子序數(shù)：b〉a>d〉cC．離子半徑：D〉C>A>BD．單質(zhì)還原性：A〉B〉C〉D答案C解析根據(jù)四種微粒具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知其在周期表中的相對(duì)位置如表所示：DCAB然后再依次判斷。原子半徑為A>B>D〉C;原子序數(shù)為b〉a>c〉d；離子半徑為D>C>A>B；單質(zhì)的還原性為A〉B〉D>C。題組四元素“位—構(gòu)—性"關(guān)系的應(yīng)用9．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0。1600。1430。1020.0890。074主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2＋2－2下列敘述正確的是（）A．離子半徑大?。簉（M3＋）〉r（T2－）B．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性C．X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3D．L、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等答案B解析根據(jù)表格中元素的化合價(jià)和原子的原子半徑，可以推斷出：L為鎂、M為鋁、X為硫、R為鈹、T為氧。A項(xiàng)中r（Al3＋)<r(O2－);C項(xiàng)中硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫;D項(xiàng)中L、X形成的簡(jiǎn)單離子為Mg2＋、S2－,核外電子數(shù)分別為10、18。10．（2017·溫州市期末)短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法不正確的是(）XYZWA。原子半徑:Y＞Z＞XB．化合物YX2和ZX2含有的化學(xué)鍵類型相同C．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比W的弱D．Y、W元素能形成化學(xué)式為YW4的化合物答案C解析由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知，X位于第二周期，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，可知最外層電子數(shù)為6，則X為O元素，結(jié)合元素在周期表的位置可知，Z為S、W為Cl、Y為Si，以此來(lái)解答.題組五物質(zhì)類型與微粒間作用的關(guān)系11．SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對(duì)其作出如下推測(cè)，其中不正確的是（)A．SiCl4晶體是分子晶體B．常溫常壓下SiCl4是氣體C．SiCl4的分子內(nèi)部原子以共價(jià)鍵結(jié)合D．SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4答案B解析SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似,為分子晶體;由于SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CCl4的相對(duì)分子質(zhì)量，則SiCl4晶體中，分子間的作用力大于CCl4間的分子間作用力，故SiCl4的熔、沸點(diǎn)高于CCl4；由于CCl4為液態(tài)，故SiCl4不可能為氣態(tài),只可能是液態(tài)或固態(tài).12．下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是(）A．HClO B．Ba(OH）2C．Na2O2 D．Ar答案C解析A項(xiàng),HClO是共價(jià)化合物，且分子中氫原子和氧原子、氧原子和氯原子之間都為極性共價(jià)鍵；B項(xiàng)，Ba(OH）2是含有極性共價(jià)鍵和離子鍵的離子化合物；C項(xiàng),Na2O2是含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵的離子化合物。13．（2017·杭州市期末）下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（)A．SO2和Si B．CO2和H2OC．NaCl和HCl D．CCl4和KCl答案B解析固體CO2和H2O都是分子晶體，CO2和H2O都只含共價(jià)鍵。題組六組合應(yīng)用題14．(2017·湖州市期中)如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下面問(wèn)題：（1）若①和⑤可以形成原子個(gè)數(shù)比1∶1的化合物，此時(shí)①顯________價(jià)。①和⑧形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。(2)②和③的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序:______＞______(填分子式)。(3)④和⑦形成的常見(jiàn)化合物的晶體類型為_(kāi)_______，微粒間通過(guò)________形成了該晶體。④和②形成的常見(jiàn)化合物的晶體類型為_(kāi)_________,微粒間通過(guò)____________形成了該晶體。(4）⑥為材料的容器可以裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸的理由是________________________________________________________________________。答案（1）－1（2)HNO3H2CO3(3）原子晶體共價(jià)鍵分子晶體分子間作用力(4）常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化解析由元素在周期表的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl。（1)①和⑤可以形成原子個(gè)數(shù)比1∶1的化合物為NaH。①和⑧形成的化合物為HCl。(2)同周期自左而右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。(3)④和⑦形成的常見(jiàn)化合物為SiO2；④和②形成的常見(jiàn)化合物為CO2。(4）常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化.15．過(guò)氧化氫(H2O2）又叫雙氧水,其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑等.過(guò)氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等.過(guò)氧原子團(tuán)“O2"由2個(gè)氧原子共用1對(duì)電子形成。(1）分別寫出H2O2、Na2O2的電子式：___________________________________________、__________________。(2)①Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是_____________________________________________________________________________________________________________.②H2O2的化合物類型是________________（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）。(3）分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式：H2O2：________________________________________________________________________。Na2O2：_____________________________________________________________________。（4）H2O2與Na2O2相比，化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是________（寫物質(zhì)的名稱），主要根據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.答案（1）(2)①Na2O中沒(méi)有共價(jià)鍵，Na2O2中有共價(jià)鍵②共價(jià)化合物（3）2H2O2eq\o（=,\s\up7（催化劑））2H2O＋O2↑2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(或2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2）（4）過(guò)氧化氫Na2O2在常溫下跟水快速反應(yīng)生成O2，H2O2的水溶液在催化劑作用下才能較快地反應(yīng)生成O2解析H2O2與Na2O2中都含有過(guò)氧基“—O-O—”。題中告知“—O—O—”由2個(gè)O共用1對(duì)電子形成，又知H的化合價(jià)為＋1，則H與O之間共用1對(duì)電子，這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2,Na的化合價(jià)也是＋1，但Na與O之間的化學(xué)鍵應(yīng)是離子鍵而不是共價(jià)鍵，則Na2O2是由“Oeq\o\al（2－，2)"與“Na＋”構(gòu)成的?；叵際2O、Na2O的電子式，比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式,可順利完成有關(guān)問(wèn)題。寫過(guò)了H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式，能聯(lián)想到相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。這樣的現(xiàn)象是H2O2、Na2O2中化學(xué)鍵的穩(wěn)定性的反映,比較H2O2、Na2O2在日常生活中產(chǎn)生O2的難易便可比較二者的化學(xué)穩(wěn)定性。16．為驗(yàn)證同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ。當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a.Ⅳ.……(1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是______________________________________。(2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________________________________________。（3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________________________________________________________________。（4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________.(5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是______________________________________________________。(6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下__________，得電子能力逐漸減弱。答案(1）(2）濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)(3）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－（4）打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置