初三化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn)匯總

------------------------------------------------------------------------初三化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn)匯總初三化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn)匯總第一章1、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。2、物理性質(zhì)——不需要通過化學(xué)反應(yīng)就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。3、化學(xué)性質(zhì)——需要通過化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。4、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。

Cu2(OH)2CO3—空氣1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4︰1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。（水）1、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。2、預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。3、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。4、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為1︰2，質(zhì)量比為8︰1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。

O2、H2、CO2、CO、C一、物理性質(zhì)1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。二、實(shí)驗(yàn)室制取1、實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱高錳酸鉀或用雙氧水和二氧化錳（方程式）KMnO4—工業(yè)上制取O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。2、實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用鎂：反應(yīng)速度太快；不能用鐵：反應(yīng)速度太慢；不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng)）Zn+H2SO4—

Zn+HCl—3、實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。CaCO3+HCl—工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石

CaCO3—三、化學(xué)性質(zhì)1、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5，放出熱量。（用于發(fā)令槍）④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，放出熱量。注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量，燒杯壁產(chǎn)生水珠。2、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性①可燃性H2+O2—

可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度

CO+O2—

可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度

C+O2—（氧氣充足）C+O2—（氧氣不足）

②還原性H2+Fe2O3—

黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)C+Fe2O3—

黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO+Fe2O3—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體3、CO2

的化學(xué)性質(zhì)

①與水反應(yīng)：CO2+H2O—（現(xiàn)象：紫色石蕊變紅色）②與石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2—（現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。③CO2不能燃燒，也不能支持燃燒③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C—CO2

的性質(zhì)的應(yīng)用①除雜：CO[CO2]通入石灰水

CO2+Ca(OH)2—

CO2[CO]通過灼熱的氧化鐵

CO+Fe2O3—

CaO[CaCO3]只能煅燒

CaCO3—②檢驗(yàn)：CaO[CaCO3]加鹽酸

CaCO3+HCl—③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物

H2、O2、CO2：用燃著的木條

當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。鐵1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。4、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。5、煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。CO+Fe2O3—現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體煉鋼原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。6、導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。組成與結(jié)構(gòu)1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如：保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。整個原子不顯電性（為什么2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。

由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

由離子直接構(gòu)成的：如NaCl、3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。

同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。質(zhì)量守恒定律1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類；可能改變的是：分子的數(shù)目。氣體的制取、收集

（1）常用氣體的發(fā)生裝置

A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用加熱高錳酸鉀的方法制O2裝置；一定要用酒精燈。

B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。

（2）常用氣體的收集方法

A：排水法

適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)，（CO、NO只能用排水法，因?yàn)樗鼈冇卸?。?/p>

B：向上排空氣法

適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法，因?yàn)樗鼈兡苋苡谒?/p>

C：向下排空氣法

適用于密度比空氣小的氣體

注意：

排氣法收集氣體：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底（3）、氣體的驗(yàn)滿：

O2的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在瓶口。

CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。（4）、氣體的檢驗(yàn)：CO2的檢驗(yàn)：用澄清石灰水。

O2的檢驗(yàn)：用帶火星的木條放入瓶中。二、常見氣體的凈化和干燥：

一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）

CO（CO2）用澄清石灰水

CO2（H2、CO）用CuO

CO（O2）用灼熱的銅網(wǎng)O2（H2O）用生石灰（CaO具有強(qiáng)烈的吸水性注意：CO2（H2O）不能用生石灰，為什么？（2）氣體的干燥（除去水）生石灰（氧化鈣CaO具有強(qiáng)烈的吸水性，可做干燥劑。）注意：除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳：一定要用澄清石灰水。

證明碳酸鹽（含CO3）：用鹽酸和石灰水化學(xué)用語1、聽寫常見元素的符號和名稱：符號：名稱：2、標(biāo)出常見元素的化合價：K、Na、Ag、H；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；

Al；

Si

Cu；

Fe；

Fe；

Cl；

O、3、標(biāo)出常見原子團(tuán)的符號和化合價：名

稱銨

根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符

號PO4化合價-3化學(xué)方程式匯總一．

物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2.鐵在氧氣中燃燒：3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：9.碳在氧氣中不充分燃燒：（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.

一氧化碳在空氣中燃燒：11.

甲烷在空氣中燃燒：二．幾個分解反應(yīng)：13.

水在直流電的作用下分解：14.

加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑16.

加熱高錳酸鉀：17.

碳酸不穩(wěn)定而分解：18.

高溫煅燒石灰石三．幾個氧化還原反應(yīng)：19.

氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.

木炭還原氧化銅：C+2CuO

高溫2Cu+CO2↑21.

焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑23.

一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱

Cu+CO224.

一氧化碳還原氧化鐵：四、幾個置換反應(yīng)26．

鐵和稀硫酸27．

鐵和稀鹽酸注意：鐵和酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成2價的亞鐵28．

鋅和稀硫酸29.

鎂和稀硫酸30．鋁和稀硫酸31.

鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑32.

鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===